《(廣東專版)2019高考化學二輪復習 第一部分 專題四 氧化還原反應專題強化練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《(廣東專版)2019高考化學二輪復習 第一部分 專題四 氧化還原反應專題強化練（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 專題四?氧化還原反應 專題強化練 1．下列生活常見的現象中，其反應原理不涉及氧化還原反應的是( ) A．鐵的冶煉 C．碳酸氫鈉作發(fā)酵粉 B．電池放電 D．天然氣燃燒 D 解析：A?項，鐵的冶煉過程中，Fe?元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，存在化合價變化，屬于氧 化還原反應，不符合題意；B?項，電池放電過程中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到 電子發(fā)生還原反應，屬于氧化還原反應，不符合題意；C?項，碳酸氫鈉作發(fā)酵粉，為碳酸氫 鈉的分解，不存在化合價變化，則不屬于氧化還原反應，符合題意；?項，天然氣的燃燒屬 于氧化

2、還原反應，不符合題意。 答案：C 2．(2018·邯鄲一模)硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生如下反應： Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。下列說法錯誤的是( ) A．氧化產物、還原產物的物質的量之比為?1∶1 B．若?0.5?mol?Na2S2O3?作還原劑；則轉移?4?mol?電子 C．當?Na2S2O3?過量時，溶液能出現渾濁 D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的?pH?降低 解析：硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。 由化學方程式可

3、知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產物、硫酸 是氧化產物，反應中電子轉移的數目為?8e－。氧化產物、還原產物的物質的量之比為?1∶3， 2 A?不正確；若?0.5?mol?NaS2O3?作還原劑，則轉移?4?mol?電子，B?正確；當?Na2S2O3?過量時，過 C 量的部分可以與硫酸反應生成硫，所以溶液能出現渾濁，?正確；硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣 后生成了酸，故溶液的?pH?降低，D?正確。 答案：A 4 4 2 3．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量?NaClO?使?NH＋完全轉化為?N2，該反 應可表示為?2NH＋

4、＋3ClO－===N?↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確的是( ) 4 A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原 B．還原性?NH＋>Cl－ C．反應中每生成?1?mol?N2，轉移?6?mol?電子 D．經此法處理過的廢水可以直接排放 4 解析：A?項，反應中氮元素化合價由－3?價升高為?0?價，被氧化，氯元素化合價由＋1 價降低為－1?價，被還原，正確；B?項，根據上述分析，NH＋是還原劑，Cl－是還原產物，還 4 原性?NH＋>Cl－，正確；C?項，反應中每生成?1?mol?N2，轉移電子?2×3＝6?mol，正確；D?項，

5、 經此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，錯誤。 1 答案：D 7 3 7 4．一定條件下反應：R2On－＋3S2－＋14H＋===2R?＋＋3S↓＋7H2O。則?R2On－中?R?的化合價是 ( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6 7 3 7 解析：在反應：R2On－＋3S2－＋14H＋===2R?＋＋3S↓＋7H2O，設?R2On－中?R?的化合價為＋x， 則?R?變價數目為(x－3)×2；反應中－2?價硫升高為?0?價，化合價升高數目為?3×[0－(－2)]， 依據氧化還原反應得失電子守恒，(x

6、－3)×2＝3×[0－(－2)]，解得?x＝6，故選?D。 答案：D 5．(2018·西安聯考)CsICl2?常用于化學上的分子篩技術，它既有氧化性又有還原性， 下列有關的說法正確的是( ) A．CsICl2?有氧化性，是因為?Cs?顯＋3?價 B．CsICl2?有還原性，是因為含有較強還原性的?I－ C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加?CsICl2?溶液，溶液褪色 D．在?CsICl2?溶液中滴加?HNO3，可生成?Cl2 2 3 解析：CsICl2?有氧化性，是因為?ICl－類似?I－，A?錯誤；CsICl2?有還原性，是因為含有 較強還原性的?Cl－，B?錯誤

7、；酸性高錳酸鉀溶液中滴加?CsICl2?溶液，由于含有[ICl2]－具有還 原性，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性而發(fā)生氧化還原反應，使溶液褪色，C?正確；CsICl2?溶 液中滴加?HNO3，可生成?I2，D?錯誤。 答案：C 6．(2018·深圳質檢)已知在酸性介質中，MnSO4?與(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反 8 4 4 應：Mn2＋＋S2O2－―→MnO－＋SO2－，下列說法正確的是( ) A．反應過程中，因消耗溶液中的?H＋反應后溶液?pH?增大 8 4 B．氧化性：S2O2－>MnO－ C．該反應中酸性介質可以為鹽酸 D．0

8、.1?mol?氧化劑參加反應，轉移電子?0.5?mol 解析：根據得失電子守恒和原子守恒配平該離子方程式為： 8 4 4 8 8 4 8 4 8 8 2Mn2＋＋5S2O2－＋8H2O===2MnO－＋10SO2－＋16H＋，根據方程式可知，反應過程中，溶液中生成 氫離子，反應后溶液?pH?減小，故?A?錯誤；該反應過程中，S2O2－中的硫元素得電子化合價降 低，S2O2－是氧化劑，錳元素化合價升高，Mn2＋是還原劑生成氧化產物?MnO－，所以氧化性： S2O2－>MnO－，故?B?正確；鹽酸為還原性酸，能被S2O2－離子氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸作 酸性介質，

9、故?C?錯誤；根據?A?項配平的方程式可知，若有?5?mol?氧化劑?S2O2－參加反應，轉 移電子?10?mol，則?0.1?mol?氧化劑參加反應，轉移電子?0.2?mol，故?D?錯誤。 答案：B 7?．含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，如 2Co3O4?＋ 2 為?2∶1。(3)As2S3?與足量濃硝酸發(fā)生反應，當生成?48?g?S，物質的量＝ －132??g·mol 3 6ClF3===6CoF?＋3Cl2＋4X。下列有關該反應的說法正確的是( ) A．X?是還原產物 B．ClF3?中氯元素為－3?價

10、C．反應生成?3?mol?Cl2?時轉移?18?mol?電子 D．Co3O4?在反應中作氧化劑 解析：根據元素守恒，X?是?O2，氧氣是氧化產物，故?A?錯誤；ClF3?中氯元素為＋3?價， 故?B?錯誤；氯元素由＋3?價降為?0?價，反應生成?3?mol?Cl2?時轉移?18?mol?電子，故?C?正確； Co3O4?中?Co?元素化合價升高、氧元素化合價降低，所以?Co3O4?在反應中既作氧化劑又作還原 劑，故?D?錯誤。 答案：C 8．希臘哲學家亞里士多德在其著作中記載了 Arsenikon(雌黃)，雄黃?(As4S4)和雌黃 (As2S3)是提取砷的主要礦物

11、原料，二者在自然界中共生。 Na (1)在古特蔡特測砷法中，?3AsO4?溶液與?Zn?反應生成?AsH3，該反應中?Na3AsO4________(填 字母)。 a．作氧化劑 b．作還原劑 c．既作氧化劑又作還原劑 (2)As2S3?和?SnCl2?在鹽酸中反應轉化為?As4S4?和?SnCl4?并放出?H2S?氣體，若?As2S3?和?SnCl2 恰好完全反應，則還原劑與還原產物的物質的量之比為________。 (3)As2S3?與足量濃硝酸發(fā)生反應，當生成?48?g?S?時，生成?NO2?的體積為?112?L(標準狀況 下)，元素?As?在生成物

12、中的化合價為________(反應后的溶液中不含含硫微粒)，該反應的化 學方程式為： ______________________________________________________。 (4)雄黃在空氣中加熱至?300?℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜 (As2O3)，另一種氧化物為________(填化學式)，可用雙氧水將?As2O3?氧化為?H3AsO4?而除去， 寫出該反應的化學方程式：______________________________________________________ _______________

13、_______________________________________。 2 4 2 解析：(1)③Na3AsO4?溶液與?Zn?反應生成?AsH3，As?元素化合價由＋5?價變化為－3?價，化 合價降低，Na3AsO4?作氧化劑，鋅作還原劑。(2)As2S3?和?SnCl2?在鹽酸中反應轉化為?As4S4?和 SnCl4?并放出?H2S?氣體，則反應為?2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As?S4＋2SnCl4＋2H2S↑，根據電子 得失守恒知?2?mol?AsS3?作氧化劑被還原得到?4?mol?電子，生成?1?mol?AsS4，而?2?mol?SnCl 作

14、還原劑失去?4?mol?電子得到氧化產物?2?mol?SnCl4，則還原劑與還原產物的物質的量之比 48?g ＝1.5?mol， 反應的?As2S3?的物質的量為?0.5?mol，生成標準狀況下?NO2?的體積為?11.2?L，物質的量為 112?L 22.4?L·mol－1＝5?mol，S?元素的化合價由－2?價升高到?0?價，0.5?mol?As2S3?反應電子轉移 3 0.5?mol×[0－(－2)]×3＝3?mol，HNO3?作氧化劑，生成二氧化氮?5?mol，電子轉移為?5?mol ×(5－4)＝5?mol，則根據電子守恒，設?As?失

15、電子元素化合價變化為?x，3＋0.5?mol×2(x 3 －3)＝5?mol，x＝5，生成產物為?H3AsO4，1?mol?As2S3?和?10?mol?HNO3?發(fā)生氧化還原反應， 反應的化學方程式為：?As2S3＋10HNO3===2H?AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，As?元素化合價由－3 價升高到＋5?價，S?元素化合價由－2?價升高到?0?價，則生成?2?mol?H3AsO4，轉移電子為?2× 2?mol－3×2?mol＝10?mol，故答案為：＋5。(4)雄黃在空氣中加熱至?300?℃時會生成兩種 △ 氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3

16、)，依據原子守恒可知反應為：As4S4＋7O2===== 2As2O3＋4SO2，另一種氧化物為二氧化硫，雙氧水將?As2O3?氧化為?H3AsO4?而除去，氧化還原反 應中過氧化氫中氧元素化合價－1?價變化為－2?價，As?元素化合價＋3?價變化為＋5?價，結 3 合電子守恒和原子守恒寫出該反應的化學方程式：2H2O2＋H2O＋As2O3===2H?AsO4。 答案：(1)a (2)2∶1 3 3 (3)＋5 As2S3＋10HNO3===2H?AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O (4)SO2 As2O3＋2H2O2＋H2O===2H?AsO4 9

17、．高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染。功率是民用電池的10～ 15?倍，放電電流是普通電池的?3～10?倍，性價比極高。已知，以?Zn?和?K2FeO4?為電極材料制 作的高鐵電池放電時，電池內發(fā)生的總反應為： ＋ 2FeO4===□ZnO＋ 2O＋ K2ZnO2 (1)配平上面的化學方程式______________________________。 4 (2)已知鐵是?26?號元素，則?1?mol?FeO2－中含有電子的物質的量為________mol，Na2FeO4 是否具有還原性________，原因是 ___________

18、___________________________________________。 (3)制備高鐵酸鉀可以將?Fe(OH)3?在堿性條件下與?KClO?溶液反應，若將該反應設計為原 電池，則此電池的負極反應方程式為 _____________________________________________________。 (4)向?1?L?1?mol·L－1?的?K2FeO4?中加入足量稀?H2SO4?酸化，可以產生?O2?和?Fe3＋，該反應 的離子方程式為________________________ _____________________

19、________________________________。 向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使?Fe3＋和?Cu2＋濃度相等，若此時溶液密度為?1.25 g·mL－1，體積仍為?1?L，則此時溶液中?Cu?元素的質量分數約為________。(精確到?0.01) 解析：(1)根據氧化還原反應得失電子數目相等，可判斷出?Zn?和?K2FeO4?的化學計量數分 別為?3?和?2，同時根據?K?和?Fe?原子個數守恒得出產物?Fe2O3?和?K2ZnO2?的化學計量數分別為?1 4 4 和?2。(2)1?mol?FeO2－中含有?e－數等于?26＋8×4＋2＝

20、60?mol。－2?價?O?元素化合價可以升 高，表現還原性。(3)＋3?價?Fe?被氧化為?FeO2－，堿性環(huán)境用?OH－保證電荷守恒，用水保證?H 4 ＝??1 mol?，?故?反?應?后?溶?液?中???Cu???元?素?的?質?量?分?數???w?＝????????? ×?100%?＝ 3 1.25??g·mL－1×1??000??mL 和?O?守恒即可配平。(4)－2?價?O?被氧化為?O2，＋6?價?Fe?元素被還原為?Fe3＋，用?H＋保證電荷 守恒，用?H2O?保證?H?和?O?守恒。Cu?加入反應后的溶液發(fā)生反應，2Fe3＋＋C

21、u===2Fe?＋＋Cu2＋， 假設?n(Cu2＋)＝x?mol，則反應了的?n(Fe3＋)＝2x?mol，根據題意列等式得：1－2x＝x，則?x m（Cu） 3 m（溶液） 1 64?g·mol－1× mol ×100%≈1.71%。 答案：(1)3 2 1 1 2 24 (2)60 有 K2FeO4?中?O?元素為－2?價，化合價可以升高，表現還原性 (3)5OH－＋Fe(OH)3－3e－===FeO?－＋4H2O 4 3 (4)4FeO2－＋20H＋===4Fe?＋＋3O2↑＋10H2O 1.71% 10．(2017·北京卷)SCR?和?

22、NSR?技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的?NOx?排 放。 (1)SCR(選擇性催化還原)工作原理： ①?尿?素?[CO(NH2)2]?水?溶?液?熱?分?解?為?NH3?和?CO2?，?該?反?應?的?化?學?方?程?式?： _________________________________________________。 ②反應器中?NH3?還原?NO2?的化學方程式：___________________ __________________________________________________

23、___。 ③當燃油中含硫量較高時，尾氣中?SO2?在?O2?作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用 化學方程式表示(NH4)2SO4?的形成： ______________________________________________________。 ④尿素溶液濃度影響?NO2?的轉化，測定溶液中尿素(M＝60?mg· L－1)含量的方法如下：取?a?g?尿素溶液，將所含氮完全轉化為?NH3，所得?NH3?用過量的?v1?mL?c1 mol·L－1H2SO4?溶液吸收完全，剩余?H2SO4?用?v2?mL?c2?mol·L－1NaOH?溶液恰好中和，則尿素

24、溶 液中溶質的質量分數是________。 (2)NSR(NOx?儲存還原)工作原理： NOx?的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖?a?所示。 5 ④根據題意，加入硫酸的總物質的量為?c1v1×10???mol，NaOH?消耗硫酸的物質的量為 －3mol?，因此與???NH3?反應的硫酸的物質的量為????c1v1×10???－ －3c2v2×10???? ÷?mol?，根據關系式： 32c1v1－c2v2 －3CO(NH2)2～2NH3～H2SO4，得?n[CO(NH2)2]＝(c1v

25、1－??c2v2)×10???mol，m[CO(NH2)2]＝?c1v1－?c2v2÷2 ×?10?－?3mol?×?60??g·mol?－?1?＝?0.06??c1v1－?c2v2÷?g?，?因?此?尿?素?溶?液?中?溶?質?的?質?量?分?數?為2 ? ????????? ? 0.06?c1v1－?c2v2÷2 ④32c1v1－c2v2 ①通過?BaO?和?Ba(NO3)2?的相互轉化實現?NOx?的儲存和還原。儲存?NOx?的物質是________。 ②用?H2?模擬尾氣中還原性氣體研究了?Ba(NO3)2?的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖 b?表示該過程相關物質濃度

26、隨時間的變化關系。第一步反應消耗的?H2?與?Ba(NO3)2?的物質的量 之比是______。 ③還原過程中，有時會產生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現笑氣的產生與?NO?有關。 在有氧條件下?15NO?與?NH3?以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是?15NNO。將該反應的化學方 催化劑 程式補充完整：________?=====?Ｋ15NNO＋ＫH2O O 解析：(1)①根據題意，反應物為?H2O?和?CO(NH2)2，生成物為?NH3?和?CO2，反應條件為加 熱，結合元素守恒可寫出該反應的化學方程式。②根據題意，反應物為?NH3?和?NO2，生成物

27、 為?N2?和?H2O，反應需在催化劑作用下進行。③根據題意，NH3、SO2、?2?和?H2O?反應生成(NH4)2SO4。 －3 c2v2×10－3 2 2 è ? 1 ? 1 ? 2 è ? ? 1 ? è 1 è ? ×100%＝ 100a a?g 。(2)①由圖?a?可以看出?NOx?在?BaO?中儲存，在?Ba(NO3)2 中還原，因此儲存?NOx?的物質為?BaO。②由圖?b?可知，Ba(NO3)2?在第一步反應中被?H2?還原為 NH3，根據得失電子守恒，1?mol?Ba(NO3)2?轉化成?NH3?得到?2?mol×8＝

28、16?mol?電子，1?mol?氫 氣失去?2?mol?電子，因此消耗的?H2?與?Ba(NO3)2?的物質的量之比為?8∶1。③根據題意，有氧 氣參與反應，同時根據生成物為?15NNO?和?H2O，可推測出參加反應的?15NO?與?NH3?的物質的量之 比為?1∶1，結合得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式。 △ 答案：(1)①CO(NH2)2＋H2O――→CO2＋2NH3 催化劑 ②8NH3＋6NO2?=====7N2＋12H2O 4 ③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH?)2SO4 100a (2)①BaO ②8∶1 催化

29、劑 ③415NO＋4NH3＋3O2?=====415NNO＋6H2O 6 11．Ⅰ.煤炭中以?FeS2?形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧 化還原反應，有關反應的離子方程式依次為： 微生物 4 ①2FeS2＋7O2＋2H2O?=====4H＋＋2Fe2＋＋4SO2－； 微生物 ②( )Fe2＋＋( )O2＋( )H＋?=====( )Fe3＋＋________； 微生物 ③FeS2＋2Fe3＋?=====3Fe2＋＋2S； 微生物 4 ④2S＋3O2＋2H2O?=====4H＋＋2SO2－。 已知：

30、FeS2?中的硫元素為－1?價。 回答下列問題： (1)根據質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整。 (2)反應③的還原劑是__________________。 (3)觀察上述反應，硫元素最終轉化為____________從煤炭中分離出來 Ⅱ.在淀粉?KI?溶液中，滴入少量?NaClO?溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是 ___________________________________。 在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的?NaClO?溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程 式是________________

31、_________________ 3 3 ________________。(提示：碘元素被氧化成?IO－)從以上實驗可知，ClO－、I2、IO－的 氧化性由強到弱的順序是____________。 Ⅲ.工業(yè)上用黃銅礦?(CuFeS2)冶煉銅，副產品中也有?SO2，冶煉銅的反應為?8CuFeS2＋ 高溫 21O2=====8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若?CuFeS2?中?Fe?的化合價為＋2，反應中被還原的元素 是________(填元素符號)。當生成?0.8?mol?銅時，此反應轉移的電子數目是________。 解析：Ⅰ.(1)根據

32、質量守恒定律和電荷守恒定律，上述②離子方程式是?4Fe2＋＋O2＋4H 微生物 ＋?=====4Fe3＋＋2H?O。(2)在反應③的還原劑是?FeS?。(3)通過觀察分析三個反應可知：硫元 2 2 素最終轉化為硫酸鹽從煤炭中分離出來。 Ⅱ.在淀粉?KI?溶液中，滴入少量?NaClO?溶液，溶液立即變藍，根據質量守恒定律及電荷 2 3 守恒及電子守恒，則該反應的離子方程式是?2I－＋ClO－＋H2O===I?＋Cl－＋2OH－；在上述藍色 溶液中，繼續(xù)滴加足量的?NaClO?溶液，I2?會繼續(xù)被藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是 I2＋5ClO－＋2OH－=

33、==2IO－＋5Cl－＋H2O；根據氧化性：氧化劑>氧化產物，所以氧化性：ClO－>I2； 3 ClO－>IO－，對于同一元素來說，一般是元素的化合價越高，化合物的氧化性就越強，所以氧 3 3 3 化性：IO－>I2；故?ClO－、I2、IO－的氧化性由強到弱的順序是?ClO－>IO－>I2。 7 高溫 Ⅲ.在反應中?8CuFeS2＋21O2=====8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。CuFeS2?中?Fe?的化合價為＋ 2，反應后被氧化為?Fe2O3；S?在反應前化合價是－2?價，反應后被氧化為＋4?價的?SO2。

34、Cu?是 ＋2?價，O2?中?O?元素的化合價是?0?價，反應后被還原變?yōu)椋??價，所以反應后被還原為?0?價， 被反應中被還原的元素是?Cu、O；根據反應方程式可知：每產生?8?mol?的?Cu，轉移電子?100 mol，所以當生成?0.8?mol?銅時，此反應轉移的電子數目是?10NA。 答案：Ⅰ.(1)4 1 4 4 2H2O (2)FeS2 (3)硫酸鹽 2 3 3 Ⅱ.2I－＋ClO－＋H2O===I?＋Cl－＋2OH－ I2＋5ClO－＋2OH－===2IO－＋5Cl－＋H2O ClO－>IO－>I2 Ⅲ.Cu、O 10N?A 秀 8