《高考化學二輪復習 熱考小題專攻練（十）化學平衡1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 熱考小題專攻練（十）化學平衡1（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
熱考小題專攻練(十) 化學平衡
1．在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是( )
t/min
0
2
4
7
9
n(B)/mol
0.32
0.24
0.22
0.20
0.20
A.反應前2 min的平均速率v(C)＝0.004 molL－1min－1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C．其他條件不變，起始時向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時n(C)<0.48 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大
解析：反應前2 min的平均速率v(B)＝＝0.004 molL－1min－1，根據(jù)化學計量數(shù)之比等于反應速率之比知，v(C)＝0.008 molL－1min－1，A錯誤；該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，反應達到新平衡前v(逆)
0。當其他條件不變時，改變下列條件，能提高I2(g)的轉(zhuǎn)化率的是( )
A．升高溫度 B．增大容器體積
C．加入催化劑 D．再加入一定量的TaS2
答案：A
4．在某容積一定的絕熱容器中，發(fā)生下列可逆反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，反應曲線(T表示溫度，p表示壓強，C%表示C的體積分數(shù))如圖所示。判斷下列有關圖像的說法中，正確的是( )
A．x＝2
B．該反應是吸熱反應
C．p3>p4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
D．p3T2，p2>p1，溫度升高，C%降低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，B錯誤；壓強增大，C%增大，平衡正向移動，正反應為氣體體積減小的反應，x可能為2，也可能為1，A錯誤；壓強增大，C%增大，A、B的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；在容積一定的密閉容器中，混合氣體的密度保持不變，D錯誤。
答案：C
5．溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列說法中正確的是( )
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.003 2 molL－1s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 molL－1，則反應的ΔH<0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
解析：v(PCl3)＝＝0.001 6 molL－1s－1，A錯誤；從表中看，平衡時PCl3的濃度＝＝0.1 molL－1，升高溫度，PCl3的濃度增大，即平衡正向移動，說明正反應為吸熱反應，即ΔH>0，B錯誤；C項相當于在原平衡的基礎上再加入0.2 mol PCl5，故平衡向右移動，即v(正)>v(逆)，C正確；題干中充入1 mol PCl5，相當于充入1 mol PCl3和1 mol Cl2，平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率＝100%＝80%，現(xiàn)充入2 molPCl3和2 mol Cl2，可看成是增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即逆向移動，PCl3的轉(zhuǎn)化率應大于80%，D錯誤。
答案：C
6．對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是( )
解析：該反應達平衡后，增大壓強，平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，A、B項錯誤；溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需的時間越短，C項錯誤；溫度升高，平衡正向移動，反應物A的百分含量減小，D項正確。
答案：D
7．反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJmol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>B
D．B、C兩點化學平衡常數(shù)：BA；相同溫度下增大壓強最終達到新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深；平衡體系中氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量越小相對分子質(zhì)量越大，A點對應的氣體的總物質(zhì)的量大于B點，因此A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A
下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9
積分
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
-
高考化學二輪復習
熱考小題專攻練十化學平衡1
高考
化學
二輪
復習
熱考小題
專攻
化學平衡
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權，請勿作他用。
高考化學二輪復習 熱考小題專攻練（十）化學平衡1
鏈接地址：http://www.3dchina-expo.com/p-11830382.html