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專題綜合測評(三) (時間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列說法錯誤的是(　　) A．金屬越活潑，冶煉難度越大 B．可采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁 C．可采用H2還原MgO制取Mg D．可采用熱還原法冶煉鐵、銅 【解析】　Mg的還原性較強，不能用H2還原制取Mg。 【答案】　C 2．實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是(　　) 【導學號：16380228】 A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里 B．燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中 C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D．氯水應裝在棕色瓶中密封避光保存 【解析】　A中，鋁片在空氣中表面能形成一層保護膜，阻礙了內(nèi)部的金屬進一步被腐蝕，故A正確；B中，玻璃塞中的SiO2能與燒堿溶液反應生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一起而打不開，故B錯；C中，F(xiàn)e2＋易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，加入少量Fe粉可防止Fe3＋的生成，C正確；D中，氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，故應裝在棕色瓶中密封避光保存，D正確。 【答案】　B 3．(2016邯鄲高一檢測)下列變化通過一步實驗不能直接完成的是(　　) A．Fe→Fe3O4　　　　 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Na2O2→NaOH D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 【解析】　Al2O3不能與H2O直接反應生成Al(OH)3；A中3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；B中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；D中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 【答案】　B 4．已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活潑性存在著某種必然的聯(lián)系，你認為下列事件發(fā)生在鐵器時代之前的是(　　) 【導學號：16380229】 ①金屬鋁的冶煉　②青銅器時代?、劢疸y的使用 ④戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉　⑤15世紀中國使用鋅鑄幣 A．②③⑤　 B．②③ C．①②③　 D．①④⑤ 【解析】　鐵器時代之前的金屬比鐵的活潑性差。 【答案】　B 5．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、AlO、K＋、NO B．NH、NO、Al3＋、Cl－ C．MnO、K＋、SO、Na＋ D．K＋、SO、HCO、Fe3＋ 【解析】　A項中H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓；C項中MnO為紫色；D項中Fe3＋為棕黃色，HCO與H＋、且HCO與Fe3＋不能大量共存。 【答案】　B 6．下列有關硅及其化合物的說法不正確的是 (　　) 【導學號：16380230】 A．晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料 B．常溫下，硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在 C．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與強堿反應生成相應的鹽 D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，然后再過濾 【解析】　A項，晶體硅雖然具有金屬光澤，但它屬于非金屬單質(zhì)，其導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料；B項，雖然常溫下硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅，它主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在；D項，SiO2不溶于稀鹽酸，可使用稀鹽酸除去其中混有的CaCO3，化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，然后再過濾。 【答案】　A 7．(2016成都高一檢測)下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是(　　) A．在酒精燈上灼燒用砂紙打磨過的鋁箔(已除氧化膜)，會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落 B．鈉與硫酸銅溶液反應時的現(xiàn)象可用浮、熔、游、響、紅色固體進行簡易描述 C．鐵和鎂均是較活潑的金屬，易被空氣中的氧氣氧化而形成一層致密的氧化膜 D．鐵和高溫水蒸氣的實驗中，可用干凈的細鐵絲代替還原鐵粉進行實驗 【解析】　A中熔化的鋁被外面Al2O3包住，不會滴落；B中Na與H2O先生成NaOH，NaOH與CuSO4生成藍色固體Cu(OH)2；C中鐵在空氣中不能生成致密的氧化膜而易被腐蝕。 【答案】　D 8．(2016珠海高一檢測)下列離子方程式正確的是(　　) 【導學號：16380231】 A．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O C．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ 【解析】　A項，電荷不守恒，正確的離子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項，氫氧化鋁不溶解于弱堿氨水中，正確的離子方程式是Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D項，電荷不守恒，正確的離子方程式是2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑；C項正確。 【答案】　C 9．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是(　　) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 【解析】　丁滴入乙中，先有白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，可知丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3。BaCl2和FeSO4兩種物質(zhì)中與NaOH溶液不反應的是BaCl2溶液，所以丙為FeSO4。 【答案】　D 10．材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是(　　) 【導學號：16380232】 選項 材料 主要化學成分 A 剛玉、金剛石 三氧化二鋁 B 大理石、石灰石 碳酸鈣 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸鹽 D 沙子、石英 二氧化硅 【解析】　剛玉的成分是Al2O3，金剛石的成分是C，A錯誤；大理石、石灰石的成分是CaCO3；普通玻璃是由純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融而得的硅酸鹽，普通水泥是以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏而得到的硅酸鹽；石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。 【答案】　A 11．下列說法正確的是(　　) A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋ B．將過量鋅粉加入氯化鐵溶液中，離子方程式為：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋ C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液 D．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活潑性大于Cu 【解析】　B項，因活潑性Zn>Fe，過量Zn可以置換出Fe；C項，加氯水生成FeCl3，不能用于除雜；D項，說明氧化性Fe3＋>Cu2＋，還原性：Cu>Fe2＋，不能說明Fe比Cu活潑。 【答案】　A 12．(2016合肥高一檢測)下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是(　　) 【導學號：16380233】 ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤ 【解析】　金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，但產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應是Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應是NaAlO2＋H2O＋HCl===NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生的反應是Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因為反應消耗水且生成的碳酸氫鈉的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氫鈉晶體析出，故選D。 【答案】　D 二、非選擇題(本題共4小題，共52分) 13．(13分)(2016煙臺高一檢測)幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。 試判斷： (1)寫出下列幾種物質(zhì)的化學式： A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。 (2)寫出下列反應的化學方程式： ①B→A_______________________________________________。 ②B→E_______________________________________________。 (3)寫出下列溶液中反應的離子方程式： ①A→D_______________________________________________。 ②D→F_______________________________________________。 【解析】　由B可與Na2O、CaCO3在高溫下反應可推知B中含硅元素，物質(zhì)B為SiO2，則D為Na2SiO3，E為CaSiO3，C為H2SiO3，F(xiàn)為H4SiO4，A為B和碳強熱制得，則A為Si。 【答案】　(1)Si　SiO2　H2SiO3　Na2SiO3　CaSiO3　H4SiO4 (2)①SiO2＋2CSi＋2CO↑ ②CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ (3)①Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ ②SiO＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋CO 14．(10分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化： 試回答： (1)寫出B的化學式________，D的化學式________。 (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式： _______________________________________________ _______________________________________________。 (3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式： _______________________________________________ _______________________________________________； 向G溶液加入A的有關離子反應方程式：_______________________________________________ _______________________________________________。 【解析】　從白色沉淀E在空氣中生成紅褐色沉淀F的過程，可判斷E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應生成的G為FeCl3，據(jù)B和C反應生成Fe(OH)2，可推斷應該是二價鐵鹽與堿反應生成Fe(OH)2，再據(jù)焰色反應、D溶液與AgNO3的反應，得出D為KCl，再結(jié)合其他條件，可推斷出A為Fe，B為FeCl2，C為KOH。 【答案】　(1)FeCl2　KCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 15．(14分)(2016洛陽高一檢測)在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如圖示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 molL－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去)。 【導學號：16380234】 填寫下列空白： (1)實驗開始前試管A中應加入的試劑是________；燒瓶B的作用是________；燒瓶C的作用是________；在試管D中收集得到的是________。 (2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是________；長頸漏斗H中應加入________。 (3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)________。 (4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________________。 (5)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須________________；E管中的反應開始后，在F出口處應________。 【解析】　(1)實驗開始前試管A中應加入鐵粉，實驗進行時，不斷通入水蒸氣，以保證反應持續(xù)進行。燒瓶B的作用顯然是充當水蒸氣發(fā)生器，不斷向A試管中提供水蒸氣。燒瓶C的作用是為了防止倒吸。在D試管中收集到的是氫氣。(2)實驗時，U形管G中應加入堿性固體干燥劑，如固體氫氧化鈉、堿石灰等，以吸收氯化氫酸霧和水，得到干燥、純凈的氫氣。長頸漏斗H中應加入6 molL－1的鹽酸。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是A、B、E。(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O。(5)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須檢驗氫氣的純度；E管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣。 【答案】　(1)普通鐵粉(或鐵粉)　作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)　防止水倒吸(或用作安全瓶)　氫氣 (2)固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑)　6 molL－1的鹽酸 (3)A、B、E (4)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O (5)檢驗氫氣的純度　點燃氫氣 16．(15分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的濁液中逐滴加入0.5 molL－1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關系如下圖所示： (1)混合物中NaOH的質(zhì)量是________g；AlCl3的質(zhì)量是________g；MgCl2的質(zhì)量是________g。 (2)P點所表示鹽酸加入的體積為________mL。 【解析】　(1)由圖像可知，三種物質(zhì)混合后溶于水中有0.58 g沉淀生成，當向此濁液中加入10 mL鹽酸時，沉淀量不變，說明混合物中NaOH過量，則該沉淀是Mg(OH)2，由鎂元素守恒可知，n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.01 mol，故m(MgCl2)＝0.01 mol95 gmol－1＝0.95 g。 根據(jù)反應的化學方程式，有如下關系式： AlCl3～NaAlO2～HCl 133．5 g　　　　1 mol m(AlCl3)　　　L0.5 molL－1 m(AlCl3)＝L0.5 molL－1133.5 gmol－1＝1.335 g。 N點是沉淀量的最大值點，此時溶液中溶質(zhì)只有NaCl，由元素守恒可知， n(NaOH)＝n(HCl)＋2n(MgCl2)＋3n(AlCl3) ＝L0.5 molL－1＋20.01 mol＋3＝0.065 mol， 故m(NaOH)＝0.065 mol40 gmol－1＝2.6 g。 (2)由圖像可知，P點時Al(OH)3、Mg(OH)2恰好全部溶解于鹽酸中，溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2和NaCl，相當于所加鹽酸恰好把原NaOH中和生成了NaCl，故n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065 mol，則 V(HCl)＝＝0.130 L＝130 mL。 【答案】　(1)2.6　1.335　0.95 (2)130