《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題03 氧化還原反應(yīng)（概念、規(guī)律、配平）（含解析）1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題03 氧化還原反應(yīng)（概念、規(guī)律、配平）（含解析）1（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題03 氧化還原反應(yīng)（概念、規(guī)律、配平） 1．【2016屆遼寧省部分重點(diǎn)高中協(xié)作校模擬】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是（ ） A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br- B．當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- C．當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時(shí)，c(I-):c(Br-)=1:1 D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-) 【答案】B 【解析】 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)及電荷守恒在微粒濃度的大小比較急計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。 2．【2016屆北京西城一?！繉⒁欢康腟O2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ） 操作 現(xiàn)象 A 加入NaOH溶液 有紅褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液 有藍(lán)色沉淀 【答案】D 【解析】 試題分析：A．有紅褐色沉淀說(shuō)明有Fe(OH)3生成，不能說(shuō)明兩者反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是BaSO3，不能說(shuō)明兩者反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．紫色褪去可能因?yàn)镾O2的還原性，不能說(shuō)明兩者反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵氰化鉀溶液是Fe2＋的專屬檢驗(yàn)試劑，有藍(lán)色沉淀能說(shuō)明兩者需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，D項(xiàng)正確；答案選D。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，SO2、FeCl3的性質(zhì)等知識(shí)。 3．【2016屆成都二診】下列有關(guān)0.1L0.1mol／LKMn04酸性溶液的敘述正確的是（ ） A．與少量乙二醛混合可制備乙二酸 B．與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16 H+ +10C1-——5Cl2↑+2Mn2+ +8 H20 C．與K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存 D．與過(guò)量Na2 O2混合后，共轉(zhuǎn)移e- 0．05mol 【答案】B 【解析】 考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)，離子共存 4．【2016屆江蘇蘇中三市二調(diào)】工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉 C．該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng) D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023 【答案】D 【解析】 試題分析：A、Fe與Fe3O4都能被磁鐵吸引，不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離，錯(cuò)誤；B、鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)，鈉蒸氣在空氣中冷卻不能獲得鈉，錯(cuò)誤；C、金屬?zèng)]有負(fù)價(jià)，金屬單質(zhì)只有還原性沒(méi)有氧化性，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中3molFe中，2molFe由0價(jià)升高到+3價(jià)，1molFe由0價(jià)升高到+2價(jià)，即生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023，正確。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，鐵及其化合物的性質(zhì)。 5．【2016屆蘇州一?！肯铝姓f(shuō)法正確的是（ ） A．分子式為C3H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．現(xiàn)在“點(diǎn)石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化 C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子 D．工業(yè)上冶煉鋁時(shí)加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同素異形體的轉(zhuǎn)變、氧化還原反應(yīng)以及金屬的冶煉。 6．【2016屆信陽(yáng)、三門(mén)峽第一次聯(lián)考】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2- B．H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4 D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+ 【答案】A 【解析】 試題分析：A、H3PO2是一元弱酸，溶于水發(fā)生電離方程式為H3PO2H++H2PO2-，故A正確；B、H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+OH-= H2PO2-+H2O，故B錯(cuò)誤；C、將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯(cuò)誤；D、用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O+ H2PO2--4e-=H3PO4+3H+，故D錯(cuò)誤；故選A。 考點(diǎn)：以次磷酸的性質(zhì)為載體，考查弱酸的電離、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)及電解原理的應(yīng)用等。 7．【2016屆廣元二?！肯铝姓f(shuō)法或推理正確的是（ ） A．將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質(zhì) B．常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)? C．25℃時(shí)，Ksp( BaCO3）>Ksp( BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好 D．將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，則 CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解 【答案】C 【解析】 試題分析：Fe(N03)2與H2SO4反應(yīng)生成，則Fe(N03)2晶體不一定氧化變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氨水為弱電解質(zhì)，稀釋時(shí) ，平衡正向移動(dòng)，pH為11的氨水均加水稀釋100倍，pH變?yōu)?1~9，故B錯(cuò)誤；Ksp( BaCO3）>Ksp( BaCrO4)，更易生成BaCrO4沉淀，沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好，故C正確；加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀可能是AgOH，CH3CH2Br不一定發(fā)生了水解，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)電離、溶度積、鹵代烴水解。 8．【2016屆綿陽(yáng)三診】 分析生產(chǎn)生活中的下列過(guò)程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．煤液化制得清潔能源 B．用酒精測(cè)試儀檢測(cè)酒駕 C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D．從海水中提取氯化鎂 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng) 9．【2016屆佛山二?！坑肞t極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m (g)與回路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n (mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是（ ） A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+ B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+ C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+ D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+ 【答案】A 【解析】 考點(diǎn)：考查氧化性強(qiáng)弱判斷 10.【2016屆臨沂一?！肯铝蓄伾兓c氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ） A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色 B．將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去 C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去 D．將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀 【答案】B 【解析】 試題分析：A、將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液由橙色變?yōu)榫G色，A錯(cuò)誤；B、將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C、將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫紅色褪去，C錯(cuò)誤；D、將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液中，葡萄糖中的醛基能和氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，出現(xiàn)紅色沉淀，D錯(cuò)誤。答案選B。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 11.【2016屆臨沂一模】某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中C(ClO－) 隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A．該反應(yīng)的還原劑是NH4＋ B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3 D．反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng) 【答案】C 【解析】 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 12．【2016屆泰州一?！抗I(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用NH3進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)生成NH4Cl和N2。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．元素H只有H和H兩種核素 B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑：r(Cl)>r(Cl－) C．工業(yè)上常用干燥的鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯，是因?yàn)殍F和氯氣在任何條件下都不反應(yīng) D．該反應(yīng)表明常溫下氯氣有氧化性 【答案】D 【解析】 試題分析：A、元素H有H和H、H三種核素，A錯(cuò)誤；B、Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑：r(Cl)Br-； 改正：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。 B 除去CO2中的HCl氣體：通過(guò)飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣 “飽合”應(yīng)為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2，應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣。 C 用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。指示劑：甲基橙，終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，即達(dá)終點(diǎn)。 指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，即達(dá)終點(diǎn)。 D 雙原子分子一定是非極性分子 雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子； 改正：雙原子單質(zhì)分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子。 【答案】C 【解析】 考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定的指示劑選擇、氧化還原性強(qiáng)弱、除雜操作 17．【2016屆濟(jì)寧一?！抗I(yè)甲醛(HCHO)含量測(cè)定的一種方法是：在甲醛的水溶液中加入過(guò)氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH） ①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H ＜0 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O △H ＜0 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．測(cè)定時(shí)可用氯水代替過(guò)氧化氫氧化甲醛 B．足量H2O2氧化1molHCHO時(shí)放出的熱量一定是①的2倍 C．上述方法測(cè)定甲醛含量時(shí)，如果H2O2過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏高 D．H2O2氧化等物質(zhì)的量甲醛（反應(yīng)①）和甲酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同 【答案】D 【解析】 試題分析：A中使用氯水代替雙氧水氧化甲醛會(huì)引入鹽酸雜質(zhì)，會(huì)使氫氧化鈉的消耗量增多，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測(cè)定。B中雙氧水氧化甲酸的熱效應(yīng)不知道，所以不能推斷出足量H2O2氧化1molHCHO時(shí)放出的熱量一定是①的2倍。C中測(cè)定甲醛含量時(shí)，如果H2O2過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低。D中雙氧水氧化1mol甲醛，HCHO～HCOOH，甲醛中碳為0價(jià)，甲酸中碳為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子；雙氧水氧化1mol甲酸，HCOOH～CO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故D項(xiàng)正確。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)熱，以及化合物化合價(jià)的判斷。