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專題10 鐵及其化合物 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1、鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。 （1）常溫下，可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是____ 。 （2）但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示) ； （3）工業(yè)上冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （4）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。 ①濕棉花的作用是 ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。 ②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是___________(填序號)。 a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+ 【答案】（1）濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜(或使鐵、鋁鈍化) （2）2Al+2OH－+ 2H2O =2AlO2－ + 3H2↑（3）2Al2O34Al+ 3O2↑ （4）①提供水蒸氣 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2；② b 考點：考查了金屬及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。 反應(yīng) Cl2 ClO2 2．某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。 （1）稀硫酸應(yīng)放在 中（填寫儀器名稱）． （2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 （3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可采取的措施是 。 （4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體（NH4）2SO4FeSO46H2O] （相對分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 ①為洗滌（NH4）2SO4FeSO46H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是 A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗 ②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25．00mL，實驗結(jié)果記錄如下： 實驗次數(shù) 第一次 第二次來 第三次 消耗高錳酸鉀溶液體積/mL 25．52 25．02 24．98 滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 滴定終點的現(xiàn)象是 通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 （用字母ac表示）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是 A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積 B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡 C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗 D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低 【答案】（1）分液漏斗（2）B A（或“AC”）； 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化 （3）將鐵粉換成鐵釘或鐵塊（4）①D ②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色 100% BC 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，造成高錳酸鉀溶液的體積測量結(jié)果偏大，會導(dǎo)致樣品純度偏大，正確;C、第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗，樣品殘留在瓶壁上，消耗高錳酸鉀溶液偏多，會導(dǎo)致樣品純度偏大，正確;D、三次使用的高錳酸鉀溶液相同，不可能出現(xiàn)一次的結(jié)果明顯大于其它兩次，錯誤。 考點：本題考查化學(xué)實驗。 3. 向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（n）和加入溶液B的體積（V）關(guān)系如圖。 （1）當(dāng)加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀為（化學(xué)式）_____ ___ ____ （2）從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式① ；② ；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為 。 （3）通過計算分析可知： B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為 mol/L； A溶液中FeCl3物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 【答案】（1）BaSO4、Fe（OH） 3 （2）①Ba2++SO42-== BaSO4↓②Al（OH） 3+ OH－== AlO2－+2H2O 1:1 （3）c（NaOH）= 1 mol/L； c（FeCl3）= 0．1 mol/L 考點：本題考查鋁的性質(zhì)化學(xué)圖像分析。 4．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品： 請回答下列問題： （1）若A為H2O(g)，寫出反應(yīng)方程式：_______________________________； （2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)___________________； （3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學(xué)方程式，并配平：□Fe2O3+□KNO3+□KOH□_________+□KNO2+□__________ （4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL． 已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O42- ①滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現(xiàn)象_______________________________； ②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為____________g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 【答案】(每空2分)（1）3Fe+4H2O(g)Fe304+4H2(不寫條件扣1分) （2）6Fe2++ClO3﹣+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O （3）1、3、2、K2FeO4、3、H2O （4）①淀粉；溶液由藍(lán)色變無色且保持半分鐘不變色 ②5.6 偏高 考點：考查物質(zhì)的制備方案的設(shè)計、常見離子的檢驗、氧化還原反應(yīng)配平、化學(xué)計算等。