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化學能與熱能,專題復習,知識清單,一、化學反應中的能量變化二、反應熱、焓變?nèi)峄瘜W方程式四、焓變的計算,一、化學反應中的能量變化,1.化學反應過程中的能量形式化學反應過程中，不僅有新物質(zhì)生成，還有能量變化，這種能量變化以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來。2.放熱反應和吸熱反應,二、反應熱、焓變,為了定量描述化學反應釋放或吸收的熱量，化學上規(guī)定，當化學反應在一定溫度下進行，反應所釋放或吸收的能量稱為該反應在溫度下的熱效應，簡稱反應熱，又稱焓變。符號：△H，單位：kJmol-1。,三、熱化學方程式,1、定義：表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式。2、意義（1）方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)，代表反應物或生成物的物質(zhì)的量。（2）反應物或生成物在不同狀態(tài)條件，產(chǎn)物的熱量值不同。3、熱化學方程式（1）寫出配平的化學方程式（2）注明各物質(zhì)的狀態(tài)（3）寫出對應的焓變（注明正負號）,四、反應焓變的計算,對于一個化學反應，無論是一步完成，還是幾步完成，其反應的焓變是一樣的。這一規(guī)律稱為蓋斯定律。,例1.（2004年全國）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高,1、考查反應熱的有關概念,典題訓練,A,2、考查熱化學方程式的書寫,例2.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（）A.C+H2O==CO+H2;ΔH==+131.3KJmol—B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+10.94KJmol—C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJmol—D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJmol—,例3.（2005年全國）已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）,典題訓練,A.B.C.D.,D,A,典題訓練,3.考查有關反應熱的計算,例4.已知葡萄糖的燃燒熱為2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是（）A.51.9kJB.26.0kJC.155.8kJD.467.3k,例5.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量.已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構圖所示：現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能:P—P為198kJmol—1,P—O為360kJmol—1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJmol—1則P4+3O2====P4O6的反應熱△H為()A.+1638kJmol—1B.-1638kJmol—1C.-126kJmol—1D.+126kJmol—1,B,B,4.考查反應熱的定量測定,例5.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”）所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由：。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。,典題訓練,5.綜合考查,例6、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是，其相應的質(zhì)量（g）為。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJmol?1，則1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱ΔH＝。（3）寫出1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：。,典題訓練,P2O3和P2O5；2.75，3.55-（20 x-y）kJ/mol,化學反應速率和化學平衡,專題復習,知識清單,一、化學反應速率及影響因素二、化學平衡1、化學平衡狀態(tài)2、等效平衡3、化學平衡常數(shù)4、化學平衡移動及影響因素三、判斷化學反應進行的方向,典題分析,1、考查速率方程式例1.反應A+B→C的反應速率方程式為v=kc(A)c(B)，v為反應速率，k為速率常數(shù)。當c(A)=c(B)=1mol/L時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是【】A.只增大c(A)時，v也增大B.只增大c(A)時，v值不變C.只升高溫度時，k值不變D.只升高溫度時，k值變小,A,典題分析,2、考查速率圖像例2.如圖表示固定的密閉容器中進行的某一可逆反應：A(g)+2B(g)≒2C(g)，以B濃度表示反應速率與時間的關系，已知速率單位為mol(LS)，圖中陰影面積的數(shù)值相當于【】A.A濃度的減少量B.B濃度的減少量C.C物質(zhì)的量的增加量D.B物質(zhì)的量的減少量,缺圖,B,典題分析,3、考查速率曲線例3.某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為_________________。反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為____________。,典題分析,4、判斷反應達到平衡狀態(tài)例4.可逆反應N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)在恒溫、恒容下發(fā)生，下列說法中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是【】A.v正(N2)=v逆(NH3)B.單位時間內(nèi)生成nmolN2，同時消耗2nmolNH3C.混合物中N2、H2、NH3的濃度相同D.混合氣體壓強不隨時間變化,D,典題分析,5、判斷平衡移動方向例5.已知反應mX(g)+nY(g)≒qZ(g)的⊿Hq,在容積固定的密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是【】A.使用催化劑，平衡不移動B.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動C.降低溫度，混合氣體的平均相對分析質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率升高,A,典題分析,6、判斷條件的改變例6.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)≒2C(g)；⊿Hc(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),典題分析,5、考查溶液中粒子濃度守恒關系例5.草酸是二元酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在O.1molL-1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),CD,典題分析,6、考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡例6.向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl的Ksp=1.010-10，試求：（1）沉淀后溶液中的c(Ag+)為多大？（2）沉淀生成后溶液中的pH是多大？,典題分析,7、溶液pH強弱的比較例7.等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由大到小的順序是。(1)NaCl(2)CH3COONa(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)Ba(OH)2(6)Na2CO3(7)NaHCO3(8)NaHSO4(9)NaOH(10)H2SO4,典題分析,8、水解知識的綜合應用例8.已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有關離子濃度由大到小的關系為：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)(1)該溶液中c(H+)c(OH-)(填“>”、“<”或“=”），并簡述理由。(2)向含有少量酚酞的NaOH溶液中逐滴加入NH4HSO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是。寫出該反應的離子方程式。,