《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)6 突破9、10》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)6 突破9、10(11頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題限時(shí)集訓(xùn)(六) 突破9、10
[建議用時(shí):45分鐘]
1.在25 ℃時(shí),關(guān)于0.1 molL-1 CH3COONa溶液的說(shuō)法正確的是( )
【導(dǎo)學(xué)號(hào):14942045】
A.加水稀釋后,溶液中不變
B.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小
C.該溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.與0.1 molL-1硝酸等體積混合后:c(Na+)=c(NO)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
A [選項(xiàng)A,=,故其值不變,正確。選項(xiàng)B,加入少量NaOH固體抑制了CH3COO-的水解,因此c(CH3COO-)增大,錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,CH3COO-水解,溶液顯堿性,故c(H+)
c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),錯(cuò)誤。]
2.(2016山西四校聯(lián)考)已知常溫下Ksp(AgCl)=1.610-10、Ksp(AgI)=2.010-16,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+
B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)Ag+(aq)+I(xiàn)-(aq)向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小
C.AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)= molL-1時(shí),AgCl開(kāi)始向AgI轉(zhuǎn)化
D.向濃度均為0.01 molL-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當(dāng)Cl-開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中I-的濃度為1.2510-8 molL-1
D [根據(jù)溶解平衡可知,含有大量Cl-的溶液中也存在Ag+,A錯(cuò)誤;AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)Ag+(aq)+I(xiàn)-(aq)向左移動(dòng),由于引入了K+,溶液中離子的總濃度不會(huì)減小,B錯(cuò)誤;AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)= molL-1時(shí),Cl-濃度為1 molL-1,不能說(shuō)明AgCl開(kāi)始向AgI轉(zhuǎn)化,C錯(cuò)誤;向濃度均為0.01 molL-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當(dāng)Cl-開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中Ag+濃度為1.610-8 molL-1,故溶液中I-的濃度為 molL-1=1.2510-8 molL-1,D正確。]
3.(2016江西南昌二中模擬)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明ΔH<0
B.用惰性電極電解1 L 1 molL-1的CuSO4溶液,當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí),加入0.05 mol的Cu(OH)2固體,則溶液恢復(fù)至原溶液
C.已知25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D.25 ℃時(shí),向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,該溶液中水的電離程度將增大,且Kw不變
D [反應(yīng)Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)的ΔS>0,常溫下不能自發(fā)進(jìn)行則ΔG=ΔH-TΔS>0,所以ΔH>0,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。電解CuSO4溶液時(shí),陰極上銅離子得電子生成銅,陽(yáng)極上OH-失電子析出氧氣,所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于氧化銅,要使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài),可向溶液中加入0.05 mol CuO;而Cu(OH)2相當(dāng)于氧化銅和水,加入0.05 mol的Cu(OH)2固體,則溶液濃度偏小,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),但不能說(shuō)明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng),電離程度減小,溶液中c(H+)減小,c(OH-)增大,水的電離平衡正向移動(dòng),水的電離程度將增大,但Kw不變,故D項(xiàng)正確。]
4.(2016黑龍江六校協(xié)作體二模)常溫下,下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( )
A.濃度均為0.1 molL-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合:c(SO)=c(Na+)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.在Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
C.pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水電離出的c(H+)均為110-8 molL-1
D.在0.1 molL-1 Na2C2O4溶液中:2c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)
A [濃度均為0.1 molL-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水,硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性,銨根離子水解,但程度較小,結(jié)合物料守恒得c(SO)=c(Na+)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),A項(xiàng)正確;在Na2SO3溶液中,根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=6的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水= molL-1=10-8 molL-1,
pH=6的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=10-6 molL-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5.(2016北京高考)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-
D.a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
C [Ba(OH)2與H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,Ba(OH)2+NaHSO4===BaSO4↓+H2O+NaOH。
從反應(yīng)方程式可看出,滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力下降得慢,故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線,A選項(xiàng)正確;從圖像可看出,b點(diǎn)為Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),生成了大量的NaOH,故B選項(xiàng)正確;在c點(diǎn),對(duì)于曲線①,H2SO4過(guò)量,溶液顯酸性,而曲線②滴入NaHSO4溶液,生成的NaOH沒(méi)有全部反應(yīng),溶液顯堿性,故c點(diǎn)兩溶液中OH-的量不同,C選項(xiàng)不正確;a點(diǎn)是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)的點(diǎn),d點(diǎn)是NaOH與NaHSO4恰好反應(yīng)的點(diǎn),故溶液都呈中性,D選項(xiàng)正確。]
6.(2016河北石家莊期末)工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí),先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去[已知:Ksp(CaCO3)=110-10,Ksp(CaSO4)=910-6],下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.升高溫度,Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均會(huì)增大
B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)+CaSO4(s)===CaCO3(s)+SO(aq)
C.該條件下,CaCO3溶解度約為110-3 g
D.CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中,c(SO)/c(CO)=9104
C [升高溫度,水的電離平衡正向移動(dòng),Kw增大,Na2CO3水解平衡正向移動(dòng),c(OH-)增大,故A項(xiàng)正確;沉淀由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的物質(zhì),B項(xiàng)正確;由Ksp(CaCO3)可知飽和CaCO3溶液的濃度為110-5 mol/L,100 mL飽和CaCO3溶液中含CaCO3為110-4 g,溶解度約為110-4 g,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中,c(SO)/c(CO)=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=9104,故D項(xiàng)正確。]
7.(2016廣東佛山質(zhì)檢)若往20 mL 0.01 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
【導(dǎo)學(xué)號(hào):14942046】
A.c點(diǎn)時(shí),醋酸的電離程度和電離常數(shù)都最大,溶液呈中性
B.若b點(diǎn)混合溶液顯酸性,則2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.混合溶液中水的電離程度:b>c>d
D.由圖可知,該反應(yīng)的中和熱先增大后減小
B [c點(diǎn)時(shí),CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng),得到CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解,溶液呈堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí),反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),B項(xiàng)正確;b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,c點(diǎn)為CH3COONa溶液,d點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH、CH3COONa的混合溶液,故c點(diǎn)水的電離程度最大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;中和熱與酸堿的用量無(wú)關(guān),中和熱保持不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
8.(2016湖北黃岡質(zhì)檢)25 ℃時(shí),用濃度為0.100 0 mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol/L的酸HX、HY(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列判斷不正確的是( )
A.在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HXc(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D [從編號(hào)①可以看出HX為弱酸,HY為強(qiáng)酸,在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HXc(Na+)>c(H+)>c(OH-),D錯(cuò)誤。]
9.(2016洛陽(yáng)統(tǒng)考)室溫下,0.1 molL-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2A的電離方程式:H2AH++HA-
B.pH=5時(shí),在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-)∶c(A2-)=1∶100
C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子濃度均大于0
B [由圖知,在pH=0~6范圍內(nèi),不存在H2A分子,說(shuō)明H2A的第一步電離是完全的,H2A的電離方程式為H2A===H++HA-,HA-H++A2-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由pH=3時(shí)的數(shù)據(jù)可求得HA-的電離平衡常數(shù)Ka==110-3,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,故pH=5時(shí)電離平衡常數(shù)Ka===110-3,解得=100,故B項(xiàng)正確;在等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中,HA-的電離程度大于A2-的水解程度,故離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na+)>c(A2-)>c(HA-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)H2A的電離方程式知,Na2A溶液中c(H2A)=0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
10.(2016江蘇高考改編)H2C2O4為二元弱酸。20 ℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O)
B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)
C.c(HC2O)=c(C2O)的溶液中:c(Na+)>0.100 molL-1+c(HC2O)
D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)<2c(C2O)
B [A項(xiàng)中,由圖中數(shù)據(jù)可知pH=2.5時(shí),c(H2C2O4)+c(C2O)c(OH-),推出:c(Na+)+c(H+)=0.100 0 mol/L+c(HC2O)+c(OH-),c(Na+)<0.100 0 molL-1+c(HC2O),C錯(cuò)誤;D項(xiàng)中,pH=7.0時(shí)c(H+)=c(OH-),由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),即c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O),進(jìn)一步得出c(Na+)>2c(C2O),D錯(cuò)誤。]
11.(2016海南“七校聯(lián)盟”第一次聯(lián)考)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。
(2)常溫下,用0.01 molL-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL-1的H2N2O2溶液,測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:______________________。
②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)________c(N2O)。(填“>”、“<”或“=”,下同)
③a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)________c(HN2O)+c(N2O)。
(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí),分散系中=________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.210-9,Ksp(Ag2SO4)=1.410-5]
[解析] (1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可求出H2N2O2中氮元素的化合價(jià)為+1。(2)①由題圖可以看出,未加入NaOH溶液時(shí),0.01 molL-1 H2N2O2溶液的pH=4.3,這說(shuō)明H2N2O2為弱酸,則其電離方程式為H2N2O2H++HN2O。②b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaHN2O2,溶液呈堿性,說(shuō)明HN2O的水解程度大于其電離程度,H2N2O2為水解產(chǎn)物,N2O為電離產(chǎn)物,故c(H2N2O2)>c(N2O)。③a點(diǎn)時(shí)溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(N2O)+c(HN2O)+c(OH-),而a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=2c(N2O)+c(HN2O),所以c(Na+)>c(N2O)+c(HN2O)。(3)當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí),溶液中連二次硝酸銀和硫酸銀均達(dá)到飽和,溶液中存在兩個(gè)溶解平衡:Ag2N2O2(s)2Ag+(aq)+N2O(aq)、Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO(aq),溶液中====3.010-4。
[答案] (1)+1
(2)①H2N2O2H++HN2O?、??、?
(3)3.010-4
12.(2016衡水中學(xué)調(diào)研)現(xiàn)有常溫下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:
(1)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。
A.c(H+) B.
C.c(H+)c(OH-) D.
(2)取10 mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);另取10 mL的乙溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。
(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)________pH(乙)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為:V(甲)________V(乙)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知25 ℃時(shí),下列酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
1.810-5
K1=4.310-7
K2=5.610-11
3.010-8
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是________。
A.HCO B. CO
C.ClO- D. CH3COO-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
CH3COOH+Na2CO3(少量):_________________________;
HClO+Na2CO3(少量):______________________________。
[解析] (1)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,溶液體積增大,雖然CH3COOH的電離平衡向電離的方向移動(dòng),但程度很小,故c(H+)減小,A項(xiàng)正確;c(H+)和c(CH3COOH)都減小,但CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng),c(H+)減小的程度較小,所以的比值變大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度不變,Kw不變,所以c(H+)c(OH-)不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋過(guò)程中c(H+)減小,則c(OH-)增大,所以的比值增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
(2)加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離,故CH3COOH的電離平衡向右移動(dòng);加入少量無(wú)水醋酸鈉固體,CH3COONa會(huì)電離產(chǎn)生CH3COO-,使CH3COOH的電離平衡向左移動(dòng),所以c(H+)減小,而c(CH3COOH)增大,故的比值將減小。
(3)HCl是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,而CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離,所以稀釋后,CH3COOH溶液中氫離子濃度減小的程度小于HCl溶液中氫離子濃度減小的程度,故稀釋后pH(甲)>pH(乙)。
(4)pH相等的CH3COOH溶液和HCl溶液中,c(CH3COOH)>c(HCl),取等體積溶液時(shí),n(CH3COOH)>n(HCl),酸的物質(zhì)的量越多,需要等濃度的氫氧化鈉溶液的體積越大,故有:V(甲)H2CO3>HClO>HCO,故CH3COOH與少量Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO===H2O+2CH3COO-+CO2↑;HClO和少量Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為HClO+CO===ClO-+HCO。
[答案] (1)A
(2)向右 減小
(3)>
(4)<
(5)B 2CH3COOH+CO===H2O+2CH3COO-+CO2↑ HClO+CO===ClO-+HCO
13.常溫下,濃度均為0.1 molL-1的下列六種溶液的pH如表所示:
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________________。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 molL-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是________(填編號(hào));將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________(填編號(hào))。
①HCN ②HClO?、跜6H5OH?、蹸H3COOH?、軭2CO3
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列反應(yīng)不能成立的是________(填字母)。
A.CH3COOH+Na2CO3===NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa===Na2CO3+2C6H5OH
(4)要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。
(5)已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=1.910-12,現(xiàn)用0.001 molL-1 AgNO3溶液滴定0.001 molL-1 KCl和0.001 molL-1 K2CrO4的混合溶液,通過(guò)計(jì)算回答Cl-和CrO中哪種離子先沉淀?
[解析] (1)根據(jù)“越弱越水解”,知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO,酸越弱,其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)。
(2)酸性最強(qiáng)的是CH3COOH;酸性越弱,稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH變化越小,故C6H5OH溶液的pH變化最小。
(3)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律判斷。
(4)根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序知,碳酸氫鈉溶液只能與HCl反應(yīng),而不與HClO反應(yīng)。
[答案] (1)CO
(2)④?、?
(3)CD
(4)Cl2+HCO===CO2↑+Cl-+HClO
(5)AgCl開(kāi)始沉淀所需Ag+濃度:c(Ag+)1= molL-1=1.810-7 molL-1;Ag2CrO4開(kāi)始沉淀所需Ag+濃度:c(Ag+)2= molL-1≈4.3610-5 molL-1,c(Ag+)1c(CO)>c(HCO)>c(HSO)。
[答案] (1)將Co3+、Fe3+還原 (2)3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O 6.72 L (3)除去Mn2+ B
(4)0.7 (5)無(wú)色變?yōu)闇\紫色(或紫紅色),且半分鐘內(nèi)不變色 100%或% (6)c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)
鏈接地址:http://www.3dchina-expo.com/p-11780504.html