《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 增分練 第26題 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 增分練 第26題 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第26題　化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題 題型1　物質(zhì)的制備型綜合實(shí)驗(yàn) 1．下圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的裝置(部分夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。 (1)如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①實(shí)驗(yàn)室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來(lái)制取、收集干燥的NH3，則需選用上述裝置中的________________________________________________________________________(填裝置序號(hào))。 ②若要制取并收集干燥的CO2，則選用的裝置連接順序?yàn)?　　)→(　　)→(　　)→ (　　)。(填所選儀器接口字母) (3)若在A的分液漏斗內(nèi)加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)加NaOH固體，也能制取氨氣。請(qǐng)解釋裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)干燥的氨氣在高溫下能被CuO氧化成N2，同時(shí)CuO轉(zhuǎn)化為Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。 其中氧化劑是__________(寫化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是__________。 (5)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制備碳酸鈣，應(yīng)先通入的氣體是__________。寫出制備碳酸鈣的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 解析：　 (1)檢驗(yàn)裝置A的氣密性的操作為將裝置A導(dǎo)管末端密封后，向分液漏斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗活塞，若水不能順利流下，則氣密性良好。(2)①氯化銨與熟石灰固體加熱制備氨氣選用裝置B；再通過堿石灰進(jìn)行干燥，選用裝置D；最后用向下排空氣法收集，選用裝置E。②制取二氧化碳一般選用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)，用裝置A制取CO2，用裝置C干燥CO2，由于二氧化碳的密度比空氣大，故選擇各儀器接口的順序?yàn)閍→c→d→g。(5)CO2在水中的溶解度較小，而氨氣極易溶于水，所以首先通入的是NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl。 答案：　(1)將裝置A導(dǎo)管末端密封后，在裝置A的分液漏斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗活塞，若水不能順利流下，則氣密性良好(合理描述均可) (2)①BDE?、赼　c　d　g (3)氫氧化鈉溶于水放出大量熱量，體系溫度升高，氨氣的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨氣放出；氫氧化鈉電離出的OH－促使NH3H2O的電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出( 任寫一種，合理即可) (4)2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu　CuO　N2 (5)NH3　CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl 2．苯甲醇是有微弱芳香氣味的無(wú)色透明黏稠液體，有極性，低毒，常用作醇類溶劑。實(shí)驗(yàn)室可用苯甲醛制備苯甲醇，其反應(yīng)原理為 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 分子式 相對(duì)分子質(zhì)量 沸點(diǎn)/℃ 苯甲醛 C7H6O 106 178 苯甲醇 C7H8O 108 205 乙醚 C4H10O 74 34.6 反應(yīng)過程如下： ①向如圖所示裝置中加入適量KOH、水和2.12 g苯甲醛，混勻，加熱，使反應(yīng)充分進(jìn)行。 ②從冷凝管上口加入冷水，混勻，冷卻。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。將乙醚層依次10%碳酸鉀溶液、水洗滌。 ③將②中得到的乙醚層倒入盛有少量無(wú)水硫酸鎂的錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱，收集203 ℃左右餾分，最后得苯甲醇0.98 g。 回答下列問題： (1)冷凝管中的冷卻水應(yīng)從________口進(jìn)________口出。(填“a”或“b”) (2)步驟②中，最后用水洗滌的作用是__________________________________________。 將分液漏斗中兩層液體分離開的實(shí)驗(yàn)操作方法是：先__________________________，再______________。 (3)步驟③中無(wú)水硫酸鎂的作用是_______________________________。 (4)步驟③中緩慢均勻加熱的目的是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)蒸餾過程中不可能使用的儀器有_____________________________________ _________________________________________(填序號(hào))。 A．漏斗　 B．蒸餾燒瓶　 C．冷凝管　 D．牛角管　 E．量筒 (6)本實(shí)驗(yàn)中苯甲醇的產(chǎn)率為 ________%。 (保留一位小數(shù)) 解析：　(1)冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，保證冷凝效果。(2)乙醚層有雜質(zhì)，最后用水洗滌是為了除去KOH、苯甲酸鉀和碳酸鉀等雜質(zhì)；分液時(shí)把下層液體從下端放出，把上層液體從上口倒出。(3)步驟③中無(wú)水硫酸鎂能除去有機(jī)層中的少量水，起到干燥作用。(4)乙醚的沸點(diǎn)為34.6 ℃，緩慢均勻加熱的目的是除去苯甲醇中混有的乙醚。(5)蒸餾過程中不需要漏斗和量筒。(6)2.12 g苯甲醛理論上可以制備1.08 g苯甲醇，則苯甲醇的產(chǎn)率為100%＝90.7%。 答案：　(1)a　b (2)除去KOH、苯甲酸鉀和碳酸鉀等雜質(zhì)　把下層液體從下端放出　把上層液體從上口倒出 (3)干燥 (4)除去苯甲醇中混有的乙醚 (5)AE (6)90.7 3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫黃共煮制備Na2S2O3，裝置如圖1。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。 (1)步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱，則試劑甲為 ________。 步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。 必須保持C中溶液呈堿性的原因：若呈酸性，則________________、________________(用離子方程式表示)。裝置B、D的作用是________________。 步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。 (2)利用反應(yīng)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2。 ①按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋篲___→g，h→____，____→____，____→d。 ②裝置G盛裝的試劑是______________。 (3)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用來(lái)除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl－：______________ __________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：　(1)根據(jù)題意，裝置A中要制備SO2，所以試劑甲為濃硫酸。Na2CO3和Na2S2O3都會(huì)與H＋發(fā)生反應(yīng)，所以要保持C中溶液呈堿性，若呈酸性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，S2O＋2H＋=== SO2↑＋S↓＋H2O。在裝置A中制備SO2，所以裝置B、D的作用是吸收SO2，防止污染。(2)①分析知，在裝置H中制備SO2，在裝置G中制備Na2S2O3，進(jìn)而可得到儀器接口連接順序。②裝置G盛裝的試劑是Na2CO3和Na2S的混合溶液。(3)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。(4)根據(jù)(3)中的離子方程式知，要證明生成了Cl－，需先排除SO的干擾，證明生成了Cl－的方法是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液(或過濾后取濾液)，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原成了Cl－。 答案：　(1)濃硫酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O　吸收SO2，防止污染 (2)①a　b　c　e　f ②Na2CO3和Na2S的混合溶液 (3)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (4)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液(或過濾后取濾液)，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原成了Cl－ 題型2　定性綜合實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 1．某校化學(xué)興趣小組為探究二氧化氮的氧化性和還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置圖： 已知：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 請(qǐng)回答下列問題： (1)盛放濃硝酸的裝置的名稱是 ______________________________________。 (2)裝置乙的作用是_______________________________________。 (3)裝置丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色固體變?yōu)榘咨?，其反?yīng)為Na2O2＋2NO2===2NaNO3，該實(shí)驗(yàn)證明NO2具有____________________性。 (4)裝置丁可證明NO2具有氧化性，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (5)裝置戊中通入空氣的目的是____________________________________________。 (6)Cu(NO3)2稀溶液呈藍(lán)色，某同學(xué)認(rèn)為裝置甲的B中反應(yīng)后所得溶液呈綠色是由生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其正確性：________________________________________________________________________。 解析：　(1)盛放濃硝酸的裝置是分液漏斗。(2)由于生成的NO2中含有水蒸氣，H2O能與Na2O2反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以利用濃硫酸的吸水性除去NO2中含有的水蒸氣。(3)由反應(yīng)Na2O2＋2NO2===2NaNO3可知，Na2O2中氧元素化合價(jià)降低，NO2中氮元素化合價(jià)升高，NO2表現(xiàn)出還原性。(4)NO2具有氧化性，可將溶液中的I－氧化為I2，I2與淀粉作用出現(xiàn)藍(lán)色。NO2具有氧化性，在反應(yīng)過程中NO2中氮元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，生成NO，而不是N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2＋2KI＋H2SO4===K2SO4＋I(xiàn)2＋NO＋H2O。(5)NO不能被NaOH溶液直接吸收，需通入空氣將NO轉(zhuǎn)化為NO2，NO2可被NaOH溶液直接吸收。(6)欲證明反應(yīng)后的溶液呈綠色是由紅棕色NO2溶于溶液中引起的，可將反應(yīng)后綠色溶液中的NO2除去或在Cu(NO3)2稀溶液中通入NO2。 答案：　 (1)分液漏斗 (2)除去生成的NO2中含有的水蒸氣 (3)還原 (4)溶液變藍(lán)　NO2＋2KI＋H2SO4===K2SO4＋I(xiàn)2＋NO＋H2O (5)將NO轉(zhuǎn)化為NO2，被NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境 (6)將綠色溶液加水稀釋，得到藍(lán)色溶液[或往顯藍(lán)色的Cu(NO3)2溶液中通入NO2，合理即可] 2．已知Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鎂在SO2中燃燒的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 (1)用如圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 ①選擇制取SO2的合適試劑是________。 A．10%的H2SO4溶液　 B．80%的H2SO4溶液 C．Na2SO3固體 D．CaSO3固體 ②裝置C中NaOH溶液的作用是______________________________________ ____________________________________________________________________________。 ③你認(rèn)為上述裝置________(填“有”或“沒有”)不足之處。如果有，請(qǐng)說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)確定燃燒產(chǎn)物的成分 ①收集所得燃燒產(chǎn)物于試管中，加入過量的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)試管中有氣泡冒出，并伴有臭雞蛋氣味，可能的原因是__________________________________________________。 ②將①中反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行過濾后，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將濾渣置于試管d中，滴入濃硫酸、加熱，將產(chǎn)物依次通過品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液。 觀察到試管E中品紅溶液褪色，F(xiàn)中酸性高錳酸鉀溶液褪色。化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)上述現(xiàn)象，得出結(jié)論：濾渣和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生SO2。 請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，寫出鎂在SO2中燃燒的產(chǎn)物__________。寫出濾渣與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。 解析：　(1)①實(shí)驗(yàn)室中一般用較濃的硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取SO2。②裝置C用來(lái)處理沒有反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境。③裝置C中缺少防倒吸裝置、A和B之間缺少干燥裝置。 (2)①H2S具有臭雞蛋氣味，說明燃燒產(chǎn)物中有MgS，MgS與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S。②濾渣與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，并且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣體是SO2；從而證明Mg在SO2中燃燒所得產(chǎn)物中有S。再結(jié)合原子守恒，可知燃燒產(chǎn)物還有MgO，即燃燒產(chǎn)物有MgS、S和MgO。硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2。 答案：　(1)①BC?、谖斩嘤嗟腟O2，防止污染環(huán)境 ③有　在A和B之間未連接干燥裝置；未設(shè)計(jì)防倒吸裝置(答出一點(diǎn)即可) (2)①燃燒產(chǎn)物中有MgS，MgS與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S ②MgS、S、MgO　S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O 3．高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液(含有NiSO4、CuSO4溶液和FeSO4溶液)為原料，設(shè)計(jì)提取高純鎳的簡(jiǎn)單流程如下(陰離子省略)： 難溶電解質(zhì) NiS CuS Cu(OH)2 Ni(OH)2 Fe(OH)3 Ksp或沉淀 完全的pH 1.110－21 1.310－36 pH＝9 pH＝9.5 pH＝3.7 注：Ni2＋開始沉淀時(shí)的pH＝7。 (1)加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________ __________________________________________________________________________。 (2)加入NiCO3的目的是__________________________________________。 (3)在實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體所使用的儀器有______________________________________ __________________________________。 (4)由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案。 方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥。 方案2：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳。制備等質(zhì)量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實(shí)驗(yàn)安全等角度評(píng)價(jià)兩種方案的優(yōu)點(diǎn)。 方案1：_________________________________________________________________。 方案2：_________________________________________________________________。 (5)方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的________來(lái)制取，收集氫氣可選用裝置________。(填寫字母) 解析：　(1)分析題給流程知，加入新制氯水后電鍍廢液中的Fe2＋被氧化為Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。(2)結(jié)合題給工藝流程和信息知，加入NiCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH＝3.7，使溶液中的Fe3＋完全變成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)在實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體所使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗。(4)方案1：操作簡(jiǎn)便、節(jié)省原料、實(shí)驗(yàn)安全。方案2：產(chǎn)品純度較高。(5)鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣為固體和液體不加熱制備氣體，可選用裝置中的B、D；氫氣難溶于水，可用排水法收集，氫氣的密度比空氣小且與空氣中的成分不反應(yīng)，可用向下排空氣法收集，故收集氫氣可選用裝置F、H。 答案：　(1)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (2)調(diào)節(jié)溶液pH＝3.7，使溶液中的Fe3＋完全變成Fe(OH)3沉淀而除去 (3)酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗 (4)操作簡(jiǎn)便、節(jié)省原料、實(shí)驗(yàn)安全　產(chǎn)品純度較高 (5)BD　FH 題型3　定量綜合實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 1．某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。完成下列填空： 【實(shí)驗(yàn)步驟】 (1)用____________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量。 (2)在瓷坩堝中加入約2 g研細(xì)的硫酸銅晶體，并稱量。 (3)把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至____________(填儀器名稱)中冷卻到室溫，并稱量。 (4)重復(fù)(3)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行恒重操作，直至兩次稱量結(jié)果相差不超過0.001 g。 【數(shù)據(jù)記錄與處理】 第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 坩堝的質(zhì)量(g) 29.563 30.064 坩堝＋試樣的質(zhì)量(g) 31.676 32.051 恒重后，坩堝＋硫酸銅的質(zhì)量(g) 30.911 31.324 x的值 5.05 5.13 (5)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)處理結(jié)果，計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為__________%。(已知x的理論值為5) 【分析與討論】 (6)做一次實(shí)驗(yàn)，至少需要加熱________次(填數(shù)字，下同)；至少需要稱量________次。 (7)恒重操作的目的是__________________。 (8)實(shí)驗(yàn)值比理論值偏大的原因可能是________(填編號(hào))。 a．加熱過程中有少量晶體濺出 b．被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) c．實(shí)驗(yàn)前，晶體表面潮濕 d．晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻 解析：　(3)在加熱后冷卻時(shí)，為了防止硫酸銅吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈干燥的無(wú)水硫酸銅。(5)本實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為100%＝1.8%。 (6)硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)是一個(gè)基本的定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是加熱過程中使晶體中的結(jié)晶水全部失去。為了保證失去全部結(jié)晶水，實(shí)驗(yàn)中要加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量值相差不超過0.001 g。注意此實(shí)驗(yàn)最少要稱量4次：即稱坩堝、稱坩堝和晶體、稱坩堝和無(wú)水硫酸銅、加熱后再稱量至恒重(至少一次)。(7)恒重操作的目的是確保晶體失去了全部結(jié)晶水，減小實(shí)驗(yàn)誤差。(8)a項(xiàng)，加熱過程中有少量晶體濺出，導(dǎo)致結(jié)晶水的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏大，實(shí)驗(yàn)值偏大；b項(xiàng)，被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測(cè)定的結(jié)晶水的質(zhì)量偏小，實(shí)驗(yàn)值偏小；c項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)前，晶體表面潮濕，導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)晶水的質(zhì)量偏大，實(shí)驗(yàn)值偏大；d項(xiàng)，晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻，硫酸銅會(huì)吸收少量水，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏小，實(shí)驗(yàn)值偏小。 答案：　(1)電子天平 (3)干燥器 (5)1.8 (6)2　4 (7)確保晶體失去了全部結(jié)晶水，減小實(shí)驗(yàn)誤差 (8)ac 2．某實(shí)驗(yàn)小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 編號(hào) 2%CuSO4 溶液的體積 10%NaOH 溶液的體積 振蕩后 的現(xiàn)象 pH 加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色 1 2 mL 3滴 淺藍(lán)綠色沉淀 5～6 淺藍(lán)綠色沉淀 2 a 15滴 淺藍(lán)色沉淀 7～8 黑色沉淀 3 1 mL 1 mL 藍(lán)色懸濁 沉淀較少 9～10 紅褐色沉淀 4 b 2 mL 藍(lán)色懸濁 沉淀較多 11～12 紅色沉淀 5 1 mL 3 mL 藍(lán)紫色溶液 12～13 ______ (1)上表中a、b應(yīng)為________(填字母序號(hào))。 A．15滴、1 mL　　　　　　　 B．2 mL、1 mL C．15滴、2 mL D．2 mL、2 mL (2)查閱資料可知，實(shí)驗(yàn)1中的淺藍(lán)綠色沉淀的主要成分為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 基于實(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時(shí)，_________________ _______________________________________________________。 (3)小組同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據(jù)是__________________________________________________________________________。 (4)由實(shí)驗(yàn)4可以得出結(jié)論：當(dāng)NaOH的用量較大時(shí)，新制氫氧化銅可以與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2O紅色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________ ______________________________________。 (5)小組同學(xué)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH－繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液{[Cu(OH)4]2－}，由此提出問題：[Cu(OH)4]2－能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成紅色沉淀？ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決這一問題，合理的實(shí)驗(yàn)步驟是________________________________ ____________________________________________________________________________。 基于上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時(shí)，需控制體系的pH>10。 解析：　 (1)本實(shí)驗(yàn)探究NaOH的用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，實(shí)驗(yàn)1和2為一組，實(shí)驗(yàn)3、4、5為一組，每組中NaOH的量不同，硫酸銅的量必須相同。(2)NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu2(OH)2SO4，根據(jù)原子守恒可知，化學(xué)方程式為2NaOH＋2CuSO4===Cu2(OH)2SO4↓＋Na2SO4。實(shí)驗(yàn)1、2沒有出現(xiàn)紅色沉淀，說明乙醛未參與氧化反應(yīng)。(3)可依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出依據(jù)：實(shí)驗(yàn)2中的黑色沉淀可能是CuO；實(shí)驗(yàn)4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物。(4)乙醛能夠被新制氫氧化銅氧化為乙酸，乙酸與NaOH反應(yīng)生成乙酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。(5)探究[Cu(OH)4]2－能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成紅色沉淀，可將1 mL 2% CuSO4溶液與3 mL(或>3 mL)10%NaOH溶液混合振蕩后(或取實(shí)驗(yàn)5的藍(lán)紫色溶液)，加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，水浴加熱。 答案：　(1)B (2)2NaOH＋2CuSO4===Cu2(OH)2SO4↓＋Na2SO4　乙醛未參與氧化反應(yīng) (3)實(shí)驗(yàn)2中的黑色沉淀可能是CuO；實(shí)驗(yàn)4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物[或當(dāng)NaOH用量逐漸增多時(shí)，產(chǎn)生的Cu(OH)2一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物] (4)CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O (5)將1 mL 2% CuSO4溶液與3 mL(或>3 mL)10% NaOH溶液混合振蕩后(或取實(shí)驗(yàn)5的藍(lán)紫色溶液)，加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，水浴加熱 3．堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)cxH2O]是一種有開發(fā)價(jià)值的微溶于水的無(wú)機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①準(zhǔn)確稱取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣于250 mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 molL－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2O＋I(xiàn)2===2I－＋S4O)，消耗25.00 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。 ②另取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO－氧化為O2)，稀釋至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00 molL－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2＋(離子方程式為Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00 mL EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。 (1)步驟①需要用到的指示劑是__________。 (2)步驟②若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得Mg2＋的物質(zhì)的量將__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (3)通過計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。 答案：　(1)淀粉溶液 (2)偏高 (3)根據(jù)關(guān)系式：ClO－～I(xiàn)2～2S2O得， n(ClO－)＝n(S2O)＝0.800 0 molL－125.0010－3 L＝1.00010－2 mol n(Mg2＋)＝0.020 00 molL－125.0010－3 L＝2.00010－2 mol 根據(jù)電荷守恒，可得：n(OH－)＝2n(Mg2＋)－n(ClO－)＝22.00010－2 mol－1.00010－2 mol＝3.00010－2 mol n(H2O)＝1.685 g－1.00010－2 mol51.5 gmol－1－2.00010－2 mol24 gmol－1－3.00010－2 mol17 gmol－1＝0.180 g n(H2O)＝＝1.00010－2 mol n(Mg2＋)：n(ClO－)：n(OH－)：n(H2O)＝(2.00010－2 mol)：(1.00010－2 mol)：(3.00010－2 mol)：(1.00010－2 mol)＝2：1：3：1 故堿式次氯酸鎂的化學(xué)式為Mg2ClO(OH)3H2O