《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)解讀 各個(gè)擊破 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第4講 溶液習(xí)題 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)解讀 各個(gè)擊破 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第4講 溶液習(xí)題 新人教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第4講　溶液 1．(2016重慶A卷)下列物質(zhì)中，屬于溶液的是(A) A．蘇打水 B．冰水 C．石灰乳 D．液氧 2．(2016懷化)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(C) A．形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì) B．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量 3．(2015郴州)下列利用了乳化原理的是(C) A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除鐵銹 C．用洗潔精除去餐具上的油污 D．用鹽酸除去水垢 4．(2016云南)下列溶液中，溶劑不是水的是(C) A．蔗糖溶液 B．生理鹽水 C．碘的酒精溶液 D．稀鹽酸 5．(2016泉州)如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D) A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 B．降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和 C．60 ℃時(shí)120 g硝酸鉀與100 g水充分混合可以形成飽和溶液 D．60 ℃時(shí)硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于30 ℃時(shí)硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6．(2016臨沂)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(B) A．20 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40 B．升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體 C．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 D．40 ℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到20 ℃，二者都變?yōu)椴伙柡腿芤? 7．(2016武漢)t1 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。 (1)燒杯②中的上層清液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？是(填“是”“否”或“無(wú)法判斷”)； (2)燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀(寫名稱或化學(xué)式)； (3)將t1 ℃時(shí)50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水50g； (4)關(guān)于圖1中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A。 A．燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出 C．將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體 D．將溫度升高到t2 ℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等(不考慮水的蒸發(fā)) 8．(2016泉州)以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。 請(qǐng)根據(jù)示意圖回答： (1)托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為12g，量筒中水的體積為68mL； (2)上述溶液取10 g加水40 g進(jìn)行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3%。 整合集訓(xùn) 　一、選擇題 1．(2016青島)下列關(guān)于水和溶液的說(shuō)法不正確的是(A) A．自然界中的水過(guò)濾后即變成純水 B．硬水和軟水可用肥皂水來(lái)鑒別 C．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物 D．洗潔精洗滌油污時(shí)發(fā)生了乳化作用 2．(2016荊州)要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是(C) ①加入CaO?、诩尤隒a(OH)2 ③升高溫度　④降低溫度 A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④ 3．(2016威海)化學(xué)知識(shí)中有很多“相等”，下列關(guān)于“相等”的說(shuō)法正確的是(D) A．將食鹽加入水中，所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量一定相等 B．溶解度曲線相交，表示曲線所代表的物質(zhì)的溶液質(zhì)量一定相等 C．將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和一定相等 D．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目一定相等 4．(2016河南)如表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，其變化趨勢(shì)如圖所示，下列推理合理的是(C) 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．100 g水里最多能溶解KNO331.6 g B．表示NaCl的溶解度曲線是甲 C．溫度t的范圍可能在20 ℃～30 ℃之間 D．不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 5．(2016樂(lè)山)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示：下列說(shuō)法中，正確的是(C) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20 ℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．40 ℃時(shí)，分別在100 g水中加入40 g甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．分別將甲和乙的飽和溶液從40 ℃降低到20 ℃，甲會(huì)析出晶體，乙則不會(huì) 6．(2016長(zhǎng)沙)三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是(B) A．t1 ℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為b＞a＝c B．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃時(shí)都有晶體析出 C．t2 ℃時(shí)，將50 g a物質(zhì)加入到100 g水中完全溶解形成飽和溶液 D．a(chǎn)中混有少量b時(shí)可采取降溫結(jié)晶的方法提純得到a 二、填空題 7．(2016永州)分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，仔細(xì)閱讀并回答下列問(wèn)題。 (1)上述兩種物質(zhì)中，KNO3(填化學(xué)式)的溶解度受溫度影響較大。 (2)在20 ℃時(shí)，將40 g硝酸鉀固體加入到100 g水中，攪拌充分后得到是飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)針對(duì)上述信息，甲、乙、丙三位同學(xué)分別得到如下結(jié)論，你認(rèn)為說(shuō)法正確的是丙。 甲：40 ℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。 乙：KNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體。 丙：KNO3與NaCl溶解度相等時(shí)的溫度一定在20 ℃～40 ℃之間。 8．(2016湘潭)如圖是幾種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答： (1)在圖1中，t2 ℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為60g。 (2)甲、丙在t1 ℃時(shí)溶解度相同。 (3)圖1中，若將t3 ℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1 ℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙、甲、丙(析出晶體都不含結(jié)晶水)。 (4)氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同的溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)而變化的情況如圖2所示，若t1 ℃對(duì)應(yīng)的溫度為40 ℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度C(填字母序號(hào))。 A．小于40 ℃ B．等于40 ℃ C．大于40 ℃ D．無(wú)法確定 三、實(shí)驗(yàn)探究題 9．(2016天津)溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。 (1)生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)是NaCl(填化學(xué)式)。 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過(guò)程中溫度上升，這種物質(zhì)是C(填字母)。 A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．氫氧化鈉 (3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟： ①溶解?、诜Q量和量取?、塾?jì)算 ④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽 配制上述溶液正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是③②①④(填序號(hào))。 (4)某注射用藥液的配制方法如下： ①把1.0 g藥品溶于水配制成4.0 mL溶液a； ②取0.1 mL溶液a，加水稀釋至1.0 mL，得溶液b； ③取0.1 mL溶液b，加水稀釋至1.0 mL，得溶液c； ④取0.4 mL溶液c，加水稀釋至1.0 mL，得溶液d。 由于在整個(gè)配制過(guò)程中藥液很稀，其密度都可近似看作1 g/cm3。則最終得到的藥液(溶液d)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%。 四、計(jì)算題 10．(2016達(dá)州)取CaCl2和CaCO3的混合物12.5 g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： (1)混合物中CaCO3的質(zhì)量為10__g； (2)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%； (3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 解：設(shè)反應(yīng)后生成CaCl2的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 111 44 x 4.4 g ＝　x＝11.1 g 恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝12.6% 答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%。 11．(2016郴州)下列各組常見的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是(D) A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl