九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末試卷(含解析) 新人教版21
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2016-2017學(xué)年河南省周口市商水縣九年級(jí)(上)期末化學(xué)試卷 一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題1分,共15分) 1.下列關(guān)于二氧化碳(CO2)的組成敘述正確的是( ?。? A.由碳元素和氧元素組成 B.由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成 C.由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成 D.由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成 2.甲、乙、丙三個(gè)集氣瓶中,分別盛有空氣、二氧化碳和氧氣,用一根燃著的木條分別插入三個(gè)集氣瓶中,依次觀察到火焰熄滅、繼續(xù)燃燒、燃燒更旺,則瓶中所盛氣體分別是( ?。? A.氧氣、二氧化碳、空氣 B.二氧化碳、氧氣、空氣 C.空氣、氧氣、二氧化碳 D.二氧化碳、空氣、氧氣 3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與所對(duì)應(yīng)的用途沒(méi)有直接關(guān)系的是( ?。? A.石墨能導(dǎo)電﹣﹣﹣可作電極 B.稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定﹣﹣﹣可作保護(hù)氣 C.干冰升華吸熱﹣﹣﹣用于人工降雨 D.氧氣的密度比空氣大﹣﹣﹣用于急救病人 4.下列途述正確的是( ?。? A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)發(fā)生放熱現(xiàn)象 B.在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒反應(yīng)才能放出熱量 C.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化 D.人類(lèi)利用的能量都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的 5.學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)可以用來(lái)辨別“真”、“偽”,通過(guò)分析下列敘述屬于“真”的是( ?。? A.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 B.為延長(zhǎng)打泡的使用壽命,可在燈泡中充入氮?dú)? C.進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖之前,必須做燈火試驗(yàn),是因?yàn)槎趸加卸? D.有人稱自己有特異功能,能將普通的銅、鋁轉(zhuǎn)變成黃金 6.下列措施或事故處理方法正確的是( ?。? A.電器著火時(shí)立即用水撲滅 B.天然氣泄漏時(shí),立即打開(kāi)排氣扇電源開(kāi)關(guān) C.為了防止海產(chǎn)品變質(zhì),用甲醛溶液浸泡 D.被圍困在火災(zāi)區(qū)時(shí),用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生 7.人類(lèi)每年從自然界中提取大量的金屬鐵,下列說(shuō)法正確的是( ?。? A.鐵容易生銹而鋼不會(huì)生銹 B.生鐵是含有碳的鐵合金 C.煉鋼的過(guò)程是把生鐵變成純凈的鐵 D.被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收垃圾 8.下列有關(guān)金屬活動(dòng)性的說(shuō)法,不正確的是( ?。? A.在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng) B.在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸中的氫 C.在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锢镏脫Q出來(lái) D.銅能夠和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)置換出單質(zhì)銀 9.根據(jù)下表判斷,肉類(lèi)變質(zhì)過(guò)程中酸堿性的變化趨勢(shì)是( ?。? 名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7 A.酸性變?nèi)?B.堿性變強(qiáng) C.酸性不變 D.酸性變強(qiáng) 10.現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的A溶液,欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至30%,可采取的方法有( ?。? A.蒸發(fā)掉溶劑的二分之一 B.蒸發(fā)掉0.5Wg溶劑 C.加入0.15WgA D.加入3gA 11.類(lèi)推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法,現(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果,其中錯(cuò)誤的是( ?。? ①堿的水溶液通常呈堿性,所以堿性溶液一定是堿的溶液 ②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,所以生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng). A.只有① B.①② C.①③ D.①②③ 12.聰聰同學(xué)査閱資料獲取有關(guān)物質(zhì)燃燒的新信息,2Na+Cl22NaCl,2Mg+CO22MgO+C,由此形成以下幾點(diǎn)認(rèn)識(shí): ①鈉與氯氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng) ②鎂與二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng) ③燃燒不一定要有氧氣參與 ④使用CO2滅火應(yīng)有所選擇. 其中正確的是( ?。? A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 13.如圖裝置被稱為“萬(wàn)能瓶”,用途很多,以下用法不能達(dá)成目的是( ) A.病人輸氧時(shí)瓶中裝入適量的水,氣體從b端通入,以觀察氧氣流的速度 B.瓶?jī)?nèi)裝有濃硫酸(有吸水作用),二氧化碳從a端通入進(jìn)行干燥 C.瓶?jī)?nèi)裝滿水,氣體從b端通入,收集難溶于水的氣體 D.在a端接量簡(jiǎn),瓶?jī)?nèi)裝滿水,氣體從b端通入,測(cè)量氣體的體積 14.在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表,則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是( ?。? 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 3 2 20 反應(yīng)后質(zhì)量/g X 28 2 0 A.該反應(yīng)的基本類(lèi)型為化合反應(yīng) B.反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x=15 C.參加反應(yīng)的丁物質(zhì)與生成的乙物質(zhì)的質(zhì)量比為4:7 D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 15.某工業(yè)鹽酸因含有少量的氯化鐵(FeCl3)而顯黃色(不含其它雜質(zhì)),測(cè)知該鹽酸中氫離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為88:97,則其中鐵離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為( ?。? A.1:97 B.3:97 C.1:3 D.3:1 二、填空題(每空1分,共13分) 16.濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑是利用濃硫酸的 性;用濃硫酸可在木板、竹片上畫(huà)畫(huà),這是利用濃硫酸的 性;使用濃硫酸一定要特別小心,因?yàn)闈饬蛩嵊泻軓?qiáng)的 性. 17.氫氧化鈣的俗名是 、 ??;是白色粉末狀物質(zhì), 溶于水,其水溶液俗稱 ,通入二氧化碳后會(huì)變 ,用生石灰制取氫氧化鈣的化學(xué)方程式是 ?。? 18.化學(xué)與生活息息相關(guān),請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)回答以以下生活中的問(wèn)題. (1)碘酒是家庭常備藥,碘酒中的溶質(zhì)是 ??;(寫(xiě)化學(xué)式) (2)炎熱的夏季自行車(chē)車(chē)胎容易爆裂,原因是 ??; (3)鋁制品抗腐蝕性能很好,原理是 ??;(用化學(xué)方程式表示) (4)目前,人們使用的燃料大多來(lái)自化石燃料,主要有 ?。ㄌ钊N) 三、簡(jiǎn)答題(每空1分,共12分) 19.工業(yè)上用氨氣(NH3)制取硝酸(HNO3),工業(yè)流程為: ①NH3+O2NO+H2O ②NO+O2→NO2 ③NO2+H2O→HNO3+NO (1)上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,屬于氧化物的有 種. (2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類(lèi)型為 ?。? (3)制取硝酸過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ?。? 20.如圖,在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見(jiàn)的固體物質(zhì),然后將氣球中的固體倒入試管中,觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大.請(qǐng)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題: (1)氣球中加入的固體物質(zhì)可能是 ?。ㄌ钜环N單質(zhì)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ??; (2)氣球中加入的固體物質(zhì)也可能是 ?。ㄌ钜环N化合物),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 21.20℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3.請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題:(1)圖1中一定為飽和溶液的是 ?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保?; (2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 ??; (3)圖3中表示乙物質(zhì)的溶解度曲線是 ?。ㄌ睢癕”或“N”); (4)若想得到圖3中M所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的晶體,除了采用蒸發(fā)溶劑的方法外,還可以采取的方法是 ??; (5)圖3中P點(diǎn)表示的意義 ?。? 四、綜合運(yùn)用題(共10分) 22.(1)對(duì)于稀硫酸而言,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液的酸性越強(qiáng).常溫下,20%的稀硫酸的pH ?。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保?0%的稀硫酸的pH,如果要使10%的稀硫酸的pH升高,可采取如下方法: ①化學(xué)方法:可以加入的物質(zhì)是 或 ?。?(要求物質(zhì)的類(lèi)別不同) ②物理方法: ?。? (2)通常類(lèi)別相同的物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì),稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)椤 。? (3)在常溫下,測(cè)得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為a%的下列六種酸溶液的pH大小情況(你可能不知道這六種酸中某些酸的讀法,但這并不影響你做題): 溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO pH 小→大 已知較強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)可以生成較弱酸,且下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是(填字母) 【碳酸(H2CO3)常寫(xiě)成H2O+CO2的形式】. A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HC1+CaS=CaCl2+H2S↑ C.CO2+H2O+Ca(C1O)2=CaCO3↓+2HC1O D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ (4)乙炔(C2H2)是一種重要的化工原料,常用碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng)制取乙炔,同時(shí)生成氧氧化鈣.若要制取6.5g乙炔氣,理論上需要碳化鈣的質(zhì)量是多少? 2016-2017學(xué)年河南省周口市商水縣九年級(jí)(上)期末化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題1分,共15分) 1.下列關(guān)于二氧化碳(CO2)的組成敘述正確的是( ?。? A.由碳元素和氧元素組成 B.由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成 C.由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成 D.由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成 【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系. 【分析】二氧化碳的化學(xué)式是CO2,由此可看出二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的;CO2表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成.物質(zhì)和元素屬于宏觀概念只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù),分子、原子是微觀概念既講種類(lèi)也講個(gè)數(shù). 【解答】解: A、二氧化碳屬于物質(zhì),屬于宏觀概念用元素來(lái)解釋二氧化碳由碳元素和氧元素組成,故A正確; B、應(yīng)該說(shuō)一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成,二氧化碳屬于宏觀概念不應(yīng)當(dāng)用原子解釋,故B錯(cuò)誤; C、元素屬于宏觀概念只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù),故C錯(cuò)誤; D、CO2表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成,故D錯(cuò)誤 故選A 2.甲、乙、丙三個(gè)集氣瓶中,分別盛有空氣、二氧化碳和氧氣,用一根燃著的木條分別插入三個(gè)集氣瓶中,依次觀察到火焰熄滅、繼續(xù)燃燒、燃燒更旺,則瓶中所盛氣體分別是( ?。? A.氧氣、二氧化碳、空氣 B.二氧化碳、氧氣、空氣 C.空氣、氧氣、二氧化碳 D.二氧化碳、空氣、氧氣 【考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法. 【分析】根據(jù)各種氣體的性質(zhì)不同判斷:氧氣具有助燃性,空氣中有一定量的氧氣,空氣和氧氣都能支持燃燒;二氧化碳不燃燒也不支持燃燒; 【解答】解:燃著的木條在二氧化碳中會(huì)熄滅,因?yàn)槎趸疾恢С秩紵?;燃著的木條在空氣中會(huì)繼續(xù)燃燒,沒(méi)有明顯變化,因?yàn)榭諝庵泻幸欢垦鯕?;燃著的木條在氧氣中會(huì)劇烈燃燒,因?yàn)檠鯕庥兄夹裕鶕?jù)現(xiàn)象,可判斷氣體依次是二氧化碳、空氣、氧氣; 故選D. 3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與所對(duì)應(yīng)的用途沒(méi)有直接關(guān)系的是( ?。? A.石墨能導(dǎo)電﹣﹣﹣可作電極 B.稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定﹣﹣﹣可作保護(hù)氣 C.干冰升華吸熱﹣﹣﹣用于人工降雨 D.氧氣的密度比空氣大﹣﹣﹣用于急救病人 【考點(diǎn)】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途;常見(jiàn)氣體的用途. 【分析】物質(zhì)的性質(zhì)在一定程度上決定了物質(zhì)的用途,物質(zhì)的用途體現(xiàn)其性質(zhì),將物質(zhì)的性質(zhì)、用途聯(lián)系起來(lái)分析,找出沒(méi)有直接關(guān)系的. 【解答】解:A.石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性,可用作電極,故有直接關(guān)系; B.稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑,可以用稀有氣體來(lái)隔絕空氣,用作保護(hù)氣,故有直接關(guān)系; C.固體二氧化碳(干冰)升華時(shí)能吸收大量的熱,可使空氣中的水蒸氣凝結(jié)成小液滴,形成雨水下降,故有直接關(guān)系; D.氧氣能供給呼吸,決定了氧氣能用于急救病人,故沒(méi)有直接關(guān)系. 故選D. 4.下列途述正確的是( ?。? A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)發(fā)生放熱現(xiàn)象 B.在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒反應(yīng)才能放出熱量 C.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化 D.人類(lèi)利用的能量都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的 【考點(diǎn)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化;資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā). 【分析】此題是關(guān)于化學(xué)中有關(guān)能量來(lái)源的判斷問(wèn)題,解題時(shí)必須熟知物理變化和化學(xué)變化中能量變化問(wèn)題. 【解答】解:A、化學(xué)變化過(guò)程中既有放熱現(xiàn)象,如:燃燒反應(yīng),金屬與水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),大部分的化合反應(yīng)等.同時(shí)也有吸熱現(xiàn)象,比如大部分的分解反應(yīng),碳和二氧化碳反應(yīng),碳和高溫水蒸氣反應(yīng)等. B、在化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的不僅僅是燃燒反應(yīng),比如金屬與水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),大部分的化合反應(yīng)等也會(huì)放熱. 碳酸鈣的分解反應(yīng). C、化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化,這種能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的放出或吸收.炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲(chǔ)存的能量,都是靠化學(xué)反應(yīng)釋放出來(lái)的.所以化學(xué)變化中一定伴隨著能量變化是對(duì)的. D、不完全是,比如水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能等就不是通化學(xué)反應(yīng)而獲得的. 故選C. 5.學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)可以用來(lái)辨別“真”、“偽”,通過(guò)分析下列敘述屬于“真”的是( ?。? A.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 B.為延長(zhǎng)打泡的使用壽命,可在燈泡中充入氮?dú)? C.進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖之前,必須做燈火試驗(yàn),是因?yàn)槎趸加卸? D.有人稱自己有特異功能,能將普通的銅、鋁轉(zhuǎn)變成黃金 【考點(diǎn)】綠色化學(xué);常見(jiàn)氣體的用途;二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用. 【分析】A、根據(jù)綠色食品的含義判斷. B、根據(jù)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)判斷. C、根據(jù)二氧化碳不能供給呼吸以及二氧化碳不燃燒也不支持燃燒判斷. D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷. 【解答】解:A、綠色食品是指環(huán)保無(wú)污染的無(wú)公害食品,與顏色無(wú)關(guān),任何物質(zhì)都屬于化學(xué)物質(zhì),不過(guò)是有天然和合成之分,所以錯(cuò)誤. B、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,可以作保護(hù)氣,在燈泡中充入氮?dú)饪煞乐篃艚z被氧化,能延長(zhǎng)燈泡的使用壽命,所以正確. C、二氧化碳不能供給呼吸以及二氧化碳不燃燒也不支持燃燒,所以進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖之前,必須做燈火試驗(yàn),是因?yàn)槎趸疾荒芄┙o呼吸,使人窒息死亡,而二氧化碳沒(méi)有毒,所以錯(cuò)誤. D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,銅、鋁分別是由銅元素和鋁元素組成的,黃金是由金元素組成的,銅、鋅不會(huì)變成金,所以錯(cuò)誤. 故選B. 6.下列措施或事故處理方法正確的是( ?。? A.電器著火時(shí)立即用水撲滅 B.天然氣泄漏時(shí),立即打開(kāi)排氣扇電源開(kāi)關(guān) C.為了防止海產(chǎn)品變質(zhì),用甲醛溶液浸泡 D.被圍困在火災(zāi)區(qū)時(shí),用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生 【考點(diǎn)】滅火的原理和方法;防范爆炸的措施;亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康. 【分析】A、根據(jù)電器著火的方法進(jìn)行分析判斷. B、根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析判斷. C、根據(jù)甲醛溶液有毒進(jìn)行分析判斷. D、著火時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量有毒氣體,并在高處. 【解答】解:A、電器著火,首先應(yīng)切斷電源,為防止觸電,不能用水撲滅,故該事故處理措施錯(cuò)誤. B、天然氣具有可燃性,泄露遇明火或電火花可能發(fā)生爆炸,立即打開(kāi)排氣扇電源開(kāi)關(guān)產(chǎn)生的電火花可能引起天然氣爆炸,故該事故處理措施錯(cuò)誤. C、甲醛溶液有毒,不能用來(lái)浸泡海產(chǎn)品;故處理方法錯(cuò)誤. D、著火時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量有毒氣體,并在高處,所以室內(nèi)著火被困時(shí),立即用濕毛巾捂住口鼻,匍匐前進(jìn),尋找安全出口,故該事故處理方法正確. 故選:D. 7.人類(lèi)每年從自然界中提取大量的金屬鐵,下列說(shuō)法正確的是( ) A.鐵容易生銹而鋼不會(huì)生銹 B.生鐵是含有碳的鐵合金 C.煉鋼的過(guò)程是把生鐵變成純凈的鐵 D.被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收垃圾 【考點(diǎn)】生鐵和鋼;金屬銹蝕的條件及其防護(hù);金屬的回收利用及其重要性. 【分析】鋼和生鐵是鐵的兩種合金,鐵被腐蝕后可以回收利用,煉鋼是把生鐵鐵中碳、硫、磷及其它元素的含量進(jìn)行調(diào)整的過(guò)程. 【解答】解:A、鐵容易生銹,鋼不容易生銹,但是鋼也可被酸等腐蝕,并不是不會(huì)生銹,所以錯(cuò)誤. B、生鐵是含少量碳的鐵合金,正確. C、煉鋼是通過(guò)化學(xué)方法調(diào)整生鐵中碳、硫和磷的含量及其它元素的含量的過(guò)程,所得鋼仍是含有多種成分的,不是純鐵,所以錯(cuò)誤. D、被腐蝕的鐵制品可回收再利用,以節(jié)約能源,所以可回收垃圾,所以錯(cuò)誤. 故選B 8.下列有關(guān)金屬活動(dòng)性的說(shuō)法,不正確的是( ?。? A.在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng) B.在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸中的氫 C.在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锢镏脫Q出來(lái) D.銅能夠和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)置換出單質(zhì)銀 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用. 【分析】根據(jù)金屬混動(dòng)順序表的應(yīng)用分析判斷. 【解答】解:A、在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng),故A正確; B、在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸中的氫,故B正確; C、在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái),故C不正確; D、銅的活動(dòng)性大于銀,銅能夠和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)置換出單質(zhì)銀,故D正確. 故選C. 9.根據(jù)下表判斷,肉類(lèi)變質(zhì)過(guò)程中酸堿性的變化趨勢(shì)是( ?。? 名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7 A.酸性變?nèi)?B.堿性變強(qiáng) C.酸性不變 D.酸性變強(qiáng) 【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系. 【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí),呈中性.當(dāng)溶液的pH大于7時(shí),呈堿性.當(dāng)溶液的pH小于7時(shí),呈酸性.當(dāng)溶液的pH<7時(shí),隨著pH的減小酸性增強(qiáng). 【解答】解:肉類(lèi)變質(zhì)過(guò)程中pH逐漸增大,酸性減弱. 故選A. 10.現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的A溶液,欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至30%,可采取的方法有( ?。? A.蒸發(fā)掉溶劑的二分之一 B.蒸發(fā)掉0.5Wg溶劑 C.加入0.15WgA D.加入3gA 【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算. 【分析】根據(jù)增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種常見(jiàn)的途徑:蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)進(jìn)行計(jì)算. 【解答】解:若采取蒸發(fā)溶劑的方法,設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x, 根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,得 Wg15%=(Wg﹣x)30% 解得x=0.5Wg, 即蒸發(fā)0.5Wg水可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到30%,則B正確,A錯(cuò)誤; 若增加溶質(zhì),設(shè)增加的溶質(zhì)的質(zhì)量為y, 有Wg15%+y=(Wg+y)30%, 解得y=0.21Wg, 即增加0.21Wg溶質(zhì)可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到30%,則CD錯(cuò)誤; 故選B. 11.類(lèi)推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法,現(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果,其中錯(cuò)誤的是( ?。? ①堿的水溶液通常呈堿性,所以堿性溶液一定是堿的溶液 ②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,所以生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng). A.只有① B.①② C.①③ D.①②③ 【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì);中和反應(yīng)及其應(yīng)用;從組成上識(shí)別氧化物. 【分析】①堿性溶液不一定是堿,有的鹽溶液也顯堿性; ②氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物,有的含氧化合物有兩種以上元素組成; ③生成鹽和水的反應(yīng)很多不是中和反應(yīng). 可以根據(jù)以上知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行解答. 【解答】解:①堿性溶液不一定是堿溶液.例如,碳酸鈉的水溶液顯堿性,它是鹽. ②氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物,含有氧元素的化合物不一定是兩種元素,例如碳酸中含有氧元素,但它不是氧化物. ③生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng).例如,石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣(鹽)和水,但不是中和反應(yīng). 所以類(lèi)推結(jié)果錯(cuò)誤的為①②③. 故選D. 12.聰聰同學(xué)査閱資料獲取有關(guān)物質(zhì)燃燒的新信息,2Na+Cl22NaCl,2Mg+CO22MgO+C,由此形成以下幾點(diǎn)認(rèn)識(shí): ①鈉與氯氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng) ②鎂與二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng) ③燃燒不一定要有氧氣參與 ④使用CO2滅火應(yīng)有所選擇. 其中正確的是( ?。? A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 【考點(diǎn)】燃燒與燃燒的條件;反應(yīng)類(lèi)型的判定. 【分析】根據(jù)題意,有關(guān)物質(zhì)燃燒的新信息:2Na+Cl22NaCl,2Mg+CO22MgO+C,據(jù)此結(jié)合化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的特征、燃燒的條件等,進(jìn)行分析解答. 【解答】解:①鈉與氯氣的反應(yīng)生成氯化鈉,該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng),故選項(xiàng)說(shuō)法正確. ②鎂與二氧化碳的反應(yīng)生成碳和氧化鎂,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng),故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤. ③由2Na+Cl22NaCl、2Mg+CO22MgO+C可知,燃燒不一定要有氧氣參與,故選項(xiàng)說(shuō)法正確. ④由于鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒,故使用CO2滅火應(yīng)有所選擇,故選項(xiàng)說(shuō)法正確. 故①③④說(shuō)法正確. 故選:C. 13.如圖裝置被稱為“萬(wàn)能瓶”,用途很多,以下用法不能達(dá)成目的是( ?。? A.病人輸氧時(shí)瓶中裝入適量的水,氣體從b端通入,以觀察氧氣流的速度 B.瓶?jī)?nèi)裝有濃硫酸(有吸水作用),二氧化碳從a端通入進(jìn)行干燥 C.瓶?jī)?nèi)裝滿水,氣體從b端通入,收集難溶于水的氣體 D.在a端接量簡(jiǎn),瓶?jī)?nèi)裝滿水,氣體從b端通入,測(cè)量氣體的體積 【考點(diǎn)】分離物質(zhì)的儀器. 【分析】A、根據(jù)觀察氧氣流的速度時(shí)氣體應(yīng)該從a進(jìn)入進(jìn)行解答; B、根據(jù)瓶?jī)?nèi)裝有濃硫酸(有吸水作用),二氧化碳從a端通入進(jìn)行干燥進(jìn)行解答; C、根據(jù)氣體的密度小于水的密度進(jìn)行解答; D、根據(jù)氣體的密度小于水的密度進(jìn)行解答. 【解答】解:A、觀察氧氣流的速度時(shí)氣體應(yīng)該從a進(jìn)入,觀察氣泡額快慢來(lái)判定氧氣的流速,故A錯(cuò)誤; B、瓶?jī)?nèi)裝有濃硫酸(有吸水作用),二氧化碳從a端通入進(jìn)行干燥,故B正確; C、氣體的密度小于水的密度,所以瓶?jī)?nèi)裝滿水,氣體從b端通入,收集難溶于水的氣體,故C正確; D、氣體的密度小于水的密度,所以要測(cè)量氣體的體積,在a端接量筒,瓶?jī)?nèi)裝滿水,氣體從b端通入,故D正確. 故選:A. 14.在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表,則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是( ?。? 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 3 2 20 反應(yīng)后質(zhì)量/g X 28 2 0 A.該反應(yīng)的基本類(lèi)型為化合反應(yīng) B.反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x=15 C.參加反應(yīng)的丁物質(zhì)與生成的乙物質(zhì)的質(zhì)量比為4:7 D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;反應(yīng)類(lèi)型的判定. 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出“X”的值,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后,質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物,質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物結(jié)合表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析. 【解答】解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,所以20+3+2+20=X+28+2+0,因此X=15g;甲、丁質(zhì)量都減少,是反應(yīng)物;乙增加,是生成物;甲反應(yīng)掉了20g﹣15g=5g,丁的反應(yīng)質(zhì)量為20g﹣0g=20g,生成的乙的質(zhì)量為28g﹣3g=25g.?dāng)?shù)據(jù)可以如下處理: 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 20 3 2 20 反應(yīng)后質(zhì)量(g) X=15 28 2 0 質(zhì)量變化 ﹣5 +25 0 ﹣20 A、反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng),故說(shuō)法正確; B、反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x=15,故正確; C、參加反應(yīng)的丁物質(zhì)與生成的乙物質(zhì)的質(zhì)量比為20g:25g=4:5≠4:7,故說(shuō)法錯(cuò)誤; D、物質(zhì)丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng),故說(shuō)法正確. 故選C. 15.某工業(yè)鹽酸因含有少量的氯化鐵(FeCl3)而顯黃色(不含其它雜質(zhì)),測(cè)知該鹽酸中氫離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為88:97,則其中鐵離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為( ?。? A.1:97 B.3:97 C.1:3 D.3:1 【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系. 【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,溶液不顯電性,在溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)值相等. 【解答】解:H+與Cl﹣的個(gè)數(shù)比為88:97,則負(fù)電荷總數(shù)為97,氫離子所帶正電荷總數(shù)為88,要保證陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)值與陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)值相等,則鐵離子需要提供9個(gè)正電荷,一個(gè)鐵離子帶三個(gè)正電荷,故鐵離子個(gè)數(shù)為3,所以Fe3+與Cl﹣的個(gè)數(shù)比為3:97,觀察選項(xiàng), 故選B. 二、填空題(每空1分,共13分) 16.濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑是利用濃硫酸的 吸水 性;用濃硫酸可在木板、竹片上畫(huà)畫(huà),這是利用濃硫酸的 脫水 性;使用濃硫酸一定要特別小心,因?yàn)闈饬蛩嵊泻軓?qiáng)的 腐蝕 性. 【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋. 【分析】根據(jù)濃硫酸具有吸水性、脫水性、腐蝕性,進(jìn)行分析解答. 【解答】解:濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑,是利用了濃硫酸具有吸水性;用濃硫酸可在木板、竹片上畫(huà)畫(huà),這是利用濃硫酸的脫水性,能奪取木板、竹片紙張中的水;使用濃硫酸一定要特別小心,因?yàn)闈饬蛩嵊泻軓?qiáng)的腐蝕性. 故答案為:吸水;脫水;腐蝕. 17.氫氧化鈣的俗名是 熟石灰 、 消石灰??;是白色粉末狀物質(zhì), 微 溶于水,其水溶液俗稱 石灰水 ,通入二氧化碳后會(huì)變 渾濁 ,用生石灰制取氫氧化鈣的化學(xué)方程式是 CaO+H2O=Ca(OH)2?。? 【考點(diǎn)】常見(jiàn)堿的特性和用途;堿的化學(xué)性質(zhì);書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、. 【分析】根據(jù)已有的氫氧化鈣的俗稱、性質(zhì)以及制法進(jìn)行分析解答即可. 【解答】解:氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰,微溶于水,水溶液俗稱石灰水,能與二氧化碳反應(yīng)而使溶液變渾濁,生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,故填:熟石灰;消石灰;微;石灰水;渾濁; CaO+H2O=Ca(OH)2. 18.化學(xué)與生活息息相關(guān),請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)回答以以下生活中的問(wèn)題. (1)碘酒是家庭常備藥,碘酒中的溶質(zhì)是 I??;(寫(xiě)化學(xué)式) (2)炎熱的夏季自行車(chē)車(chē)胎容易爆裂,原因是 分子間的距離隨溫度升高而增大??; (3)鋁制品抗腐蝕性能很好,原理是 4Al+3O2=2Al2O3??;(用化學(xué)方程式表示) (4)目前,人們使用的燃料大多來(lái)自化石燃料,主要有 煤、石油、天然氣 .(填三種) 【考點(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷;金屬的化學(xué)性質(zhì);分子的定義與分子的特性;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、;化石燃料及其綜合利用. 【分析】①碘酒中的溶質(zhì)是碘; ②微觀粒子之間的間隔隨著溫度的升高而增大; ③鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,容易被氧氣氧化成一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜,從而對(duì)鋁起到保護(hù)作用; ④根據(jù)三大化石燃料的種類(lèi),進(jìn)行分析解答. 【解答】解:①碘酒中的溶質(zhì)是碘. ②炎熱的夏季自行車(chē)車(chē)胎容易爆裂,原因是分子間的距離隨溫度升高而增大. ③在通常情況下,鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Al+3O2═2Al2O3. ④人們使用的燃料大多來(lái)自化石燃料,煤、石油、天然氣當(dāng)前世界上最重要的三大化石燃料; 故答案為:I;分子間的距離隨溫度升高而增大; 4Al+3O2=2Al2O3;煤、石油、天然氣 三、簡(jiǎn)答題(每空1分,共12分) 19.工業(yè)上用氨氣(NH3)制取硝酸(HNO3),工業(yè)流程為: ①NH3+O2NO+H2O ②NO+O2→NO2 ③NO2+H2O→HNO3+NO (1)上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,屬于氧化物的有 3 種. (2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類(lèi)型為 化合反應(yīng)?。? (3)制取硝酸過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 NO?。? 【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;從組成上識(shí)別氧化物;反應(yīng)類(lèi)型的判定;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、. 【分析】(1)在由兩種元素組成的化合物中,其中一種是氧元素的是氧化物,進(jìn)行分析解答. (2)反應(yīng)②的反應(yīng)物是2種,生成物是一種,進(jìn)行分析解答. (3)根據(jù)既是反應(yīng)物,也是生成物的物質(zhì),可以循環(huán)使用進(jìn)行分析解答. 【解答】解:(1)NO、H2O、NO2均是由兩種元素組成且有一種是氧元素,均屬于氧化物. (2)反應(yīng)②的反應(yīng)物是2種,生成物是一種,該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng). (3)既是反應(yīng)物,也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用,則生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NO. 故答案為:(1)3;(2)化合反應(yīng);(3)NO. 20.如圖,在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見(jiàn)的固體物質(zhì),然后將氣球中的固體倒入試管中,觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大.請(qǐng)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題: (1)氣球中加入的固體物質(zhì)可能是 鋅?。ㄌ钜环N單質(zhì)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (合理即可)??; (2)氣球中加入的固體物質(zhì)也可能是 Na2CO3?。ㄌ钜环N化合物),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可) . 【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì);書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、. 【分析】根據(jù)題意,在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見(jiàn)的固體物質(zhì),然后將氣球中的固體倒入試管中,觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大,結(jié)合酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)生成氣體,進(jìn)行分析解答. 【解答】解:在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見(jiàn)的固體物質(zhì),然后將氣球中的固體倒入試管中,觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大,說(shuō)明酸與固體反應(yīng)生成了氣體. (1)活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,氣球中加入的固體物質(zhì)可能是鋅,鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (合理即可). (2)碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,氣球中加入的固體物質(zhì)也可能是碳酸鈉,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(合理即可). 故答案為:(1)鋅;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (合理即可); (2)Na2CO3;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可). 21.20℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3.請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題:(1)圖1中一定為飽和溶液的是 甲?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保?; (2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 相等??; (3)圖3中表示乙物質(zhì)的溶解度曲線是 N?。ㄌ睢癕”或“N”); (4)若想得到圖3中M所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的晶體,除了采用蒸發(fā)溶劑的方法外,還可以采取的方法是 降溫結(jié)晶??; (5)圖3中P點(diǎn)表示的意義 30℃時(shí),甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相同?。? 【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液;固體溶解度曲線及其作用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解情況可以判斷物質(zhì)是否飽和; 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%; 從溶液中結(jié)晶的方法有兩種:蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶,物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時(shí),應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶;物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時(shí),應(yīng)該用降溫結(jié)晶. 【解答】解:(1)圖1中一定為飽和溶液的是甲,這是因?yàn)榧椎墓腆w不能完全溶解. 故填:甲. (2)圖2中甲、乙兩溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都相等,因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等. 故填:相等. (3)20℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中時(shí),甲部分溶解,乙完全溶解,因此該溫度下乙的溶解度大于甲的溶解度,因此圖3中表示乙物質(zhì)的溶解度曲線是N. 故填:N. (4)M的溶解度受溫度影響較大,除了采用蒸發(fā)溶劑的方法外,還可以采取的方法是降溫結(jié)晶. 故填:降溫結(jié)晶. (5)圖3中P點(diǎn)表示的意義是30℃時(shí),甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相同. 故填:30℃時(shí),甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相同. 四、綜合運(yùn)用題(共10分) 22.(1)對(duì)于稀硫酸而言,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液的酸性越強(qiáng).常溫下,20%的稀硫酸的pH 小于?。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保?0%的稀硫酸的pH,如果要使10%的稀硫酸的pH升高,可采取如下方法: ①化學(xué)方法:可以加入的物質(zhì)是 Zn 或 氫氧化鈉?。?(要求物質(zhì)的類(lèi)別不同) ②物理方法: 加入水?。? (2)通常類(lèi)別相同的物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì),稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)椤£?yáng)離子全部是氫離子?。? (3)在常溫下,測(cè)得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為a%的下列六種酸溶液的pH大小情況(你可能不知道這六種酸中某些酸的讀法,但這并不影響你做題): 溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO pH 小→大 已知較強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)可以生成較弱酸,且下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是(填字母) D 【碳酸(H2CO3)常寫(xiě)成H2O+CO2的形式】. A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HC1+CaS=CaCl2+H2S↑ C.CO2+H2O+Ca(C1O)2=CaCO3↓+2HC1O D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ (4)乙炔(C2H2)是一種重要的化工原料,常用碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng)制取乙炔,同時(shí)生成氧氧化鈣.若要制取6.5g乙炔氣,理論上需要碳化鈣的質(zhì)量是多少? 【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì);溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算. 【分析】(1)溶液的PH<7時(shí)顯酸性,隨著pH的減小溶液的酸性增強(qiáng),隨著pH的增大溶液的酸性減弱. (2)考慮稀鹽酸、稀硫酸的成分構(gòu)成; (3)根據(jù)題意:較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸分析解答. (4)可根據(jù)乙炔的質(zhì)量,寫(xiě)出化學(xué)方程式,求出乙炔和碳化鈣的質(zhì)量比,列出比例式,進(jìn)行求解. 【解答】解:(1)因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液的酸性越強(qiáng),所以10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性;要使稀硫酸的pH升高,就是酸性減弱,降低溶質(zhì)的量就可以實(shí)現(xiàn),可以放入鋅粒,或氫氧化鈉等物質(zhì);也可以?加入水(或加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)更小的稀硫酸). (2)通常類(lèi)別相同的物質(zhì)具有相似的化學(xué)物質(zhì),稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)?陽(yáng)離子全部是氫離子; (3)由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸,因H2S的酸性比硫酸酸性弱,故D錯(cuò)誤. (4)解:設(shè)需要碳化鈣的質(zhì)量為x. CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 64 26 x 6.5g x=16g 答:理論上需要碳化鈣16g. 故答案為: 小于;(1)Zn、氫氧化鈉(答案合理即可,但類(lèi)別要不同,所選試劑必須使溶液中的H+減少);?加入水(或加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)更小的稀硫酸) (2)陽(yáng)離子全部是氫離子;(3)D;(4)16g.- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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