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專題18 元素及化合物知識綜合應用 1．【2016屆郴州一?！浚?6分）某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔點/℃ 660 2054 1535 1462 沸點/℃ 2467 2980 2750 -- Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”） （2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____ ，反應的離子方程式為____ __。 （3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___ ___（填序號）。 A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液 Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題： （4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為______。 （5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為 ，上述現(xiàn)象說明溶液中____結(jié)合OH—的能力比______強（填離子符號）。 （6）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為____ __mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。 【答案】（16分）Ⅰ（1）合理（1分） （2）NaOH溶液（1分）；2Al+2OH—+H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）； （3）B（2分）；Ⅱ（4）H++OH—═H2O （2分） （5）NH4++OH—═NH3?H2O（2分）； Al3+、Fe3+、H+（1分）； NH4+（1分）； （6）0.032（2分）；7（2分）。 【解析】 考點：探究鋁熱反應，化學方程式的計算 2．【2016屆蘇州一?！?12分)氯氣是重要的化工原料。 （1）工業(yè)上常用_______法生產(chǎn)氯氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式：_________________________。 （2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是____________________。部分流程如右圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是___________________________________。. （3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是___________________，其原因可能是______________，由此可知（2）中氯化塔設(shè)計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生。 【答案】(１)電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2）Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行（3）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O；反應放熱使溫度升高所致 【解析】 考點：考查氯氣的性質(zhì)及化學反應方程式的書寫 3．(15分) 【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空： （1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應的操作是：____________。 （2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅____________鋁(填＞，＜或=)。工業(yè)上制備金屬鋁的化學方程式是： ____________，工業(yè)上制備硅的化學方程式有： a．SiO2+2CSi(粗)+2CO b．SiO2+3CSiC +2CO(副反應)， c．Si(粗)+ 2C12SiCl4 d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，某同學將氧化還原反應、非氧化還原反應及四大基本反應繪制成上圖，其中屬于上圖“2"區(qū)域的反應是____________ (填序號)。 （3）SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2，鈉長石(NaAlSi3O8)的氧化物形式____________，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同．由此可推知鈣長石的化學式為____________。 （4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1．60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標準狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n(Si)______ ______和n(Mg)____________。 【答案】（1）鋪上一層KClO3粉末，點燃插入的鎂條；（2）＞；Al2O34 Al+3O2↑；b； （3） Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8； （4）0．4mol；0．6mol 【解析】 （3）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水(xMO?nSiO2?mH2O)，鈉長石(NaAlSi3O8)的堿性氧化物Na2O、兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此鈉長石的氧化物形式為：Na2O?Al2O3?6SiO2；結(jié)合鈉長石的化學式可知鈣長石就是將鈉長石的中鈉更換為鈣，以及化合物中化合價代數(shù)和等于0可得鈣長石，其氧化物形式為：CaO?Al2O3?2SiO2，化學式為CaAl2Si2O8，故答案為：＞；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8； 考點：考查了鋁熱反應實驗、硅酸鹽的表示方法、有關(guān)混合物的計算的相關(guān)知識。 4．【2016屆溫州一模】Ⅰ．(6分) 請回答： （1）MgCl2的電子式 ▲ 。 （2）除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸，用化學方程式表示其原因 ▲ 。 （3） 往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應的離子方程式 ▲ 。 （4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關(guān)反應的離子方程式： ( ▲ )MnO4－＋( ▲ )H2O2＋ ▲ ＝( ▲ )Mn2+＋( ▲ )H2O＋ ▲ 。 Ⅱ．（12分）無機化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強烈反應。一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標準狀況）的H2。已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。 請回答下列問題： （1）A的化學式是 ▲ 。 （2）NaH與氣體B反應生成化合物A的化學方程式 ▲ 。 （3）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應的化學方程式 ▲ 。 （4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為 ▲ 。 （5）某同學認為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，“吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽；取少量該固體加水溶解，再加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物。 判斷該同學設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由 ▲ 。 【答案】Ⅰ．（1）（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）2Na++CO32－+CO2+H2O == 2NaHCO3↓（4）2MnO4－＋5H2O2＋6H+ == 2Mn2+＋8H2O＋5O2↑ Ⅱ．（1）NaNH2 （2）NaH+ NH3 == NaNH2 + H2↑（3）NaNH2 +2HCl =NaCl + NH4Cl （4）2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ （5）制備過程不合理，因為亞硫酸鹽具有強還原性，易被氧化，導致固體中含有硫酸鹽； 驗純方法不合理，如果固體中含有硫酸鹽，加入過量BaCl2溶液也會產(chǎn)生白色沉淀。 【解析】 考點：本題考查氧化還原反應、質(zhì)量守恒定律。 5.【2016屆遵義二次聯(lián)考】( 15 分）A、B、C、D、E 分別代表化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題： (1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應的化學方程式為：________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：________。 （2） B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為________。 （3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池， 則負極發(fā)生的電極反應為：_______。 （4） C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：C+ DE。則： ①寫出C 的電子式：________。 ②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(C)的關(guān)系如圖所示，則生成F 的離子方程式______，F(xiàn) 中離子濃度由大到小的順序為_________。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl (2分) （2）3mol/L或11mol/L( 2 分） （3）Al- 3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O(2分） （4）①CO2的電子式（2分） ② CO2+2OH—＝CO32—＋H2O(2分）c(K+)>c(CO32一)>c(OH一）>c(HCO3一)>c(H＋)(3分） 【解析】 故KOH濃度為11mol/L。（3）負極是金屬鋁單質(zhì)失電子變?yōu)锳l3+，少量的Al3+與過量的OH-，繼續(xù)反應生成AlO2-，與H2O。故電極反應式為：Al- 3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O。（4）由題意知，該反應是CO2+C=2CO，故C為CO2，應該寫CO2的電子式。CO2氣體通入KOH溶液會發(fā)生反應： CO2+2OH—＝CO32—＋H2O，F(xiàn)為K2CO3溶液，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(K+)>c(CO32一)>c(OH一）>c(HCO3一)>c(H＋)。 HCO3一是由CO32一水解得到，故c(OH一）>c(HCO3一)。 考點：重點考查了Fe(OH)3(膠體)的制備以及Al3+與OH一反應的關(guān)系。 6．【2016屆泰州一模】（12分）K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4H2O的工藝流程如下： （1）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是 ▲ 。 （2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應IV的化學方程式為 ▲ 。 （3）已知室溫下Mn(OH)2的Ksp=4.510－13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，此時溶液中殘留的Mn2＋的濃度為 ▲ molL－1。 （4）取一定量MnSO4H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量100%）隨溫度的變化如下圖所示（樣品在300℃時已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）。試通過計算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學式（寫出計算過程）。 【答案】（1）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液 （2）MnO2＋SO2＝MnSO4 （3）4.5 10－5 （4）Mn3O4 【解析】 考點：無機推斷 7．【2016屆張掖三診】（13分）H2S、SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應用。 （1）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4溶液反應生成S和Mn2+，試寫出該反應的離子方程式______________________________________________________________。 （2）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 molL-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 ①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________molL-1； ②某溶液含0.010 molL-1Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 molL-1H2S，當溶液pH=______時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中=_________?！疽阎篕SP(FeS)=1.410-19，KSP(MnS)=2.810-13】 （3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑我國國家標準（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]。 利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗： 1滴品紅溶液 1滴飽和 亞硫酸溶液 3mL干白 葡萄酒 3mL品紅溶液 3mL飽和 亞硫酸溶液 1滴品紅溶液 紅色不褪去 紅色不褪去 紅色褪去 實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_________________________。 （4）用右圖所示裝置可將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。則電子流入的電極為_______(用A或B表示)，A極的電極反應式為________________ 【答案】（1）5H2S+2MnO4- +6H+=5S↓+2Mn2++8H2O （2）①0.043 ②2 2106 （3）干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少 （4）B SO2+2H2O－2e－ =SO42－+4H+ 【解析】 考點：物質(zhì)性質(zhì)的探究，原電池原理 8．【2016屆嘉興一模】（6分）Ⅰ．請回答： （1）NaClO的電子式是 ▲ 。 （2）工業(yè)上常以焦炭、二氧化硅為原料制粗硅，用化學方程式表示其原理 ▲ 。 （3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，該反應的離子方程式是 ▲ 。 （4）請完成以下溶液中發(fā)生氧化還原反應制備常見消毒劑ClO2的離子方程式： （ ）ClO3－＋（ ）Cl－＋（ ） ＝（ ）ClO2＋（ ）Cl2↑＋（ ）_______ Ⅱ．（12分）某無機鹽Y，由三種元素組成，受熱可分解。稱取4.84 g的 Y，完全分解可得1.6 g紅棕色粉末Z；同時產(chǎn)生兩種氣體，其中一種成分為O2，O2體積為336 mL（已折算成標準狀況）。若將此混合氣體通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能將Z溶解，得到黃色Y溶液。Z通常可用于生產(chǎn)顏料及防銹油漆。 請推測并回答： （1）Z的化學式是 ▲ 。 （2）寫出Y受熱分解的化學反應方程式 ▲ 。 （3）若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黃色變成淺綠色，后又變成黃色。寫出最初溶液變成淺綠色所發(fā)生的離子方程式 ▲ 。 （4）Z可用于汽車安全氣囊中，當其中的NaN3高溫分解產(chǎn)生大量N2時，生成的Na可與Z反應生成一種單質(zhì)及一種化合物。寫出該反應的化學方程式 ▲ 。 （5）某同學為了檢驗Y分解所得氣體中含有O2，用向上排空氣法收集了一試管氣體，插入帶火星木條，結(jié)果木條復燃。請判斷該同學的實驗方法是否合理并說明理由 ▲ 。 【答案】Ⅰ．（1） Na＋∶∶∶]－ （2）SiO2＋2C Si＋2CO （3）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O （4）2、2、4H+ ＝ 2、1、2H2O Ⅱ．（1） Fe2O3（2分） （2）4Fe(NO3)3 2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑ （3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ （4）Fe2O3＋6Na 2Fe＋3Na2O （5）不合理。該混合氣體中O2體積分數(shù)與空氣中相同；或NO2也可能有助燃性，能使木條復燃。所以無法證明一定含有O2。（其他合理答案也可） 【解析】 （4）ClO3－中的氯元素呈現(xiàn)+5價態(tài)，Cl－中的氯元素呈現(xiàn)-1價態(tài)，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成含有+4價態(tài)氯元素的ClO2和0價態(tài)的Cl2，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒的原則，配平離子方程式為：2ClO3－＋2Cl－＋4H＋＝4ClO2＋Cl2↑＋2H2O； 考點：考查無機物的基礎(chǔ)知識和無機物的判斷。 9．【2016屆金麗衢十二校第二次聯(lián)考】（18分） I．（6分）2013年6月“蛟龍”號載人潛水器投入應用后，計劃每年將有4至5個月的海上時間用于深海探礦。 （1）“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦鋁合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力。 ①鋁元素在周期表中的位置是 ▲ 。 ②工業(yè)上可以用電解法或金屬熱還原法制金屬鈦。電解熔融的TiCl4可以制得金屬鈦，則TiCl4為 ▲ 化合物（填“離子”或“共價”）；在1070K 用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦，該反應的化學方程式 ▲ 。 （2）錳結(jié)核中的黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一。據(jù)報道，有一種名叫Thibacillusferroxidans的細菌，在硫酸溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，試配平該反應的化學方程式： CuFeS2+ H2SO4+ O2 == CuSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O II．（12分）無機鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對分子質(zhì)量為238，原子個數(shù)比為1︰1︰4。將23.8gX與水共熱，生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應呈黃色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生46.6g白色沉淀。請推測并回答： （1）單質(zhì)A有很強的氧化性，可用于凈化空氣，飲用水消毒等。A中組成元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ▲ 。 （2）X的化學式 ▲ 。 （3）實驗室可通過低溫電解B溶液制備X。該電解反應的化學方程式 ▲ 。 （4）X氧化能力強，對環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫。在堿性條件下，X氧化NO的離子方程式 ▲ 。 （5）X溶液與銅反應時先慢后快。某同學認為除反應放熱這一因素外，還有一種可能是反應生成的Cu2+對后續(xù)反應起催化作用，為此他設(shè)計了如下實驗方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若加入硫酸銅溶液的反應快，說明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。 寫出X與銅反應的化學方程式 ▲ ，判斷該同學設(shè)計的驗證方法合理性并說明理由 ▲ 。 【答案】I.（1）①第三周期，第IIIA族 ②離子 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 （2） 4 CuFeS2+ 2 H2SO4+ 17 O2 == 4 CuSO4+ 2 Fe2(SO4)3+ 2 H2O II. （1） （2）Na2S2O8 （3）2NaHSO4Na2S2O8+H2↑ （4）3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2O （5）Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4 該同學的驗證方法不合理，因為加入CuSO4溶液，反應速率快也可能是SO42-起催化作用 【解析】 試題分析：I. （1）①根據(jù)元素周期表可知，Al位于第三周期第IIIA族； ②電解熔融的TiCl4可以制得金屬鈦，因此TiCl4為離子化合物；在1070K 用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦，該反應的化學方程式2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2； 考點：考查元素周期表和無機物的推斷。 10．【2016屆資陽三?！浚?5分）某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如右圖所示（夾持儀器已略去）。 （1）實驗前，應先檢查裝置的 ；實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入 溶液進行處理。 （2）實驗過程中需要配制100 mL l mo1L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 ；實際配制過程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是____。 FeCl3溶液 尾氣處理 NaOH溶液 銅片 B A （3）該小組同學向5 mL l mo1L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應的離子方程式 。再打開分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。 （4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾效應，最終溶液呈淺綠色。 【查閱資料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-。則Fe(HSO3)2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是 。 （5）若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結(jié)束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1L-1的NaOH溶液30 mL時，恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為____。（忽略過程中溶液的體積變化） 【答案】（1）氣密性； NaOH； （2）100 mL容量瓶、膠頭滴管；抑制FeCl3水解； （3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；先無現(xiàn)象，后生成白色絮狀沉淀； （4）Fe(HSO3)2+＋Fe3+＋H2O＝2Fe2+＋SO42-＋3H+；（5）18 mo1L-1. 【解析】 n1 (NaOH)=2n(CuSO4)=0.06mol，和硫酸反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n2(NaOH)=4molL-10.03L-0.06mol=0.06mol，n2(H2SO4)=0.06mol/2=0.03mol,總硫酸的物質(zhì)的量為0.03mol+0.06mol=0.09mol，c(H2SO4)=0.09mol/0.005L=18mol/L,答案為：18mol/L. 考點：考查化學實驗、氧化還原反應 11．【2016屆天津和平區(qū)二?！浚?4分）A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下： A B C D E F G H 請回答下列問題： （1）寫出E元素在周期表中的位置 。 （2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 。 （3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。 （4）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為： 。 （5）由A、C、D三種元素組成的強電解質(zhì)Z溶于水時能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用離子方程式來表示）。 （6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。 寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式 。 （7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO 4 溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 【答案】（共14分）（1）第三周期第IA族（2分）（2）（2分） （3）r(S2-) ＞ r(Na+) ＞ r(Al3+) （2分）（4）SiO 2 ＋2C高溫 Si＋2CO↑ （2分） （5）NH4+ + H2ONH3H2O+H+（2分）（6）H2 ＋ －2e- ＝H2O＋CO2 （2分） （7）0.4 mol （2分） 【解析】 考點：元素周期表和元素周期律；原電池和電解池；鹽類的水解 12．【2016屆安慶二?！浚?4分）氯化亞銅（化學式為CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空氣中迅速被氧化，風光則分解。某實驗小組用工業(yè)廢液（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液，設(shè)計流程如： 根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）固體A的成分為Fe2O3和_________，為提高固體A的溶解速率，可采取的措施是__________（任寫一種）。 （2）沉淀B為________，不宜將沉淀劑CaO改為NaOH溶液，其理由是______________________。 （3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式________________________ _，CuCl沉淀的洗滌劑應選用_________以減少沉淀的溶解損失，所得CuCl粉末應密封在真空或充有______的避光裝置中保存。 （4）熔融態(tài)氯化亞銅時快時導電性差，實驗測得氯化亞銅蒸汽的相對分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅分子式為_________，屬___________（填：共價或離子）化合物。 （5）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應生成磚紅色固體，寫出該反應的化學方程式________ _______。 【答案】（1）CuO；將固體A粉碎為粉末（合理答案均可）； （2）Fe（OH）3（多寫了CuO不扣分）；避免Cu2+反應生成沉淀； （3）2Cu+ +SO3-+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO4-+2H﹢；乙醇；氮氣（或其他合理氣體）； （4）Cu2Cl2；共價；（5）2CuCl+H2OCu2O↓+2HCl 【解析】 （4）由于氯化亞銅的相對分子質(zhì)量為199，Cu的相對原子質(zhì)量為64，Cl的相對原子質(zhì)量為35．5，可由642+35．52=199，故可知氯化亞銅的分子式為Cu2Cl2，屬于共價化合物，故答案為Cu2Cl2，共價； （5）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應生成磚紅色固體Cu2O，該反應的化學方程式2CuCl+H2OCu2O↓+2HCl，故答案為2CuCl+H2OCu2O↓+2HCl。 考點：硫及其化合物、鐵、銅及其化合物、無機化工流程題