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第十一單元鹽化肥,化學方程式梳理,①_______________________________；②_______________________________；③_____________________________；④_____________________________；⑤__________________________________；⑥________________________________________；,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH,CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl,BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl,Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑,BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(合理即可),⑦_______________________________________；⑧_________________________；⑨___________________________；⑩__________________________________________；?_______________________________；?___________________________。,2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑,Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可),NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3,①___________________；②__________________；③____________________________；④______________________________；⑤________________________________________；⑥____________________________________。,CaCO3CaO＋CO2↑,CaO＋H2O===Ca(OH)2,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可),Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(合理即可),一常見的鹽及其性質(zhì))1．生活中常見的鹽,純堿、蘇打,小蘇打,石灰石,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,白色粉末，,白色粉末，,難溶于水,易溶于水,中,堿,Ca2＋,酸,堿,酸,高溫,酸,2.鹽的化學性質(zhì)(以碳酸鈉為例)：,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,(1)定義：兩種_______互相_________，生成另外兩種_______的化學反應。(2)發(fā)生的條件：生成物中有_____、_____或___。(3)常見類型：酸＋堿―→_____＋___(中和反應)酸＋鹽―→_____＋_____堿＋鹽―→_____＋_____鹽a＋鹽b―→____＋____,化合物,交換成分,化合物,氣體,沉淀,水,鹽,水,新酸,新鹽,新堿,新鹽,鹽c,鹽d,3.復分解反應,復分解反應能否發(fā)生的判斷講：中考中，關于能否發(fā)生復分解反應的判斷是考生觸雷之處，其主要原因是對某些鹽類物質(zhì)是否溶于水沒有明確的認識。這需要記住常見鹽的溶解性，根據(jù)交換成分后的物質(zhì)的溶解性來判斷反應能否發(fā)生。練：鏈接“排雷練版”P37T13,考點二化學肥料1．農(nóng)藥和化肥(1)對于農(nóng)藥和化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應用，正確觀點是合理使用，不能濫用。(2)化肥分為氮肥、_____、鉀肥、_______等。,磷肥,復合肥,2．銨根離子()的檢驗(1)氨氣(化學式為NH3)是一種極易溶于水且?guī)в衉______氣味的氣體，溶于水后稱為氨水，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_____色。(2)檢驗方法：_____________________________________________________________________________________________________________________。,取少量待測液于試管中，滴入NaOH溶液，生,成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色且?guī)в写碳ば詺馕兜?氣體，證明待測液中含有NH,刺激性,藍,氮肥與銨態(tài)氮肥混為一談講：在中考中，涉及化學肥料的考查，銨態(tài)氮肥的檢驗考查較多，部分考生在解答時錯把尿素當作銨態(tài)氮肥，導致回答錯誤。銨態(tài)氮肥屬于氮肥，但氮肥不一定是銨態(tài)氮肥，如尿素屬于氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，因此與堿性物質(zhì)混合施用不會降低肥效。練：鏈接“排雷練版”P37T6,考點三粗鹽提純1．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除。過程：先將粗鹽晶體溶解在水中，_____后再通過_________得到比較純凈的氯化鈉晶體。,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,2．除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的方法。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中含有____、_____、_____等雜質(zhì)離子，為了除去這些雜質(zhì)離子，應先后加入過量的_____、_____和______等，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去沉淀后，加適量____調(diào)節(jié)溶液為中性，同時除去多余的__和____，最后蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽。,Ca2＋,Mg2＋,BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl,OH－,3．操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。,考點一常見的鹽及其性質(zhì)(5年5考)1．常見鹽的性質(zhì)與用途2．鹽的化學性質(zhì)與鑒別,1.(2014東營中考節(jié)選)碳酸氫鈉是面食類食品經(jīng)常使用的添加劑，如蒸饅頭時人們常常加適量的碳酸氫鈉，其作用是__________________________________________________________，寫出發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。,中和面團發(fā)酵過程中的酸，并產(chǎn)生二氧化碳氣體使饅頭疏,松多孔,2NaHCO3,Na2CO3＋H2O＋CO2↑,2．(2017東營校級模擬)日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好。小菁決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與。用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：,請你分析表中數(shù)據(jù)回答：(1)溶液堿性最強的是__(填實驗編號)。(2)要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化與pH變化關系的結(jié)論，可選擇的一組實驗是__________(填實驗編號)，結(jié)論是__________________________________________________________________________。,c3,a1、b1、c1,在水溫度相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量,分數(shù)越大，溶液pH越大，堿性越強,(3)在一定溫度范圍內(nèi)，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關系是_____________________。(4)將10%的碳酸鈉溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃，所測得的pH如下表：,溫度越高，溶液pH越大,①當溫度介于20℃～40℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較___(填“大”或“小”)。②小菁將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為_______________________________________。,大,溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強,(5)碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性。實驗室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是___(填標號)。a．酚酞溶液b．稀鹽酸c．氯化鈉溶液d．氯化鈣溶液,bd,(6)欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質(zhì)(寫名稱)：_______或_________，并充分攪拌，有關反應的化學方程式為________________________________(寫一個)。,Na2CO3＋Ca(OH)2,===CaCO3↓＋2NaOH,熟石灰,生石灰,考點二化學肥料(5年3考)3．(2017東營廣饒模擬)保護環(huán)境利在千秋，功在當代。為了保護環(huán)境，你認為下列措施切實可行的是()①大量砍伐森林，作為燃料代替燃煤②合理使用化肥、農(nóng)藥③使用風力、水力發(fā)電代替火力發(fā)電④控制煙花爆竹的燃放⑤控制生活污水和工業(yè)廢水的排放A．只有②③④⑤B．只有①③④⑤C．只有①③⑤D．①②③④⑤,A,4．(2016東營中考)化學與人類生活、社會生產(chǎn)密切相關。下列說法不正確的是(),A．常吃海產(chǎn)品、肝臟、奶類、豆類、小米等食物，以補充人體必需的鋅等微量元素B．利用和開發(fā)太陽能、風能、核能等新能源，以節(jié)約化石燃料，有效減少碳排放C．學生在食堂多用自帶飯盒打飯，盡量少用一次性用品，少叫外賣，以節(jié)約資源，保護環(huán)境D．為使植物的莖葉生長茂盛，提高糧食產(chǎn)量，大量使用尿素[CO(NH2)2]等化學肥料,,√,考點三粗鹽提純(5年1考)5．(2014東營中考)二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，我市實施黃藍兩大國家戰(zhàn)略形成新的發(fā)展格局，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。(1)海水曬鹽：將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)到一定程度時，導入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液(也稱鹵水)。1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質(zhì)量(單位：g)關系如下表所示：,Ⅰ.海水曬鹽是_____(填“物理”或“化學”)變化，包含蒸發(fā)、_____等過程。Ⅱ.若要得到純度較高的粗鹽和含MgCl2濃度較高的鹵水，鹵水的密度應控制在什么范圍_____________________，原因是______________________________________________________。,物理,結(jié)晶,1.21～1.26gmL－1,在該密度下氯化鈉析出的質(zhì)量較大、氯化鎂析,出的質(zhì)量較小,(2)海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼(主要成分是CaCO3)為原料制鎂，其工藝流程如下圖所示：,Ⅰ.步驟①中所加的堿應該是_______(填“氫氧化鈉”或“石灰乳”)；步驟②反應的化學方程式是___________________________；若要驗證鎂、鐵、銅的金屬活動性順序，選擇鐵絲后，還要選_______、_______兩種溶液。,石灰乳,Mg(OH)2,＋2HCl===MgCl2＋2H2O,氯化鎂,硫酸銅,Ⅱ.Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑(阻礙燃燒的物質(zhì))的有效成分是Mg(OH)2。你認為Mg(OH)2能夠阻燃的原因可能是____(選填序號)。A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點B．生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣C．生成的蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度D．反應因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達到著火點,BCD,