化學九年級下冊第八單元第二節(jié) 海水“曬鹽”
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化學九年級下冊第八單元第二節(jié) 海水“曬鹽” 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、單選題 1 . 甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是 A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B.t1℃時,將16g甲、乙分別加人到50g水中充分溶解,得到的溶液質量都是56g C.t1℃時,甲、乙兩飽和溶液中含有的甲、乙質量一定相等 D.將t1℃時甲的飽和溶液升溫到t2℃,溶質質量分數不變 2 . 下列有關物質的鑒別、除雜、分離、區(qū)分所用的試劑或方法都正確的( ) 選項 實驗目的 試劑或方法 A 鑒別NH4Cl溶液和K2SO4溶液和Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液 B 除去生石灰中含有雜質石灰石 水或稀鹽酸 C 從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO2 過濾或蒸發(fā) D 區(qū)分失去標簽的稀鹽酸和稀硫酸 紫色石蕊或鐵粉 A.A B.B C.C D.D 3 . 下圖是兩種固體化合物的溶解度曲線,下列說法正確的是( ) A.甲飽和溶液的溶質質量分數比乙的飽和溶液大 B.甲的飽和溶液從t2C降到t1℃時析出60g甲的溶質 C.分離甲中混有少量的乙的方法是:冷卻甲的熱飽和溶液 D.甲、乙飽和溶液在t1℃時溶質質量分數相等均為20% 4 . 如圖為甲、乙兩物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是( ) A.20℃時,100g甲溶液中含甲物質的質量為25g B.20℃時,等質量甲、乙飽和溶液中含溶質的質量相等 C.將甲溶液從50℃降溫到30℃時一定有晶體析出 D.將甲、乙兩種物質的溶液分別從50℃降溫至20℃時,溶液中溶質質量分數均為20% 5 . 如圖是粗鹽提純的主要操作,其中正確的是( ) A.稱量5.0g粗鹽 B.量取10mL水 C.過濾 D.蒸發(fā)濾液 6 . 從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(泥沙等),必須進行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖。有關該流程說法錯誤的是( ) A.不溶性雜質主要是泥沙 B.過濾時玻璃棒的作用是攪拌,以便加快過濾速度 C.蒸發(fā)時,當蒸發(fā)皿中出現較多固體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 D.操作①②③依次加入的試劑可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 7 . 粗鹽提純實驗和配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液實驗中,下列操作正確的是( ) A. B. C. D. 8 . 我國的海岸線幅員遼闊,有充足的海水資源。人們常把海水引入鹽田,經過風吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽。在此過程中( ) A.水的質量不變 B.氯化鈉的質量不變 C.氯化鈉的質量分數不變 D.得到粗鹽晶體的質量不變 9 . 下列溶液仍然是飽和溶液的是( ) A.飽和石灰水降溫 B.飽和石灰水表面結了一層膜 C.室溫下的飽和硝酸鉀溶液放進冰箱 D.向飽和蔗糖水里加水 10 . 如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是( ) A.t1℃時,乙物質的溶解度大于丙 B.t2℃時,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C.若要將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D.將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙>甲=丙 11 . 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示,下列說法不正確的是( ) A.t2℃時,甲的溶解度大于乙 B.t1℃時,a點表示乙的不飽和溶液 C.甲溶液從t2℃降溫到t1℃,一定有晶體析出 D.t1℃時,將甲和乙各5g分別加入50g水中,均能完全溶解 12 . t1℃時,將a、b兩種固體物質(均不含結晶水)各25g,分別加入盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現象如圖甲所示;升溫到t2℃時,忽略水分蒸發(fā),現象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是( ) ①圖甲中兩燒杯內a、b溶液的溶質質量分數相等②圖乙中燒杯內b溶液的溶質質量分數為25% ③圖丙中曲線M表示a物質的溶解度曲線④若a中混有少量b,可將其溶液蒸發(fā)結晶、趁熱過濾以提純a A.①②③ B.①③ C.③④ D.②④ 13 . 下面是某同學對課本中圖表資料情況的敘述,其中不正確的是 A.利用元素周期表,可直接查出元素的化合價 B.根據溶解度曲線圖,判斷某物質在一定溫度下的溶解度 C.利用金屬活動性順序表,判斷金屬與鹽酸是否發(fā)生置換反應 D.根據酸、堿、鹽的溶解性表,判斷某些復分解反應能否發(fā)生 14 . 下圖是海水曬鹽的工藝流程示意圖,有關該過程的說法不正確的是 A.蒸發(fā)池中的海水是氯化鈉的飽和溶液 B.母液是氯化鈉的飽和溶液 C.結晶池中固體氯化鈉的質量逐漸增加 D.海水進入貯水池,海水的成分不變 15 . 三種固體物質a、b、c的溶解度曲線如圖所示,則下列說法正確的是( ) A.a和c的溶解度相等 B.t2℃時,將30g 固體a加入到50g水中完全溶解 C.a中混有少量b時可采取降溫結晶的方法提純得到a D.將t2℃時,a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1,所得溶液溶質質量分數大小關系為b>a=c 16 . 如圖為甲、乙兩物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是( ) A.甲、乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃,溶質的質量分數相等 B.t2℃時,溶質質量相等的甲、乙飽和溶液,溶液質量:甲>乙 C.t2℃時,80g甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)20g水會析出12g甲 D.乙中含有少量甲,可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 二、填空題 17 . 如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水) 溫度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37. 38.4 39 39.8 (1)在一定溫度下,將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中.改變溫度使KNO3析出,NaCl不析出,則溫度T(℃)的范圍是____(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響),當改變溫度的過程中NaCl在溶液中恰好飽和時,溶液中KNO3和溶劑的質量比為____. (2)向100g水中不斷加入固體A或改變溫度,得到相應的溶液①~⑤. 資料:A的溶解度 溫度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①~⑤中溶液為飽和狀態(tài)的是____(填序號①﹣⑤,①﹣⑤中A溶液中溶質質量分數相等的是____(填序號①﹣⑤). 18 . 如圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。 (1)甲圖中,t2℃時,A、B、C三種物質中,溶解度最大的是_____,P點所表示的含義為_________。 (2)①將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時三種物質的溶質質量分數由大到小的順序是_____________; ②如乙圖所示,20℃時,把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中,在試管中加入幾小段鎂條,再加入5mL稀鹽酸,立即產生大量的氣泡,同時燒杯中出現渾濁,則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種?______。 19 . t℃時,燒杯中盛有20g水。對其進行如下操作,分別得到t℃時溶液A和溶液B。 ①上述溶液中溶質的化學式是_______________。 ②充分攪拌使用的儀器名稱是_______________。 ③溶液A是__________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 ④要使部分硝酸鉀固體全部溶解,還可以采用的方法為____________。 ⑤t℃,未溶解的硝酸鉀為1g,則該溫度下,硝酸鉀的溶解度為______g/100g水。 ⑥請寫出溶液A與溶液B的溶質質量分數的大小關系并分析理由___________。 20 . 海水蘊藏著豐富的資源. (1)海水中溶劑是. (2)從海水中提取粗鹽一般可采用方法. (3)如圖1是特殊情況下使用的應急凈水器.利用該凈水器將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時,收集到500g可飲用水,此時剩余海水中氯化鈉的質量分數為. (4)利用氯化鈉制備碳酸鈉的同時可以得到氯化銨,下表為氯化銨的溶解度: 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 ①向100g水中不斷加入氯化銨固體或改變溫度,得到圖2相應的溶液A~ A.溶液D是(填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶液E中析出晶體g. ②將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中,向大燒杯內加入NaOH固體,小燒杯內的固體溶解,原因是. 21 . 生活中處處有化學。請將下列事例體現的化學原理的序號寫在橫線上。(選填 A.揮發(fā)性 B.乳化 C.溶解 D.可燃性 E.穩(wěn)定性 F.著火點) (1)生產冰淇淋時加入某些物質使原料中的油脂以小液滴的形式均勻分散在水中。_______ (2)修車工人用汽油清洗手上的油污。_________ (3)夏天放在倉庫里的化肥—碳酸氫銨變少了。______ (4)生煤爐的過程:引燃廢紙或干草再加入小木片或小木塊,最后加入蜂窩煤。____________ 22 . 氫氧化鉀是一種重要的化工原料。將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用,也可生成氫氧化鉀。 (1)上述過程中發(fā)生反應的基本類型共有種。 (2)發(fā)生復分解反應的化學方程式為。 (3)如果要得到氫氧化鉀溶液,還要經過操作。 23 . 海水曬鹽:目前,從海水中提取食鹽的方法主要為“_____”(也稱“_____”),鹽田通常分為兩部分: _____和_____,其流程為: 海水→_____池→_____池 24 . 在一次實驗課上,老師要求同學們配制一杯溶液.在20℃的環(huán)境下,墨墨將50g氯化銨固體倒入100g水中,充分振蕩后,發(fā)現有12.8g氯化銨固體沒有溶解. (1)所得溶液的溶質質量分數是______.(結果保留到0.1%) (2)該溶液是氯化銨團體的______(選填“飽和”或“不飽和“)溶液. 25 . 下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據.請回答下列問題: 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 (1)依據上表數據,繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線,如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是___________(填A或B). (2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,具體措施有:①加入氫氧化鈣,②升高溫度,③降低溫度,④加入水,⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度,⑥加入生石灰.其中措施正確的是__________. A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥ (3)60℃時,229g飽和NaOH溶液,蒸發(fā)50g水后,再降溫到20℃,可析出NaOH晶體的質量為___________. (4)現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此時溶液中溶質的質量分數乙___________甲(填“>”、“<”或“=”). (5)現有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液,若要得到較純凈的NaOH晶體,應采取的物理方法是___________. (6)20℃時,欲測定NaOH溶液的pH,若先將pH試紙用蒸餾水潤濕,再進行測定,則所測溶液的pH___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”). 26 . 海水中的化學. (1)海水中含有較多的硫酸鈉。硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑、醫(yī)藥用品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量的硫酸鈣、硫酸鎂,實驗室進行提純的流程如下: 回答下列問題: ①用氫氧化鈉和碳酸鈉除雜時,反應的化學方程式分別為、。 ②氫氧化鈉和碳酸鈉如果添加過量了,可在濾液中加入適量溶液除去。 ③“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā),為了獲得純凈的硫酸鈉,應蒸發(fā)至.(填序號)。 A.完全蒸干時停止加熱 B.快干時停止加熱,利用余熱蒸干 C.有大量固體析出時停止加熱,過濾棄去剩余的少量溶液 ④已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如上圖所示。40℃時,硫酸鈉的溶解度為g。將40℃時的該飽和溶液升高溫度至90℃,觀察到的現象是。 (2)利用苦鹵制取鎂,主要流程如圖: 步驟Ⅱ中的試劑a是.步驟III中反應的化學方程式是. (3)采用氨堿法生產純堿,主要流程如圖: ①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是. ②從步驟Ⅱ過濾后得到碳酸氫鈉,近日,一則《重大突破!癌細胞,竟被中國醫(yī)生用小蘇打“餓”死了》的新聞在網絡上熱傳:研究人員用小蘇打用來去除腫瘤內的氫離子,就可破壞乳酸根和氫離子的協(xié)同作用,從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏的腫瘤細胞。請你用一個化學反應證明該研究成果的科學性。當然,科學原理如何轉換到臨床上來,還會是一個很艱難的跨越。對此科研成果你有何感想。 ③最后得到的純堿中若含有少量小蘇打,應怎樣除去?請寫出所用方法或試劑。 三、流程題 27 . 海水曬鹽可制得粗鹽,粗鹽除氯化鈉外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質,以下是某化學興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案,步驟如圖所示: (查閱資料)可溶性鋇鹽有劇毒,可以導致蛋白質變性,破壞體內一系列生理活動。 (1)步驟①中溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多,也不宜過少,過少會造成精鹽的產率_____(填“偏高”或“偏低”)。 (2)下列試劑X不符合要求的是_____(選填字母)。 A 氧化鈣 B 氫氧化鈣溶液 C 氫氧化鈉溶液 D 氫氧化鉀溶液 (3)某同學向濾液C中滴加無色的酚酞,無明顯的現象,請設計實驗方案證明該溶液中除NaCl外所含溶質的成分_____。(寫出實驗的步驟、現象和結論) 28 . 六水合硫酸鎳(NiSO46H2O)是一種重要的工業(yè)原料。該物質為綠色易溶于水的晶體,在280℃時失去結晶水生成黃綠色無水物,當溫度更高開始分解,釋放出三氧化硫,變成氧化鎳。該晶體可有含鎳、銅、鐵的電鍍廢渣為原料獲得,主要流程如下: (1)由NiSO4溶液得到六水合硫酸鎳晶體最好用加熱濃縮,然后再降溫結晶而不是蒸發(fā)結晶的原因____。 (2)電鍍廢渣中Fe與物質A發(fā)生反應的化學方程式為______________________________,該反應屬于__________反應(填基本反應類型)。 (3)NiCO3沉淀轉化為NiSO4溶液發(fā)生反應的化學方程式為____________________。 (4)該工藝流程還可制得Fe,214gFe(OH)3理論上能得Fe的質量為__________。 第 13 頁 共 13 頁- 配套講稿:
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