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專題三水與常見的溶液,中考化學(湖南專用),考點1自然界的水,A組2014-2018年湖南中考題組,五年中考,1.(2018湖南長沙,5,3分)“綠水青山就是金山銀山”,下列措施或行為不利于留住“綠水青山”的是()A.工業(yè)廢水處理達標后再排放B.農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥C.生活污水實現(xiàn)集中處理和排放D.固體垃圾直接倒入江河,答案DA項,工業(yè)廢水處理達標后再排放可以防止水污染;B項,農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥,可以防止水污染;C項,生活污水實現(xiàn)集中處理和排放,可以防止水污染;D項,固體垃圾直接倒入江河會污染水源,故選D。,2.(2017湖南長沙,6,3分)水與人類的生產(chǎn)生活息息相關,下列有關水的說法不正確的是()A.活性炭可以吸附水中的異味B.生活中常用煮沸的方法軟化硬水C.生活污水可以任意排放D.經(jīng)處理后的工業(yè)用水可以循環(huán)使用,答案C活性炭有吸附作用,可以吸附水中的異味;煮沸可以將硬水中的部分可溶性鈣、鎂化合物轉化成沉淀,從而降低水的硬度;生活污水任意排放,會導致水體污染;經(jīng)處理后的工業(yè)用水可以循環(huán)使用,故選C。,3.(2016湖南長沙,4,3分)水是地球上最普通、最常見的物質之一,下列有關水的說法正確的是()A.淡水資源取之不盡,無需節(jié)約B.水是一種常見的溶劑C.大量使用農(nóng)藥、化肥對水體無污染D.礦泉水中只含有水分子,不含其他粒子,答案B地球上水的總儲量很大,但是淡水資源卻很少,要節(jié)約用水,A錯誤;水是一種常見的溶劑,B正確;大量使用農(nóng)藥、化肥易造成水體污染,C錯誤;礦泉水中不僅含有水分子還含有礦物質,D錯誤。,解題關鍵地球上的淡水資源很少且分布不均勻,所以我們必須節(jié)約用水、防止水體污染;礦泉水屬于混合物,礦泉水中含有的微粒有水分子、礦物質離子等。,4.(2016湖南懷化,14,2分)水是人類不可缺少的寶貴資源。下列標志是我國“國家節(jié)水標志”的是(),答案DA項,是“禁止吸煙”標志;B項,是“禁止鳴笛”標志;C項,是“塑料包裝制品回收”標志。,解題技巧理解我國“國家節(jié)水標志”的含義,由水滴、手掌和地球變形而成。圓形代表地球,象征節(jié)約用水是保護地球生態(tài)的重要措施。,知識拓展特殊三角形的三箭頭標志,是這幾年在全世界變得十分流行的循環(huán)再生標志,有人把它簡稱為回收標志。它被印在各種各樣的商品和商品的包裝上,在可樂、雪碧的易拉罐上你就能找到它。,5.(2015湖南常德,6,2分)關于水的認識中錯誤的是()A.可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C.使用無磷洗衣粉有利于保護水資源D.地球上各種形態(tài)的水總儲量達1.391018m3,不存在水資源危機,答案D地球上水的總儲量雖然很大,但淡水很少,存在水資源危機,故D錯誤。,解題關鍵我們可以用肥皂水來區(qū)分軟水和硬水,加入肥皂水后泡沫多、浮渣少的水為軟水,反之為硬水;使用含磷的洗衣粉,磷元素隨著生活污水進入河流會使水體富營養(yǎng)化,所以,使用無磷洗衣粉可以保護水資源。,知識拓展水的硬度分為暫時性硬度和永久性硬度。暫時性硬度是由于水中含有碳酸氫鈣、碳酸氫鎂而形成的硬度,在水中,80℃左右便會分解,生成沉淀,使水中的鈣、鎂離子濃度降低,從而使水的硬度降低;水中含硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質而形成的硬度,經(jīng)煮沸后不能去除,稱為永久性硬度。,6.(2015湖南益陽,8,3分)根據(jù)下圖全球海水、陸地水儲量比,下列說法錯誤的是()A.淡水資源是取之不盡,用之不竭的B.地球上大部分是含鹽量很高的海水C.為減少水體污染,農(nóng)藥、化肥要合理使用D.為節(jié)約用水,農(nóng)業(yè)、園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌,答案A全球淡水分布很少且分布不均,并不是取之不盡,用之不竭的。,解題關鍵地球表面約71%被水覆蓋,海洋是地球上最大的儲水庫,海洋中含鹽量很高,所以,地球上的淡水資源很少,且分布不均,主要分布在內陸的湖泊、河流中,還有部分是冰川或地下水等。,知識拓展滴灌是迄今為止農(nóng)田灌溉最節(jié)水的灌溉技術之一。滴灌是將具有一定壓力的水,過濾后經(jīng)管網(wǎng)和出水管道(滴灌帶)或滴頭以水滴的形式緩慢而均勻地滴入植物根部附近土壤的一種灌溉方法。,7.(2015湖南郴州,3,2分)自來水廠的凈水過程中沒有涉及的凈水方法是()A.沉淀B.吸附C.過濾D.蒸餾,答案D蒸餾不屬于自來水廠的凈水方法,故應選D。,解題關鍵自來水廠凈化水的處理過程可表示為:取水→沉降→過濾→吸附→消毒→送水,蒸餾是實驗室凈水的方法,可以降低水的硬度。,知識歸納自來水凈水過程中,加入明礬與水反應生成膠狀物,對水中的懸浮顆粒進行吸附,使之沉降從而達到凈水的目的,屬于化學變化。利用活性炭吸附色素和異味,屬于物理變化。,8.(2014湖南株洲,14,2分)地球上可利用的淡水不到總水量的1%,我們應愛護水資源。下列有關水的說法正確的是()A.海水都是混合物,淡水都是純凈物B.通過水的電解實驗可以得到“水是由氫氣和氧氣組成”的結論C.愛護水資源主要應從節(jié)約用水和防治水體污染兩方面采取措施D.硬水是含有可溶性鈣、鎂化合物的水,軟水是不含可溶性鈣、鎂化合物的水,答案C淡水不一定是純凈物,如河水、自來水等,A錯誤;由電解水的實驗能得出水是由氫元素和氧元素組成的,B錯誤;硬水是含較多可溶性鈣、鎂化合物的水,軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水,D錯誤。,解題關鍵海水中含有氯化鈉等物質,屬于混合物。淡水中也可能含有一些雜質等,故淡水不一定是純凈物。愛護水資源,需要從節(jié)約用水和防治水體污染兩方面著手,如一水多用、生活廢水集中處理后排放。,易錯警示宏觀方面講組成,微觀粒子講構成。例如,水是由氫元素和氧元素組成的;水是由水分子構成的。軟水是不含或含較少的可溶性鈣、鎂化合物的水。,9.(2014湖南湘西,11,3分)以下有關水的說法,錯誤的是()A.水能無限溶解任何物質且溶解時都不會吸熱或放熱B.生命活動離不開水C.凈化水的方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾等D.用肥皂水可以檢驗硬水和軟水,答案A在一定溫度時,水不能無限溶解任何物質,物質在溶解過程中有吸熱或放熱現(xiàn)象,A錯誤;生命活動離不開水,B正確;凈化水的方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾等,C正確;加入肥皂水攪拌,產(chǎn)生浮渣較多、泡沫少的水是硬水,而產(chǎn)生浮渣少、泡沫多的水是軟水,D正確。,10.(2018湖南衡陽,27,4分)氫氣在空氣中燃燒時,產(chǎn)生色火焰,該反應的化學方程式是?；煊幸欢靠諝饣蜓鯕獾臍錃庥雒骰鹂赡軙l(fā)生爆炸,因此點燃氫氣前一定要檢驗其。,答案淡藍2H2+O22H2O純度,解析氫氣在空氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰,點燃可燃性氣體前都要檢驗純度。,11.(2017湖南衡陽,27,4分)實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。(1)提純的步驟是:①溶解②過濾③④計算產(chǎn)率。(2)“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”,寫出“三靠”中任“一靠”操作。(3)在第③步操作中使用了玻璃棒,玻璃棒的作用:。(4)實驗小組通過計算發(fā)現(xiàn),實驗測得的結果比實際偏低。請分析可能的原因:。,答案(4分)(1)蒸發(fā)(2)一是待過濾的液體倒入漏斗中時,盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上;二是指玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊;三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接收器的內壁(任寫一條)(3)使液體受熱均勻,避免液體因為受熱不均勻而濺出(4)粗鹽溶解時燒杯里有少量氯化鈉未溶解,加熱蒸發(fā)至水分全部蒸干時才停止加熱,會導致氯化鈉飛濺(任寫一條合理都可以),解析(1)粗鹽提純的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。(3)在蒸發(fā)過程中,玻璃棒用來攪拌,使液體受熱均勻,防止液體受熱不均勻而濺出。,知識歸納粗鹽提純中四次用到玻璃棒:①溶解時攪拌,加速溶解;②過濾時引流;③蒸發(fā)結晶時攪拌,防止液體飛濺;④稱取得到的精鹽時轉移固體。,12.(2016湖南懷化,25,8分)水和雙氧水(H2O2)具有相同的組成元素。請回答下列問題:(1)水是生命之源,我國水資源總量雖位居世界第六位,但人均水量很少。請你寫出一條節(jié)約用水的方法。(2)實驗室用5%過氧化氫溶液制氧氣,為加快反應速率常加入少量二氧化錳,其中二氧化錳的作用是。(3)水通常只能在電解的情況下分解,假如能同雙氧水分解一樣,尋找到一種加速水分解的催化劑,則該催化劑將對人類社會產(chǎn)生怎樣的影響?(任答一點)。(4)根據(jù)已學知識,請你寫出一個有水生成的化學方程式。,答案(1)洗衣水拖地(合理答案均可)(2)催化作用(3)能使人們在不消耗其他能源的情況下得到氫氣,解決了能源的短缺問題(合理答案均可)(4)2H2+O22H2O(合理答案均可),解析(1)生活中使用節(jié)水龍頭、洗衣水拖地、洗菜水澆花都能起到節(jié)約用水的作用;(2)催化劑可以改變化學反應速率,用過氧化氫溶液制取氧氣時,為加快反應的速率,常加少量二氧化錳作催化劑;(3)若能找到一種加速水分解的催化劑,在不用消耗其他能源的情況下得到氫氣,可以解決能源的短缺問題;(4)氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成了水,化學方程式為2H2+O22H2O。,解題關鍵本題解答節(jié)約用水的方法,只要是一水多用的具體措施都可以;催化劑對人類社會產(chǎn)生的影響,需要答對人類社會的積極影響。最后一問,需要認真審題,題目要求寫有水生成的化學方程式,如氫氣燃燒、中和反應、酸跟金屬氧化物反應、堿跟非金屬氧化物反應中的任意一個都可以。,易錯警示催化劑可以改變化學反應的速率,但不能增加生成氣體的質量。,13.(2015湖南邵陽,30,5分)水是生命之源,我們應該了解水、愛護水。(1)目前部分農(nóng)村的飲用水主要是取地下水,可用檢驗地下水是硬水還是軟水,常用方法降低水的硬度。(2)凈化地下水可用右圖所示的簡易凈水器,其中活性炭起作用。(3)水作為生命活動不可缺少的物質,在工業(yè)生產(chǎn)上也有重要用途。寫出電解水的化學方程式。,答案(1)肥皂水煮沸(2)吸附(3)2H2O2H2↑+O2↑,解析(1)可用肥皂水檢驗地下水是硬水還是軟水,加入肥皂水攪拌,產(chǎn)生泡沫較少的水是硬水,產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(2)活性炭具有疏松多孔的結構,因此它具有吸附能力。(3)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。,14.(2015湖南永州,22,4分)水是“生命之源”,根據(jù)你對水的認識,請回答:(1)某物質由H、O兩種元素組成,其中H元素的質量分數(shù)為11.1%,該物質的化學式為。(2)如圖是電解水的實驗簡圖,若A試管中產(chǎn)生10mL氣體,則B試管中產(chǎn)生mL氣體。(3)永州山川秀美,小玉夏游回來,帶回一瓶山泉水,加入肥皂水,產(chǎn)生大量泡沫,則該山泉水屬于(填“硬水”或“軟水”)。(4)小芳家里桌上有兩杯無色液體,只知是食鹽水和蒸餾水,她媽媽采取嘗味道的方法就加以了區(qū)別,小芳認為采取(填“加熱蒸發(fā)”或“檢測pH”)的方法也可以區(qū)別。,答案(1)H2O(2)5(3)軟水(4)加熱蒸發(fā),解析(1)設該物質的化學式為HxOy,H元素的質量分數(shù)為11.1%,則氧元素的質量分數(shù)為88.9%,x∶16y=11.1%∶88.9%,x∶y=2∶1,該物質的化學式為H2O;(2)根據(jù)電解水實驗中,電極產(chǎn)生的氣體是“正氧負氫”,體積比“氫二氧一”,再結合題圖,可推知若A試管得到10mL氣體,則B試管可收集到5mL氣體;(3)用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水,泡沫多的是軟水,泡沫少的是硬水;(4)加熱蒸發(fā),有溶質析出的是食鹽水,沒有的是蒸餾水。,易錯警示食鹽水、蒸餾水都顯中性,pH均等于7,不能用檢測pH的方法來區(qū)分,但食鹽水蒸發(fā)后會有固體析出,可以區(qū)分。知識歸納為了增強水的導電性,可在水中加入適量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。電解水所用的電源為直流電源。在實驗剛開始時,氧氣和氫氣的體積比與1∶2不符,是因為相同狀況下氧氣的溶解度大于氫氣。,1.(2018湖南衡陽,20,2分)下列歸納和推理,你認為合理的是()A.飽和溶液一定是濃溶液B.復分解反應一定沒有單質生成C.原子核中一定含有質子和中子D.測定溶液的pH時,如果先將pH試紙用水潤濕,測定結果一定偏大,考點2常見的溶液,答案B飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液,故A錯誤。在溶液中,兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應,所以復分解反應一定沒有單質生成,故B正確。原子核中不一定都含有中子,例如有一種氫原子的原子核中就沒有中子,故C錯誤。測定溶液的pH時,如果先將pH試紙用水潤濕,當溶液顯酸性時,測定結果偏大;當溶液顯堿性時,測定結果偏小;當溶液顯中性時,測定結果不變,故D錯誤。,2.(2017湖南長沙,11,3分)下列說法錯誤的是()A.飽和溶液一定是濃溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物,答案A飽和溶液不一定是濃溶液,如在常溫下,氫氧化鈣的溶解度很小,其飽和溶液的濃度也很小,故A錯誤。,3.(2016湖南郴州,12,2分)溶液在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應用。下列有關溶液的敘述正確的是()A.均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B.洗滌劑去油污是乳化現(xiàn)象C.豆?jié){、牛奶都是溶液D.溶液都是無色的,答案B均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水,故A錯誤;洗滌劑去油污利用了洗滌劑的乳化作用,故B正確;豆?jié){、牛奶均不屬于溶液,故C錯誤;溶液不一定都是無色的,如硫酸銅溶液是藍色的,故D錯誤。,解題關鍵本題考查與溶液有關的基本概念,溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,找關鍵詞:均一、穩(wěn)定、混合物;洗滌劑去油污利用了洗滌劑的乳化作用,乳化現(xiàn)象是指乳化劑將大的油滴分散成無數(shù)細小的液滴,使油和水不再分層。知識歸納初中常見有顏色的溶液:含亞鐵離子的溶液是淺綠色的,如FeSO4溶液;含鐵離子的溶液是黃色的,如FeCl3溶液;高錳酸鉀溶液是紫紅色的;含銅離子的溶液是藍色的,如CuSO4溶液等。,4.(2016湖南邵陽,17,2分)將下列固體物質分別加入適量的水中,充分溶解后,溶液溫度會降低的是()A.NH4NO3B.NaClC.NaOHD.CaO,答案AA項,硝酸銨溶于水時吸收熱量,溶液溫度降低,故正確;B項,氯化鈉溶于水,溶液溫度變化不大,故錯誤;C項,氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,溶液溫度升高,故錯誤;D項,氧化鈣和水反應放出大量的熱,溶液溫度升高,故錯誤。,5.(2016湖南湘潭,16,2分)下列關于溶液的說法錯誤的是()A.固體、液體、氣體都可以做溶質B.NH4NO3溶解過程中吸熱,溶液溫度降低C.欲將100克KNO3溶液的溶質質量分數(shù)由5%變成10%,可向其中加入5克KNO3固體D.25℃時,將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體,再蒸發(fā)10克水析出b克晶體,a與b的質量不一定相等,答案C在溶液的組成中,固體、液體、氣體均可做溶質,A正確;硝酸銨溶解時吸熱,B正確;設將100g5%的硝酸鉀溶液通過加溶質的方法變成10%的硝酸鉀溶液需要加入KNO3的質量為x,計算式為100g5%+x=(100g+x)10%,x≈5.6g,故C錯誤;因為原溶液沒有說明是25℃時的飽和溶液,故兩次蒸發(fā)等質量的水析出的晶體質量不一定相等,D正確。,方法拓展將100g硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)由5%變成10%的方法有:加入5.6g硝酸鉀,蒸發(fā)50g水或加入100g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液等。,6.(2015湖南長沙,11,3分)下列有關溶液的敘述錯誤的是()A.溶液中的溶劑只能是水B.固體NaOH溶于水時,溶液溫度升高C.一定條件下,飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,答案A水是最常見的溶劑,汽油、酒精等也可以作溶劑,故A錯誤;固體NaOH溶于水時放熱,溶液溫度升高,故B正確;一定條件下,可以通過改變溫度或溶劑、溶質的量,使飽和溶液和不飽和溶液相互轉化,故C正確;溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,故D正確。,7.(2015湖南益陽,13,3分)下列敘述錯誤的是()A.日常生活中可用肥皂水鑒別硬水和軟水B.鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性能,是因為鐵比鋁更活潑C.建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有機合成材料D.用汽油和加了洗滌劑的水分別除去衣服上的油污,兩者去污原理不同,答案B鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性能是因為鋁與氧氣反應,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,能阻止鋁進一步被氧化,不是因為鐵比鋁更活潑,故B錯誤。,解題關鍵鋁比鐵活潑,因為鋁露置在空氣中容易與氧氣反應,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁進一步被氧化,所以鋁的抗腐蝕性要好些;聚乙烯屬于塑料,是有機合成材料;用汽油洗油污是因為汽油可以溶解油污,用洗滌劑洗油污是利用了洗滌劑的乳化作用,兩者的原理不同。知識歸納三大有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠;天然有機高分子材料包括:棉花、羊毛、天然橡膠等。,8.(2015湖南邵陽,9,2分)下列洗滌或除污過程利用乳化原理的是()A.用洗潔精洗去餐具上的油污B.用刷子刷去杯子上的污垢C.用酒精除去衣服上的碘D.用汽油除去衣服上的油污,答案AA項,用洗潔精洗去餐具上的油污利用了洗潔精的乳化作用;B項,用刷子刷去杯子上的污垢,未涉及乳化原理;C項,用酒精除去衣服上的碘,利用了酒精能溶解碘的性質;D項,用汽油除去衣服上的油污,利用了汽油能溶解油污的性質;故選A。,9.(2015湖南邵陽,21,2分)“恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水,判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是()①無色②混合物③化合物④均一性⑤穩(wěn)定性A.①②④B.②④⑤C.①③⑤D.③④⑤,答案B溶液是由溶質和溶劑組成的混合物,其特征是具有均一性、穩(wěn)定性,溶液并不都是無色的,如硫酸銅溶液是藍色的,故選B。,10.(2015湖南衡陽,9,2分)下列敘述中,正確的是()A.溶液都是無色透明的液體B.物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C.配制溶液時,攪拌可以增大固體物質的溶解度D.60℃時硝酸鉀的溶解度為110g,其溶液中溶質與溶劑的質量比為11∶21,答案B溶液不一定是無色的液體,如硫酸銅溶液是藍色的,A錯誤;物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化,如硝酸銨溶于水,溶液的溫度降低,氫氧化鈉溶于水,溶液的溫度升高,B正確;配制溶液時,攪拌可以加快固體物質的溶解速率,不能改變固體物質的溶解度,C錯誤;60℃時,硝酸鉀的溶解度為110g,其含義是該溫度下,100g水溶解110g硝酸鉀達到飽和狀態(tài),其飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為110g∶100g=11∶10,D錯誤。,知識拓展物質溶解過程分為兩步,第一步是溶質微粒向溶劑中擴散的過程,是吸熱過程;第二步就是溶質分子或離子與水分子水合的過程,這一步為放熱過程?？偟臒嵝吹谝徊轿盏臒崃慷噙€是第二步放出的熱量多,如果前者多就是吸熱,否則是放熱。,11.(2014湖南長沙,15,3分)如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列有關說法錯誤的是()A.A、B、C三種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大B.在50℃時A物質的溶解度最大C.在20℃時A物質和C物質的溶解度相等D.根據(jù)溶解度曲線圖,可得到B物質在某溫度下的溶解度,答案A根據(jù)溶解度曲線可知,A、B兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大,C物質的溶解度隨著溫度的升高而減小,故A錯誤。,12.(2014湖南郴州,14,2分)如圖表示甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖,下列有關說法錯誤的是()A.t3℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度B.要使接近飽和的甲溶液轉化為飽和溶液可以采取降低溫度的方法C.t2℃時,甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)均為10%D.將t3℃時等質量的甲、乙飽和溶液降溫到t2℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等,答案C由溶解度曲線可知,t3℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度,A正確;因為甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大,所以使接近飽和的甲溶液轉化為飽和溶液可以采取降低溫度的方法,B正確;t2℃時,甲、乙兩物質的溶解度曲線相交于一點,此時二者的溶解度均為10g,因此,兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)均為100%≈9.1%b>c(2)蒸發(fā)溶劑(或增加溶質,或升溫)(3)75(4)t1℃時,a、c兩物質的溶解度相等,均為20g,解析(1)根據(jù)溶解度曲線圖可知,t2℃時,a的溶解度大于b,b的溶解度大于c。(2)c的溶解度隨溫度升高而減小,則將c的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有增加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度。(3)根據(jù)溶解度曲線可知,在t2℃時,a的溶解度為50g,即100g水中最多溶解50ga,當把30ga加入50g水中時,最多只能溶解25g,故所得溶液的質量為75g。,14.(2017湖南長沙,42,6分)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題:(1)P點表示的含義是。(2)30℃時,甲物質的溶解度乙物質的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,可采用的方法有(寫一種)。,答案(1)t℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等,為30g(2)大于(3)降低溫度(答案合理即可),解析(1)t℃時,甲、乙兩物質的溶解度曲線相交于一點,說明該溫度下甲、乙的溶解度相等。(2)由溶解度曲線可知,溫度高于t℃時,甲的溶解度大于相同溫度下乙的溶解度,故30℃時,甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度。(3)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,可采用的方法有:降低溫度、加入溶質或蒸發(fā)溶劑。,易錯警示不飽和溶液轉變成飽和溶液的方法:如果物質的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO3,可采取降低溫度的方法;如果物質的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)2,可采取升高溫度的方法。,15.(2017湖南衡陽,26,4分)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線,請回答下列問題:(1)t1℃時,甲物質的溶解度(填“>”“=”或“”“=”或“(4)甲、乙兩物質的溶解度隨著溫度的升高而增大(合理都可以),解析(1)根據(jù)溶解度曲線可知,t1℃時,甲物質的溶解度等于乙物質的溶解度。(2)t2℃時,乙物質的溶解度為30g,即100g水中最多能溶解30g乙,則把20g乙放入50g水中,充分攪拌,只能溶解15g乙,乙有剩余,所得溶液是飽和溶液。(3)t2℃時甲的溶解度大于乙,t1℃時甲、乙的溶解度相等,則t2℃時將甲、乙的飽和溶液各100g降溫至t1℃,甲析出晶體質量大于乙。,知識歸納溶解度曲線上的交點表示:①該溫度下,兩物質的溶解度相等;②該溫度下,兩物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等。,16.(2016湖南懷化,23,3分)如圖為A、B、C三種固體物質在水中的溶解度曲線,據(jù)此回答下列問題:(1)T1℃時,在100克水中最多溶解克A。(2)T2℃時,A和B兩種固體物質的溶解度(填“相同”或“不同”)。(3)三種物質中溶解度隨溫度升高而減小。,答案(1)b(2)相同(3)C,解析(1)T1℃時,A物質的溶解度是bg,所以T1℃時在100克水中最多溶解b克A;(2)通過分析溶解度曲線可知,T2℃時,A和B兩種固體物質的溶解度相同;(3)三種物質中C的溶解度隨溫度升高而減小。,17.(2015湖南株洲,24,3分)如圖所示為①硝酸鉀②氯化鈉③硼酸(H3BO3)的溶解度曲線圖。由圖可知:(1)當溫度為10℃時,硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質的溶解度由小到大的順序為(請用序號作答)。(2)當溫度為25℃時,上述三種物質的飽和溶液中,溶質的質量分數(shù)由小到大的順序為(請用序號作答)。(3)要將P點處的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,可采取的措施有:加入硝酸鉀固體、(任寫一條)等。,答案(1)③<①<②(2)③<①=②(3)蒸發(fā)溶劑或降低溫度,解析(1)由溶解度曲線可知,當溫度為10℃時,硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質的溶解度由小到大的順序為③<①<②。(2)由溶解度曲線可知,當溫度為25℃時,硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質的飽和溶液中,溶質的質量分數(shù)由小到大的順序為③Y,答案D氫氧化鈉固體溶于水時放熱,X的飽和溶液變渾濁,說明X的溶解度隨著溫度的升高而減小,因此X的溶解度曲線是b;硝酸銨固體溶于水時吸熱,Y的飽和溶液變渾濁,說明Y的溶解度隨著溫度的升高而增大,因此Y的溶解度曲線是a,故A錯誤。由于X的溶解度隨著溫度的升高而減小,因此降溫不能使X的飽和溶液變渾濁,故B錯誤。X的溶解度隨溫度的降低而增大,所以X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶質質量和溶劑質量均不變,則溶質的質量分數(shù)不變,故C錯誤。t3℃時,Y的溶解度大于X的溶解度,當X、Y的飽和溶液質量相等時,溶劑質量X>Y,故D正確。,方法指導首先根據(jù)氫氧化鈉、硝酸銨溶于水時溶液溫度的變化情況判斷出X、Y的溶解度曲線,然后根據(jù)溶解度的知識進行分析。,易錯警示本題常見的錯誤:①不理解題意,不知道溶液為什么會變渾濁,造成猜答案現(xiàn)象;②對氫氧化鈉、硝酸銨溶于水時溶液溫度的變化記憶不牢,導致判斷表示X、Y溶解度的曲線時出現(xiàn)錯誤;③對降溫時b曲線表示的X溶液的濃度變化的判斷錯誤;④對t3℃時,等質量飽和溶液中所含溶劑的質量判斷錯誤等。,3.(2016江西南昌,3,1分)下列可以作為溶質的是()A.只有固體B.只有液體C.只有氣體D.固體或液體或氣體,答案D溶質可以是固體,可以是氣體,也可以是液體。如氯化鈉溶液中的溶質是固體氯化鈉;酒精水溶液中的溶質是酒精;氨水中的溶質是氨氣。故選D。,4.(2016安徽,10,2分)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑,其溶解度如下表。下列說法正確的是(),A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小B.20℃時,將2g高氯酸鉀溶于98g水可配制2%的溶液C.60℃時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是7.3%D.80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結晶現(xiàn)象,答案D從表格中數(shù)據(jù)可以看出,KClO4的溶解度隨溫度的升高而增大,故A錯誤;20℃時,KClO4的溶解度為1.68g,將2gKClO4溶于98g水時KClO4溶解不完全,所得溶液溶質質量分數(shù)小于2%,故B錯誤;60℃時,KClO4飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為100%NaCl>NaHCO3D.20℃時,100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3固體,充分反應后,理論上可析出7.14gNaHCO3晶體,答案CDA項,由溶解度曲線知NaCl和NaHCO3的溶解度受溫度影響較小,通過蒸發(fā)結晶得到的NaHCO3中會含有較多NaCl;B項,當NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度時,NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù),由于沒有給溫度,無法比較二者的溶解度大小,故NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數(shù)不一定大于NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù);C項,40℃時,溶解度大小關系是:NH4Cl>NaCl>NaHCO3;D項,根據(jù)化學方程式計算得出11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3反應生成16.8gNaHCO3,此溫度下,NaHCO3的溶解度為9.66g,故可析出7.14gNaHCO3晶體。,8.(2018河南,18,3分)右圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為℃;t2℃時,分別用甲、乙的固體配制相同質量甲、乙的飽和溶液,所需要水的質量關系為甲乙(填“大于”“小于”或“等于”);t2℃時,將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為。,答案t1小于20%,解析由題圖可知,甲和乙的溶解度相等時的溫度為t1℃;t2℃時,甲的溶解度大于乙,則配制相同質量甲、乙的飽和溶液時,所需水的質量甲小于乙;t2℃時,甲的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為100%,75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為100%=20%。,9.(2018內蒙古呼和浩特,13,4分)某同學將甲、乙固體各30克分別加入100克水中后,進行了如圖1所示的實驗。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。圖1,圖2請回答:(1)10℃時,甲、乙兩種物質的溶解度大小關系:甲乙(填“”或“=”)。(2)m的取值范圍。(3)40℃時,取等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發(fā)等質量的水后,恢復到40℃。下列說法正確的是(填字母)。A.恢復到原溫度后,溶液中溶劑的質量:甲=乙B.恢復到原溫度后,析出晶體的質量:乙>甲,C.若再降溫到20℃時,溶液的質量:甲>乙D.若再降溫到20℃時,溶液的溶質質量分數(shù):甲=乙,答案(1)>(1分)(2)22。(3)由于40℃時,乙物質的溶解度大于甲,所以40℃時等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量:乙>甲,溶劑的質量:甲>乙,蒸發(fā)等質量的水后,溶液中溶劑的質量:甲>乙,故A不正確;40℃時,乙物質的溶解度大于甲,蒸發(fā)等質量的水后,恢復到40℃,析出晶體的質量:乙>甲,故B正確;在20℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等,由于溶液中溶劑的質量:甲>乙,所以溶液的質量:甲>乙,故C正確;由40℃降溫至20℃,兩溶液均為飽和溶液,在20℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等,所以飽和溶液中二者的溶質質量分數(shù)相等,故D正確。,思路分析根據(jù)圖1所示的實驗和圖2所示的溶解度曲線,判斷出甲、乙分別對應的溶解度曲線,然后結合溶解度曲線進行解答。,10.(2016北京,37,2分)為了研究物質的溶解現(xiàn)象,設計并進行了如下實驗。,(1)對比實驗①、②的現(xiàn)象,可得出的結論是。(2)設計實驗②、③的目的是。,答案(1)高錳酸鉀在水中的溶解性比在汽油中的好(2)比較高錳酸鉀和碘在汽油中的溶解情況,解析(1)將高錳酸鉀固體放在不同溶劑中的現(xiàn)象不同,表明同一物質在不同溶劑中的溶解性不同。(2)將固體高錳酸鉀和碘放在相同的溶劑中現(xiàn)象不同,表明不同溶質在同一種溶劑里的溶解性不同。,11.(2016吉林,13,3分)右圖是硝酸鉀的溶解度曲線,回答下列問題:(1)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而;(2)當溫度為℃時,硝酸鉀的溶解度為110g;(3)圖中點A所對應的是該溫度下硝酸鉀的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。,答案(1)增大(或升高或變大)(1分)(2)60(1分)(3)不飽和(錯別字不給分)(1分),解析(1)從圖中可知,KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大;(2)根據(jù)曲線可知,硝酸鉀的溶解度為110g時,對應的溫度是60℃;(3)A點在曲線的下方,所對應的溶液是該溫度下的不飽和溶液。,考點1自然界的水,C組教師專用題組,1.(2018河南,6,1分)下列有關水的說法正確的是()A.冰水共存物屬于混合物B.水是由氫元素和氧元素組成的化合物C.將硬水過濾可得到軟水D.凡是有水生成的反應一定是中和反應,答案B冰、水都是由水分子構成的,冰水共存物屬于純凈物,A錯誤;水是由氫元素和氧元素組成的化合物,B正確;將硬水煮沸可得到軟水,過濾只能除去水中的難溶性雜質,C錯誤;酸和堿作用生成鹽和水的反應為中和反應,若反應物不是酸和堿,即使有水生成也不是中和反應,如金屬氧化物和酸的反應、非金屬氧化物和堿的反應,D錯誤。,2.(2016安徽,7,2分)2016年“中國水周”活動的宣傳主題是“落實五大發(fā)展理念,推進最嚴格水資源管理”。下列做法不符合這一主題的是()A.逐步淘汰高耗水生產(chǎn)工藝B.農(nóng)作物采用大水漫灌C.生活污水集中處理后排放D.加強對水資源的監(jiān)測,答案B逐步淘汰高耗水生產(chǎn)工藝,可節(jié)約水資源,故A正確;農(nóng)作物采用大水漫灌,浪費水資源,應改為噴灌或滴灌,故B錯誤;生活污水集中處理后再排放,可防止水體污染,故C正確;加強對水資源的監(jiān)測有利于可持續(xù)發(fā)展,故D正確。,3.(2015重慶A,7,2分)學習化學以后,我們對水有了更全面的認識。下列說法錯誤的是()A.水是一種氧化物B.煮沸水可以降低水的硬度C.電解水時在負極得到氫氣D.水由氫分子和氧分子構成,答案D水是由氫、氧兩種元素組成的化合物,因此屬于氧化物,A項正確;含有較多鈣、鎂離子的水是硬水,將水煮沸可將水中的鈣離子、鎂離子轉化成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去,因此可降低水的硬度,B項正確;電解水時負極得到的是氫氣,正極得到的是氧氣,C項正確;水屬于純凈物,是由大量水分子構成的,不含氫分子、氧分子,故D項錯誤。,4.(2015湖南衡陽,7,2分)下列關于自然界中水的說法不正確的是()A.水的天然循環(huán)主要是通過物理變化完成的B.井水經(jīng)過煮沸后,其硬度降低C.天然水中硬水屬于混合物,軟水屬于純凈物D.河水經(jīng)過沉降、過濾、吸附、殺菌消毒等凈化過程后可作生活用水,答案C水的天然循環(huán)主要是通過水的“三態(tài)”變化實現(xiàn)的,屬于物理變化,A正確;經(jīng)過煮沸,井水中含有的可溶性鈣、鎂化合物轉變?yōu)槌恋?水垢)分離出來,水的硬度降低,B正確;含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水,不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水,軟水不一定是純凈物,C錯誤;河水經(jīng)過沉降、過濾、吸附、殺菌消毒等凈化過程后可作生活用水,D正確。,5.(2014湖南郴州,13,2分)郴州是“溫泉之城”,下列有關溫泉水的認識錯誤的是()A.清澈透明的溫泉水是溶液B.用過濾的方法可除去溫泉水中的可溶性雜質C.煮沸溫泉水可降低其硬度D.用肥皂水可區(qū)分溫泉水是硬水還是軟水,答案B泉水中溶解了一些礦物質,因此屬于溶液,A正確;過濾只能除去泉水中的不溶性雜質,不能除去可溶性雜質,故B錯誤;煮沸可使泉水中的Ca2+、Mg2+轉化為CaCO3、Mg(OH)2沉淀,因此可降低泉水的硬度,C正確;加入肥皂水攪拌,產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的水是軟水,產(chǎn)生浮渣多、泡沫少的水是硬水,故D正確。,6.(2014湖南湘潭,9,2分)水是生命之源,下列關于水的說法錯誤的是()A.水是一種最常見的溶劑B.水污染與人類活動緊密相關C.水是由氫、氧兩種元素組成的D.水分子由氫分子和氧分子構成,答案D水分子由氫原子和氧原子構成,D錯誤。,7.(2014江蘇蘇州,11,2分)下列有關水的說法正確的是()A.淡水資源是取之不盡、用之不竭的B.用紫色石蕊試液區(qū)分硬水和軟水C.海水、湖水是混合物,自來水是純凈物D.電解水生成氫氣和氧氣,說明水是由氫、氧兩種元素組成的答案D地球上的淡水資源只約占全球水儲量的2.53%,其中大部分分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土層中,難以利用,A項錯誤;硬水和軟水可以用肥皂水區(qū)分,用紫色石蕊試液無法區(qū)分,B項錯誤;自來水中含有可溶性雜質,是混合物,故C項錯誤;電解水生成氫氣和氧氣,氫氣中含有氫元素,氧氣中含有氧元素,根據(jù)反應前后元素種類不變,可知水是由氫、氧兩種元素組成的,故D正確。,8.(2014甘肅蘭州,8,1分)某同學對已學過的部分化學知識歸納如下,其中不正確的是()A.洗滌劑去油污是因為乳化作用B.節(jié)約水資源就是提高水的利用效益C.電腦一旦失火應立即用水澆滅D.濕衣服晾干是因為分子之間有間隔,答案CD洗滌劑能乳化油污;節(jié)約水資源就是要提高水的利用效益;電腦失火應先斷電,再用合理方法滅火;濕衣服晾干是因為水分子在不斷地運動,故選C、D。,9.(2018河北,29,5分)理化知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。(1)燒水時易生水垢的水,屬于水。(2)人體攝入元素不足或過量均會導致甲狀腺疾病。(3)保險絲(鉛銻合金)比組成它的純金屬的熔點。(4)用洗潔精除去油污,是由于洗潔精對油污有作用。(5)尼龍手套、玻璃茶杯、純棉桌布中,主要用有機合成材料制成的是。,答案(1)硬(2)碘(3)低(4)乳化(5)尼龍手套,解析(1)硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物,煮沸過程中可溶性鈣、鎂化合物會轉化成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀,形成水垢。(2)碘元素攝入過量或不足都會引起甲狀腺疾病。(3)合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低。(4)洗潔精能乳化油污,從而將油污除去。(5)尼龍屬于有機合成材料,玻璃屬于無機非金屬材料,棉屬于天然材料。,10.(2016湖南衡陽,28,4分)人類生活離不開水,某中學研究性學習小組對附近河流水質的狀況進行相關的調查研究。(1)要除去水樣中的不溶物,可采取的操作是;(2)完成(1)中的操作后,檢驗所得水樣屬于硬水還是軟水,可用的物質是;(3)完成(2)中的操作后,測定水樣為硬水,則日常生活中將它轉化為軟水的方法是;(4)愛護水資源是每個公民的責任和義務,下列行為屬于節(jié)約用水的是(填字母代號)。A.農(nóng)業(yè)和園林澆灌改大水漫灌為噴灌B.洗菜的水用來澆花C.用自來水不斷為西瓜沖水降溫D.用工業(yè)廢水澆地,答案(4分)(1)過濾(2)肥皂水(3)煮沸(4)AB,解析(1)使不溶物與液體分離常用的實驗操作是過濾。(2)常用肥皂水檢驗所得水樣是硬水還是軟水。(3)生活中常用煮沸的方法將硬水軟化。(4)用自來水不斷為西瓜沖水降溫,浪費水資源;工業(yè)廢水不經(jīng)處理就用來澆地,會污染土壤,故選A、B。,11.(2016天津,18,8分)水是人類寶貴的自然資源。(1)天然水中含有許多雜質,實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質,過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和(填儀器名稱)。(2)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩,生活中常用的方法降低水的硬度。(3)氯氣可用作自來水的消毒劑,實驗室制取氯氣的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)X+Cl2↑+2H2O,X的化學式為。(4)在電解水的實驗中,兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的氣體是氧氣和氫氣,一段時間后,氧氣和氫氣的體積比約為。(5)甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。,①t1℃時,甲和乙的溶解度(填“相等”或“不相等”)。②t2℃時,甲和乙的飽和溶液各100g,兩種溶液中溶劑的質量大小關系為:甲乙(填“>”“=”或“<”)。③將t2℃時150g甲的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為(計算結果精確到0.1%)。,答案(8分)(1)玻璃棒(2)煮沸(3)MnCl2(4)1∶2(5)①相等②<③23.1%,解析(1)過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(3)根據(jù)化學反應前、后原子的種類和個數(shù)不變,推知X中含有1個Mn、2個Cl,所以X的化學式為MnCl2。(4)在電解水的實驗中,兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的氣體是氧氣和氫氣,一段時間后,氧氣和氫氣的體積比約為1∶2。(5)①通過分析溶解度曲線可知,t1℃時,甲和乙的溶解度相等;②t2℃時,甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度,所以甲和乙的飽和溶液各100g,兩種溶液中溶劑的質量大小關系為甲乙B.將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃,兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等C.將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時甲的飽和溶液,可以采用蒸發(fā)水的方法D.將t3℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后,析出溶質的質量:甲>乙>丙,答案Bt1℃時,甲的溶解度小于乙,等質量的甲、乙分別配成飽和溶液,甲需要的水比乙多,甲的飽和溶液的質量大于乙,A正確;將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃,甲的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?其中溶質質量分數(shù)不變,丙的溶液中析出晶體,因丙在t2℃時的溶解度大于甲在t1℃時的溶解度,則丙的溶液中溶質質量分數(shù)大于甲,B錯誤;不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎谜舭l(fā)溶劑的方法,C正確;t3℃時甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙,即等質量的水中溶解的甲最多,其次是乙,最少的是丙,則析出晶體的質量:甲>乙>丙,D正確。,4.(2015河南,11,1分)下表是KCl和KNO3在不同溫度時的溶解度。下列說法不正確的是(),A.20℃時,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B.兩種物質溶解度相等的溫度在20~30℃之間C.40℃時,5gKCl中加10g水可得33.3%的溶液D.50℃時,10gKNO3中加20g水,充分溶解后再降溫到30℃,有KNO3固體析出,答案CA項,20℃時,KCl的溶解度為34.0g,KNO3的溶解度為31.6g,KCl的溶解度大于KNO3,故該項正確;B項,20℃時,KCl的溶解度大于KNO3,而30℃時,KCl的溶解度小于KNO3,因此溫度在20~30℃之間兩物質的溶解度曲線有一個交點,此溫度下兩者溶解度相等,故該項正確;C項,40℃時,KCl的溶解度為40.0g,即100g水中最多溶解KCl的質量為40.0g,則10g水中最多溶解KCl的質量為4g,得到的溶液質量是14g,溶質質量分數(shù)為100%≈28.6%,故該項錯誤;D項,30℃時KNO3的溶解度為45.8g,則20g水中最多溶解KNO3的質量為45.8g=9.16g,因此降溫到30℃時,一定有KNO3固體析出,故該項正確。,5.(2014湖南株洲,6,2分)溶液是自然界中常見的物質。下列有關溶液的說法正確的是()A.溶液的上層濃度小,下層濃度大B.溶液蒸干后,均能得到固體溶質C.溶液中只有一種溶質時,溶液為純凈物D.物質在溶解得到溶液的過程中,通常有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn),答案D溶液具有均一性,A錯誤;溶液的溶質可以是固體、液體,也可以是氣體,B錯誤;溶液是混合物,C錯誤;物質溶解的過程中常伴有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn),D正確。,6.(2014湖南岳陽,35,3分)“加碘食鹽”通常是在氯化鈉中加入碘酸鉀,如圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖,下列說法錯誤的是(),A.30℃時,氯化鈉的溶解度大于碘酸鉀的溶解度B.70℃時,碘酸鉀的溶解度為20gC.20℃時,兩者的飽和溶液中氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)大D.20℃時,不可能制得溶質的質量分數(shù)相同的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液,答案D根據(jù)溶解度曲線可知,30℃時,氯化鈉的溶解度大于碘酸鉀的溶解度,A正確;70℃時,碘酸鉀的溶解度為20g,B正確;20℃時,氯化鈉的溶解度大于碘酸鉀的溶解度,所以兩者的飽和溶液中氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)大,C正確;20℃時,能制得溶質質量分數(shù)相同的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液,D說法錯誤。,7.(2018天津,21,7分)溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關。(1)將少量下列物質分別放入水中,充分攪拌,可以得到無色溶液的是(填字母)。A.高錳酸鉀B.汽油C.面粉D.白糖(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質,形成溶液過程中,溫度沒有明顯變化的是(填字母)。A.燒堿B.硝酸銨C.氯化鈉D.濃硫酸(3)圖1為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。圖1,①溶解度隨溫度升高而增大的物質是(填“甲”或“乙”)。②某同學按圖2所示進行實驗,得到相應溫度下的A、B、C溶液,在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是(填字母)。向溶液C中再加入25g甲,充分攪拌,恢復到t2℃時,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為(結果精確到0.1%)。圖2③將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)甲乙(填“”)。,答案(7分)(1)D(2)C(3)①甲②B28.6%③>,解析(1)高錳酸鉀溶于水得到紫色溶液,不符合題意;汽油難溶于水,不能形成溶液,不符合題意;面粉難溶于水,不能形成溶液,不符合題意;白糖溶于水得到無色溶液,符合題意。(2)燒堿溶于水放出大量的熱;硝酸銨溶于水吸收大量的熱;氯化鈉溶于水熱量變化不明顯;濃硫酸稀釋時放出大量的熱。(3)①甲的溶解度隨溫度升高而增大。②t1℃時,甲的溶解度是20g,則在t1℃時,100g水中最多能溶解20g甲;t2℃時,甲的溶解度是40g,則在t2℃時,100g水中最多能溶解40g甲,所以B是飽和溶液。向溶液C中再加入25g甲,只能溶解10g,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為100%≈28.6%。③降溫時乙的溶解度增大,溶質質量分數(shù)不變,甲的飽和溶液由t2℃降至t1℃時仍為飽和溶液,因為t1℃時甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度,所以t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)甲>乙。,易錯警示向溶液C中再加入25g甲,充分攪拌,恢復到t2℃時,由于該溫度下甲的溶解度為40g,故固體甲不能完全溶解,該溶液中溶質的質量為40g,而不是55g。,8.(2018陜西A,18,4分)下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。,(1)影響固體物質溶解度大小的因素有(填一種)。(2)30℃時KNO3溶液的溶質質量分數(shù)的最大值是(只列出表達式)。(3)90℃時,將一定質量的KNO3溶液按圖示進行操作:90℃時的KNO3溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為。,答案(1)溫度或溶質種類或溶劑種類或溶質性質或溶劑性質(2)100%或100%(3)不飽和93.5,解析(1)溶解度的影響因素有:溫度、溶劑的種類、溶質的種類(溶質的性質或溶劑的性質)。(2)溫度一定時,溶液達到飽和狀態(tài),溶質質量分數(shù)最大,因此答案為100%或100%。(3)根據(jù)圖示及溶解度數(shù)據(jù)可知,90℃時的KNO3溶液是不飽和溶液,降溫至80℃、60℃、50℃時的溶液均為飽和溶液。設90℃時,KNO3溶液質量為x,溶液由80℃降溫至60℃時,=,解得x=279g,則溶液降溫至50℃時,=,解得n=93.5。,9.(2015湖南衡陽,27,3分)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。,(1)t2℃時,甲物質的溶解度為;(2)t1℃時,將10g乙物質放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。欲使t2℃時乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采取的方法(任填一種方法)。,答案(4分)(1)30g(2)不飽和增加溶劑或升高溫度,解析(1)由溶解度曲線可知,t2℃時,甲物質的溶解度為30g;(2)t1℃時,乙物質的溶解度大于10g,該溫度時,將10g乙物質放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是不飽和溶液。欲使t2℃時,乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采取的方法有增加溶劑或升高溫度。,10.(2015上海,48,7分)溶解是生活中常見的現(xiàn)象,不同物質在水中的溶解能力不同。①下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)。,Ⅰ.上表中的兩種物質在40℃時,的溶解度較大;請用相應的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時KNO3飽和溶液中溶質質量分數(shù)(不要求計算)。Ⅱ.請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法。Ⅲ.20℃時,將20gNaCl放入50g水中,所得溶液的質量是g。Ⅳ.從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是。,所得三個溶液中:一定屬于飽和溶液的是,溶液中溶劑質量的大小關系是。,答案①Ⅰ.KNO3(或硝酸鉀)100%Ⅱ.加入KNO3(或蒸發(fā)溶劑等)Ⅲ.68Ⅳ.蒸發(fā)結晶②AB>C>A,②用硫酸銅進行如下圖所示的實驗,完成下列填空(用編號表示)。,解析①Ⅰ.由題表中數(shù)據(jù)可知,40℃時KNO3的溶解度為63.9g/100g水,NaCl的溶解度為36.6g/100g水,故40℃時,KNO3的溶解度較大;該溫度下,KNO3飽和溶液中溶質質量分數(shù)為100%。Ⅱ.將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液可采用增加溶質或降低溫度等方法。Ⅲ.20℃時,NaCl的溶解度為36.0g/100g水,故50g水中能溶解18gNaCl,所得溶液的質量為18g+50g=68g。Ⅳ.NaCl的溶解度受溫度影響較小,故從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結晶。②由題中圖示可知,A中有固體存在,故一定屬于飽和溶液;將mgCuSO4粉末分別加入三個燒杯中,A中未溶的硫酸銅會結合部分水形成藍礬,則A中溶劑的質量比C中小,故溶液中溶劑質量的大小關系是:B>C>A。,11.(2015重慶A,20,3分)下圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線圖,根據(jù)曲線圖回答下列問題。(1)如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液,需要把溫度控制在℃。(2)t1℃時,將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃,溶液仍然飽和的是的溶液。(3)t3℃時,將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1℃,溶液中溶質質量分數(shù)由小到大的順序為。,答案(3分)(1)t2(2)Z(3)X、Z、Y,解析(1)當兩種物質的溶解度曲線相交于一點時,二者的溶解度相等,則該溫度下它們的飽和溶液的濃度相等,因此,要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液,需要把溫度控制在t2℃,此時二者溶解度相等。(2)t1℃時,將X、Y的飽和溶液升溫到t3℃,二者均變?yōu)椴伙柡腿芤?將Z的飽和溶液升溫到t3℃,會有晶體析出,溶液仍然是飽和的。(3)t3℃時X、Y的溶解度相同,將t3℃時X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1℃,X、Y的溶液中都會析出晶體,二者仍為飽和溶液,且t1℃時Y的溶解度大于X的溶解度,因此溶液中溶質的質量分數(shù)Y>X;t3℃時Z的飽和溶液降溫到t1℃,變?yōu)椴伙柡腿芤?但其溶質、溶劑質量沒有發(fā)生變化,則其溶質的質量分數(shù)不變,Z在t3℃時的溶解度大于X在t1℃時的溶解度而小于Y在t1℃時的溶解度,因