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第2課時乙酸,第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機物,[學習目標]1.知道乙酸的組成、結構、官能團、物理性質及用途。2.會運用乙酸的結構分析其化學性質。[核心素養(yǎng)]1.微觀探析：從官能團的角度認識乙酸的性質。2.科學探究：設計實驗探究乙酸的性質。,新知導學,1.乙酸的分子結構,一、乙酸的組成、結構、物理性質與酸性,2.乙酸的物理性質(1)乙酸俗稱醋酸，是一種有強烈氣味的無色液體，易溶于和乙醇。(2)熔點：16.6℃，溫度低于熔點時，乙酸凝結成晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。,刺激性,水,3.乙酸的酸性(1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。寫出乙酸與下列物質反應的離子方程式：①Na：。②NaOH：。③Na2O：。④Na2CO3：。,2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑,CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O,2CH3COOH＋Na2O===2CH3COO－＋2Na＋＋H2O,(2)證明乙酸的酸性比碳酸強的方法,相關視頻,乙酸與碳酸、水和乙醇中羥基氫的活潑性比較,例1下列物質中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是A.金屬鈉B.溴水C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液,解析A項，鈉與乙酸反應快于鈉與乙醇的反應，苯不與Na反應，能區(qū)別；B項，溴水與乙醇、乙酸互溶，與苯萃取而使溴水層顏色變淺，不能區(qū)別；Na2CO3溶液與乙酸放出CO2氣體，與乙醇混溶，與苯分層，C項能區(qū)分；紫色石蕊溶液與乙酸混合變紅色，與乙醇混溶，與苯分層，D項可區(qū)分。,答案,解析,√,思維啟迪,鑒別乙醇和乙酸一般選用紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液，氫氧化銅懸濁液，氧化銅粉末也能區(qū)別乙醇和乙酸。乙酸能與氫氧化銅和氧化銅反應，而乙醇不能。,解析,例2蘋果酸的結構簡式為下列說法正確的是A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B.1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應C.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體,答案,√,解析蘋果酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團，都能發(fā)生酯化反應，A項正確；羥基不能與NaOH發(fā)生中和反應，故1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應，B項錯誤；羥基和羧基均能與金屬Na反應，故1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應生成1.5molH2，C項錯誤；蘋果酸的結構簡式可寫為或，即二者為同一物質，D項錯誤。,(1)Na可以和所有的羥基反應，且物質的量的關系為2Na～2—OH～H2。(2)Na2CO3、NaHCO3和—COOH反應產生CO2，物質的量的關系為Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。,——羥基、羧基個數與生成氣體的定量關系,思維啟迪,(1)實驗現象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的不溶于水的產生，且能聞到味。(2)化學方程式：,1.實驗探究,油狀液體,二、乙酸的酯化反應,香,。,2.酯化反應(1)概念：酸與醇反應生成和的反應。(2)反應機理：酸脫醇脫。,酯,水,羥基,氫,相關視頻,—反應物：酸與醇—反應條件：濃硫酸，加熱—產物：酯和水—特點：反應可逆且反應比較緩慢,酯化反應,—,,例3將1mol乙醇(其中的羥基氧用18O標記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是A.生成的水分子中一定含有18OB.生成的乙酸乙酯中含有18OC.可能生成45g乙酸乙酯D.不可能生成相對分子質量為88的乙酸乙酯,答案,解析,√,解析CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應的原理為CH3CH218OH＋CH3COOH＋H2O，因此生成的水中不含18O原子，乙酸乙酯中含有18O原子，生成乙酸乙酯的相對分子質量為90。該反應為可逆反應，1molCH3CH218OH參加反應，生成酯的物質的量為0＜n(酯)＜1mol，即質量關系為0＜m(酯)＜90g。,特別提示,酯化反應為可逆反應，酸脫羥基、醇脫氫，且反應物不可能完全轉化為生成物。,例4(2017許昌高一檢測)某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。,③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。,回答問題：(1)裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________。,解析干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因為乙酸和乙醇易溶于碳酸鈉溶液。,答案,解析,防止倒吸,(2)步驟②安裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查______________。,解析因為產生蒸氣，因此加藥品前，要檢驗裝置的氣密性。,答案,解析,裝置的氣密性,(3)反應中濃硫酸的作用是________________；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：_______________________________________________。,答案,解析,催化劑、吸水劑,＋H2O,解析酯化反應的實質是酸去羥基醇去氫，其反應方程式為CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O。,(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。a.中和乙酸并吸收乙醇b.中和乙酸和乙醇c.減少乙酸乙酯的溶解d.加速酯的生成，提高其產率,解析乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸鈉反應，因此碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即選項a、c正確。,答案,解析,√,√,(5)步驟③所觀察到的現象是________________________________________________________________________________；從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是______。,試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺,解析乙酸乙酯是不溶于水的液體，且密度小于水，現象：試管乙中出現液體分層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；采用分液的方法進行分離。,答案,解析,分液,特別提示,乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應，反應限度較小。由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應物中不斷蒸出乙酯乙酯，可提高其產率；使用過量的乙醇，可提高乙酸轉化為乙酯乙酯的轉化率。,學習小結,達標檢測,1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)(1)乙酸的官能團是羥基()(2)可用紫色石蕊溶液鑒別乙醇和乙酸()(3)乙酸是一種常見的弱酸，不能用來除去鍋垢(以CaCO3為主)()(4)制取乙酸乙酯時，適當增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應()(5)可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸或乙醇()(6)乙酸的分子式為C2H4O2，分子里含有4個氫原子，所以乙酸是四元酸()(7)飽和Na2CO3溶液可以鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯三種液體()(8)乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(),答案,1,2,3,4,5,,√,,,,,√,√,2.如圖是某種有機物的簡易球棍模型，該有機物中只含有C、H、O三種元素。下列有關于該有機物的說法中不正確的是A.分子式是C3H6O2B.不能和NaOH溶液反應C.能發(fā)生酯化反應D.能使紫色石蕊溶液變紅,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析該有機物的結構簡式為，能和NaOH溶液反應。,3.下列說法錯誤的是A.乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇能發(fā)生氧化反應而乙酸不能發(fā)生氧化反應D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應是可逆的,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，A項正確；乙醇、乙酸在常溫下都是液體，而C2H6和C2H4在常溫下為氣體，B項正確；乙醇催化氧化制乙醛，乙醇和乙酸都能發(fā)生燃燒氧化生成CO2和H2O，C項錯誤；酯化反應是可逆反應，D項正確。,1,2,3,4,5,4.檸檬中含有大量的檸檬酸，因此被譽為“檸檬酸倉庫”。檸檬酸的結構簡式為，則1mol檸檬酸分別與足量的金屬鈉和NaOH溶液反應，最多可消耗Na和NaOH的物質的量分別為A.2mol、2molB.3mol、4molC.4mol、3molD.4mol、4mol,答案,解析,√,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析由檸檬酸的結構簡式可知，1mol檸檬酸分子中含有1mol羥基和3mol羧基，羥基和羧基都能與金屬鈉發(fā)生反應，因此1mol檸檬酸最多消耗Na的物質的量為4mol；羧基能與NaOH溶液反應，而羥基不能和NaOH溶液反應，故消耗NaOH的物質的量最多為3mol，C項正確。,5.(2017合肥高一檢測)我國本土藥學家屠呦呦因為發(fā)現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。已知二羥甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是A.與乙醇發(fā)生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4B.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應C.在銅催化下可以與氧氣發(fā)生反應D.標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4LH2,1,2,3,4,5,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析A項，二羥甲戊酸結構中含一個—COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應生成物中有一個酯基，其分子式為C8H16O4，錯誤；B項，不能發(fā)生加成反應，錯誤；C項，該物質含—CH2OH，在銅催化下能與氧氣發(fā)生反應，正確；D項，1mol該有機物與足量金屬鈉反應可生成1.5mol氫氣，錯誤。,