《高考化學二輪復習 第一部分 專題篇 一 化學基本概念 第2講 化學常用計量 溶液的配制及計算限時規(guī)范訓練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 第一部分 專題篇 一 化學基本概念 第2講 化學常用計量 溶液的配制及計算限時規(guī)范訓練（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第2講 化學常用計量 溶液的配制及計算 限時規(guī)范訓練 1．關于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)(　　) A．7.8 g Na2O2含有的共價鍵數為0.2NA B．7.8 g Na2S與Na2O2的混合物，含離子總數為0.3NA C．7.8 g Na2O2與足量的CO2充分反應，轉移的電子數為0.2NA D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，轉移電子的數目為0.4NA 答案：B 2．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是(　　) A．18 g 18O2中含有NA個氧原子 B．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為0.5NA C．17.6 g丙烷(C3H8)中所含極性共價鍵數目為4NA D．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數目為0.6NA 解析：18 g 18O2為0.5 mol，其中含有1 mol氧原子，A項正確；苯在標準狀況下為液態(tài)，B項錯誤；17.6 g丙烷為0.4 mol，每個丙烷分子中有8個C—H極性共價鍵，0.4 mol丙烷中含3.2 mol極性共價鍵，C項錯誤；CH3CH2OH的物質的量為0.1 mol,0.1 mol CH3CH2OH中含0.6 mol氫原子，但水中也含有氫原子，D項錯誤。 答案：A 3．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L C2H2、C2H6的混合氣體與22.4 L C2H4中所含原子總數均為6NA B．標準狀況下，11.2 L 12C16O和14N2的混合氣體中所含中子數和原子數的差值為6NA C．常溫下，1 L pH＝14的NaOH溶液中由水電離出的OH－數為NA D．將200 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液制成膠體，所得Fe(OH)3膠體粒子數為0.02NA 解析：標準狀況下，22.4 L C2H2、C2H6的混合氣體與22.4 L C2H4的物質的量均為1 mol，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷分子中所含氫原子總數，即標準狀況下，22.4 L C2H4中所含原子總數為6NA,22.4 L C2H2、C2H6的混合氣體只有在物質的量之比為1∶1時所含原子總數為6NA，其他組成比例時所含原子總數一定不是6NA，A項錯誤；標準狀況下11.2 L氣體的物質的量為0.5 mol,1 mol 12C16O和1 mol 14N2中均含有14 mol中子，故0.5 mol 12C16O和14N2的混合氣體中含有7 mol中子，12C16O和14N2都是雙原子分子，故原子數為NA，中子數與原子數的差值為6NA，B項正確；堿溶液中水的電離受到抑制，故常溫下pH＝14的NaOH溶液中，由水電離出的OH－濃度等于1.010－14 molL－1,1 L該溶液中由水電離出的OH－數為110－14NA，C項錯誤；將0.02 mol FeCl3制成Fe(OH)3膠體，膠體粒子數小于0.02NA，D項錯誤。 答案：B 4.Hf是我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素，該核素在高科技領域有著重要的用途。若一個該核素的質量為a g,12C核素的質量為b g，NA是阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是(　　) A．NA＝ B．W g Hf的物質的量為 mol C.Hf的摩爾質量為 g/mol D．等物質的量的Hf、12C質量比為b∶a 解析：由相對原子質量的定義知，M(Hf)＝ g/mol，又1 mol Hf含有NA個原子，故M(Hf)＝aNA，由此可知A、B、C項正確。 答案：D 5．3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為(　　) A．1 molL－1　　　　　 B．1.5 molL－1 C．2 molL－1 D．2.5 molL－1 答案：B 6．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質的量濃度為0.4 molL－1，SO的物質的量濃度為0.7 molL－1，則此溶液中K＋的物質的量濃度為(　　) A．0.1 molL－1 B．0.15 molL－1 C．0.2 molL－1 D．0.25 molL－1 解析：根據電解質溶液顯電中性可知，電解質溶液中陽離子所帶的電荷總數等于陰離子所帶的電荷總數。2c(SO)＝c(K＋)＋3c(Al3＋)，假設溶液體積為1 L，則可得如下等式：0.7 mol L－12＝c(K＋)＋0.4 molL－13，所以c(K＋)＝0.2 molL－1，C項正確。 答案：C 7．相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為 ρ gcm－3，則該飽和溶液的物質的量濃度是(　　) A.molL－1 B.molL－1 C.molL－1 D.molL－1 解析：相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為ρ gmL－1，則該飽和溶液的質量分數為w＝S/(S＋100)，故該溶液的物質的量濃度c＝n/V＝1 000ρw/M＝1 000ρS/M(100＋S)，B項正確。 答案：B 8.如圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是(　　) A．將20 ℃的飽和溶液X降溫到10 ℃，溶液X仍然是飽和溶液 B．a點表示30 ℃時，X的溶解度為60 g C．b點表示20 ℃時，X、Y的溶解度相等 D．同質量的X、Y飽和溶液從30 ℃降到10 ℃時，析出的Y的質量大于析出的X的質量 解析：D項，根據溶解度曲線，析出的X的質量應大于Y的質量。 答案：D 9．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數據見下表，下列有關說法不正確的是(　　) 實驗編號 1 2 3 4 5 BaCl2溶液體積/mL 0 30 60 100 120 沉淀質量/g 0 0.699 x 2.097 2.097 A.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL B．混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.15 molL－1 C．3號實驗中沉淀的質量x為1.398 D．混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.10 molL－1 解析：生成BaSO4沉淀最多為2.097 g是第2組0.699 g的3倍，故加入BaCl2的體積也應為第2組的3倍即90 mL才恰好與60 mL Na2SO4溶液完全反應。 答案：A 10．有兩份溶液，其中所含溶質相同，設其摩爾質量為M gmol－1。根據下表信息，回答有關問題： 溶質的質量分數 溶液的密度/(gcm－3) 第一份溶液 w1 ρ1 第二份溶液 w2 ρ2 (1)第一份溶液中，溶質的物質的量濃度為________。 (2)取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數w3＝________。 解析：(1)假設有1 L溶液，據物質的量濃度的定義式有： c＝＝ ＝ molL－1 (2)假定各取1 g溶液混合，則有： w3＝＝ 答案：(1) molL－1 (2) 11．救災物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息： 含25%NaClO(次氯酸鈉)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。 請回答下列問題： (1)上述“84消毒液”的物質的量濃度為________mol/L。 (2)該同學取100 mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中 c(Na＋)＝________mol/L(假設稀釋后溶液密度為1.0 g/cm3)，該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為________L。 (3)災區(qū)志愿者根據上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。 a．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器 b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制 c．利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結果偏低 d．需要NaClO固體的質量為143 g (4)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ b mg/L，現用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應方程式為________，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。 解析：(1)c(NaClO)＝＝4.0 mol/L。(2)根據稀釋前后溶質的物質的量不變得：100 mL4.0 mol/L＝10 000 mLc(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol/L。根據NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知n(CO2)＝n(NaClO)＝0.4 mol，標準狀況下CO2的體積為8.96 L。(3)選項a，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D四種儀器不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管等。選項b配制過程中需要加入蒸餾水，所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干即可使用。選項c，根據題目信息，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質，導致所稱量的固體中NaClO的實際質量可能偏小，從而可能使結果偏低。選項d，應選取500 mL容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO固體的質量為0.5 L4.0 mol/L74.5 g/mol＝149.0 g。(4)ClO2將CN－氧化為N2和CO2，同時生成Cl－：2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－。100 m3這種污水中含有CN－的質量為100b g，其物質的量為mol，根據反應方程式可知至少需要消耗ClO2mol。 答案：(1)4.0　(2)0.04　8.96　(3)c　(4)2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－　 12．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO47H2O的實驗過程如下： ―→―→產品 已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.010－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。 (1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是________，濾渣的主要成分是________。 (2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO47H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入___________；②過濾，得沉淀；③____________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品。 (3)若獲得的MgSO47H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為____________(MgSO47H2O的相對分子質量為246)。 解析：(1)加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，當pH大約為5時，Fe3＋、Al3＋轉化成沉淀；根據溶解度曲線，溫度高時，CaSO42H2O的溶解度更小，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO42H2O。(2)使Mg2＋轉化成MgSO47H2O的步驟為①加入NaOH溶液；②過濾得Mg(OH)2沉淀；③加入稀H2SO4；④蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得產品。(3)根據鎂元素守恒得 100%＝20%。 答案：(1)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可)　Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4 2H2O　(2)NaOH溶液　向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可) (3)20.0%