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1、排査落實練五 碳、硅、氯及其 化合物 排查落實練五 碳、硅、氯及其化合物 一、碳、硅及其化合物 1重要反響必練 寫出以下反響的方程式，是離子反響的寫出離子方程式。 ① Si和NaOH溶液的反響: ② SiO2和NaOH溶液的反響： ③ 工業(yè)上制備粗硅: ④ 向 Na2SiO3溶液中通入少量 CO2氣體： ⑤ Si與氫氟酸的反響: < ⑥ 氫氟酸腐蝕玻璃: < ⑦ Mg在CO2中燃燒: < ⑧ C與CO2高溫下反響： < ⑨ 工業(yè)制備水煤氣： o ⑩ Na2CO3與SiO2在高溫下反響： < ?向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體： ?向漂白粉溶液中通入過量

2、CO2氣體： 答案 ① Si+2OH_+H2O===Siq_+2H2f ② Si O2+2OH-===SiO3-+H2O 高溫 ③ SiO2+2C=====Si+2CO t ④ SiO2-+CO2+H2O===H2SiO31+CO3- ⑤ Si+4HF===SiF； t+2H2 t ?SiO2+4HF===SiF； t+2H2O 點燃 ?2Mg+CO2=====2MgO+C 高溫 ⑧ C+CO2=====2CO 高溫 ⑨ C+H2O(g)=====H2+CO 高溫 ?Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2 t ? O-+CO2+H2O—OH+HC

3、O亍 ? Cl O-+H2O+CO2===HClO+HCO亍 2 ?實驗現(xiàn)象強化記憶 ① 向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量，其現(xiàn)象是 。 ② 將點燃的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶，有什么現(xiàn)象？ ③ 向Na2SiO3溶液中參加稀鹽酸，其現(xiàn)象為 。 答案 ①先有白色沉淀生成，繼續(xù)通入CO2時，白色沉淀溶解 ② 劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著在集氣瓶內(nèi)壁上，瓶底還有白色物 質(zhì)生成。 ③ 有白色膠狀沉淀生成 3 ?簡答類語言標(biāo)準(zhǔn)再落實 ① 實驗室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶的原因是 。 ② 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用帶橡膠塞而不用帶玻璃塞 的磨口瓶，為什么？ ③ Si

4、O2與CO2的物理性質(zhì)有很大差異，為什么? 答案 ①玻璃中的SiO2能與氫氟酸反響生成SiF4氣體 ② NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反響生成Na2SiO3, Na2SiO3有 較強的黏性，假設(shè)用玻璃塞，會使瓶口黏結(jié)而影響使用。 ③ SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體。 二、氯氣及其化合物 1重要反響必練 寫出以下反響的方程式，是離子反響的寫出離子方程式。 ① Cl2和h2o的反響： 。 ② Cl2和KOH溶液的反響： 。 ③ Cl2 和 石 灰 乳 的 反 響： ④ 次氯酸見光分解： < ⑤ 將Cl2與SO2混合通入H2O中: ⑥ 將Cl2通入Na2SO3溶液中

5、: ⑦ 將 Cl2 通入 H2S 溶液 中： ⑧ 實驗室制備Cl2： ⑨ 將濃鹽酸與漂白液混合: ⑩ 將濃鹽酸與KClO3溶液混合： ?向KMnO4溶液中滴加濃鹽酸： ?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體： ?向漂白粉溶液中通入過量CO2氣體： ?向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體: ?Cl2與CH4光照條件下生成CCl4： < ?Cl2與CH2===C鳥反響: 答案 ① C12+H2O H++C1-+HC1O ② Cl2+2OH-===Cl-+CIO-+H2O ③ Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O 光照 ④ 2HC

6、lO=====2HCl+O2 t ⑤ Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO4- @Cl2+SO3-+H2O===SO2-+2Cl-+2H+ ⑦Cl2+H2S===2H±+2Cl-+S ! △ ?MnO2+4H++2Cl-=====Mn2++Cl2 t+2H2O ⑨ 2H++Cl-+ClO-===巧O+Cl2 f ⑩ ClO-+5Cl-+6H+===3Cl2 f+3H2O ?2MnO- + 10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2 f+8H2O ? 2ClO-+Ca2++CO2+H2O===CaCq(+2HClO ? Cl O-+H2O+CO2===HC

7、lO+HCO- ?3ClO-+Ca2++SO2+H2O===CaSq !+Cl-+2HClO 光照 ? CH4+4Cl2——CCl4+4HCl @CH2===CHj+C12—>CH2ClCH2Cl 2 ?實驗現(xiàn)象強化記憶 ① H2 在 Cl2 中燃燒的現(xiàn)象： ② H2與Cl2在強光下照射的現(xiàn)象: 。 ③ Fe在Cl2中燃燒的現(xiàn)象: ， 加水后， 。 ④ Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象: ， 加水后， 。 ⑤ 將Cl2通入NaBr溶液中，再參加苯，其現(xiàn)象為 ⑥將Cl2通入KI溶液中，再參加CCl4，其現(xiàn)象為 O ⑦ 將Cl2通入淀粉-KI溶液的現(xiàn)象為 。 答案 ①H2在

8、Cl2中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，在瓶口有 白霧形成 ② 迅速反響，發(fā)生爆炸 ③ Fe在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙 溶液為黃色 ④ Cu在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 溶液為藍(lán)色 ⑤ 溶液分層，上層橙紅色，下層無色 ⑥ 溶液分層，上層無色，下層呈紫紅色 ⑦ 溶液變藍(lán) 3 ?簡答類語言標(biāo)準(zhǔn)再落實 ① 純堿中通常含有NaCl,檢驗其中Cl-的操作及現(xiàn)象是 。 ② 為什么枯燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？ ③ 向氯水中滴加石蕊試液先變紅后褪色，原因是 O ④ 漂白粉、漂粉精為什么要密封包裝，避光、隔潮存放？ ⑤ 為什么可用飽和食鹽水除去Cl2中

9、的HC1,用排飽和食鹽水法 收集C12? △ ⑥實驗室利用 4HC1（濃）+MnO2=====MnC12+C12 t+2H2O 制 備 C12。 a?含有4 mo1 HC1的濃鹽酸與足量MnO2反響。 b足量的濃鹽酸與1 mo1 MnO2反響。 兩者產(chǎn)生的C12一樣多嗎？為什么？ 答案 ①取少量純堿樣品于試管中，參加過量稀hno3,產(chǎn)生大 量氣泡，再參加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ② 枯燥氯氣中只有Cl2, Cl2沒有漂白性;潮濕氯氣中含有HC1O, HClO具有漂白性。 ③ 氯水中含有鹽酸、次氯酸，呈酸性使石蕊試液變紅，次氯酸又 具有強氧化性，使紅色褪去 ④ 因為漂白粉、漂粉精在空氣中久置因發(fā)生下述反響而失效： 光照 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O===CaCq !+ 2HClO,2HClO=====2HCl + 。2仁 ⑤ HC1氣體極易溶于水，氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2O H ++C1-+HC1O，飽和食鹽水中c(Cl-)較大，使平衡左移，減少Cl2 的溶解。 ⑥ 兩者產(chǎn)生的氣體不一樣多，后者產(chǎn)生氣體多，因為必須是濃鹽 酸才能和MnO2反響產(chǎn)生Cl2,前者隨著反響的進(jìn)行，濃鹽酸變稀， 反響停止,產(chǎn)生的Cl2小于1 mol,而后者1 mol MnO2可以完全反響, 產(chǎn)生的Cl2等于1 mol。 ⑦ 氯水、液溴、碘都能腐蝕橡膠