《《有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的測(cè)定》素材2(魯科版選修5)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的測(cè)定》素材2(魯科版選修5)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的測(cè)定 淺談?dòng)袡C(jī)物分子式確實(shí)定 高一化學(xué)在必修2第三章是有機(jī)化合物，我發(fā)現(xiàn)同學(xué)們?cè)诖_定有機(jī)物的分子式或結(jié)構(gòu)式時(shí)，往往不知道從哪里入手，不知道怎樣去解答。其實(shí)，這一類型的試題并不是想象中那么 難，只不過(guò)是只紙老虎。下面一起來(lái)捅破紙老虎！ 首先，審清題干，讀懂題意。這一步是關(guān)鍵。在審題時(shí)候要注意：有無(wú)說(shuō)明該有機(jī)物是烴，還是烴的衍生物。 例1.一種氣態(tài)烴含碳92.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該烴6.5克占體積5.6升。求這種烴的分子量和分子式。 例2.某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下氫氣的30倍。將6.00g該有機(jī)物完全燃燒時(shí)，可生成6.72LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7.20gH

2、2O。該有機(jī)物能跟金屬鈉反響放出H2，且分子中只 含1個(gè)甲基，試通過(guò)計(jì)算，寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 例3.某有機(jī)物只含碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比為6:1:8。該有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下乙烷的2倍，試求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量及分子式。假設(shè)該有機(jī)物常溫下能跟碳酸氫鈉溶液反響，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 這三道題就是典型，例1告訴我們有機(jī)物屬于烴，即說(shuō)明僅由C、H兩種元素組成；例2需要我們進(jìn)行判斷該有機(jī)物是C、H還是C、H、O組成。而例3直接告訴我們?cè)撚袡C(jī)物是C、H、O組成。 其次，選擇正確解題方法。常見(jiàn)的方法有：直接法、最簡(jiǎn)式法、余數(shù)法、方程式法。下面分別具體來(lái)進(jìn)行分析： 1. 直接法：直

3、接計(jì)算出1mol氣體中各元素原子的物質(zhì)的量，即可推出分子式。如給出一定條件下的密度〔或相對(duì)密度〕及各元素的質(zhì)量比〔或質(zhì)量分?jǐn)?shù)比〕，求算分子式的途徑為： 密度〔或相對(duì)密度〕摩爾質(zhì)量一1mnJ氣體中各元素原子物質(zhì)的量分子式. 2. 最簡(jiǎn)式法：根據(jù)分子式為最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍，因此利用相對(duì)分子質(zhì)量及求得的最簡(jiǎn)式可確定其分子式。如烴的最簡(jiǎn)式的求法為： C:H=〔碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/12〕：〔氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/1〕=a:b〔最簡(jiǎn)整數(shù)比〕 最簡(jiǎn)式為CaHb,那么分子式為〔CaHb〕n,n=M/〔12a+b〕，其中M為烴的式量 3. 余數(shù)法： ① 用烴的相對(duì)分子質(zhì)量除以14，看商數(shù)和余數(shù)。 "余2為烷烴 其

4、中商數(shù)^y為烴分子中碳原子的個(gè)卜除盡為烯烴或環(huán)烷烴 ② 假設(shè)烴的類別不確定:A-CkHy,可差相對(duì)分子質(zhì)炔烴或二烯烴12,看商和余數(shù)。即 余y,分子式為xGHy。.差6為苯或苯的同系物增減法：由一種烴的分子式，求另一種烴可能的分子式可采用增減法推斷。即減少一個(gè)碳原 子必增加12個(gè)氫原子；反之，增加一個(gè)碳原子要減少12個(gè)氫原子。4．方程式法：利用燃燒的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算推斷，要抓住以下關(guān)鍵：①氣體體積的變化②氣體壓強(qiáng)的變化③氣體密度的變化④混合物平均式量。同時(shí)可結(jié)適宜當(dāng)?shù)姆椒ǎ缙骄捣?、十字交叉法、討論法等技巧。?guī)律如下： 〔1〕當(dāng)條件缺乏時(shí)，可利用條件列方程，進(jìn)而解不定方程，結(jié)合烴C

5、xHy中的x、y為正整數(shù),烴的三態(tài)與碳原子數(shù)相關(guān)規(guī)律〔特別是烴為氣態(tài)時(shí)，x<4及烴的通式和性質(zhì)，運(yùn)用討論法， 可簡(jiǎn)捷地確定烴的分子式。 〔2〕當(dāng)烴為混合物時(shí)，一般是設(shè)平均分子式，結(jié)合反響方程式和體積求出平均組成，利用平均值的含義確定混合烴可能的分子式。有時(shí)也利用平均分子量來(lái)確定可能的組成，此時(shí)，采用十字交叉法計(jì)算較為簡(jiǎn)捷。 〔3〕兩混合烴，假設(shè)平均分子量小于或等于26，那么該烴中必含甲烷。 〔4〕兩混合氣態(tài)烴，充分燃燒后，生成CO2氣體的體積小于2倍原混合烴的體積，那么原混合烴中必有CH4；假設(shè)生成水的物質(zhì)的量小于2倍原混合烴的物質(zhì)的量，那么原混合烴中必有C2H2。 〔5〕氣體混合烴

6、與足量的氧氣充分燃燒后，假設(shè)總體積保持不變，那么原混合烴中的氫原子平均數(shù)為4；假設(shè)體積擴(kuò)大，那么原混合烴中的氫原子平均數(shù)大于4；假設(shè)體積縮小，那么原混合烴中氫原子平均數(shù)小于4，必有C2H2。〔溫度在100C以上〕上述四種方法中，我們?cè)谑褂脮r(shí)候要對(duì)號(hào)入座，切莫張冠李戴。在實(shí)際應(yīng)用中直接法、方程式法往往用于計(jì)算題，而最簡(jiǎn)式法、余數(shù)法用于選擇、填空。這是由于幾種類型題不同的要求決定。 最后，針對(duì)例題來(lái)具體應(yīng)用： 例2:解：由PV=nRT可知同P.T下密度比等于摩爾質(zhì)量比，即M=60/moL 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO2為0.30moL,nc=0.30moL,mh=3.60g 生成7.20g

7、H2O，nH=0.80moL,mH=0.80g tmH+mH=4.40g<6.00g，說(shuō)明該有機(jī)物由C、H、O三種元素組成。在這里我們一定要判斷有機(jī)物是哪些元素組成。 二mo=1.6gno=0.1moL 二nC:nH:no=3:&1即有機(jī)物分子式中三種原子個(gè)數(shù)比是3:&1。 設(shè)有機(jī)物分子式是C3xH8xOx余下有兩種方法: 方法①：〔根據(jù)有機(jī)物摩爾質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算推斷〕 ???12X3x+8x+16x=60x=1 ???該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH方法②：〔利用燃燒的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算推斷〕 C3xH8xOx+9/2xO3xCO2+4xH2O13x4x 6.00g/60g/moL0.30moL0.80moL?x=1 ???該有機(jī)物能跟金屬鈉反響放出H2,且分子中只含1個(gè)甲基 ?該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH 所以在推斷分子式時(shí)候，如果題目沒(méi)有說(shuō)明該有機(jī)物的類型，我們一定要先判斷其組成元素。而例題1和例題3就無(wú)需進(jìn)行判斷組成，所以相對(duì)例題2就簡(jiǎn)單一些，在這里就不再具體解答。 當(dāng)然，還有其它方法可以用來(lái)確定有機(jī)物分子式。希望同學(xué)們積極去挖掘、發(fā)現(xiàn)、總結(jié)。在這里就不再分析。 總之，確定有機(jī)物分子式這一類型的試題并不是想象中那么難，只不過(guò)是只紙老虎。只要同學(xué)們認(rèn)認(rèn)真真審題，判斷清楚問(wèn)什么，求什么，再去做什么。所有問(wèn)題都會(huì)迎刃而解。