《（濰坊專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（濰坊專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件 新人教版.ppt（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三部分模擬檢測沖刺中考,濰坊市二○一八年初中學(xué)業(yè)水平考試,階段檢測卷三(八、九單元),(時間：60分鐘滿分：100分),第Ⅰ卷(選擇題共40分),一、選擇題(本題包括20個小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意),1．放入水中不能形成溶液的物質(zhì)是()A．花生油B．食鹽C．白糖D．白酒,A花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液；食鹽、白糖和白酒均易溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。,2．銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的()A．導(dǎo)電性B．延展性C．導(dǎo)熱性D．抗腐蝕性,B銅能夠制成超薄銅箔，是因為銅具有良好的延展性。,3．下列有關(guān)合金的說法錯誤的是()A．鋼是一種化合物B．黃銅的硬度比純銅的硬度大C．生鐵是一種鐵合金D．焊錫的熔點比純錫的熔點低,A鋼是鐵碳合金，屬于混合物，A錯誤；黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，B正確；生鐵是鐵合金，C正確；合金的熔點比其組成成分的純金屬要低，焊錫是錫合金，其熔點比純錫低，D正確。,4．洗滌劑在生活、生產(chǎn)中不可缺少，下列洗滌方法中利用了乳化原理的是()A．用汽油洗去手上的油污B．用洗潔精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去試管中的碘D．用稀鹽酸洗去熱水瓶內(nèi)壁上的碳酸鈣固體,B用汽油洗去手上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理；用洗潔精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理；用酒精洗去試管中的碘，是利用了酒精能溶解碘的原理；用稀鹽酸洗去熱水瓶內(nèi)壁上的碳酸鈣固體，是利用了物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理。,5．下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是()A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．“雪碧”飲料屬于溶液C．稀溶液一定是不飽和溶液D．飽和溶液是不能再繼續(xù)溶解任何溶質(zhì)的溶液,B均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，A錯誤；“雪碧”飲料是均一、穩(wěn)定的混合物，符合溶液的概念，B正確；稀溶液可能是飽和溶液，C錯誤；某物質(zhì)的飽和溶液只針對該種溶質(zhì)飽和，還可以溶解其他溶質(zhì)，D錯誤。,6．用如圖所示的密閉實驗裝置，能使液面a比液面b高，過一段時間又回到持平的一組固體和液體可以是()A．食鹽和水B．鋅和硫酸C．固體氫氧化鈉和水D．硝酸銨和水,C氯化鈉溶于水溫度變化不大，壓強基本不變，不會出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象，A錯誤；鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，壓強增大，出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象，但不能恢復(fù)原狀，B錯誤；氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，由于溫度升高，壓強增大，出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象，冷卻到室溫后又恢復(fù)原狀，C正確；硝酸銨溶于水吸熱，壓強減小，出現(xiàn)液面b比液面a高的現(xiàn)象，D錯誤。,7．下列關(guān)于鐵的說法，正確的是()A．用水可以除去鐵銹B．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．鐵生銹不是緩慢氧化D．鐵部分銹蝕后沒有回收價值,B鐵銹的主要成分是氧化鐵，不溶于水，也不與水反應(yīng)，故不能用水來除鐵銹，A錯誤；在潮濕的空氣中，鐵與氧氣、水同時接觸，容易生銹，B正確；鐵生銹是鐵與氧氣發(fā)生的緩慢氧化反應(yīng)，C錯誤；鐵生銹后可回收重新利用，D錯誤。,8．下列關(guān)于金屬的說法正確的是()A．鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早B．不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵C．燈泡里的燈絲常用鎢制成D．地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生,C地殼中含量最多的元素是氧元素，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，A錯誤；不銹鋼是鐵的合金，硬度比純鐵要大，B錯誤；鎢熔點較高，通常用作燈絲，C正確；金屬礦物屬于不可再生資源，D錯誤。,C銀的金屬活動性比銅弱，不能與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)。,9．人們常把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，下列相關(guān)敘述錯誤的是()A．鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性B．金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑C．金屬銀可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)D．焊錫(錫鉛合金)比錫熔點要低,10.下列比較中，符合實際的是()A．黃銅片比純銅片的硬度大B．地殼中硅的含量比氧多C．鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕D．食鹽水比食醋的pH小,A黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，A正確；地殼中元素含量排在前四位的是氧、硅、鋁、鐵，B錯誤；鋁在空氣中易形成氧化鋁薄膜，起保護作用，比鐵更耐腐蝕，C錯誤；食醋的pH氫；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z，說明金屬活動性Y>Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)，說明Y的金屬活動性比氫弱，即氫>Y。綜上分析，X、Y、Z分別是Fe、Cu、Ag符合上述條件。,13．X、Y、Z為三種金屬，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是()A．FeCuAgB．CuHgAgC．MgZnFeD．FeAgCu,14．判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強弱有很多種方法，下列能作為判斷依據(jù)的是()A．根據(jù)金屬導(dǎo)電性強弱判斷B．根據(jù)金屬導(dǎo)熱性快慢判斷C．根據(jù)Zn能把Fe從硫酸亞鐵溶液中置換出來，F(xiàn)e能把Ag從硝酸銀溶液中置換出來判斷D．根據(jù)金屬的密度大小判斷,C,A根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得25g25%＝100gx%，解得x＝6.25。,15．100g25%NaCl溶液如圖處理后，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，其中x的值是(),A．6.25B．25C．12.5D．15,16．將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時間后，溶液質(zhì)量會減輕的是()A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4D．MgSO4,B鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，鋅的質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量會增大，A錯誤；鋅與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，置換出的銀的質(zhì)量大于鋅，溶液質(zhì)量會減輕，B正確；鋅與FeSO4反應(yīng)置換出鐵，置換出的鐵的質(zhì)量小于鋅，溶液質(zhì)量會增大，C錯誤；鋅與MgSO4不反應(yīng)，溶液的質(zhì)量不變，D錯誤。,17．X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是(),Dt1℃時，X、Y兩曲線相交于一點，表示該溫度下兩種固體的溶解度相等；X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以飽和溶液降溫后，都會析出晶體；t2℃時，X物質(zhì)的溶解度是80g，50gX加入100g水中，不能形成飽和溶液。,A．t1℃時，X、Y兩種固體的溶解度相等B．X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C．t2℃時，把X、Y兩種固體物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，都會析出晶體D．t2℃時，把X、Y兩種固體物質(zhì)各50g分別加入100g水中，都能得到飽和溶液,18．向一定質(zhì)量的硝酸鉀溶液中，逐漸加水稀釋，下列圖像符合有關(guān)量變化規(guī)律的是(),C加水前溶液的質(zhì)量不為零，A不正確；逐漸加水稀釋，溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，圖像應(yīng)該不斷下降至趨近于零，B不正確，C正確；不斷加水稀釋，溶劑的質(zhì)量應(yīng)不斷增大，且不是從零點開始，D不正確。,19．20℃時100g某硝酸鉀溶液，經(jīng)過以下變化，恢復(fù)到20℃，最終析出晶體的質(zhì)量(),A．小于3gB．等于3gC．大于3gD．大于等于3g,D若第一次蒸發(fā)10g水恰好形成的是飽和溶液，根據(jù)第二次蒸發(fā)10g水析出3g晶體，說明10g水恰好溶解3g晶體，則第三次蒸發(fā)10g水析出晶體的質(zhì)量是3g；若第一次蒸發(fā)10g水形成的是不飽和溶液，則第二次蒸發(fā)10g水析出3g晶體，需要先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液，再蒸發(fā)水才有晶體析出，說明10g水中溶解晶體的質(zhì)量大于3g，則第三次蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量大于3g。,20．向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖1所示，如圖2表示甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是(),A．三個燒杯中形成的溶液都是飽和溶液B．圖中表示NaNO3溶解度曲線的是乙C．B和C燒杯中都放有25gNaNO3固體，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得的溶質(zhì)質(zhì)量：乙＜甲,D由于A、C燒杯中沒有未溶解的固體存在，不能確定能否再溶解硝酸鈉，所以不能確定是否是飽和溶液，A錯誤；由題意可知，在等量的30℃的水中25g硝酸鈉全部溶解，而20℃的水中25g硝酸鈉沒有全部溶解，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖中表示NaNO3溶解度曲線的是甲，B錯誤；由題意可知，在等量的水中，C燒杯中溶解的硝酸鈉比B燒杯中溶解的硝酸鈉多，所以C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于B燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C錯誤；由甲、乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以分別將甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，乙不會有晶體析出，所得溶質(zhì)的質(zhì)量：乙＜甲，D正確。,第Ⅱ卷(非選擇題共60分),21．(8分)20℃時，將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表：,二、本題包括3小題(共30分),,請回答下列問題。(1)A組的溶液為__不飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)C組X的值為__120__。,(3)如圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點縱坐標(biāo)的值為__36__。Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時，向飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到室溫，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量__”“R>N__。(3)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：A．濾液可能是無色B．濾液中一定有ZnCl2和FeCl2C．濾渣中的物質(zhì)可能有3種D．濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生以上判斷正確的是__B__(填序號)。,(1)①電路中的導(dǎo)線是用銅制的，是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性；合金的硬度大、熔點低、耐腐蝕，因此鋼比純鐵硬度大；②鐵與氧氣和水共存時易生銹，故鐵應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中，可通過在金屬表面覆蓋保護層來防止生銹；③鋁熱劑(鋁和氧化鐵的混合物)在高溫下反應(yīng)生成鐵和另一種氧化物，其化學(xué)方程式為。(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；由反應(yīng)R＋NCl2===N＋RCl2，可知金屬活動性R>N，由反應(yīng)M＋RCl2===R＋MCl2，可知金屬活動性M>R，由此可知金屬活動性：M>R>N。,(3)在金屬活動性順序中，Zn>Fe>Cu，向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu；Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu；所以鋅置換出銅的過程是固體質(zhì)量減少的過程；Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；鐵置換出銅的過程是固體質(zhì)量增加的過程；而反應(yīng)前后固體質(zhì)量都是mg，說明鋅全部參加反應(yīng)了，部分鐵也發(fā)生了置換反應(yīng)，因此濾渣一定含有銅，一定不含鋅，可能含有鐵，向濾渣中加稀鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生；濾液一定含有氯化鋅和氯化亞鐵，可能含有氯化銅；因為一定含有氯化亞鐵，所以溶液不可能為無色。,24．(14分)某同學(xué)使用如圖所示裝置進行一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的實驗。請回答有關(guān)問題。,(1)有下列實驗步驟：a.加熱；b.通入一氧化碳。請用上述實驗步驟的標(biāo)號填空：實驗開始時，應(yīng)先__b__，然后__a__。(2)實驗進行一段時間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為__紅棕色固體逐漸變成黑色__，說明有__鐵__生成；B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為__澄清石灰水變渾濁__，說明有__二氧化碳__生成。(3)由上述實驗可知，一氧化碳具有__還原__性，因此，它在工業(yè)上常用來__冶煉金屬__。,三、本題包括2小題(共24分),(4)在C處放置一燃著的酒精燈，目的是__將CO燃燒掉，防止CO排放到空氣中污染空氣__。(5)寫出B、C兩部分所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__；(6)①和②兩個酒精燈先點燃__②__。,(1)加熱前先通一會兒一氧化碳，可排出裝置內(nèi)的空氣，防止形成一氧化碳和空氣的混合物，在受熱時發(fā)生爆炸。(2)由于反應(yīng)中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，因此玻璃管內(nèi)的固體由紅棕色變?yōu)楹谏?，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁?3)工業(yè)上利用一氧化碳的還原性將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，因此一氧化碳常用于冶煉金屬。(4)由于尾氣中含有沒反應(yīng)的一氧化碳，直接排入空氣中會造成污染，因此裝置末端放一燃著的酒精燈，將CO燃燒掉。(6)由于加熱前先通一氧化碳，因此應(yīng)先點燃②，可將這部分一氧化碳燃燒掉。,25．(10分)九年級一班的同學(xué)做驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鋁片、銅絲、銀絲和硫酸銅溶液。實驗結(jié)束后，李斌同學(xué)欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與?！咎岢鰡栴}】廢液中含有什么物質(zhì)？【交流表達】(1)李斌通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅，他觀察到的現(xiàn)象是__溶液顯藍色__。(2)李斌通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸鋁，他的依據(jù)是__鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁(或反應(yīng)生成的硫酸鋁不與其他物質(zhì)反應(yīng))?！就卣箲?yīng)用】(1)若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋁，應(yīng)向廢液中加入過量的__鋁__。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__。(2)反應(yīng)完成后，過濾，濾渣中物質(zhì)為__銅和鋁__，濾液中溶質(zhì)為硫酸鋁。,本題以探究金屬活動性順序的實驗為主題，主要考查學(xué)生對常見物質(zhì)的性質(zhì)及金屬與化合物溶液反應(yīng)規(guī)律的掌握能力。硫酸銅的水溶液呈藍色；在鋁、銅、銀三種金屬中鋁的金屬活動性最強，所以生成的硫酸鋁不會與其他物質(zhì)反應(yīng)，可以判斷廢液中一定含有硫酸鋁；要將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋁，應(yīng)加入過量的金屬鋁，使其與其他金屬形成的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，由于金屬銀不與硫酸銅反應(yīng)，過濾后的廢液中不會含有銀離子，所以反應(yīng)后的金屬是生成的銅與反應(yīng)剩余的鋁。,26．(6分)向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：,(1)稀硫酸反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為__0.2__g，消耗鋅粒質(zhì)量為__6.5__g。(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程),四、本題包括1小題(共6分),