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水解與電離綜合1 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共15小題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 已知電離平衡常數: ,氧化性: 。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中,正確的是( ) A. 能使pH試紙顯深紅色的溶液中 能大量共存 B. 向溴水中加入適量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色 C. 向NaClO溶液中通人少量二氧化碳的離子反應方程式: D. 向Fel2溶液中滴加少量氯水,反應的離子方程式為 下列敘述不正確的是 A.在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-) B.常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜ C.將Na2CO3水溶液加熱.蒸干，最后得到NaOH固體 D.酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7 將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是 A．若混合后呈中性，則混合后的溶液中一定存在：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋) B．若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) C．若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋) D．若混合后的溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也一定存在 c(OH－)+c(CH3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式 （2013?浦東新區(qū)二模）一定溫度下，水存在H2O?H++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　　） 　 A． 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小 　 B． 將水加熱，Kw增大，pH減小 　 C． 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低 　 D． 向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10﹣7mol/L，Kw不變 在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（　　） 　 A． 中和時所需NaOH的量 B． 電離程度 　 C． H+的濃度 D． CH3COOH的物質的量 準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是 A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小 （2015?北京校級模擬）根據下列操作及現象，所得結論正確的是（　?。? 序號 操作及現象 結論 A 將0.1 mol?L﹣1氨水稀釋成0.01 mol?L﹣1，測得pH由11.1變成 10.6 稀釋后NH3?H2O的電離程度減小 B 常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液 常溫下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣ C 向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色 溫度升高，Fe3+的水解程度增大 D 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 產生的氣體為乙烯 　 A． A B． B C． C D． D 常溫下，下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（ ） ①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol/L的鹽酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3 下列說法正確的是（ ） A．以銅作陰極、鐵作陽極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅 B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、減小pH C．由反應,可得出C的非金屬性強于Si D．pH=9的醋酸鈉溶液和pH=9的氨水中水的電離程度相同 已知c(NH4Cl)<0.1 moL/L時，溶液的pH>5.1，現用0.1 mol/L鹽酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是 A．10 mL B．5 mL C．大于5mL D．小于5mL 室溫下向10mL0.1 molL－1NaOH溶液中加入0.1 molL－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA) 室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是 加入的物質 結論 A 50mL 1 molL－1H2SO4 反應結束后，c(Na+)=c(SO42－) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水電離出的c(H+)c(OH—)不變 D 0.1molNaHSO4固體 反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 已知0.1 molL－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是 A． 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－) pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關系 如圖所示），下列說法正確的是 ①a=5時，A是強酸，B是弱酸； ②若A、B都是弱酸，則5>a>2； ③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強； ④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等。 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是 A．甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B．氫氧化鐵膠體中： H+、K+、SO42-、Br- C．含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D．c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 、填空 現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題： (1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_______移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將__________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。 (2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)__________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)_________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關系為：c(Na+)_________c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 某化學研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產物的量來判斷飽和食鹽水的電解率。 飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量)100% 甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率 （1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現象： （2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為 連________（填A、B、C、D、E等導管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為 乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率 （3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率 Ⅰ．通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率 Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率 ①．一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與 口連接 （填裝置中接口的字母） ②．另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確，你是否同意？請說明理由 。丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率。 （4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率 （假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1．33 g/mL，溶解度為36.0g）。 （5）若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體2.24L(標準狀況)，則所得溶液中各離子濃度大小關系為： 某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物。 （1）氣密性檢驗的操作過程是_________________________________________________________。 （2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是__________________________；若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是_________(填寫編號)； a．取下小試管 b．移去酒精燈 c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以 （3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。 ① M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成； ② 經檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗該溶液中的亞鐵離子的方法是_________； 關于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是____(填寫編號)。 a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．一定有+3價、+2價和0價鐵 c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵 d．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種 （4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下： ① 組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是__________(填寫編號) a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧ （5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則FeXOY中=_____。 2016萬卷周測卷（水解與電離綜合1）答案解析 、選擇題 【答案】A 【解析】使pH試紙顯深紅色的溶液為強酸性液, 能大量共存,A對;根據氧化性:,溴水中加入適量溶液,得到和的混合溶液,溶液顯黃色,B錯;根據酸性:,可知C錯;根據氧化性,可知還原性:,溶液中加入少量氯水,先被氧化,離子反應為,D錯。 【答案】C 【答案】D 解析：根據電荷守恒有c(OH－)+c(CH3COO－)= c(Na+)+c(H+) ，若c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，則D正確，但是c(CH3COO－)與c(CH3COOH)不一定相等，因此D錯誤。 【思路點撥】電解質溶液中離子濃度大小比較要考慮3個守恒關系：電荷守恒、質子守恒、物料守恒。 【答案】B 分析： 根據水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的離子積常數只與溫度有關． 解答： 解：A．溫度不變，水的離子積常數不變，與溶液的酸堿性無關，故A錯誤； B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，離子積常數增大，氫離子濃度增大，溶液的pH較小，故B正確； C．向水中加入醋酸鈉固體，促進水電離，平衡正向移動，氫離子濃度減小，故C錯誤； D．溫度不變水的離子積常數不變，硫酸鈉是強酸強堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定是10﹣7mol/L，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查水的電，離，酸、堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數，為易錯點． 【答案】B 分析： 醋酸為弱電解質，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題． 解答： 解：A．計算兩溶液中醋酸的物質的量，n（前）=c1?V1=0.1 L0.01 mol?L﹣1=110﹣3 mol， n（后）=c2?V2=0.01 L0.1 mol?L﹣1=110﹣3 mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤； B．醋酸為弱電解質，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確； C．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C錯誤； D．電離度與溫度和濃度有關，當溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小于后者，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點． 【答案】B 命題透視 本題考查酸堿中和滴定實驗，考查考生利用知識解決問題的能力。 思路點撥 滴定管用蒸餾水洗滌后，應該用標準NaOH溶液潤洗，否則測定結果會偏高，A項錯誤；錐形瓶中盛裝鹽酸，溶液呈酸性，隨著滴加NaOH溶液，溶液的酸性逐漸減弱至中性，溶液的pH由小變大，B項正確；鹽酸不能使酚酞溶液變色，滴定終點時，溶液由無色剛好變淺紅色且30 s內不變色，C項錯誤；若滴定終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，導致NaOH溶液體積偏大，根據，則測定結果偏高，D項錯誤。 分析： A．稀釋促進弱電解質的電離； B．飽和Na2CO3溶液與飽和NaHCO3溶液的濃度不同； C．水解為吸熱反應，沸水中鐵離子水解程度大； D．消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化． 解答： 解：A．由稀釋pH的變化可知一水合氨為弱電解質，稀釋促進弱電解質的電離，則稀釋后NH3?H2O的電離程度增大，故A錯誤； B．飽和Na2CO3溶液與飽和NaHCO3溶液的濃度不同，應測定等濃度溶液的pH，比較水解程度，故B錯誤； C．水解為吸熱反應，前者為黃色，后者為紅褐色，可知沸水中鐵離子水解程度大，則溫度升高，Fe3+的水解程度增大，故C正確； D．消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能說明生成氣體為乙烯，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電離、水解、物質檢驗及有機物性質等，側重物質的性質及化學反應原理、實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大． 【答案】A 【答案】B 【解析】本題考查基本理論。 鐵上鍍銅應以鐵作陰極、銅作陽極，含有Cu2+的溶液作電鍍液，A錯誤；水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，平衡向右移動，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw增大，pH減小，B正確；C與二氧化硅生成硅和一氧化碳只能得出高溫下碳的還原性強于硅，C錯誤；醋酸鈉促進水的電離、一水合氨抑制水的電離，D錯誤。 【答案】C 【答案】D 【解析】A、a點NaOH與HA恰好完全反應，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，錯誤；B、a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C、根據電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH￣）+c（A-），pH=7，則c（H+）=c（OH￣），則c（Na+）= c（A-），錯誤；D、b點HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正確。 【答案】B 【解析】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2O HCO3—+OH—溶液呈堿性；A項加入50mL 1 molL－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應，則反應后的溶液溶質為Na2SO4，故根據物料守恒反應結束后c(Na+)=2c(SO42－)，故A項錯誤；向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+ H2O=Ca(OH)2，則c(OH—)增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡左移，c(HCO3—)減小，故增大，故B項正確；C項加入50mL H2O，溶液體積變大，CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)減小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水電離，故由水電離出的c(H+)c(OH—)減小，故C項錯誤；D項加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32—反應，則反應后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D項錯誤；本題選B。 【答案】C 【答案】A 【答案】C 、填空 (1)向右 減小 (2)小于 (3)大于 (4)小于 （1）左右碳棒上都有氣泡產生，左邊碳棒附近溶液變紅（2分） （2）B連C （2分） Cl2+2OH—=H2O+Cl—+ ClO—（2分） （3）①D（2分） ②同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應，誤差太大。（2分，只答“同意”不得分） （4）16.6% （5）c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3—) ＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋) （1）將導管末端伸入水中，微熱燒瓶，導管末端有氣泡產生，停止加熱，導管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好。 （2）在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱） c （3）取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明有Fe2+ d （4）c （5）