《2022年2022年化學(xué)《酸-堿-鹽》知識點(diǎn)總結(jié)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年2022年化學(xué)《酸-堿-鹽》知識點(diǎn)總結(jié)（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)酸-堿-鹽知識點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸

2、，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 +酸 鹽+氫氣（3）堿性氧化物 +酸 鹽+水（4）堿 +酸 鹽+水（5）鹽 +酸 另一種鹽 +另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（

3、具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液 與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水名師資料總結(jié)-精品資料歡迎下載-名師精心整理-第 1 頁，共 4 頁 -（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬

4、于堿的通性）如 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2S

5、O3SO3+H2O=H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿 鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14 酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取

6、待測試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為 5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）pH5.6的雨水為酸雨練習(xí)：1、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是（）A、CaO 熟石灰氧化鈣 B、Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣C、HCl 鹽酸氫氯酸 D、NaOH 純堿氫氧化鈉2、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是（）A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)3、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl

7、-D、K+Na+Mg2+SO42-4、將下列各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中，得到無色透明溶液的是（）名師資料總結(jié)-精品資料歡迎下載-名師精心整理-第 2 頁，共 4 頁 -A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO35、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是（）A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3 6.在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（）A、酸性B、吸水性C、脫水性D

8、、氧化性7.某學(xué)生檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性時(shí),取出少量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中做法錯(cuò)誤的是()A、滴入紫色石蕊溶液B、滴入酚酞溶液C、滴入 Na2CO3溶液D、加入鋅粒8.下列物質(zhì)分別溶于適量水中時(shí)，溶液的溫度顯著升高的是()濃硫酸 燒堿 食鹽 生石灰A、B、C、D、9.盛有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯在空氣中放置一段較長時(shí)間，該溶液中的（）A、氫氧化鈉的質(zhì)量減少B、氫氧化鈉的質(zhì)量保持不變C、氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D、氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變10.向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該白色沉淀是（）A 一定是 AgCl 和 BaSO4的混合物B 一定是 AgCl C 一定是BaS

9、O4D 可能是 AgCl 也可能是BaSO4還可能是它們的混合物11.在無色溶液中能大量共存的離子組是（）A Ag+，Cu2+，Cl-，K+B Mg2+，SO42-，NO3-，NH4+C OH-，CO32-，H+，K+D Na+，OH-，Ba2+，NH4+12.下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是 ()A.食鹽可用作調(diào)味品 B.熟石灰可用于改良堿性土壤C.干冰可用于人工降雨 D.鹽酸可用于金屬除銹13、（2011蘇州市）下列各組中物質(zhì)的俗稱、學(xué)名與化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（）A酒精乙醇C2H6O B純堿 氫氧化鈉NaOH C熟石灰氧化鈣CaO D銅綠 氫氧化銅Cu2(OH)2CO314、（2011

10、.淄博市）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法A O2 H2O 蒸汽通過濃 H2SO4B 稀鹽酸稀硫酸加入適量BaCl2溶液，過濾C Na2CO3粉末NaHCO3粉末加熱D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過濾15、（2011.孝感市）在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖曲線表示的是()序號甲乙H2SO4溶液NaOH 溶液HCl 溶液大理石BaCl2溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液鋅粒AB.C.D.16、（2011鄂州市）下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試

11、劑就可鑒別的是（）AHCl CuCl2NaNO3Na2SO4BBaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3溶液總質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g名師資料總結(jié)-精品資料歡迎下載-名師精心整理-第 3 頁，共 4 頁 -CFeCl3HCl NaCl NaOH DNa2CO3Na2SO4HCl H2SO417、（2011.河南?。┠茉?pH 為 1 的溶液中大量共存，且溶液為五色透明的一組物質(zhì)是（）AFeCl3、CuSO4、NaCI BBaCI2、Na2SO4、NaOH CCaCl2、Na2CO3、AgNO3DK2SO4、NaNO3、NH4Cl 18、（2011.婁底市）下列試劑中，能把稀硫酸、KOH 溶液、

12、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是（）AKCl 溶液BK2CO3溶液C稀鹽酸DNaNO3溶液19、（2011.襄陽市）AI 為九年級化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。已知A 為金屬氧化物，C 為大理石的主要成分，D 為藍(lán)色沉淀，E 為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，F(xiàn)、G、I 均為只含有一種溶質(zhì)的溶液。“”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）A 的化學(xué)式是 _（2）B 與 I 之間的化學(xué)反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）（3）寫出 G 與 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ _。20、選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3Fe2(

13、SO4)3(4)CO2（O2）21、A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下列物質(zhì)的名稱：A是，B是，C是寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：22、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與硫酸溶液混合：；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：。A 溶液 K2SO4 稀 HNO3稀 HNO3CuSO4溶液藍(lán)色沉淀b 溶液C 白色沉淀a 濾液 B 白色沉淀 a白色沉淀不溶溶解A 濾液名師資料總結(jié)-精品資料歡迎下載-名師精心整理-第 4 頁，共 4 頁 -