《高中化學(xué) 專題3_2_1 鈉的重要化合物導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題3_2_1 鈉的重要化合物導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題3.2.1 鈉的重要化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.了解氧化鈉、過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途； 2.了解焰色反應(yīng)的概念及應(yīng)用，掌握。 3.掌握Na2CO3，NaHCO3的主要性質(zhì)和用途。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn): 1.掌握Na2O2的有關(guān)性質(zhì)，掌握Na2CO3，NaHCO3的性質(zhì)差異及相互轉(zhuǎn)化。 【自主預(yù)習(xí)】 1.氧化鈉與過氧化鈉 氧化鈉 Na2O 過氧化鈉 Na2O2 氧元素的化合價(jià) 組成 顏色狀態(tài) 與水反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) 是否堿性氧化物 應(yīng)用 用途較少 強(qiáng)氧化劑、漂白劑、 儲(chǔ)存 干燥、封閉 干燥、封閉 【資料】堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物的通性：（1）與酸反應(yīng)生成鹽和水；（2）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽；（3）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。 2.碳酸鈉與碳酸氫鈉 化學(xué)式 俗名 顏色狀態(tài) 溶解性 碳酸鈉 白色粉末 易溶 碳酸氫鈉 白色晶體 易溶（比Na2CO3溶解度?。? 3.焰色反應(yīng) （1） 定義： 。 （2）操作：①燒：將洗凈的鉑絲（或鐵絲）放在酒精燈外焰上灼燒至與 ； ②蘸：用鉑絲（或鐵絲）蘸取 ； ③燒：在酒精燈外焰上灼燒，并觀察 ； ④洗：將鉑絲（或鐵絲）用 洗凈，并在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。 （3）金屬的焰色：鈉： ；鉀： （透過 觀察）。 （4）焰色反應(yīng)屬于 變化（填物理或化學(xué)）。焰色反應(yīng)是金屬元素固有的性質(zhì)（但不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)），無論是金屬 還是 ，在灼燒時(shí)，都有焰色反應(yīng)。 （5）如何檢驗(yàn) Na+ 與K+ ？ 【合作探究】 知識(shí)點(diǎn)一、 Na2O2與H2O的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】通過觀察課本P55實(shí)驗(yàn)3-5，請(qǐng)你描述一下這些現(xiàn)象： 。 寫出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目指出氧化劑和還原劑及離子方程式 ， 【思考與交流】Na2O2易潮解，與水或稀酸作用時(shí)生成過氧化氫并放熱，過氧化氫不穩(wěn)定，立即分解放出氧氣，請(qǐng)寫出Na2O2與水或與稀硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式。 知識(shí)點(diǎn)二、 Na2O2與CO2的反應(yīng) 【探究活動(dòng)】Na2O2與CO2反應(yīng)，寫出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目指出氧化劑和還原劑。 總結(jié)：Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有 生成，在反應(yīng)中Na2O2既作 又作 ，既表現(xiàn)出 性又表現(xiàn)出 性。反應(yīng)中每有1mol O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子均為 mol。 【例1】 某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，氣體縮小到WL，則被吸收的CO2的體積（氣體體積均為相同條件下測(cè)定）是（ ） A．（V-W）L B．2（V-W）L C．（2V-W）L D．2WL 規(guī)律：無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，與足量的Na2O2反應(yīng)時(shí)，消耗CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2:1，即△V=V（O2）=V（CO2）。 知識(shí)點(diǎn)三、Na2O2的強(qiáng)氧化性 【探究活動(dòng)】Na2O2與SO2反應(yīng)，寫出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。 知識(shí)點(diǎn)四、Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)(課本P56頁(yè)Na2CO3和NaHCO3的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)) 【實(shí)驗(yàn)探究1】 步驟 1g Na2CO3 1g NaHCO3 加幾滴水 白色粉末，加水變成 ； 感受到 細(xì)小白色晶體，加水 ； 感受 加10mL水 振蕩后 固體量 加1-2滴酚酞溶液 溶液顏色 溶液顏色 結(jié)論 溶解性Na2CO3 NaHCO3，堿性Na2CO3 NaHCO3 【實(shí)驗(yàn)探究2】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（參考課本P56圖3-13） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式及結(jié)論 結(jié)論 Na2CO3 -------------- 熱穩(wěn)定性： NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 【實(shí)驗(yàn)探究3】Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)操作 Na2CO3溶液 稀鹽酸 NaHCO3溶液 稀鹽酸 稀鹽酸 Na2CO3溶液 稀鹽酸 NaHCO3溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 離子方程式 總結(jié) 與酸反應(yīng)的劇烈程度 NaHCO3 Na2CO3 【小結(jié)】通過實(shí)驗(yàn)探究完成下列表格 物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化 學(xué) 性 質(zhì) 溶液酸堿性 水溶液都呈 ：Na2CO3 NaHCO3 加熱 熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3 與CO2的反應(yīng) ---------------- 與NaOH溶液的反應(yīng) ------------------------ 與石灰水的反應(yīng) NaHCO3少量： NaHCO3足量： 與少量CaCl2稀溶液的反應(yīng) ------------- 相互轉(zhuǎn)化 主要用途 【思考與交流】（1）在Na2CO3固體中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3溶液中混有Na2CO3又如何除去？ （2）根據(jù)這兩種物質(zhì)的性質(zhì)差異，思考如何鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉？ 當(dāng)堂達(dá)標(biāo) 基礎(chǔ)鞏固 1．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是（ ） A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+ 2．下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法中,不正確的是 A．Na2O2比Na2O穩(wěn)定 B．均與水反應(yīng)生成NaOH,因而均是堿性氧化物 C．Na2O能被氧化成Na2O2 D．均可與H2O、CO2 反應(yīng) 3．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大 B．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈 C．與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等 D．將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀 4．在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．?。技祝家遥奖? C．甲＝?。家遥奖? D．丁＜甲＜乙＜丙 5．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為 A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．無法計(jì)算 6．將7.2 g CO和H2的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加 A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．無法確定 能力提高 7．在鮮活魚的長(zhǎng)途運(yùn)輸中，必須考慮以下幾點(diǎn)：水中需要保持適量的O2，及時(shí)除去魚排出的CO2；防止細(xì)菌的大量繁殖．現(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)，其性能如下： 過氧化鈉（Na2O2）：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O2； 過氧化鈣（CaO2）：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2（微溶）和O2。 根據(jù)以上介紹，你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)應(yīng)選擇 加入水中，原因是 。 通過自評(píng)、互評(píng)、師評(píng)相結(jié)合對(duì)本節(jié)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行反思感悟。 自評(píng)： 本節(jié)學(xué)習(xí)中的問題與思考： 師評(píng)： 年 月 日 【自主預(yù)習(xí)】 1.氧化鈉與過氧化鈉 氧化鈉 Na2O 過氧化鈉 Na2O2 氧元素的化合價(jià) -2 -1 組成 Na+：O2— =2:1 Na+：O22— =2:1 顏色狀態(tài) 白色粉末狀固體 淡黃色粉末狀固體 與水反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 與鹽酸反應(yīng) Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 是否堿性氧化物 是 否 應(yīng)用 強(qiáng)氧化劑、漂白劑、呼吸面具或潛水艇供氧劑 2.碳酸鈉與碳酸氫鈉 化學(xué)式 俗名 顏色狀態(tài) 溶解性 碳酸鈉 Na2CO3 純堿或蘇打 白色粉末 易溶 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體 易溶（比Na2CO3溶解度?。? 3.焰色反應(yīng) （1） 定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 （2）操作：①燒：將洗凈的鉑絲（或鐵絲）放在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同； ②蘸：用鉑絲（或鐵絲）蘸取試樣； ③燒：在酒精燈外焰上灼燒，并觀察火焰的顏色； ④洗：將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。 （3）金屬的焰色：鈉：黃色；鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。 （4）焰色反應(yīng)屬于物理變化（填物理或化學(xué)）。焰色反應(yīng)是金屬元素固有的性質(zhì)（但不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)），無論是金屬單質(zhì)還是化合物，在灼燒時(shí)，都有焰色反應(yīng)。 （5）如何檢驗(yàn) Na+ 與K+ ？ 通過焰色反應(yīng)的方法，若觀察到火焰為黃色的是Na+，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰為紫色的是K+。 【合作探究】 知識(shí)點(diǎn)一、【實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)象：可看到有氣泡產(chǎn)生；在試管口處帶火星的木條復(fù)燃；試管壁溫度升高，；滴入酚酞溶液后溶液變紅。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。 離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【思考與交流】Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑ Na2O2與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Na2O2+H2SO4=Na2SO4+ H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑ 知識(shí)點(diǎn)二、 【實(shí)驗(yàn)探究】 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 總結(jié)：O2；還原劑；氧化劑；還原；氧化；2 【例1】B 知識(shí)點(diǎn)三、 Na2O2+SO2=Na2SO4，氧化劑：Na2O2，還原劑：SO2 知識(shí)點(diǎn)四、【實(shí)驗(yàn)探究1】 加幾滴水 10ml水 酚酞 結(jié)論 1gNa2CO3 晶體；熱 溶解 變紅（較深） 溶解性Na2CO3＞NaHCO3， 堿性Na2CO3＞NaHCO3 1gNaHCO3 部分溶解；感受不到熱 變少 變淺紅 【實(shí)驗(yàn)探究2】 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論 Na2CO3 無明顯現(xiàn)象 -------------- 熱穩(wěn)定性： NaHCO3＜Na2CO3 NaHCO3 干燥的試管內(nèi)壁有水珠凝出，澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 【實(shí)驗(yàn)探究3】 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 先無明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生 化學(xué)方程式 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O 離子方程式 CO32-+H+==HCO3- HCO3-+H+== CO2↑+H2O HCO3-+H+== CO2↑+H2O CO32-+2H+== CO2↑+H2O HCO3-+H+== CO2↑+H2O 總結(jié) ＞ 【小結(jié)】 化 學(xué) 性 質(zhì) 堿 ； ＞ 不分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ＞ Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 ---------------- ------------------------ NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+NaHCO3(少量)==CaCO3↓+NaOH+H2O Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl ------------- 2NaHCO3 2Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 化工原料、洗滌劑 食品發(fā)酵、治療胃酸過多、泡沫滅火器 【思考與交流】（1）在Na2CO3固體中混有NaHCO3，可采用加熱的方法除去NaHCO3；在NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可往NaHCO3溶液中通入過量的CO2，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，從而除去Na2CO3。 （2）Na2CO3和NaHCO3固體鑒別：分別取少量固體于試管中，加熱固體，若產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該固體為NaHCO3。 Na2CO3和NaHCO3溶液鑒別：分別取少量溶液于試管中，向試管滴入幾滴BaCl2或CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3溶液；或向試管逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的溶液為NaHCO3溶液。 基礎(chǔ)鞏固 1．解析：人體出汗，會(huì)有大量的鹽分即NaCl，故大量脫水之后得吊或者喝生理鹽水。 答案：C 2．解析：Na2O在空氣中很容易被氧化生成Na2O2，所以Na2O2比Na2O穩(wěn)定；Na2O2與Na2O均能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，Na2O是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物。 故B錯(cuò)誤。 答案：B 3．解析：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的方程式分別是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑, NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；由方程式可以看出.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大，A正確；與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，NaHCO3消耗的酸少，C錯(cuò)誤；將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，且速度較快，D正確；同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈的多，B正確。 答案：C 4．解析：此題要求熟練掌握幾個(gè)反應(yīng)： 甲：2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑ 乙：Na2O+H2O ＝ 2NaOH 丙：2Na2O2+2H2O ＝ 4NaOH+O2↑ 則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為： 甲：＝ 乙：＝ 丙：＝ ?。海? 答案：B。 5．解析：如果用方程組解法至少要用三個(gè)未知數(shù)，但只能列出一個(gè)方程，無法解答。如果從化學(xué)角度去考慮問題，根據(jù)反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物(NaCl)的分析，依據(jù)氯元素的守恒，可以較快地求出結(jié)果。這種只看結(jié)果不看過程的思維方式便是整體思維。 答案：C 6．解析：題中整個(gè)過程發(fā)生四個(gè)反應(yīng)。 ①2H2＋O2＝2H2O ②2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑ ③2CO＋O2＝2CO2 ④2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑ 由①、②疊加得2H2＋2Na2O2＝4NaOH，由③、④疊加得2CO＋2Na2O2＝2Na2CO3，由疊加方程式不難看出，Na2O2將全部的CO和H2吸收，因此增重的質(zhì)量為CO與H2的質(zhì)量之和。 答案：C 啟發(fā)引申：本題牽扯到的反應(yīng)都非常重要，也比較簡(jiǎn)單。但若按常規(guī)思路，仔細(xì)分析，很難找到解題思路，就會(huì)錯(cuò)選D答案。相反，此題利用“方程疊加法”非常簡(jiǎn)便，結(jié)果就一目了然了 能力提高 7．解析：此題綜合性較強(qiáng)，綜合考查了無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)和生物學(xué)知識(shí)．審題時(shí)要明確題目從生物學(xué)角度的三個(gè)要求：緩慢持續(xù)供O2、除CO2和消毒。按三個(gè)要求選化學(xué)物質(zhì)。 答案：過氧化鈣（或CaO2） Na2O2與水反應(yīng)激烈，生成NaOH溶液的堿性太強(qiáng)（或CaO2在水中逐步溶解，與水緩慢反應(yīng)不斷提供O2）。