陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)課件 新人教版必修1.ppt
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碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì),你知道嗎？,——大蘇打、蘇打和小蘇打,化學(xué)王國里蘇氏三姐妹,蘇打：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3（硫代硫酸鈉）---海波,碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途,玻璃纖維,玻璃制品,肥皂與洗滌劑,造紙,紡織,食品,滅火劑,治療胃酸過多等,活動與探究一、觀察藥品，歸納物理性質(zhì)【觀察與思考】學(xué)生觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，閱讀課本，描述相關(guān)的物理性質(zhì)。,思考：碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于鹽，推測它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？,二、化學(xué)性質(zhì),,,區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗,NaHCO3受熱分解,澄清石灰水變渾濁，Na2CO3則無,NaHCO3受熱易分解Na2CO3穩(wěn)定,分別加熱NaHCO3固體和Na2CO3固體,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比Na2CO3劇烈，都放出氣體,NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)，但NaHCO3反應(yīng)劇烈,碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的pH,同濃度時Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3,用pH試紙測量相同濃度的溶液的pH值,滴加CaCl2溶液,碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3不反應(yīng),滴加Ca(OH)2溶液,均產(chǎn)生白色沉淀,都發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀,滴加相同濃度的鹽酸,1、與酸的反應(yīng),碳酸氫鈉溶液,2、熱穩(wěn)定性,Na2CO3溶液,？,Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,Na2CO3粉末,NaHCO3粉末,實驗探究,澄清石灰水,3、用pH試紙測pH值,Na2CO3溶液,NaHCO3溶液,如何檢驗碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的酸堿性？,【討論】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么？,4、與鹽(CaCl2)的反應(yīng),5、與堿(Ca(OH)2)的反應(yīng),,,,,鑒別方法,1.加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。,4.加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。,3.溶解，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。,2.相同濃度溶液的pH值比較，堿性較強(qiáng)的是碳酸鈉。,,,碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化？,原理：,NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl總反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑,將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。,復(fù)習(xí)回顧,1.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是()A.在水中溶解性:Na2CO3下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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