《高考化學 第08講 鋁及其化合物導學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 第08講 鋁及其化合物導學案（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

鋁及其化合物 【考綱要求】 1.了解金屬鋁及其重要化合物的主要物理性質（B） 2.了解鋁分別于氧氣、水、酸、堿、鹽等物質的反應情況（B） 3.了解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及鋁化合物間的相互轉化（B） 【學習過程】 【自主學習】A 考點1 鋁及其重要化合物的主要物理性質 (1)鋁是一種較軟的 色金屬固體，具有較強的韌性、延展性、良好的 和導熱性。在常溫下能很快被氧化，形成致密的 ，具有一定的抗腐蝕性。 (2)A12O3是一種白色固體，熔、沸點 ，是較好的耐火材料，可用于制耐火坩堝等；既可以與 反應又可以與 反應生成鹽和水，屬 氧化物。 (3)AI(OH)3是 水的 色絮狀沉淀，具有吸附性，常用于凈水，屬 氫氧化物。 考點2 了解鋁分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質的反應情況 A1 + O2—— ；Al + C12—— ； A1 + Fe2O3—— (反應放出大量的熱，稱為鋁熱反應)； Al + H+—— Al + O H一+ H2O一 考點3 (B)了解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及含鋁化合物間的相互轉化 (1)A12O3既可以與 反應文可以與 反應生成鹽和水，屬 氧化物。反應的離子方程式分別為： (2)含Al化合物間相互轉化 A13+ + NaOH—— ： A13+ + NH3H2O一 ； Al(OH)3 + H十—— ； Al(OH)3 + OH一—— ； AlO2— + H十+ H2O----- ； AlO2— + H十—— 。 【練習達標】C 一、選擇題 1．鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可選取用的試劑是 （ ） A．鹽酸 B．CuSO4 C．NaOH溶液 D．H2O 2．硬鋁合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，廣泛用于現代社會。下面關于硬鋁的說法，錯誤的是 （ ） A．強度跟鋁相比有很大的提高，在某些性能上相當于鋼材 B．密度較小，只有鋼材的三分之一左右，適用于做飛行器、火箭、衛(wèi)星、導彈等 C．熔點和鋁相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具 D．抗腐蝕性能較強，常被建筑行業(yè)用作材料以及門窗框架 3．實驗室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是 （ ） A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸 4．在①濃鹽酸②濃硝酸③濃硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物質中，能用鋁槽車盛裝的是（ ） A．①②③ B．②③ C．②④ D．③⑤ 5．下列氧化物與鋁粉混合可作鋁熱劑的是 （ ） A．Fe2O3 B．MgO C．CO D．P2O5 6．下列關于AI(OH)3的性質的敘述錯誤的是 （ ） A．Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3能吸附水中的懸浮物 C．Al(OH)3能溶于氨水 D．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物 7．在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 ( ) A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- B．Na+、AlO2-、CI-、SO42- C．K+、Fe2+、SO42-、Br- D．Fe2+、Ca2+、CI-、NO3- 8．材料是社會發(fā)展的重要標志之一。在金屬材料里，鐵和鋁是應用最廣泛的金屬。下述有關鐵、鋁兩種元素及其化合物性質的比較的說法，正確的是 ( ) A．鐵易生銹，鋁不易生銹，說明鐵的金屬性比鋁活潑 B．Al(OH)3能溶于強堿，而Fe(OH)3不溶于強堿 C．鐵和鋁都能置換出酸中的氫，生成Fe3+和Al3+ D．鋁熱反應的化學方程式為：Al2O3 + 2Fe == 2Al + Fe2O3 9．明礬是一種較好的凈水劑，這是因為 ( ) A．Al3+有較強的吸附性 B．Al3+與懸浮物生成沉淀 C．Al3+與水反應生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性 D． 明礬難溶于水 10．氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的藥，這是利用了氫氧化鋁的 （ ） A．酸性　 B．堿性 C．兩性 D．氧化性 11．以硫酸鋁溶液為原料，在實驗室備少量AI(OH)3，并易于分離，最好向溶液中加入 ( ) A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．氨水溶液 D．澄清的石灰水 12．現有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色溶液，可用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是 ( ) A．純水 B．鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 二、填空題 13． 以下物質間的轉化中所涉及的物質均是中學常見物質(圖中有些物質未標出)。 寫出下列物質的化學式： A ，D ，G ，K ，I 。 14．已知A是地殼中含量最高的金屬元素的單質。在一定條件下有下列轉化關系： A ，B ，C 。 【沖A行動】D 三、計算題 15．向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標準狀況）。據此計算： （1）加入鋁粉的質量。（2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度。 第09講 鐵、銅及其化合物 【考綱要求】 1．了解鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(B) 2．了解鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質反應的情況及差別（B） 3．了解Fe3+的氧化性，認識Fe3+ 和Fe2+之間的相互轉化，了解Fe3+的檢驗方法（B） 4．了解鐵及其化合物的相互轉化（B） 【學習過程】 【自主學習】A 考點1 了解鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質 (1)鐵是一種有 光澤、 色金屬，質 ，具有良好導電、導熱性，能被 吸引。銅是一種有 光澤， 色金屬，有良好的導電性和導熱 性，在電氣和電子工業(yè)中應用廣泛。 (2)鐵的氫氧化物 氫氧化鐵: 氫氧化亞鐵: 考點2 了解鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質反應的情況及差別 (1)化學性質：鐵是活潑的金屬。 ①與O2反應： ②與C12反應： ③高溫與水蒸氣反應： ④與酸反應：與強氧化性酸（常溫下與濃硫酸、濃硝酸使鐵鈍化）。 與稀硫酸反應 ⑤與某些鹽(如CuSO4、FeCl3)反應： (2)銅的化學性質 一—— ①與O2、C12的反應： ②與濃硫酸反應： ③與濃、稀硝酸反應： ④與FeCl3、AgNO3溶液反應： 考點3 了解Fe3+的氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉化，了解Fe3+的檢驗方法 (1) Fe2+既有氧化性，又有還原性：當遇強氧化劑時，生Fe3+；當遇強還原劑時，生成Fe 2)Fe2十、Fe3+的檢驗 離子 Fe2十 Fe3+ 常用方法及現象 (3)Fe3+只有氧化性，遇還原劑可得Fe2十或Fe 考點4 鐵及其化合物間的相互轉化關系 鐵及其化合物的重要轉化關系： 【練習達標】C 一、選擇題 1．下列關于鐵的說法正確的是 ( ) A．純凈的鐵單質為有磁性的黑色固體 B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素 C．鐵制容器在常溫下能存放濃硫酸 D．鐵在空氣中燃燒生成三氧化二鐵 2．某溶液中有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液， 微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ( ) A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 3．把KSCN溶液滴入下列各組混合物中，顯紅色的是 （ ） A．鐵和稀鹽酸 B．氧化鐵和稀硫酸 C．鋅和硫酸亞鐵溶液 D．氧化鐵和水 X XY2 XY3 置換 化合 化合 化合 4．元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關系發(fā)生轉化。則X為 A．Fe B．Cu C．S D．C 5．常溫下，能用鐵制容器盛放的液體是 ( ) A．濃鹽酸 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．濃H2SO4 6．下列溶液長期暴露在空氣中會變質的是 ( ) A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．FeSO4溶液 D．NaCl溶液 7．由于被空氣中O2氧化而變黃色的是 ( ) A．濃HNO3久置變黃色 B．FeSO4溶液久置變黃色 C．紙久置變黃色 D．工業(yè)鹽酸呈黃色 8．下列實驗操作中的儀器需要插入液面下的是 （ ） A．制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將氫氧化鈉溶液滴入FeSO4溶液中 B．制備乙酸乙酯時，吸收乙酸乙酯的導管應伸入飽和碳酸鈉溶液夜面以下 C．制蒸餾水時所用的蒸餾裝置中，控制溫度所用的溫度計 D．制備Al(OH)3，用膠頭滴管將過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中 9．鑒別Fe2+和Fe3+可用下列試劑中的 （　 ） ①NaOH溶液 　②稀H2SO4 ?、跭SCN溶液 　④H2S溶液 　 A．①②③　　　　 B．①③④　　 C．③④　　　 D．②③④ 10．從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是 （ ） A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2 C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2 二、填空題 11．已知有以下物質相互轉化 試回答： (1)寫出B的化學式 ，D的化學式 。 (2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。 (3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ； 向G溶液加入A的有關離子反應方程式 14、A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種的一種。已知：①A、C均能與稀硫酸放出氫氣 ②單質B與D的硝酸鹽溶液反應，能轉換出單質D ③C能與NaOH溶液反應放出氫氣 ④C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。 ⑴由此判斷A是 B是 C是 D是 E是 （填元素符號）。 ⑵寫出上述②③反應的離子方程式： 【沖A行動】D 三、計算題 16、鐵和氧化鐵的混合物共Amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到BmolH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色。則混合物中鐵的物質的量是多少？ 學習反思小結：