高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱考小題專攻練(十)化學(xué)平衡
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熱考小題專攻練(十) 化學(xué)平衡 (滿分30分,建議用時15分鐘) 小題快速練,練就速度和準度,占領(lǐng)高考制勝點! 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 1.在1.0 L密閉容器中放入1.0 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0。容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是( ) A.從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)=molL-1min-1 B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32 C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量 D.其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大 【解析】選B。在反應(yīng)開始時壓強是0.5 kPa,在t1時的壓強是0.7 kPa,開始氣體的物質(zhì)的量是1.0 mol X,則t1時容器中氣體的物質(zhì)的量為0.70.5=1.4 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每有1 mol X發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增加1 mol,現(xiàn)在氣體的物質(zhì)的量增加0.4 mol,則反應(yīng)X的物質(zhì)的量是0.4 mol,用X表示的反應(yīng)速率是v(X)=(0.4 mol1.0 L)t1=molL-1min-1,A錯誤;當(dāng)反應(yīng)達到平衡時氣體的壓強是0.9 kPa,則平衡時氣體的物質(zhì)的量為0.90.5 1.0 mol=1.8 mol,比反應(yīng)前增加了0.8 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系可知0.8 mol X發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生Y、Z物質(zhì)的量都是0.8 mol,此時還有0.2 mol X,根據(jù)平衡常數(shù)的定義式可得該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K===3.2,B正確;該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng),因此根據(jù)平衡移動原理,欲提高平衡體系中Y的含量,可降低體系溫度或減少Z的量,C錯誤;其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,由于壓強增大的影響大于濃度增大的影響,增大壓強,平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動,X的轉(zhuǎn)化率降低,D錯誤。 【方法規(guī)律】 (1)在恒容的密閉容器中,氣體的物質(zhì)的量之比等于容器中氣體的壓強之比。 (2)對于反應(yīng)物或生成物只有一種氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng),增大反應(yīng)物或生成物的濃度,物質(zhì)的濃度增大,體系的壓強也增大,壓強增大的影響大于濃度增大的影響,平衡移動按加壓分析。 2.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是( ) A.該反應(yīng)的ΔH>0 B.NH3的體積分數(shù)不變,反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài) C.A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10-2.294 D.30℃時,B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)>v(逆) 【解析】選D。-lgK越大,則平衡常數(shù)K越小,由圖可知,隨溫度升高,平衡常數(shù)增大,則升高溫度平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故該反應(yīng)的ΔH>0,A正確;反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,反應(yīng)開始后氨氣體積分數(shù)始終不變,NH3的體積分數(shù)不變不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B正確;A點-lgK=2.294,則平衡常數(shù)K=10-2.294,C正確;B點濃度商大于平衡常數(shù),反應(yīng)向逆反應(yīng)進行,則B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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