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專題三水溶液,中考化學(河南專用),A組2014—2018年河南中考題組,五年中考,1.(2018河南,6,1分)下列有關(guān)水的說法正確的是()A.冰水共存物屬于混合物B.水是由氫元素和氧元素組成的化合物C.將硬水過濾可得到軟水D.凡是有水生成的反應一定是中和反應,答案B冰、水都是由水分子構(gòu)成的,冰水共存物屬于純凈物,A錯誤;水是由氫元素和氧元素組成的化合物,B正確;將硬水煮沸可得到軟水,過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì),C錯誤;酸和堿作用生成鹽和水的反應為中和反應,若反應物不是酸和堿,即使有水生成也不是中和反應,如金屬氧化物和酸的反應、非金屬氧化物和堿的反應,D錯誤。,2.(2017河南,5,1分)能用于區(qū)分硬水和軟水的方法是()A.聞氣味B.觀察顏色C.加肥皂水D.加食鹽水,答案C軟水和硬水均為無色無味的液體,無法用聞氣味、觀察顏色的方法區(qū)分;向水中加入肥皂水,振蕩,泡沫多、浮渣少的是軟水,泡沫少、浮渣多的是硬水,故C中方法可以區(qū)分;食鹽水不能與水中的鈣、鎂離子發(fā)生反應,故D中方法無法區(qū)分。,知識拓展肥皂的主要成分為硬脂酸鈉(C17H35COONa),其可以與鈣離子發(fā)生反應生成不溶于水的硬脂酸鈣,因此如果加入肥皂水產(chǎn)生浮渣較多,說明水中鈣離子含量較高,屬于硬水。,3.(2016河南,5,1分)下列有關(guān)水的說法中正確的是()A.水與冰塊混合得到混合物B.水的蒸發(fā)和水通電分解都屬于物理變化C.硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水D.水沸騰時可沖起壺蓋,說明溫度升高分子會變大,答案C水和冰均是由水分子構(gòu)成的,二者混合后得到的是純凈物,A錯誤;水的蒸發(fā)屬于物理變化,水通電分解屬于化學變化,B錯誤;硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物,故C正確;水沸騰時將壺蓋沖起,是由于溫度升高,分子間的間隔增大,分子本身不會變大,故D錯誤。,易錯分析對混合物與純凈物、物理變化與化學變化、硬水與軟水、分子大小與分子間間隔等知識理解不透徹會造成錯選。,知識歸納從微觀角度分析:(1)混合物中含有兩種或兩種以上的分子,純凈物中只含有一種分子,冰和水都是由水分子構(gòu)成的,故冰水混合物屬于純凈物。(2)物理變化中分子本身不發(fā)生改變,只是分子之間的間隔發(fā)生變化(如水蒸發(fā));化學變化中分子本身發(fā)生變化,變成新的分子(如水通電分解)。,4.(2016河南,8,1分)下圖是甲、乙的溶解度曲線。下列說法的是()A.t1℃時,乙的溶解度大于甲的溶解度B.t2℃時,甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.t3℃時,75g甲的飽和溶液中加入50g水,可以得到質(zhì)量分數(shù)為25%的溶液,答案D由圖知,t1℃時,乙的溶解度大于甲的溶解度,A正確;t2℃時,甲、乙的溶解度曲線交于一點,說明二者的溶解度相等,則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等,故B正確;甲的溶解度隨著溫度的降低而減小,因此降溫可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?C正確;t3℃時,甲的溶解度為50g,則75g甲的飽和溶液中含有25g溶質(zhì),向飽和溶液中加水時溶質(zhì)質(zhì)量不變,則加水后形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=20%,故D錯誤。,解題關(guān)鍵弄懂溶解度曲線表示的意義是解題的關(guān)鍵。,方法指導由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎赏ㄟ^增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方法實現(xiàn)。對于溶解度隨溫度升高而增大(或減小)的物質(zhì),還可通過降溫(或升溫)的方法使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?5.(2015河南,5,1分)2015年世界水日的主題是“水與可持續(xù)發(fā)展”。下列說法正確的是()A.冰水共存物屬于純凈物B.硬水和軟水可用石蕊溶液來區(qū)分C.有水生成的反應一定是酸和堿的中和反應D.水電解時所生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2∶1,答案A冰水共存物中只含有一種物質(zhì),因此屬于純凈物,A正確;硬水和軟水可用肥皂水來區(qū)分,泡沫多浮渣少的是軟水,反之是硬水,B錯誤;有水生成的反應不一定是酸和堿的中和反應,如金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿反應也可以生成水,C錯誤;水電解時生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1∶8,體積比為2∶1,D錯誤。,易錯分析將氫氣與氧氣的質(zhì)量比誤認為體積比易錯選D。,難點巧記水通電分解時,正、負極生成的氣體可記為“正氧負氫”;生成氫氣與氧氣的體積比可記為“氫二氧一”,質(zhì)量比為“氫一氧八”。,6.(2015河南,11,1分)下表是KCl和KNO3在不同溫度時的溶解度。下列說法不正確的是(),A.20℃時,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20~30℃之間C.40℃時,5gKCl中加10g水可得33.3%的溶液D.50℃時,10gKNO3中加20g水,充分溶解后再降溫到30℃,有KNO3固體析出,答案CA項,20℃時,KCl的溶解度為34.0g,KNO3的溶解度為31.6g,KCl的溶解度大于KNO3,故該項正確;B項,20℃時,KCl的溶解度大于KNO3,而30℃時,KCl的溶解度小于KNO3,因此溫度在20~30℃之間兩溶解度曲線有一個交點,此時二者溶解度相等,故該項正確;C項,40℃時,KCl的溶解度為40.0g,即100g水中最多溶解KCl的質(zhì)量為40.0g,則10g水中最多溶解KCl的質(zhì)量為4g,得到的溶液質(zhì)量是14g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%≈28.6%,故該項錯誤;D項,30℃時KNO3的溶解度為45.8g,則20g水中最多溶解KNO3的質(zhì)量為45.8g=9.16g,因此降溫到30℃時,一定有KNO3固體析出,故該項正確。,方法點撥如圖所示,當溫度為t1℃時,甲的溶解度小于乙;當溫度為t2℃時,甲的溶解度大于乙,則在t1~t2之間必存在甲、乙溶解度相等的溫度。,易錯分析忽略了氯化鉀在40℃時的溶解度是40.0g(即10g水中最多可溶解4g氯化鉀),誤認為10g水中可溶解5g氯化鉀會導致錯選。,7.(2014河南,9,1分)下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中的是()A.t1℃時,甲和乙的溶解度相等B.t1℃時,30g乙加到100g水中形成飽和溶液C.t2℃時,各100g飽和溶液降溫至t1℃析出固體甲多于乙D.t2℃時,75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液,答案DA項,由圖知,t1℃時,甲和乙的溶解度曲線相交于一點,說明甲和乙的溶解度相等,此項正確;B項,t1℃時,乙的溶解度為30g,將30g乙加入到100g水中恰好形成乙的飽和溶液,此項正確;C項,t2℃時,甲的溶解度大于乙,100g飽和溶液中含有的溶質(zhì)甲大于乙,降溫至t1℃時,二者溶解度相等,因此析出的固體甲多于乙,此項正確;D項,t2℃時,甲的溶解度是50g,則此溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%,向75g甲的飽和溶液中加100g水得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%≈14.3%,可見不能得到20%的溶液,因此此項錯誤。,8.(2018河南,18,3分),下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為℃;t2℃時,分別用甲、乙的固體配制相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液,所需要水的質(zhì)量關(guān)系為甲乙(填“大于”“小于”或“等于”);t2℃時,將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。,答案t1小于20%,解析由題圖可知,甲和乙的溶解度相等時的溫度為t1℃;t2℃時,甲的溶解度大于乙,則配制相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液時,所需水的質(zhì)量甲小于乙;t2℃時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%,75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=20%。,9.(2017河南,20節(jié)選,1分)配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液,若量取水時俯視量筒讀數(shù)(其他操作正確),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%(填“大于”“小于”或“等于”)。,答案大于,解析量取水時俯視量筒讀數(shù),導致實際量取的水少,因此配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于5%。,10.(2017河南,18,3分)下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3℃時相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液降溫至t1℃,只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為(填“X”或“Y”);甲和乙溶解度相等時的溫度為;t3℃時,將30g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液,需加水的質(zhì)量為g。,答案Yt2℃70,解析t3℃時,相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液降溫到t1℃,只有甲的溶液中有固體析出,說明甲的溶解度隨著溫度的降低而減小,故甲的溶解度曲線為X,則乙的溶解度曲線為Y;當甲和乙的溶解度相等時,兩條曲線相交于一點,此時對應的溫度為t2℃;設(shè)稀釋溶液需要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等可得30g50g/150g=(30g+x)10%,解得x=70g。,B組2014—2018年全國中考題組,考點一自然界的水,1.(2018湖南長沙,5,3分)“綠水青山就是金山銀山”,下列措施或行為不利于留住“綠水青山”的是()A.工業(yè)廢水處理達標后再排放B.農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥C.生活污水實現(xiàn)集中處理和排放D.固體垃圾直接倒入江河,答案DA項,工業(yè)廢水處理達標后再排放可以防止水污染;B項,農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥,可以防止水污染;C項,生活污水實現(xiàn)集中處理和排放,可以防止水污染;D項,固體垃圾直接倒入江河會污染水源,故選D。,2.(2018重慶A,8,2分)水是生命之源,下列關(guān)于水的說法不正確的是()A.水是一種化學資源B.水是一種常用溶劑C.活性炭在凈水過程中起著吸附和消毒作用D.水在通電的條件下分解得到兩種單質(zhì),答案C水是生命之源,水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應,屬于化學資源;水能溶解許多物質(zhì),是一種常見的溶劑;活性炭具有吸附性,在凈水過程中起吸附作用,不能消毒;水在通電的條件下分解得到氫氣和氧氣兩種單質(zhì),故選C。,3.(2018吉林,8,1分)關(guān)于電解水實驗的下列說法中正確的是()A.從現(xiàn)象上判斷:正極產(chǎn)生的是氫氣B.從變化上分類:該變化屬于物理變化C.從宏觀上分析:水是由氫氣和氧氣組成的D.從微觀上分析:水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的,答案D正極產(chǎn)生的是氧氣,負極產(chǎn)生的是氫氣,A錯誤;水電解生成氫氣和氧氣,產(chǎn)生新物質(zhì),屬于化學變化,B錯誤;水是由氫元素和氧元素組成的,C錯誤;水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成,D正確。,4.(2018北京,8,1分)電解水實驗如下圖。下列說法正確的是()A.試管2中得到H2B.產(chǎn)生H2與O2的體積比約為1∶2C.該實驗說明水由H2和O2組成D.可用帶火星的木條檢驗生成的O2,答案D電解水實驗中,與正極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是氧氣,與負極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是氫氣,故A選項錯誤;產(chǎn)生氫氣與氧氣的體積比約為2∶1,故B選項錯誤;電解水實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的,故C選項錯誤;可用帶火星的木條檢驗O2,故D選項正確。,5.(2017重慶A,6,2分)重慶地區(qū)水資源總量較豐富,下列有關(guān)水的說法錯誤的是()A.煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水區(qū)別硬水和軟水C.水通電在正極獲得氧氣D.活性炭可將自來水變?yōu)榧儍羲?答案D硬水煮沸后,部分可溶性的鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀(水垢),使水中含有的鈣、鎂離子減少,硬度變小,故A正確。硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物,與肥皂水混合產(chǎn)生較多浮渣;軟水中不含或含有較少的可溶性鈣、鎂化合物,與肥皂水混合產(chǎn)生較多泡沫,因此可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水,B正確。電解水時,正極產(chǎn)生的是氧氣,負極產(chǎn)生的是氫氣,故C正確。活性炭具有吸附性,可吸附自來水中的色素和異味等,但不能除去其他可溶性雜質(zhì),故不能將自來水變?yōu)榧儍羲?D錯誤。,6.(2017湖南長沙,6,3分)水與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān),下列有關(guān)水的說法不正確的是()A.活性炭可以吸附水中的異味B.生活中常用煮沸的方法軟化硬水C.生活污水可以任意排放D.經(jīng)處理后的工業(yè)用水可以循環(huán)使用,答案C活性炭有吸附作用,可以吸附水中的異味;煮沸可以將硬水中的部分可溶性鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化成沉淀,從而降低水的硬度;生活污水任意排放,會導致水體污染;經(jīng)處理后的工業(yè)用水可以循環(huán)使用,故選C。,7.(2015山西,4,2分)小李學習了水的有關(guān)知識后,自制了如圖所示的簡易凈水器,下列說法正確的是()A.該凈水器中的活性炭起吸附作用B.該凈水器可以降低自來水的硬度C.該凈水器能起到殺菌消毒的作用D.該凈水器可將自來水變?yōu)檎麴s水,答案AA項,活性炭可以吸附色素和異味,A正確;B項,該凈水器只能除掉難溶性雜質(zhì)、色素和異味,無法除去可溶性的鈣、鎂化合物,因此不能夠降低水的硬度,B錯誤;從題圖中可以看出,該凈水器中沒有消毒劑,并不具備殺菌消毒的功能,C錯誤;用該凈水器凈化后的水不是蒸餾水,因此D錯誤。,8.(2018湖南長沙,43,6分)最近中央環(huán)保巡視組開展了環(huán)保整改“回頭看”的督察,發(fā)現(xiàn)有些地方出現(xiàn)了“假整改、表面整改、拖延整改”的情況。如某地區(qū)個別地方要求整改的河流水體依然渾濁發(fā)臭,河面依然飄浮著各種垃圾,河床上也堆積了很多廢棄的塑料垃圾。針對這種情況,請你現(xiàn)場辦公提出整改方案。(1)去除飄浮的垃圾,你的方法是(寫一條);(2)在實驗室中凈化水的方法有(寫一條);(3)要解決廢棄塑料帶來的“白色污染”問題,請你提出一條解決措施:。,答案(1)打撈(或攔截、過濾均可給分)(2)沉淀(或吸附、蒸餾、煮沸、消毒等均可給分)(3)減少使用不必要的塑料制品(合理答案即可給分),解析本題考查水的凈化方法,減少“白色污染”的措施,可根據(jù)已有的知識和生活經(jīng)驗進行解答。(1)去除飄浮的垃圾,可利用人工打撈等方法;(2)在實驗室中凈化水的方法有沉淀、吸附、蒸餾等;(3)要解決廢棄塑料帶來的“白色污染”問題,可使用可降解塑料制品,超市、商場等禁止提供免費塑料袋,減少使用不必要的塑料制品等。,9.(2017天津,18,5分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學特有的思維方式。根據(jù)電解水的實驗,回答下列問題。(1)從宏觀上觀察:如圖所示,試管a和b中產(chǎn)生氣體的體積比約為,b中產(chǎn)生的氣體是(填化學式)。(2)從微觀上分析:下列說法正確的是(填字母)。A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的C.每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的(3)從符號上表示:電解水的化學方程式為。,答案(5分)(1)2∶1O2(2)C(3)2H2O2H2↑+O2↑,解析(1)電解水時,與電源正極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是氧氣,與電源負極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是氫氣,氫氣體積是氧氣體積的2倍;(2)水由氫元素和氧元素組成,水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成,每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的;(3)電解水的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。,10.(2017河北,28,3分)下圖所示的是電解水的實驗過程。(1)氣體a為。(2)通電時反應的化學方程式為。(3)通電后中間球形容器內(nèi)液面上升的原因是:。,答案(1)H2(或氫氣)(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)水電解后產(chǎn)生氣體,容器內(nèi)氣壓逐漸增大,解析(1)通電分解水時,與負極相連的玻璃管內(nèi)收集到的氣體是氫氣;(2)通電分解水的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑;(3)通電后水分解生成氣體,使容器內(nèi)壓強增大,所以中間球形容器內(nèi)液面上升。,11.(2017廣東廣州,26,4分)如下圖所示裝置。(1)儀器名稱:X;Y。(2)A是蒸餾裝置。在X中加入約1/3體積的硬水,再加入幾片碎瓷片。碎瓷片的作用是。(3)B裝置可用于CO還原CuO的實驗。該實驗現(xiàn)象是。,答案(1)蒸餾燒瓶(帶鐵夾的)鐵架臺(2)防止暴沸(3)黑色固體變紅,解析(1)X、Y分別是蒸餾燒瓶、(帶鐵夾的)鐵架臺;(2)蒸餾時,加入幾片碎瓷片,是為了防止暴沸;(3)氧化銅是黑色固體,銅是紅色固體,CO能與CuO反應生成Cu和CO2。,考點二溶液,1.(2018云南昆明,8,2分)把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是()A.沙子B.食鹽C.面粉D.橄欖油,答案B沙子不溶于水,與水混合形成懸濁液;食鹽易溶于水,可以得到溶液;面粉不溶于水,與水混合形成懸濁液;橄欖油不溶于水,與水混合形成乳濁液,故選B。,2.(2018遼寧沈陽,11,1分)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.t1℃時,甲、乙的溶解度都是40gB.t2℃時,100g甲的飽和溶液中含80g甲C.將t1℃乙的飽和溶液降溫,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大D.將t2℃甲的溶液降溫一定能析出晶體,答案A由溶解度曲線可以得出,t1℃時,甲、乙溶解度相等,均為40g,故A正確;t2℃時,甲的溶解度為80g,180g甲的飽和溶液中含有80g甲,故100g甲的飽和溶液中約含有44.4g甲,B錯誤;將t1℃乙的飽和溶液降溫,乙的溶解度減小,有固體析出,故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,C錯誤;將t2℃甲的溶液降溫不一定析出晶體,故D錯誤。,3.(2017重慶A,2,2分)餐桌上的飲品種類豐富,下列飲品中屬于溶液的是()A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可樂,答案D酸奶屬于乳濁液;玉米糊屬于懸濁液;冰水是純凈物,不是溶液;可樂是溶液,故選D。,4.(2017湖南長沙,11,3分)下列說法錯誤的是()A.飽和溶液一定是濃溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物,答案A飽和溶液不一定是濃溶液,如在常溫下,氫氧化鈣的溶解度很小,其飽和溶液的濃度也很小,故A錯誤。,5.(2017甘肅蘭州A,19,2分)如圖所示:裝置氣密性良好,廣口瓶內(nèi)裝有某種固體,向其中滴加某種液體后,U形管內(nèi)液面a低于b,不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是()A.生石灰和水B.鐵粉和稀鹽酸C.硝酸銨和水D.純堿和稀鹽酸,答案CU形管內(nèi)液面a低于b,說明廣口瓶內(nèi)壓強增大。生石灰溶于水放熱,使廣口瓶內(nèi)壓強增大,A符合;鐵粉與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,氣體增多,使廣口瓶內(nèi)壓強增大,B符合;硝酸銨溶于水吸熱,使廣口瓶內(nèi)壓強減小,C不符合;純堿與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,氣體增多,使廣口瓶內(nèi)壓強增大,D符合。,6.(2017廣東深圳,9,1.5分)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.a1℃時,甲、乙飽和溶液的溫度升高至a2℃時,均有固體析出C.a2℃時,M點對應的甲溶液不飽和D.a2℃時,乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%,答案C比較溶解度的大小需要指明溫度,故A錯誤;甲的溶解度隨溫度的升高而增大,乙的溶解度隨溫度的升高而減小,故a1℃時的甲、乙飽和溶液升溫至a2℃時,只有固體乙析出,B錯誤;溶解度曲線上的點表示該溫度下的飽和溶液,曲線下方的點表示該溫度下的不飽和溶液,故a2℃時,M點對應的甲溶液不飽和,C正確;a2℃時,乙的溶解度為20g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%≈16.7%,故D錯誤。,7.(2017重慶A,16,2分)兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液,兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體,向兩支試管中分別滴加適量水,現(xiàn)象如圖一所示,結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是()A.Y的溶解度曲線為b曲線B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C.X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大,D.t3℃時,X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等,則溶劑質(zhì)量X>Y,答案D氫氧化鈉固體溶于水時放熱,X的飽和溶液變渾濁,說明X的溶解度隨著溫度的升高而減小,因此X的溶解度曲線是b;硝酸銨固體溶于水時吸熱,Y的飽和溶液變渾濁,說明Y的溶解度隨著溫度的降低而減小,因此Y的溶解度曲線是a,故A錯誤。由于X的溶解度隨著溫度的升高而減小,因此降溫不能使X的飽和溶液變渾濁,故B錯誤。X的溶解度隨溫度的降低而增大,所以X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,故C錯誤。t3℃時,Y的溶解度大于X的溶解度,當X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等時,溶劑質(zhì)量X>Y,故D正確。,方法指導首先根據(jù)氫氧化鈉、硝酸銨溶于水時溶液溫度的變化情況判斷出X、Y的溶解度曲線,然后根據(jù)溶解度的知識進行分析。,8.(2016北京,18,1分)甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.t2℃時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2∶5B.乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶液仍飽和C.t1℃時,甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D.甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,答案Ct2℃時,甲的溶解度為40g,即100g水中溶解40g甲達到飽和,故t2℃時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2∶5,故A正確;乙的溶解度隨溫度的降低而減小,故乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時,溶液仍飽和,故B正確;沒有說明甲溶液與乙溶液的質(zhì)量關(guān)系,故C錯誤;甲、乙的溶解度均隨溫度的降低而減小,降溫后,溶液仍為飽和溶液,且t1℃時甲、乙的溶解度相同,故D正確。,9.(2015福建龍巖,7,3分)下列是小明“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液”的實驗過程。正確的是()A.計算需要氯化鈉10g、水40gB.將氯化鈉放到托盤天平右盤稱量C.將氯化鈉放在量筒中溶解D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后,小明認為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%,答案A配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量為50g20%=10g,水的質(zhì)量為50g-10g=40g,故A正確;稱量時,應把氯化鈉放在左盤,故B錯誤;量筒只能用來量取液體的體積,不能用于溶解固體,故C錯誤;溶液具有均一性,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為20%,故D錯誤。,10.(2018廣東,18,3分)下圖為兩物質(zhì)的溶解度曲線。請回答:(1)50℃時Na2Cr2O7的溶解度為g,60℃時溶解度:Na2Cr2O7Na2SO4(填“”)。(2)在50℃時,把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃,析出Na2Cr2O7g(假設(shè)不含結(jié)晶水)。,答案(1)110>(2)50,解析(1)由溶解度曲線可知,50℃時,Na2Cr2O7的溶解度為110g;60℃時溶解度:Na2Cr2O7>Na2SO4。(2)由溶解度曲線可知,50℃時,Na2Cr2O7的溶解度為110g,10℃時,Na2Cr2O7的溶解度為60g;在50℃時,210gNa2Cr2O7飽和溶液中含有Na2Cr2O7110g,降溫到10℃時,只能溶解60g,故析出Na2Cr2O750g。,11.(2018吉林,15,3分)根據(jù)圖中甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題:(1)P點的含義:在t℃時甲與乙的溶解度;(2)在溫度不變的情況下,把乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?(3)甲中含有少量的乙,若提純甲應采用的結(jié)晶方法是。,答案(1)相等(或相同)(1分)(2)加入乙物質(zhì)(或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)水或減少水等,但改變溫度不給分)(1分)(3)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(1分),解析(1)P點為甲、乙溶解度曲線的交點,表示t℃時甲與乙的溶解度相等;(2)溫度不變,加入乙物質(zhì)或蒸發(fā)水都能將乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?(3)甲的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大,乙的溶解度受溫度影響變化不大,甲中混有少量乙可用降溫結(jié)晶的方法提純甲。,12.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,13)t2℃時,將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中,充分溶解后,恢復到t2℃,現(xiàn)象如圖一,甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結(jié)合圖示回答下列問題:(1)固體甲對應的溶解度曲線是(填“a”或“b”)。(2)M點的含義。(3)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì),充分攪拌,發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解,一段時間后又有部分固體甲析出,你認為“全部溶解”的原因是。,(4)將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時,所得溶液的有關(guān)說法正確的是(填字母)。a.甲溶液仍為飽和溶液b.兩溶液質(zhì)量:甲乙,答案(1)a(2)t1℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等(3)甲物質(zhì)溶于水放熱,溫度升高,溶解度增大(4)abd,解析(1)燒杯①中甲物質(zhì)全部溶解,燒杯②中乙物質(zhì)有剩余,說明該溫度下甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度,因此甲物質(zhì)的溶解度曲線為a,乙物質(zhì)的溶解度曲線為b。(3)t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度為90g,現(xiàn)向100g水中加入了95g甲物質(zhì),發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,說明甲物質(zhì)溶于水放熱,使溫度升高,溶解度增大;一段時間后,溶液恢復到原溫度,會有5g甲物質(zhì)析出。(4)t2℃時等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量:甲>乙,溶劑的質(zhì)量:甲③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì),可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結(jié)晶C.在10℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃,有晶體析出的是Ce2(SO4)3D.22℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為70%,答案D根據(jù)溶解度曲線可知,當溫度為10℃時,物質(zhì)溶解度關(guān)系為①>③>②>④,故A正確。NH4H2PO4的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響較小,因此要除去NH4H2PO4中混有的少量NaCl雜質(zhì),可在較高溫度下配成飽和溶液,再降溫結(jié)晶,B正確。在10℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃,Ce2(SO4)3的溶解度變小,有晶體析出;NH4H2PO4的溶解度增大,溶液變成不飽和溶液,不析出晶體,故C正確。22℃時(NH4)2HPO4的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為100%≈41.2%,故D錯誤。,6.(2017四川成都,14,3分)根據(jù)下表信息,相關(guān)說法正確的是(),A.20℃時,NaCl的溶解度為36.0B.40℃時,KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C.40℃時,向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解,溶液質(zhì)量為145.8gD.60℃降溫到20℃時,KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3,答案CA項,20℃時,NaCl的溶解度為36.0g,故錯誤;B項,40℃時,KCl的溶解度是40.0g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%≈28.6%,故錯誤;C項,40℃時,NH4Cl的溶解度是45.8g,則100g水中最多只能溶解45.8gNH4Cl,此時形成溶液的質(zhì)量為145.8g,故正確;D項,未指明兩種溶液的質(zhì)量,無法判斷析出晶體的多少,故錯誤。,7.(2016江西南昌,11,2分)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法中正確的是()A.P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等B.t1℃時乙物質(zhì)的飽和溶液,升溫至t2℃時仍是飽和溶液C.t1℃時,甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4D.將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的一定是丙物質(zhì),答案CP點表示在t1℃時,甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,但飽和溶液的質(zhì)量不一定相等,A項錯誤;乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,t1℃時乙物質(zhì)的飽和溶液,升溫至t2℃時變?yōu)椴伙柡腿芤?B項錯誤;t1℃時,甲物質(zhì)的溶解度是25g,其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g∶100g=1∶4,C項正確;t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液是否飽和不能確定,所以無法比較降溫到t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小,D項錯誤。,8.(2018天津,21,7分)溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。(1)將少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,可以得到無色溶液的是(填字母)。A.高錳酸鉀B.汽油C.面粉D.白糖(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì),形成溶液過程中,溫度沒有明顯變化的是(填字母)。A.燒堿B.硝酸銨C.氯化鈉D.濃硫酸(3)圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。圖1,①溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是(填“甲”或“乙”)。②某同學按圖2所示進行實驗,得到相應溫度下的A、B、C溶液,在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是(填字母)。向溶液C中再加入25g甲,充分攪拌,恢復到t2℃時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果精確到0.1%)。圖2③將t2℃時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲乙(填“”)。,答案(7分)(1)D(2)C(3)①甲②B28.6%③>,解析(1)高錳酸鉀溶于水得到紫色溶液,不符合題意;汽油難溶于水,不能形成溶液,不符合題意;面粉難溶于水,不能形成溶液,不符合題意;白糖溶于水得到無色溶液,符合題意。(2)燒堿溶于水放出大量的熱;硝酸銨溶于水吸收大量的熱;氯化鈉溶于水熱量變化不明顯;濃硫酸稀釋時放出大量的熱。(3)①甲的溶解度隨溫度升高而增大。②t1℃時,甲的溶解度是20g,則在t1℃時,100g水中最多能溶解20g甲;t2℃時,甲的溶解度是40g,則在t2℃時,100g水中最多能溶解40g甲,所以B是飽和溶液。向溶液C中再加入25g甲,只能溶解10g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%≈28.6%。③降溫時乙的溶解度增大,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,甲的飽和溶液由t2℃降至t1℃時仍為飽和溶液,因為t1℃時甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度,所以t2℃時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲>乙。,易錯警示向溶液C中再加入25g甲,充分攪拌,恢復到t2℃時,由于該溫度下甲的溶解度為40g,故固體甲不能完全溶解,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g,而不是55g。,9.(2017湖北武漢,29,4分)R是硝酸鉀或氯化銨中的一種,硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗。圖1圖2(1)t1℃時,氯化銨的溶解度為g。,(2)①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。(3)根據(jù)以上信息可推出R是(寫名稱或化學式均可)。(4)關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì),以下幾種說法正確的有。A.①、②、③中,只有③中上層清液是飽和溶液B.若使③中的固體溶解,可采用加水或升溫的方法C.①和②的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量相等D.①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小,答案(1)40(2)25%(3)硝酸鉀(4)BC,解析(1)由題圖1可知t1℃時氯化銨的溶解度為40g。(2)由題圖2可知①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=25%。(3)題圖2中由①到②蒸發(fā)80g水,表明在t2℃時100g水中溶解了60gR,而t2℃時氯化銨的溶解度小于60g,故R為硝酸鉀(或KNO3)。(4)t1℃時,硝酸鉀的溶解度大于40g,則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于100%≈28.6%,而①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%,故①中溶液為不飽和溶液;將①中溶液升溫至t2℃并蒸發(fā)80g水,所得溶液由100g水和60g硝酸鉀組成,結(jié)合t2℃時硝酸鉀的溶解度可知該溶液為飽和溶液;將②中溶液降溫,有固體析出,所以③中上層清液為飽和溶液,A說法錯誤。要使③中硝酸鉀溶解,可加入水或升高溫度,B說法正確。①中溶質(zhì)為60g,②中溶質(zhì)也為60g,質(zhì)量相等,C說法正確。由于③的溫度不確定,因此不能比較①的溶液和③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小,D說法錯誤。,10.(2017天津,23,10分)酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。(1)制作“葉脈書簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液。現(xiàn)配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。①若用氫氧化鈉固體配制,需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為g。②用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外,還需要。③下列操作正確的是(填字母)。A.稱量氫氧化鈉固體時,左盤放砝碼B.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C.將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D.將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中,塞好瓶塞并貼上標簽④若用20%的氫氧化鈉溶液加水(水的密度為1g/cm3)配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,需20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為g;配制時應選用mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。,(2)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分,進行了如下實驗:回答下列問題:①反應Ⅰ的化學方程式為。②白色沉淀C是(填化學式)。③原固體粉末中一定不含(填化學式)。,答案(10分)(1)①5②玻璃棒③D④2550(2)①CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O②BaSO4③CuSO4、BaCl2,解析(1)①需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為50g10%=5g。②配制溶液時應該用玻璃棒攪拌,加速溶解。③稱量氫氧化鈉固體時,要遵循左物右碼的原則;氫氧化鈉固體應放在玻璃器皿中稱量;不可在量筒中溶解固體。④50g10%=5g,5g20%=25g;根據(jù)量筒使用的原則,應選取50mL的量筒量取水。(2)固體粉末溶于水得到白色沉淀和無色溶液,說明一定沒有硫酸銅;白色沉淀A中加入稀鹽酸完全溶解,并產(chǎn)生氣體,說明白色沉淀A是碳酸鈣;無色濾液B與硝酸鋇反應生成白色沉淀,該白色沉淀為硫酸鋇,說明原固體中有硫酸鈉,則一定沒有氯化鋇。,易錯警示用托盤天平稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量時,應在兩邊托盤各放一張相同的紙,把固體放在紙上稱量;但稱量氫氧化鈉的質(zhì)量時,由于氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性,故不能放在紙上稱量,應放在玻璃器皿中稱量。,解題技巧解決稀釋問題時,應抓住溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,11.(2017吉林,20,6分)將6.5gZn放入100g稀硫酸中恰好完全反應,計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,答案解:設(shè)稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2分)(1分)=(或=)(1分)x=9.8g(1分)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=9.8%(1分)答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。說明:計算題中設(shè)錯、單位錯、未寫答,這三項每錯一處均扣1分。如果同時出現(xiàn)多個上述問題,也只扣1分。,解析先根據(jù)化學方程式計算出硫酸的質(zhì)量,再利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,12.(2017天津,26,6分)現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中,恰好完全反應,得到137g氯化鈉溶液。計算:(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%);(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)。,答案(6分)解:設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為m。Na2CO3~3O10648m4.8g=m=10.6g設(shè)HCl的質(zhì)量為x,CO2的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O106734410.6gxy=x=7.3g=y=4.4g,(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=100%=84.1%(2)稀鹽酸的質(zhì)量=137g+4.4g-12.6g=128.8g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=5.7%答:原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.1%,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.7%。,解析略。,13.(2015山西,28,7分)某合作學習小組的同學們,欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,進行了如下實驗:(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,需如圖所示鹽酸的質(zhì)量g。②量取鹽酸與水時,視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的保持水平,再讀出液體的體積;將兩種液體都倒入中(填儀器名稱),用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。(2)將(1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應)。,計算:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。,答案(1)①20②最低處燒杯(2)解:設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10073x75g7.3%=x=7.5g答:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g。,解析(1)①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得,需要鹽酸的質(zhì)量為100g7.3%36.5%=20g。②量取液體時,視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。溶液稀釋的操作應在潔凈干燥的燒杯內(nèi)進行。(2)根據(jù)圖像可知,當稀鹽酸的質(zhì)量為75g時與石灰石恰好完全反應,利用化學方程式進行相關(guān)計算即可。,A組2016—2018年模擬基礎(chǔ)題組考點一自然界的水,三年模擬,1.(2018河南平頂山二模,2)近年我市為創(chuàng)建國家級衛(wèi)生城市和文明城市采取了一系列舉措,其中屬于保障飲用水水源達標的是()A.高頻使用“霧炮車”灑水B.放置廢舊衣物回收箱C.加強水源地水質(zhì)監(jiān)測D.強化節(jié)約用水管理,答案C高頻使用“霧炮車”灑水屬于節(jié)約用水的舉措;放置廢舊衣物回收箱屬于節(jié)約資源的舉措;加強水源地水質(zhì)監(jiān)測屬于保障飲用水水源達標的舉措;強化節(jié)約用水管理屬于促進節(jié)約用水的舉措。,2.(2018河南鄭州一模,7)水與我們的生活息息相關(guān),下列關(guān)于水的敘述正確的是()A.硬水通過活性炭吸附后可變?yōu)檐浰瓸.過濾可除去水中的色素、懸浮的雜質(zhì)等C.如果將無色透明的水樣蒸干后有固體析出,則這種水樣中一定含有雜質(zhì)D.明礬凈水是因其溶于水生成的膠狀物能吸附細菌、病毒等而起到殺菌作用,答案C凈水時,活性炭的作用是吸附水中的色素、異味等雜質(zhì),不能吸附可溶性的鈣、鎂化合物,無法將硬水變?yōu)檐浰?A錯誤;過濾可除去難溶于水的固體雜質(zhì),不能除去色素,B錯誤;水樣蒸干后有固體析出,說明水樣中一定含有可溶性雜質(zhì),故C正確;明礬溶于水生成的膠狀物能吸附水中的懸浮顆粒,使之快速沉降,不能吸附細菌、病毒等,D錯誤。,3.(2018河南鄭州二模,2)下列有關(guān)水的說法不正確的是()A.用淘米水澆花、噴灌或滴灌澆地可以節(jié)約用水B.直接排放生活和工業(yè)污水會造成天然水的污染C.硬水煮沸后,滴加肥皂水振蕩,泡沫比原來更少D.電解水的實驗可以證明水由氫元素和氧元素組成,答案C硬水煮沸后變成軟水,向軟水中加入肥皂水,會產(chǎn)生較多泡沫。,4.(2017河南安陽一模,7)下列有關(guān)水的說法中正確的是()A.硬水通過活性炭吸附后可變?yōu)檐浰瓸.水通電分解和水的蒸發(fā)都是化學變化C.蒸餾水中加入肥皂水,振蕩后有較多泡沫產(chǎn)生D.水資源可以循環(huán)利用,沒必要擔心淡水資源不足,答案C活性炭可以吸附水中的色素、異味等,不能使硬水變成軟水,A錯誤;水通電分解是化學變化,水的蒸發(fā)是物理變化,B錯誤;蒸餾水是軟水,故滴加肥皂水振蕩后有較多泡沫產(chǎn)生,C正確;在地球上淡水含量很少,D錯誤。,5.(2017河南鄭州一模,7)下列操作可有效降低水的硬度的是()A.沉降B.過濾C.煮沸D.吸附,答案C煮沸過程中,可溶性的鈣、鎂離子分別轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂而沉淀下來,水中溶解的鈣、鎂離子減少,故煮沸可以有效降低水的硬度,故選C。,易錯警示通過沉降和過濾只能除去水中的難溶性固體雜質(zhì),通過吸附可除去水中的色素、異味等,三種操作均不能有效降低水的硬度。,知識拓展硬水軟化的方法——離子交換法:通過離子交換劑降低水中鈣、鎂離子含量的方法。這種方法是目前最常用的,主要優(yōu)點是:效果穩(wěn)定準確,工藝成熟,可以將硬度降至0。,6.(2016河南鄭州二模,7)下列有關(guān)水的敘述中正確的是()A.所有溶液中的溶劑均為水B.受熱時水分子的體積逐漸變大C.衣服曬干過程中水分子分解為氣體D.與肥皂水混合能產(chǎn)生大量泡沫的是軟水,答案D能夠作溶劑的物質(zhì)除水外,還有酒精、汽油、苯等,故A錯誤;水受熱時水分子之間的間隔變大,水分子體積不變,故B錯誤;衣服曬干過程中水分子運動到空氣中,水分子沒有分解,故C錯誤;軟水中滴加肥皂水會產(chǎn)生大量的泡沫,故D正確。,7.(2016河南鄭州一模,3)下列關(guān)于水的凈化過程的描述,錯誤的是()A.加入明礬使小顆粒凝聚而沉淀B.通入氯氣殺菌、消毒C.通過過濾裝置除去鈣、鎂離子D.通過蒸餾獲得蒸餾水,答案C將明礬加入水中會形成膠狀物,吸附水中的懸浮顆粒,使之凝聚而沉淀,故A正確;氯氣可用于水的殺菌、消毒,故B正確;過濾是除去不溶于液體的固體雜質(zhì)的實驗操作,水中的可溶性鈣、鎂離子不能通過過濾除去,故C錯誤;通過蒸餾可以獲得蒸餾水,故D正確。,8.(2018河南鄭州一模,16)電解水實驗如下圖所示。(1)該反應的化學方程式為。(2)檢驗試管2中氣體的方法是。,答案(1)2H2O2H2↑+O2↑(2)用帶火星的木條檢驗,若木條復燃,則證明是氧氣,解析(1)水通電生成氫氣和氧氣;(2)試管2中收集到的氣體是氧氣,可用帶火星的木條檢驗,看木條是否復燃。,考點二溶液,1.(2018河南新鄉(xiāng)一模,11)欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,下列有關(guān)說法錯誤的是()A.該實驗需準備5g氯化鈉和45mL水B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌,以加快氯化鈉的溶解速率C.若量取水時采用了俯視的方式讀數(shù),會導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小D.若將該溶液稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%,需再加水50g,答案C配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量為50g10%=5g,水的質(zhì)量為50g-5g=45g,水的密度是1g/cm3,折合為45mL,故A正確;溶解時,玻璃棒的作用是攪拌,加快氯化鈉的溶解速率,B正確;量水時俯視讀數(shù),實際量取的水偏少,配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,故C錯誤;將該溶液稀釋至5%,設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,則50g10%=(50g+x)5%,解得x=50g,D正確。,2.(2018河南平頂山二模,9)下圖是M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法不正確的是()A.M的溶解度受溫度影響較大B.20℃時,M、N的溶解度相同C.40℃時,將35gM加入50g水中所得溶液的質(zhì)量為85gD.40℃時,M、N飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是M>N,答案CM的溶解度曲線斜率較大,說明其溶解度受溫度影響較大,A正確;20℃時,兩條曲線相交于一點,其溶解度均為30g,故B正確;40℃時,M的溶解度為60g,即100g水中最多溶解60gM物質(zhì)即可形成飽和溶液,則50g水中最多溶解30gM物質(zhì)即可形成飽和溶液,此時所得飽和溶液的質(zhì)量為50g+30g=80g,故C錯誤;40℃時,溶解度M>N,因此其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為M>N,D正確。,3.(2018河南省實驗中學摸底,6)生活中的下列現(xiàn)象中,不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是()A.燒開水時,沸騰前有氣泡冒出B.陽光充足時,盛滿水的魚缸上有小氣泡C.開啟啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出D.夏季黃昏時,池塘里的魚浮出水面,答案C打開啤酒瓶蓋,有大量泡沫溢出,說明壓強減小,氣體溶解度減小,故選C。,知識歸納氣體的溶解度受溫度和壓強的影響:溫度越高,氣體溶解度越小;壓強越大,氣體溶解度越大。,4.(2017河南周口一模,4)下列關(guān)于溶液的說法正確的是()A.溶液均是無色的、透明的B.可溶性物質(zhì)溶于水時一定會放出熱量C.溶液都能導電,是因為溶液中存在著自由移動的離子D.溶液的均一性是指同一溶液各部分的性質(zhì)、組成相同,答案DA項,溶液不一定是無色的,如硫酸銅溶液呈藍色;B項,物質(zhì)溶于水時不一定放熱,如硝酸銨溶于水會吸熱;C項,有的溶液不能導電,如酒精溶液、蔗糖溶液。,易錯警示溶液是透明的,但不一定是無色的。,難點突破一般情況下,溶質(zhì)以離子的形式分散于水中時,溶液可以導電;若以分子的形式分散于水中,則不能導電。,5.(2017河南許昌一模,10)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是()A.t1℃時,三種物質(zhì)的溶解度大小順序為:丙>乙>甲B.t2℃時,甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì),可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D.若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液,可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法,答案Bt2℃時,甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等,兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,但不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相等,B項錯誤。,6.(2016河南鄭州一模,7)康康通過對蔗糖溶液的探究,得出對溶液認識的結(jié)論中正確的是()A.蔗糖溶液的下層比上層甜B(yǎng).溫度不變時,飽和溶液的濃度不變C.溶質(zhì)都以分子的形式溶解在溶劑里D.溶質(zhì)溶于水時,都沒有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象,答案B溶液具有均一性,因此蔗糖溶液的上、下層甜度一樣,故A錯誤;溫度不變時,固體物質(zhì)的溶解度不會改變,其飽和溶液的濃度也不會改變,故B正確;蔗糖、酒精等物質(zhì)溶解時以分子形式分散在溶劑里,而氯化鈉等是以離子的形式溶解在溶劑中的,故C錯誤;氫氧化鈉溶于水時有明顯的放熱現(xiàn)象,而硝酸銨溶于水時有明顯的吸熱現(xiàn)象,故D錯誤。,易錯分析不理解溶液具有均一性的含義易錯選A;誤認為溶質(zhì)在溶液中均以分子形式存在而錯選C。,7.(2018河南新鄉(xiāng)一模,19)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示:(1)20℃時,等質(zhì)量的甲、乙分別溶于水形成飽和溶液,溶液質(zhì)量大小關(guān)系是甲(填“>”“”“=”或“<”)。(2)t1℃時,若溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶5,則該溶液屬于(填“飽和”或“不飽和”)溶液。,答案(1)乙,等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中,甲溶液中的溶劑比乙少;(2)t1℃時,甲、乙溶解度均為30g,飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30∶100=3∶10=1.5∶5,故溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶5的溶液為不飽和溶液。,5.(2018河南周口沈丘一模,18)(3分)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線,將兩者t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃,二者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系:甲乙(填“=”“>”或“A>C(3)10,解析(1)氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小,故C為氣體。(2)降溫后,A、B均會析出,且析出A的質(zhì)量大于B,C溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?但溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變,故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為B>A>C。(3)設(shè)向50g20%的A溶液中加入A物質(zhì)的質(zhì)量為x,則(50g20%+x)/(50g+x)=50g/150g,解得x=10g。,難點突破(2)降溫過程中,A、B的飽和溶液中都有溶質(zhì)析出,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小;C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。,方法指導(3)可利用公式“=”計算。,8.(2017河南安陽二模,19)(2分)某同學用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液,若量取氯化鈉溶液時仰視讀數(shù),則會導致所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填“>”“250,解析量取6%的氯化鈉溶液時仰視讀數(shù),導致實際量取的液體偏多,溶質(zhì)質(zhì)量偏大,則配得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大;設(shè)配制28%的稀硫酸需要蒸餾水的質(zhì)量為x,則100g98%=(100g+x)28%,解得x=250g,水的密度為1g/cm3,則水的體積為=250mL。,審題技巧用量筒量取的是濃溶液,不是水,因此仰視讀數(shù)時,溶質(zhì)偏多,導致所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大。,9.(2016河南鄭州76中聯(lián)考,17)(3分)利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示,回答有關(guān)問題。(1)母液是氯化鈉的(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(2)粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì),在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作除去,這些操作中都會用到玻璃棒,其中在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是。(3)小華同學在實驗室配制2%的氯化鈉溶液,經(jīng)測定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于2%,可能的原因是(答出其中一點即可)。,答案(1)飽和溶液(2)攪拌,防止液體局部溫度過高,造成液滴飛濺(3)量水時俯視讀數(shù)(或量筒中的水倒入燒杯中時有少量灑出等合理即可),解析(1)母液是粗鹽結(jié)晶后的剩余液體,是氯化鈉的飽和溶液;(2)蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌,使液體均勻受熱,防止局部溫度過高,造成液滴飛濺;(3)配制氯化鈉溶液時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,說明配制過程中水的質(zhì)量偏小或氯化鈉的質(zhì)量偏大,可能是量水時俯視讀數(shù),或向燒杯中倒水時有少量的水灑出,或量筒中的水沒有倒完,或使用生銹的砝碼稱量氯化鈉等。,思路分析(3)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=,若所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小所致,然后圍繞這兩個方面分析可能的具體原因。,三、簡答題(共6分),10.(2018河南鄭州一模,23)(6分)在進行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動中常出現(xiàn)以下錯誤操作。(1)其中不影響所配溶液濃度的操作是(填序號,下同)。(2)造成所配溶液濃度偏大的操作為,其原因是。,答案(1)D(2分)(2)C(2分)量取水時,俯視讀數(shù)會造成所量取的水少于所需要的水(2分),解析A操作使溶質(zhì)質(zhì)量偏小,從而導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,B操作會使溶質(zhì)質(zhì)量偏小,導致配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小;C操作會導致量取的水偏少,因此配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大;溶液具有均一性,D操作不會影響所配