7、
實驗操作
實驗現(xiàn)象
A
向盛有高缽酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙
烯后靜置
溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層
B
將鐵條點燃后迅速伸入集滿CO：的集氣瓶
集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生
c
向盛行飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸
有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁
D
向盛有FeCb溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩
后加1滴KSCN溶液
黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變
【答案】A
【解析】
【詳解】A.乙烯被酸性高缽酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤：
B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗，(胭，發(fā)生
8、反應為：CO?+2Mg且2MgO+C,則集，(瓶因反應
劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；
C.向盛行飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，則發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：S9產(chǎn)+2H-=SJ+SO?T+H9,則會有刺激性氣味產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確：D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分震蕩后，加1滴KSCN溶液，因震蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確：答案選Ao
5.卜.列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是
A.向CuS
9、Ch溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4：^=Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO:^=CaCO3l+H:O
C.Nag?在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na：1ch^=2Na9+O：：T
D.向Mg(OH)2忌濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3^2Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】
【詳解】A.金屬活動性順序比較：Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應，其反應的方程式為：ZnWuSOj=ZnSCU+Cu,使溶液的藍色消失，A項正確：
B.澄清石灰水久置以后會
10、與空氣中的二氧化碳反應而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,B項正確：
C.過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉,涉及的轉化關系為：Na2O2+H:O->NaOH,CO2+2NaOH->Na:CO3-10H2O->Na2CO3,C項錯誤；
D.氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實現(xiàn)沉淀的轉化,發(fā)生的化學方程式為：3Mg(OH):+2reCl3=2Fe(OH)3+3MgCb,D項正確；答案選C。
6.絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了占代繪畫和彩陶的輝煌
11、。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。卜列說法錯誤的是
A.圖中，和〃分別為一、八溫度卜CdS在水中的溶解度
B.圖中各點對應的心的關系為：K演m尸K￥(ii)vKXp)〈心⑼
C.向。1點的溶液中加入少量Na?S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動
D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿叩線向p方向移動
【答案】B
【解析】
【詳解】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdSUC(P+S匕其溶度積Ksp=c(CcF)cS-),在飽和溶液中，c(Cd>尸c(S"尸S(溶解度)，結合圖像可以看出，圖中a和b分別表示、和4溫度下Cd
12、S的溶解度,A項正確：
B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為［條件卜.所測的對應離子濃度，則其溶度枳相同，B項錯誤：
Cm點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應方向移動，c(Cd>)減小，c(S,增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項正確；
D.從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，溶解的離子濃度增大，則說明CdSUCd?+S%為吸熱反應，則溫度降低時，q點對應飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd?-)與c(S二)同時減小，會沿qp線向p點方向移動,D項正確；答案選B。
7.分子式為C4HsBrCl的有機物共有(不含立體異構)
A.8
13、種
B.10種
C. 12種
D. 14種
【答案】C
【解析】
【分析】
CiHsCIBi可以可知J.烷中的2個H原子分別為1個Cl、1個Br原子取代，「烷只有2種結構，氯原子與澳
原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。
2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”
【詳解】先分析碳骨架異構，分別為C-C-C-C與
C7
CI
C723
C—C—C
有C—和
的方法分析，其中骨架C-C-C-C有寸、共8種，骨架
]2344I23
綜上所述，分子式為C4H8BrCl的有機物種類共8+4=12種,
答案選C。
14、【點睛】本題考查同分異構體的書寫，難度中等，學會利用同分異構體的判斷方法解題是關鍵，要特別注意的是，氯原子或澳原子取代中間碳原子上的氫原子結構不同。
三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：共129分。
8.立德粉ZnSBaSCU（也稱鋅鋼白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)口煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋼的焰色為（填標號）。
A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色
（2）以重晶石（BaSOG為原料，可按如卜.工藝生產(chǎn)立德粉：
15、
市息石汨料~~~-凈化的I、-I混料混料立德粉
瑞?嚅西?還原料一匹卜BaS溶液.窣kb成品
12伍）℃硫意鋅
①在回轉窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋼，該過程的化學方程式為。
回轉窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO?和一種清潔能源氣體，該反應
的化學方程式為o
②在潮濕空氣中長期放置的“還原料?“，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生
成了難溶于水的（填化學式）。
③沉淀器中反應的離子方程式為o
（3）成品中S?一的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000molL-1
16、
的IlKI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5mm，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，
過量的L用O.lOOOmolL-iNaSCh溶液滴定，反應式為L+2S：O；=2r+S,O；。測定時消耗NafKh溶液體
枳VmL。終點顏色變化為,樣品中S?-的含量為（寫出表達式）。
【答案】（1）.D（2）.BaSO4+4C：^=BaS+4COt（3）.CO+H[O^=CO?+H?（4）.BaCOs（5）.
S>+Ba>+Zir^SO：=BaSBaSO41（6）.淺藍色至無色（7）.
（25.00--V）x0.1000x32
2x100%
/77X1OOO
t解析】
【分析
17、】
（1）焰色反應不屬于化學變化，常用來檢驗金屈元素存在，常見金屬元素焰色：
鈉Na（黃色）、鋰U（紫紅）、鉀K（淺紫）、鋤Rb（紫色）、鈣Ca（磚紅色）、tgSr（洋紅）、銅Cu（綠
色）、鋼Ba（黃綠）、鈉Cs（紫紅）；
（2）流程分析：重晶石與焦炭在回轉爐中反應BaSO#4C=BaS+4cOt,生成還原料BaS,硫化鋼溶液與硫
酸鋅發(fā)生復分解反應S2^Ba2++Zir++SO42=BaSO4+ZnSI,得到立德粉。
①注意焦炭過量生成CO,反應物為硫酸鋼與焦炭，產(chǎn)物為BaS與CO,寫出方程式；CO與水蒸氣反應生
成CO?與H：,寫出方程式CO+H2O-CO2+H2；
②根
18、據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，強酸制弱酸原理，還原料硫化鋼與空氣中水，二氧化碳反應生成了碳酸鋼與硫化氫氣體：
③硫化鋼與硫酸鋅為可溶性強電解質(zhì)，寫成離子形式，產(chǎn)物硫酸鋼與硫化鋅為沉淀，不可電離，寫出離子方程式；
(3)碘單質(zhì)與淀粉混合為藍色，用硫代硫酸鈉滴定過量的L,故終點顏色變化為淺藍色至無色；根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等，利用關系式法解題：
【詳解】(1)焰色反應不是化學變化，常用來檢驗金屬元索存在，常見金屬元索焰色：
A.鈉的焰色為黃色，故A錯誤：
B.鈣的焰色為紅色，故B錯誤：
C.鉀的焰色為紫色，故C錯誤：
D.鋼的焰色為綠色，故D正確；
答案：D
(2)①注
19、意焦炭過量生成CO,反應物為硫酸鋼與焦炭，產(chǎn)物為BaS與CO,寫出方程式
BaSO4+4C-BaS+4COt:CO與水蒸氣反應生成CO?與H"寫出方程式：CO+H2O-CO2+H2：
BaSO4+4C=BaS+4COtCO+H2OCO2+H2
②根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，強酸制弱酸原理，還原料硫化鋼與空氣中水，二氧化碳反應生成了碳酸鋼與硫化氫氣體：
答案：BaCO3
③硫化物與硫酸鋅可溶性強電解質(zhì)，寫成離子形式，產(chǎn)物疏酸鋼與硫化鋅為沉淀，不可電離，寫出離子方程式：Sz--Ba2++Zn>+SO4：=BaSO4+ZnSI:
(3)碘單質(zhì)與硫離子的反應：S2-H廠S+2I-：
20、碘單質(zhì)與淀粉混合為藍色，用硫代硫酸鈉滴定過量的區(qū)，故終點顏色變化為淺籃色至無色；根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等，利用關系式法解題；根據(jù)化合價升降相等列關系式，設硫離子物質(zhì)的量為nmol：
s2-?I：2sg3%?I：
ImolImol2mol
Imol
nmoliiniol0.1VX10'3mol—xO.lVX10'3mol
2
n+ix0.1VX103mol-25x0.1VX103mol,得(25--V)0.1X103moi
22
則樣品中硫離子含最為:
nxM(S2')
X100%=
(25.00-lv)x0.1000x32…/
2x100%
mxlO
21、OO
(25.00--V)x0.1000x32
答案:
2X100%
mxlOOO
【點睛】本胭琲度較低，重點考察學生基礎知識運用能力，易錯點：第(2)小題第①沒有注意焦炭過量生成CO：(3)關系式法的計算。
9.環(huán)戊二烯、『是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：
(1)已知：C/(g尸d/(g)+H?(g)△"1=100.3kJmol-1①
H：(g)+L(g尸2Hl(g)-11.0kJ-mol"1②
對于反應：C/(g)+L(g尸C)(g)+2HI(g)③A“尸kJmoL。
(2)某溫度"等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯(<〉)在剛性容器內(nèi)發(fā)生反
22、應③，起始總壓為l()5pa,平衡
時總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉化率為,該反應的平衡常數(shù)Kp?Pao達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有(填標號)。
A.通入惰性氣體B.提高溫度
C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度
<3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二赧體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，卜.列說法正確的是(填標號)。
A.
B. a點的反應速率小于c點的反應速率
C. a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D. b點時二聚體的濃度為0.45mol-L-1
（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（F?C5H5）2結構簡式為后者
23、廣泛應用于航天、化工等領域中。
二茂鐵的電化學制備原理如卜圖所示，其中電解液為溶解有漠化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF
為惰性有機溶劑）。
該電解池的陽極為，總反應為°電解制備需要在無水條件下進行，原因
為
Fe+2
t(Fe+2c5H6^=Fe(C5H5卜+at)
【答案】(1).89.3(2).40%(3).3.56X104(4).BD(5).CD(6).Fe電極(7).
（8）.水會阻礙中間物Na的生成:水
會電解生成OH,進一步與Fe＞反應生成Fe（OH）：
【解析】
【分析】
（1）蓋斯定律解題;
（2）差量法計算轉化率：三行式法計算
24、平衡常數(shù)；平衡移動原理解釋；
（3）通過外界因素對速率的影響和平衡狀態(tài)的形成分析A、B、C選項，D選項觀察圖像計算；
（4）根據(jù)陽極：升失氧：陰極：降得還進行分析確定陰陽極：根據(jù)題干信息中Na元素的變化確定環(huán)戊二烯得電子數(shù)和還原產(chǎn)物，進而寫出電極反應式；注意Na與水會反應，F(xiàn)e＞在堿性條件下生成沉淀。
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律①?②，可得反應③的AH=89.3KJ/mol；
答案:89.3
（2）假設反應前碘單質(zhì)與環(huán)戊飾均為nmol,平衡時環(huán)戊烯反應了xmol,根據(jù)題意可知:
(g)+L(g)=匚)(g)+2HI(g)增加的物質(zhì)的量
Imol
ImolImol2mol
Im
25、ol
xinol
2nX20%
得x=0.4nmol,轉化率為0.4n/nX100%=40%；
(g>+I：(g)=[^>(g)+2Hl(g)
P(初)O.5X1O5O.5X1O5O0
APO.5X1O5X40%0.5X105X40%0.5X105X40%1X1O5X40%
P(平)0.3X1050.3X1050.2X1050.4X10s
=3.56X102
(0.4xl05)2x0.2xl05
O.3xlO5xO.3xlO5
A.T、V一定，通入情性氣體，由于對反應物和生成物濃度無影響，速率不變，平衡不移動，故A錯誤:
B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動
26、，環(huán)戊烯轉化率升高，故B正確；
C.增加環(huán)戊烯的濃度平衡正向移動，但環(huán)戊烯轉化率降低：
D,增加L的濃度，平衡正向移動，環(huán)戊烯轉化率升高，故D正確：
答案：40%3.56X104BD
（3）A溫度越高化學反應速率越快，單位時間內(nèi)反應物濃度減少越多，故工故A錯誤：
B.溫度越高化學反應速率越快，因此a點反應速率大于c點反應速率，故B錯誤：
C.a點、b點反應一直在正向進行，故v（正）>v（逆），a點反應物濃度大于b點，故a點正反應速率大于b點，因此v（正a）>v（逆b）,故C正確：
D.b點時環(huán)戊二烯濃度由L5mol/L減小到0.6mol/L,減少了0.9mol/L,因此生成
27、二聚體0.45mol/L,故D正確：
答案：CD
（4）根據(jù)陀極升失氧可知Fe為陽極；根據(jù)題干信息Fe-2e-=Fe>,電解液中鈉離子起到催化劑的作用使得環(huán)戊一.烯得電子生成氫氣，同時與亞鐵離子結合生成二茂鐵，故電極反應式為Fe+2c>=工+氏］；電解必須在無水條件卜進行，因為中間產(chǎn)物Na會與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，亞鐵離子會和氫氧根離子結合生成沉淀：
答案：Fe電極Fe+2
F+Hzt(Fe+2C5H6=Fe(C2H5)2+H2t)水會阻礙中間物Na的生成:
水會電解生成OH,進一步與Fe”反應生成Fe（OH）的
【點睛】本題以能力立意，考查學生提取信息，處理信息的能力，分析問
28、題，解決問題的能力。充分體現(xiàn)了化學學科思想、學科方法、創(chuàng)新意識和學科價值，易錯點第（2）小題平衡常數(shù)計算：第（4）小題電極反應式的書寫。
10.咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙腎，熔點234.5C,100C以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%?5%、單寧酸（尤約為ICT4,易溶于水及乙醇）約3%M0%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。
葉,.1
國t未臣氏關取」生石灰
索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2卜.升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時
29、，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：
（1）實驗時需將茶葉研細，放入灌紙?zhí)淄?中，研細的目的是,圓底燒瓶中加入95%乙醇
為溶劑，加熱前還要加幾粒o
（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是,與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)
點是o
（3）提取液需經(jīng)“蒸飽濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙傅作為萃取劑的優(yōu)點是?！罢舭l(fā)
濃縮''需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸偏頭、溫度計、接收管之外，還有（填標號）。
A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯
（4）
（5）可采用如圖所示簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有
30、小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是。
【答案】（1）.增加固液接觸面枳，提取充分（2）.沸石（3）.乙醇易揮發(fā)，易燃（4）.使用溶劑少，可連續(xù)萃取（萃取效率高）（5）.乙醇沸點低，易濃縮（6）.AC（7）.單寧酸（8）.水（9）.升華
【解析】
【詳解】（D萃取時將茶葉研細可以增加固液接觸面枳，從而使提取更充分：由于需要加熱，為防止液體暴沸，加熱前還要加入幾粒沸石；
（2）由于乙醇易揮發(fā)，易燃燒，為防止溫度過高揮發(fā)出的乙醇燃燒，因此提取過程中不可選用明火直接加熱；根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較，果用索式提取器的優(yōu)點是使用溶劑最少，可連續(xù)萃取（萃取效率高）：
（3）
31、乙醇是有機溶劑,沸點低，因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是乙醇沸點低，易濃縮；蒸例濃縮時需要冷凝管，為防止液體殘留在冷凝管中，應該選用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正確，B錯誤:為防止液體揮發(fā)，冷凝后得到的福分需要有接收瓶:接收福分，而不需要燒杯，C正確，D錯誤，答案選AC。（4）由于茶葉中還含有單寧酸，且單寧酸也易溶于水和乙醇，因此濃縮液中加入氧化鈣作用是中和單寧酸，同時也吸收水：
（5）根據(jù)已知信息可知咖啡因在100C以上時開始升華，因此該分離提純方法的名稱是升華。
（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一
32、題計分。
［化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)］
11.近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。回答下列問題：
（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為,其沸點比NE的（填“高”或"低”），其判斷理由是O
（2）Fe成為陽離子時首先失去軌道電子，Sin的價層電子排布式為4f^針，Sn?%的價層電子排布式為
（3）比較離子半徑：F-O”（填"大于”等于”或“小于嘰
(4)一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
圖中廣和O?-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者
33、的比例依次用x和If代表，則該化合物的化學式表示為,通過測定密度P和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的工值，完成它們關系表達式：
p=g,cm-3o
以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1
的坐標為(m),則原子2和3的坐標分別為、。乙乙乙
【答案】(1).略(2).低(3).NH3分子間存在氫鍵(4).4s(5).4f(6).小于⑺.
2[281+16(1-x)+19x1111
SmFeAsOi-vFt(8).jcN乂10一”⑼。,2°&叼
【解析】
【詳解】(1)As與N同族，則AsH3分子的立體結構類似于NH3,為三角錐形：
34、由于NE分子間存在氫鍵
使沸點升高，故AsH3的沸點較NH3低，
故答案為：三角錐形；低：NH3分子間存在氫鍵;
(2) Fe為26號元素,Fe原子核外電子排布式為ls?2s?2P63s瀝$3d。4sFe原子失去5個電子使4s軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價電子排布式為4f失去3個電子變成Sin3"成為穩(wěn)定狀態(tài)，則應先失去能最較高的4s電子，所以Snf+的價電子排布式為為4億故答案為：4s：4f：
(3) F和O：-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：F
35、子：4x'+l=2,含As原子：4x-=2,含O242
原子：(8x!+2x1)(l-x)-2(l-x),含F(xiàn)原子：(8xl+2xl)x=2x,所以該化合物的化學式為SmFeAsO】.xFx：8282
2r281+16（l-x）+19x"
根據(jù)該化合物的化學式為SmFeAsOrR,一個晶胞的質(zhì)量為'——一個晶胞的體積為
%
a2cx10-30cm\則密度P=
2[281+16（l-x）+19x]
八Xi。"
g/cm3,
故答案為:SmFeAsOi.xFx；
2[281+16（l-x）+19x]
a2cNAxlO-io
根據(jù)原子1的坐標（L,1,1）,可
36、知原子2和3的坐標分別為（,,1,o）,（0,0,-）,
222222
故答案為：（一，一，0）;（0,0,—）；
222
［化學——選修5：有機化學基礎|
12.環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑
等領域。下而是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：
R
③
+
回答卜列問題:
(1) A是一種烯崎，化學名稱為,C中官能團的名稱為
<2)rflB生成C的反應類型為
(3)由C生成D反⑻方程式為o
(4) E的結構筒式為o
(5) E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化公物的結
37、構簡式
①能發(fā)生銀鏡反應：②核磁共振氫譜有三組峰，旦峰面積比為3：2：1。
(6)假設化公物D、F和NaOH恰好完全反應生成Imol單一聚合度的G,若生成的NaCl和HQ的總質(zhì)量
為765g,則G的〃值理論上應等于
(2) .氯原子、羥基
(3) .加成反應
(4).
【答案】
(1).丙烯
【解析】
(5)?
(8).
【分析】根據(jù)D的分子結構可知A為鏈狀結構，故A為CH3cH=CH=A和Cl?在光照條件下發(fā)生取代反應生成B為
CH2=CHCH2CEB和HOC1發(fā)生加成反應生成C為口黑器雙CI或HOUh￡~CH,Cl，C在堿性條件下脫去
HC1生成D；由F結構
38、可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應生成F,則E為
:D和F聚合生成G,據(jù)
此分析解答。
【詳解】(1)根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH＞化學名稱為丙烯；C為cig?總粒CT所含官能團的名稱為氯原子、羥基,故答案為：丙烯：氯原子、羥基:
(2) B和HOC1發(fā)生加成反應生成C,
故答案為：加成反應;
(3) C在堿性條件卜脫去HC1生成D,化學方程式為：Cl,EcizaOH
ClQ
HOx/t/Cl,NaOH—,+NaCl+HQ），
(4)E的結構簡式為
ClNaC卜H*O（或
Cl^NaCI+HQ）：
故答案為：cl+NaOH―>22（?1-NaCl+HQ（或HOx/l/OfNaOH
(5)E的二氯代物有多種同分異構體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛
基；②核能共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1,說明分子中有3種類型的氫原子，且個數(shù)比為3：
2：lo則符合條件的有機物的結構簡式為
故答案為:
(6)根據(jù)信息②和③，每消耗ImolD,反應生成ImolNaCl和H?O,若生成的NaCl和HQ的總質(zhì)最為765g,
生成NaCl和HQ的總物質(zhì)的量為為翳嬴70m°L由G的結構可知，要生成"單一聚合度的G,需要(n+2)molD,則(n+2)=10,解得n=8，即G的n值理論.E應等于8,
名為：8。
2019年全國統(tǒng)一考試化學試題新課標Ⅱ解析版
