《2018-2019學年高中化學 專題4.2.2 氯離子的檢驗、鹵素課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 專題4.2.2 氯離子的檢驗、鹵素課件 新人教版必修1.ppt（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

情景設疑,2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大隊“119”火警調度中心接到群眾報警：仙人渡鎮(zhèn)自來水廠裝有500公斤液氯的鋼瓶發(fā)生泄漏，請求消防官兵前往處置。險情就是命令，消防隊領導和隊員與自來水公司領導成立臨時搶險指揮部，制定處置方案，在裝備器材缺乏的情況下成功處置了這起氯氣泄漏事故，未造成人員中毒和死亡。液氯是危險化學品，一旦泄漏這種陰森森的黃綠色氣體會使人窒息、雙目失明，甚至死亡。氯氣為什么毒性這么大？它具有怎樣的性質和用途呢？,1.掌握Cl－的檢驗方法。2.初步了解鹵素單質及化合物的性質遞變規(guī)律。,教學目標,基礎梳理,一、氯離子（Cl-）的檢驗,Ag+＋Cl-=AgCl↓2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+=2Ag+＋CO2↑＋H2O,一、氯離子（Cl-）的檢驗,1.方法：先加_____________，再加稀_______。2.現(xiàn)象：產(chǎn)生__________，加HNO3，沉淀_______。3.原理：___________________。4.加稀硝酸的目的：排除_____等離子的干擾。,AgNO3溶液,HNO3,白色沉淀,不溶解,Ag＋＋Cl－=AgCl↓,CO32-,例1.在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味氣體放出，將氣體通入澄清石灰水變渾濁．則水溶液中含有（）A．Cl-、SO42-B．Cl-、NO3-C．Cl-、CO32-D．Cl-、OH-,典型例題分析,【解析】在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，說明有沉淀不溶解，證明該溶液中含有Cl-；由已知條件“加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味氣體放出，將氣體通入澄清石灰水變渾濁”可知，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體的沉淀是碳酸鹽，說明未知溶液中含有碳酸根，故選C?！敬鸢浮緾,拓展延伸,一、鹵素,拓展延伸,一、鹵素,1.鹵素單質及化合物的性質,1.鹵素單質及化合物的性質,1.鹵素單質及化合物的性質,1.鹵素單質及化合物的性質,2.鹵素單質的水溶液溴和碘在不同溶劑中所得溶液(由稀至濃)的顏色變化：,例2.已知某溶液中Cl－、Br－、I－的離子數(shù)之比為1∶2∶3，要使溶液中Cl－、Br－、I－的離子數(shù)之比變?yōu)?∶2∶1，則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I－離子數(shù)之比為()A．1∶2B．1∶3C．2∶1D．3∶1,典型例題分析,【解析】由溶液中Cl－、Br－、I－的離子數(shù)之比為1∶2∶3，變?yōu)槿芤褐蠧l－、Br－、I－的離子數(shù)之比為3∶2∶1，及離子反應Cl2＋2I－=2Cl－＋I2看出，若原溶液含I－為3mol，則通入Cl21mol，氧化I－2mol后，符合題意，通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I－離子數(shù)之比為1∶3?！敬鸢浮緽,二、氯氣的實驗室制法,1.反應原理,二、氯氣的實驗室制法,2.實驗裝置,3.各裝置的作用①發(fā)生裝置：A、B組成②凈化裝置：C、D組成,二、氯氣的實驗室制法,③收集裝置：E裝置，利用向上排空氣法收集。④尾氣處理裝置：F裝置，盛放NaOH溶液，作用：吸收過量的Cl2，防止污染環(huán)境。發(fā)生反應的離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。,二、氯氣的實驗室制法,【溫馨提示】(1)反應物中的鹽酸一定要用濃鹽酸，鹽酸一旦變稀，反應將不再進行。(2)氧化劑MnO2也可用其他氧化劑代替，如KMnO4、KClO3等。,例3.下列關于實驗室制取氯氣的說法正確的是（）A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替B．為了便于學生觀察氯氣的制備實驗，可在講臺上直接做氯氣的制備實驗C．可用飽和食鹽水吸收尾氣D．可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿,典型例題分析,【解析】A．實驗室制取氯氣分液漏斗作用為：盛放濃鹽酸、控制反應進行，用長頸漏斗代替，不能調控鹽酸的用量，故A錯誤；B．氯氣有毒，容易造成空氣污染，制備氯氣應在通風櫥中進行，故B錯誤；C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，不能用飽和食鹽水吸收過量氯氣，故C錯誤；D．氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，碘與淀粉變藍，故D正確；故選D。【答案】D,課堂總結,一、氯離子的檢驗二、鹵素及其化合物的性質三、氯氣的實驗室制法1.原理2.裝置及操作要點,課堂訓練,1.為了檢驗自來水中Cl一的存在，最好選用下列試劑中的（）A．石蕊試液B．四氯化碳C．硝酸銀溶液和稀鹽酸D．硝酸銀溶液和稀硝酸,【解析】因為“氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀”，反應方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，為了檢驗Cl-的存在可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無白色沉淀生成，則不含氯離子．注意不能選用硝酸銀和鹽酸，因為鹽酸會引入Cl-，故選D?！敬鸢浮緿,2.將四氯化碳加入濃碘水中，碘水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了（）A．化學反應B．取代反應C．加成反應D．萃取過程,【解析】碘與四氯化碳不反應，碘易溶于四氯化碳，因四氯化碳不溶于水，則溶液分層，為萃取過程，故選D?！敬鸢浮緿,3.某化學興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2．下列分析中不正確的是（）A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B．A中缺少加熱裝置C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D．D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣,【解析】A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應速率，故A正確；B．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣，需要添加加熱裝置，故B正確；C．B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水除去氯氣，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液與氯氣反應，可以吸收氯氣，防止污染空氣，故D正確；故選C?！敬鸢浮緾,4.實驗室制取氯氣如下圖，連接好實驗裝置。,(1)連接好裝置后，先______________。(2)向燒瓶里加入少量________粉末，分液漏斗中注入密度為1.19gcm－3的________，慢慢地將分液漏斗中的液體注入燒瓶。(3)用________加熱，氯氣便能放出。(4)A中盛放的是___________，其作用為__________。,(5)B中盛放的是________，其作用為______________。(6)C的要求和作用是____________________。(7)D中盛放的是____________，其作用為___________。(8)從中可以得出氯氣的物理性質為____________。,【解析】由制Cl2的反應特點確定氣體發(fā)生裝置，由雜質HCl、H2O的存在考慮用A、B凈化裝置，Cl2能溶于水，比空氣重，確定了用長進短出排氣法收集，而Cl2有毒應進行尾氣處理?！敬鸢浮?1)檢查氣密性(2)MnO2濃鹽酸(3)酒精燈(4)飽和NaCl溶液吸收HCl(5)濃H2SO4除水蒸氣(6)長進短出，收集Cl2(7)NaOH溶液吸收多余Cl2(8)黃綠色氣體，不溶于飽和NaCl溶液，比空氣重,