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1、 高中化學——《非金屬元素及其化合物》測試題 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。 第一部分 選擇題（共60分） 一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有1個選項符合題意。） 1．下列變化過程屬于物理變化的是（ ）。 A．活性炭使紅墨水褪色 B．生石灰與水混合 C．自然固氮 D．人工固氮 2．教材中氨的噴泉實驗體現了氨的哪一

2、種性質（ ）。 A．還原性 B．比空氣輕 C．很易液化 D．極易溶于水 3．下列關于NO的說法正確的是（ ）。 A．NO是紅棕色氣體 B．常溫下氮氣與氧氣反應可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸 D．NO是汽車尾氣的有害成分之一 4．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（ ）。 A．Cl2 B．SO2 C．O

3、2 D．NH3 5．下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是（ ）。 A．稀鹽酸 B．新制氯水 C．氯化鈣稀溶液 D．生理鹽水 6．某氧化物不溶于水，與NaOH反應生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀鹽酸中，有白色沉淀產生，則原氧化物是（ ）。 A．Fe2O3 B．SiO2 C．SO2 D．MgO 7．下列說法錯誤的是（ ）。 A．硅膠常用于作干燥劑 B．氫氟酸可以用來刻

4、蝕玻璃 C．硅的化學性質很穩(wěn)定，主要以游離態(tài)存在于自然界 D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑 8．有關下列反應產物的敘述，錯誤的是（ ）。 A．在Cl2中點燃鐵絲，有FeCl2生成 B．將Cl2通入水中，有HCl生成 C．將Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 D．將Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于濕潤的有色物質，可觀察到有色物質（ ）。D A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復原 D．顏色不褪

5、 10．下列關于SO2的敘述，正確的是（ ）。A A．SO2是硫酸的酸酐 B．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 C．SO2能漂白某些物質，說明它具有氧化性 D．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物 11．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（ ）。 A．肯定有SO2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NO C．可能有Cl2和O2

6、 D．肯定只有NO 12．濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關于它們的說法錯誤的是（ ）。 A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣 B．濃硫酸和濃硝酸都能與單質碳反應 C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應 D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放 13．下列說法符合事實的是（ ）。 A．SiO2溶于水成為硅酸 B．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 C．CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀 D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應 14．下列反應的離子方程式正確的是（

7、 ）。 A．稀鹽酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ === CO2↑+H2O B．氯化鋁溶液加入過量氨水： Al3++3OH- === Al(OH)3↓ C．碳酸氫鈉和稀硫酸反應： HCO3-+H+=== CO2↑+H2O D．氯氣與水反應： Cl2 + H2O === 2H++ Cl-+ClO- 15．下列說法正確的是（ ）。 A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨 B．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量 C．新制氯水經光照一段時間pH增大 D．測定某溶液pH應先用蒸餾水潤濕pH試紙 第二部分

8、 非選擇題（共40分） 三、填空題（共40分） 16．（10分）目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。 （1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產生的？說明原因并寫出有關反應的方程式 。 （2）NO對大氣的影響之一是導致酸雨，用化學方程式表示NO形成酸雨的原因是

9、 。 （3）將CaCO3粉末噴灑到湖泊中，可消除酸雨對水質的影響，反應的離子方程式是 。 17．（12分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 。 （2）為防止氯

10、氣尾氣污染空氣，可用 溶液吸收多余的氯氣。 （3）漂白粉是常用的消毒劑。 ① 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為 。 ② 漂白粉的有效成分是（填化學式） 。 ③ 漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為

11、 。 ④ 長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是 （填編號）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO 18．（4分）實驗：證明Na2SiO3具有防火性能。 取兩個相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處。觀察到的現象如下表： 編號 實驗 現象 ① 放入蒸餾水 木條燃燒 ② 放入

12、Na2SiO3飽和溶液 木條不燃燒 設計實驗①的目的是 。 19．（14分）某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。 請回答下列問題： （1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： 。

13、 （2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現象及其作用。 試管a中的現象是 ， 作用是 。 試管b中的現象是 ， 作用是 。 （

14、3）裝置中浸堿面團的作用是 。 （4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化”的原因是 。 人教版必修1第四章《非金屬元素及其化合物》測試題（B卷）參考答案 一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有1個選項符合題意。） 題號 1 2

15、 3 4 5 6 7 8 9 答案 A D D C B B C A D 題號 10 11 12 13 14 15 答案 D A C B C B 二、填空題（共40分） 16．（10分） （1）在高溫下，空氣中的N2和O2反應（2分） N2+O2 高溫 2NO （2分） （2）2NO + O2 === 2NO2 （2分） 3NO2+ H2O === 2HNO3 +NO （2分） （3）CaCO3+2H+===

16、Ca2++ CO2↑+H2O （2分） 17．（12分） （1）干燥有色布條不褪色，濕潤有色布條褪色（2分） （2）氫氧化鈉（NaOH）（2分） （3） ① 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2分） ② Ca(ClO)2 （2分） ③ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO （2分） ④ C （2分） 18．（4分） 與實驗②作對照，證明起防火作用的是Na2SiO3而不是水。（4分） 19．（14分） （1） Cu +2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+2H2O （2分） （2） 放出的氣體能使品紅溶液褪色，（2分）證明二氧化硫有漂白性。（2分） 放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，（2分）證明二氧化硫有酸性。（2分） （3）吸收逸出的SO2氣體，防止污染空氣。 （2分） （4）通過調節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應的銅與濃硫酸的接觸面積（1分），從而控制SO2產生的量，減少SO2的污染。（1分）