《【復(fù)習(xí)參考】高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)活頁(yè)作業(yè)：專(zhuān)題3 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《【復(fù)習(xí)參考】高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)活頁(yè)作業(yè)：專(zhuān)題3 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專(zhuān)題三 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）（課時(shí)作業(yè)） 1、下列分子中存在π鍵的是 A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 2、σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是 A、H2　　　　 B、HCl　　　 　 C、Cl2　　　　 　 D、N2 3、下列分子中，含有非極性鍵的化合物的是 A．H2 B．CO2

2、 C．H2O D．C2H4 4、下列各說(shuō)法中正確的是 A．分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分子越穩(wěn)定 B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間一般不形成共價(jià)鍵 C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180° D．H—O鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJ 5．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固 B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固 C．對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定 D．原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵 6、下

3、列分子中鍵角最大的是 A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 7．與ＮＯ３－互為等電子體的是 A．ＳＯ３　　 B．ＢＦ３　　 C．ＣＨ４　　 D．ＮＯ２ 8、DNA分子的兩條鏈之間通過(guò)氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開(kāi)，則DNA分子復(fù)制將雙鏈解開(kāi)的過(guò)程可視為 A．化學(xué)變化 B．物理變化 C．既有物理變化又有化學(xué)變化 D．是一種特殊的生物變化 9、溴化氫氣體的熱分解溫度比碘化氫熱分解溫度高的原因是 A、溴化氫分子中的鍵長(zhǎng)比碘化氫分子中

4、的鍵長(zhǎng)短，鍵能大 B、溴化氫分子中的鍵長(zhǎng)比碘化氫分子中的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小 C、溴化氫分子相對(duì)分子質(zhì)量比碘化氫分子相對(duì)分子質(zhì)量小 D、溴化氫分子間作用力比碘化氫分子間作用力大。 10、水具有反常高的沸點(diǎn)，主要是因?yàn)榉肿娱g存在 A．氫鍵 B.共價(jià)鍵 C．離子鍵 D.新型化學(xué)鍵 11．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是 A．食鹽和蔗糖熔化 B．鈉和硫熔化 C．碘和干冰升華 D．干冰和氧化鈉熔化 12．下列物質(zhì)變化的現(xiàn)象，不可以通過(guò)分子

5、間作用力解釋的是 A．HF、H2O的沸點(diǎn)比HCl、H2S的沸點(diǎn)高很多 B．正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高 C．的沸點(diǎn)比 的沸點(diǎn)低 D．Na2O的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)低 13、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是： ①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高 ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 14、已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

6、 A．O原子發(fā)生sp雜化 B．O原子與H、Cl都形成σ鍵 C．該分子為直線(xiàn)型分子 D．該分子的路易斯結(jié)構(gòu)式是： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 14、氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+，因此有類(lèi)似于 NH4+的性質(zhì)。 (1)寫(xiě)

7、出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 (2)NH2－的電子式為 ，N采用______雜化方式，粒子空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。 (3)N3－有 個(gè)電子。寫(xiě)出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3相同電子數(shù)的物質(zhì)的化學(xué)式 。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3—的構(gòu)型 。 15、“笑氣”(N2O)是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分

8、子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。 16、1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線(xiàn)，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O----O鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這個(gè)電子。請(qǐng)回答： （1）臭氧與氧氣

9、的關(guān)系是 （2）寫(xiě)出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是（ ） A．H2O B． CO2 C．SO2 D． BeCl2 （3）分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有 對(duì)孤對(duì)電子。 （4）O3分子是否為極性分子 （填是或否） （5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： PbS + O3 ==== PbSO4 + O2 生成1mol O2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

10、 mol。 專(zhuān)題三 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1） 例題： 1、C 2、D 3、BC 4、（1）N2和CO N2O和CO2 （2）O3、SO2 感悟高考：D 　1　 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B D B A D AB B A A C D B B 15、(1)N2H62++2OH－=N2H4+2H2O (2) sp3 V形 (3)22 CO2 N2O 直線(xiàn)形 16、 含有 17、⑴ 同素異形體 ⑵ C ⑶ 5 ⑷否 ⑸ 1、4、1、4 2 - 3 -