《2017年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)探究題學(xué)案 滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)探究題學(xué)案 滬教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 實(shí)驗(yàn)探究題 【題型概述】 探究創(chuàng)新類試題是近年來發(fā)展的新題型，它涉及提出問題、作出猜想或假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等要素。以探究為形式或情景，可考查考生化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，測(cè)試考生解決化學(xué)問題的思路、過程和方法。 【解題方法】 解答探究創(chuàng)新類試題的一般步驟是:首先要能根據(jù)題干背景材料提出問題，聯(lián)想到相對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)。第二，作出猜想或假設(shè)時(shí)，除需要勇氣外，最重要的是要有科學(xué)依據(jù)，要從化學(xué)的視角作出科學(xué)的猜想或假設(shè)。第三，設(shè)計(jì)探究(實(shí)驗(yàn))方案，要圍繞尋找特征反應(yīng)作為論證(肯定或否定)的依據(jù)，同時(shí)應(yīng)注意排除其他因素的干擾。第四，對(duì)探究

2、問題做出解釋與結(jié)論時(shí)，要通過實(shí)驗(yàn)、觀察等多種手段獲取事實(shí)和證據(jù)，或通過查閱資料獲取的信息，以事實(shí)為依據(jù)，應(yīng)用化學(xué)原理進(jìn)行分析推理，不能隨意編造、牽強(qiáng)附會(huì)。最后，從反應(yīng)原理是否正確、實(shí)驗(yàn)方案是否完善、探究過程是否合理以及經(jīng)濟(jì)效益、資源利用、環(huán)境保護(hù)等方面對(duì)探究方案或過程進(jìn)行反思與評(píng)價(jià)。探究題一般并不包括所有的探究要素，但上述要求是解答探究性試題的一般思路和方法。 【真題精講】 類型一 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)類 例1(2016·江蘇宿遷)某興趣小組同學(xué)欲探究NaOH溶液與CO2氣體的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置: (1)若導(dǎo)管a與b連接，將分液漏斗中的NaOH溶液注入錐形瓶，關(guān)閉分液漏斗

3、上的活塞，振蕩，然后打開導(dǎo)管上的活塞，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)探究反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 已知Na2CO3+H2O + CO2＝2NaHCO3；NaHCO3+NaOH ＝Na2CO3+ H2O 【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3；Ⅱ. ；Ⅲ. NaHCO3，Ⅳ. Na2CO3和NaHCO3。 【查閱資料】①Ca(OH)2與Na2CO3、NaHCO3均能反應(yīng)且都有白色沉淀生成。

4、 ②CaCl2與Na2CO3能反應(yīng)且有白色沉淀生成，與NaHCO3不反應(yīng)。 ③NaHCO3溶液顯堿性，可與酸反應(yīng)生成CO2氣體。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】限選試劑: Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1.取少量反應(yīng)后溶液于試管中，加入足量的 ，振蕩 產(chǎn)生白色沉淀 猜想Ⅲ不成立 2.將操作1所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入足量的 ，振蕩 猜想Ⅳ成立 【拓展應(yīng)用】聯(lián)想到空氣中有CO2，所以實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉溶液應(yīng) 保存。

5、【解析】(1)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)后氣壓會(huì)減小，試劑瓶?jī)?nèi)的水流入錐形瓶中;CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水;(2)【提出猜想】二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉;如果二氧化碳過量，但是不能完全消耗生成的碳酸鈉，則溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉;如果氫氧化鈉和二氧化碳恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)是碳酸鈉;如果二氧化碳過量，并且把碳酸鈉完全消耗，則溶質(zhì)是碳酸氫鈉，所以猜想Ⅱ是Na2CO3;【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】猜想Ⅲ不成立，就是要證明溶質(zhì)中一定含有碳酸鈉，由題給資料②可知:取少量反應(yīng) 后溶液于試管中，加入足量的氯化鈣振蕩，如果生成白色沉淀說明一定含有碳酸鈉;猜想Ⅳ成立，就還要證明溶質(zhì)

6、中還含有NaHCO3，將操作I所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸，振蕩，如果觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明溶質(zhì)中還含有碳酸氫鈉;【拓展應(yīng)用】空氣中的二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉溶液應(yīng)密封保存。 【答案】(1)試劑瓶?jī)?nèi)的水流入錐形瓶中2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O (2)【提出猜想】Na2CO3 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】氯化鈣 稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 【拓展應(yīng)用】密封 1. (2016·江蘇連云港)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案正確的是( )。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) A 除去CO2中的CO 點(diǎn)燃 B 測(cè)定某地雨水

7、是否為酸雨 加無色酚酞，觀察顏色變化 C 鑒別NH4 Cl和(NH4)2SO4 加入熟石灰研磨，聞氣味 D 探究燃燒的條件之一是需要可燃物 用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈火焰上加熱片刻，觀察現(xiàn)象 2. ( 2016·湖北襄陽(yáng))實(shí)驗(yàn)桌上現(xiàn)有一包白色粉末，可能是氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉和氯化銅中的兩種或兩種以上組成?，F(xiàn)將其放入一干凈的燒杯M中，加入足量的水后，固體全部溶解得到無色溶液，再滴加幾滴無色酚酞，溶液變?yōu)榧t色。為進(jìn)一步確定白色粉末的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究。 【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性;氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液呈中性。 【討論猜想】經(jīng)過分析，針對(duì)白色粉末的組

8、成，大家提出如下猜想: 小紅:氫氧化鈉、硫酸鈉;小華:氫氧化鈉、碳酸鈉; 小明:碳酸鈉、硫酸鈉;小亮:氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉。 【實(shí)驗(yàn)分析】四位同學(xué)共同設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1.取燒杯M中的少量溶液于試管A中，向其中加入一定量的稀鹽酸 溶液由紅色變?yōu)闊o色且有氣泡產(chǎn)生 的猜想不正確 2.另取燒杯M中的少量溶液于另一試管B中，向其中加入過量氯化鋇溶液 小亮的猜想正確 3.繼續(xù)向試管B中加入過量的稀鹽酸 實(shí)驗(yàn)完畢后，同學(xué)

9、們將試管A、B中的物質(zhì)倒在同一個(gè)燒杯中，然后過濾，濾液中除酚酞外一定還含有的溶質(zhì)有 。 3. (2015·四川資陽(yáng))實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕(如圖所示)的無色溶液，老師叫各小組開展探究。 【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液? 【猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。由此猜測(cè):可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液。 【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進(jìn)行了分析: (1)甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是 溶液。 (2)乙同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也

10、不可能，他的依據(jù)是 。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 (3)該瓶無色溶液的溶質(zhì)是 。生成白色沉淀的化學(xué)方程式是 。 【實(shí)驗(yàn)反思】 (4)丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，同樣能達(dá)到鑒別的目的。丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下(將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

11、 【考情小結(jié)】解答此類試題應(yīng)抓住以下幾點(diǎn):①制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路:根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)幾種實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行優(yōu)化得出最終的設(shè)計(jì)方案;②物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路:對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察，確定其顏色、氣味、狀態(tài)等;準(zhǔn)備試樣進(jìn)行檢驗(yàn)，當(dāng)試樣是固體時(shí)應(yīng)先取少量配成溶液，同時(shí)觀察試樣是否溶解，在溶解時(shí)有無氣體產(chǎn)生等，以初步判斷試樣可能含有哪類物質(zhì);根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。 類型二 反思與評(píng)價(jià)類 例2(2016·江蘇徐州)化學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí)，將一段去除氧化膜的鎂條放入一定量的稀鹽酸中，有氣體產(chǎn)生，充分振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。 【提出問題】灰白

12、色沉淀是什么物質(zhì)? 【猜想與假設(shè)】小華認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂(MgCO3 ) ,其他同學(xué)認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定小華的猜想，理由是 。 小宇認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。 小彤認(rèn)為灰白色的沉淀為脫落的鎂粉細(xì)顆粒。 【實(shí)驗(yàn)探究1】 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 ①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體 氯化鎂固體 (填“溶解”或“不溶解”) 小宇猜想錯(cuò)誤 ②取適量灰白色沉淀加入足量稀鹽酸中 (

13、填“有”或“沒有”)氣泡冒出 小形猜想錯(cuò)誤 基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定。 【查閱資料】 HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl，AgCl是一種白色沉淀。 【實(shí)驗(yàn)探究2】 他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi)，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了氣體。再將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙懸于試管口，試紙變色。 同學(xué)們請(qǐng)教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強(qiáng)的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻(xiàn)介紹，堿式氯化鎂存在多種組成結(jié)構(gòu)，化學(xué)通式可表示為(其中，)。 【反思拓展】 (1)做

14、鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，鎂條的用量宜少不宜多。 (2)鐵片和銅片放入稀鹽酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，據(jù)此推測(cè)出鐵的活動(dòng)性比銅 。還可根據(jù)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)來確定這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【解析】【猜想假設(shè)】因?yàn)榉磻?yīng)物中都不含有碳元素，不會(huì)有碳酸鎂沉淀，所以，小華的猜想與假設(shè)是錯(cuò)誤的;【實(shí)驗(yàn)探究1】小宇認(rèn)為，灰白色的沉淀為沒有溶解完的氯化鎂，因此，取上層的清夜，加入氯化鎂應(yīng)該不溶解，現(xiàn)在結(jié)論是其猜想錯(cuò)誤，因此，應(yīng)該是加入的氯化鎂溶解了;小彤認(rèn)為灰白色的沉淀為脫落的鎂粉細(xì)顆?！，F(xiàn)在得出

15、的結(jié)論是其錯(cuò)誤，因此，灰白色的沉淀加入稀鹽酸中就不會(huì)產(chǎn)生氣體;【實(shí)驗(yàn)探究2】根據(jù)題中所給的信息，“HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓”AgCl是一種白色沉淀?！币虼丝芍?，產(chǎn)生的氣體為HCl，HCl溶于水形成鹽酸，所以，藍(lán)色石蕊試紙變紅;【反思拓展】(2)鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，銅不會(huì)與硫酸反應(yīng)，所以推測(cè)出鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng);鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。 【答案】【猜想假設(shè)】反應(yīng)物中不含有碳元素或不符合質(zhì)量守恒定律(合理即可) 【實(shí)驗(yàn)探究1】溶解 沒有【實(shí)驗(yàn)探究2】氯化氫(或HCl) 紅 【反思拓展】(2)強(qiáng)(或活潑) Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu 4. (20

16、16·江蘇泰州)“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功效。某化學(xué)興趣小組對(duì)一瓶敞口久置的“84”消毒液成分產(chǎn)生興趣，在老師的指導(dǎo)下，展開探究。 【提出問題】該敞口久置的消毒液中溶質(zhì)有哪些? 【查閱資料】“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉。NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中二氧化 碳反應(yīng)(2 NaClO + CO2 + H2O＝2HClO + Na2CO3 )。NaClO溶液、HClO都具有漂白、殺菌、消毒功效。HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會(huì)發(fā)生分解。 【分析討論】小組同學(xué)經(jīng)過討論，認(rèn)為該消毒液中的溶質(zhì)一定有 ，可能還有N

17、aClO，Na2CO3,，HClO中的一種或多種。 【實(shí)驗(yàn)過程】 I.向裝入有色布條的試管中加入適量該消毒液試樣，布條長(zhǎng)時(shí)間不褪色。 Ⅱ.另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，觀察到的現(xiàn)象為 。 【得出結(jié)論】 實(shí)驗(yàn)過程I中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中的溶質(zhì)不含 。 實(shí)驗(yàn)過程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 綜上所述，該消毒液試樣中的溶質(zhì)為

18、 。 【交流反思】 生活中，“84”消毒液儲(chǔ)藏時(shí)應(yīng)注意 ;一般不用“84”消毒液對(duì)水果、蔬菜進(jìn)行消毒，其原因可能是 。 【拓展延伸】 (1)次氯酸鈉與稀硫酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。 (2)次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用。 5. (2015·廣西桂林)在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同

19、學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5 mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 滴加CuSO4溶液的量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 第1～6滴 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液 ② 第7～9滴 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多。振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色 在實(shí)驗(yàn)①中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識(shí)判斷藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，請(qǐng)你寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式: 。 實(shí)驗(yàn)①中藍(lán)色沉淀為什么消失?同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行如下探究。 【查閱資料】 I.氫氧化銅在室溫下穩(wěn)定，70～80℃時(shí)可脫水分解生成氧化銅。

20、Ⅱ.銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮藍(lán)色。 【猜想與討論】 小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解。其他同學(xué)一致否定了他的猜測(cè)，理由是 。 同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想。 猜想一:少許氫氧化銅可溶于足量水中。 猜想二:氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色。 【實(shí)驗(yàn)探究】 為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們用氫氧化銅粉末(其他試劑可任選)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你填寫表中的空格。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方法與操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ③

21、 將少許Cu (OH)2粉末加到5 mL蒸餾水中，充分振蕩 猜想一錯(cuò)誤 ④ 猜想二正確 【結(jié)論與反思】 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化

22、鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 【考情小結(jié)】解答此類實(shí)驗(yàn)應(yīng)抓住以下幾點(diǎn):①科學(xué)性(即實(shí)驗(yàn)原理、操作程序和方法必須正確);②安全性(即用藥及操作要注意安全，注意環(huán)境保護(hù)等問題);③可行性(要滿足中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件);④簡(jiǎn)約性(裝置簡(jiǎn)單、步驟少、藥品用量少、時(shí)間短)。 參考答案

23、 1. D 2. (1)小紅 (2)產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色不變(或溶液仍為紅色) (3)有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色，沉淀部分溶解NaCl、HCl 3.【理論分析】(1)氯化鈉(或NaCl) (2)碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉的原子個(gè)數(shù)為1，而標(biāo)簽中為2(或碳酸氫根和硝酸根化合價(jià)為，而標(biāo)簽中顯示推斷酸根為) 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(3)碳酸鈉(或Na2CO3) Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 【實(shí)驗(yàn)反思】取少量無色溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸 有大量氣泡產(chǎn)生 4.【分析討論】NaCl 【實(shí)驗(yàn)過程】產(chǎn)生白色沉淀 【得出結(jié)論】NaClO

24、、HClO Na2CO3+Ca Cl2＝CaCO3↓+2 NaCl NaCl、Na2CO3 【交流反思】低溫、避光保存 會(huì)氧化水果、蔬菜中的維生素 【拓展延伸】2 NaClO +H2SO4＝Na2SO4+2 HClO 5. CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 【猜想與討論】沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體(合理即可) 【實(shí)驗(yàn)探究】沉淀不消失將少許Cu(OH)2粉末加到濃NaOH溶液中，充分振蕩沉淀消失，溶液變成亮藍(lán)色 【結(jié)論與反思】(1)Cu(OH)2+2NaOH ＝Na2Cu(OH)4 (2)資Ⅰ顯示Cu(OH)2在室溫下穩(wěn)定，70～80℃時(shí)可脫水分解生成CuO，而表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增加。振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色(合理即可) 6