《高考化學一輪復習 專題1《金屬及其化合物》考點3《鐵及其化合物》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 專題1《金屬及其化合物》考點3《鐵及其化合物》（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考點3《鐵及其化合物》 1．(2016山東滕州五中月考)下列說法正確的是(　　) A．鐵是位于第四周期ⅧB族元素，是一種重要的過渡元素 B．四氧化三鐵是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物 C．14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應能生成21克硫化亞鐵 D．鐵在溴蒸氣中點燃可生成FeBr3 解析：A項，鐵是位于第四周期Ⅷ族元素，是一種重要的過渡元素，錯誤；B項，四氧化三鐵是純凈物，錯誤；C項，14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應，硫粉不足，F(xiàn)eS的質(zhì)量小于21克，錯誤。 答案：D 2．(2016寧夏銀川二中模擬)“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是(　　) A．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化 B．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化 C．確認溶液中含有SO時，先用鹽酸酸化，再檢驗 D．檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗 解析：硝酸具有強氧化性，亞鐵離子具有較強的還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應，A項錯誤；高錳酸鉀與鹽酸會發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤；檢驗SO時先加足量的鹽酸，排除其他離子的干擾，再檢驗，C項正確；檢驗氯乙烷中的氯元素時，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，當加入AgNO3溶液檢驗時，會產(chǎn)生Ag2SO4白色沉淀，對實驗產(chǎn)生干擾，D項錯誤。 答案：C 3．(2016北京西城期末)用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 加入FeCl3固體 溶液變成 紅褐色 FeCl3的水解程度變大 B 加入等體積水 溶液顏 色變淺 c(Fe3＋)變小 C 加入足量Fe粉 溶液顏色變 成淺綠色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D 將FeCl3溶液微熱 溶液變成 紅褐色 水解反應ΔH>0 解析：在黃色的FeCl3溶液中加入等體積水，溶液被稀釋，c(Fe3＋)變小，溶液顏色變淺，B正確；在黃色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液顏色變成淺綠色，C正確；水解反應是吸熱反應，將FeCl3溶液微熱可加速FeCl3的水解，溶液變成紅褐色，D正確。 答案：A 4．(2016北京東城模擬)某學生欲通過實驗方法驗證Fe2＋的性質(zhì)。 (1)該同學在實驗前，依據(jù)Fe2＋的________性，填寫了下表。 實驗操作 預期現(xiàn)象 反應的離子方程式 向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃 Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O 依照表中操作，該同學進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣? 為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?，該同學進行如下實驗。 (2)向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是____________。 (3)該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2＋或Fe3＋發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略)進行探究。 ⅰ.打開活塞a、關閉活塞b，甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液無明顯變化。 ⅱ.打開活塞b、關閉活塞a，一段時間后再停止甲中反應。 ⅲ.為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙、丁后，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同。 ①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是____________________； ②裝置乙的作用是__________________________； ③步驟ⅱ的目的是__________________________； ④該實驗可得出的結(jié)論是______________________________。 (4)該同學重新進行(1)中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是______________________________________。 解析：(1)產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2，說明HNO3被還原，溶液變?yōu)辄S色，說明Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋表現(xiàn)了還原性。(2)Fe3＋與SCN－作用顯紅色，是Fe3＋的特征反應。(3)整個裝置中，先將NO2通入丙、丁，然后將NO2轉(zhuǎn)化成NO，來檢驗NO的影響。由于步驟ⅰ后，裝置乙之后的導氣管中會有NO2剩余，所以需要除去以排除剩余NO2對NO的干擾。由于NO2、NO通入FeSO4溶液中，都產(chǎn)生深棕色，在Fe2(SO4)3溶液中都不變色，說明NO2、NO對Fe2＋有影響，而對Fe3＋無影響，從而得到結(jié)論。 答案：(1)還原 (2)Fe2＋被硝酸氧化為Fe3＋ (3)①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②使NO2轉(zhuǎn)化為NO ③排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2 ④溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2＋作用得到的(或不是由NO或NO2與Fe3＋作用得到的) (4)向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液 5．(2016重慶聯(lián)合測試)Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。 請回答下列問題： (1)圖2中儀器a的名稱是________。 (2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號)作為A裝置。 (3)對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好。 (4)在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_____________。 (5)當產(chǎn)生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是_____________。 (6)反應一段時間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有____________。 (7)若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有＋2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。 ①寫出溶解過程發(fā)生反應的離子方程式____________________。 ②寫出確定＋2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論 ______________________________________________________。 解析：本題考查Fe3O4的制備及其性質(zhì)檢驗等，意在考查考生分析、設計實驗方案的能力。(1)圖2中儀器a為長頸漏斗。(2)圖2中三個裝置只有③可以達到流速可控的目的。(3)檢查裝置①的氣密性時需用止水夾夾住橡膠管，確保裝置中密封住一定體積的氣體。(4)B裝置中Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2。(5)在硬質(zhì)玻璃管中鐵粉與O2劇烈反應，并有火星產(chǎn)生。(6)加入淀粉KI溶液沒有出現(xiàn)藍色，說明溶液中沒有Fe3＋，即生成物中除了有Fe3O4外，還有鐵粉剩余，F(xiàn)e3O4溶于鹽酸生成的Fe3＋被Fe還原為Fe2＋。 (7)①Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe3＋和Fe2＋，其離子方程式為Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②檢驗溶液中含有Fe2＋，可用K3[Fe(CN)6]溶液或高錳酸鉀溶液。 答案：(1)長頸漏斗　(2)③ (3)用止水夾夾緊橡膠管 (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (5)鐵粉燃燒，有火星　(6)鐵粉 (7)①Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O?、谟眯≡嚬苋∩倭咳芤汉?，向其中逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明有Fe2＋(或用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說明有Fe2＋存在)