《工業(yè)鍋爐水質(zhì)分析及PH值控制方法.pptx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《工業(yè)鍋爐水質(zhì)分析及PH值控制方法.pptx（50頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、工業(yè)鍋爐水質(zhì)分析及PH值控制方法,水質(zhì)不良是對(duì)工業(yè)鍋爐產(chǎn)生危害性及安全性的主要原因，水質(zhì)分析是工業(yè)鍋爐監(jiān)察的一個(gè)重要組成部分。,小編總結(jié)了工業(yè)鍋爐的水質(zhì)指標(biāo)及水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，并概述工業(yè)鍋爐的水質(zhì)分析和對(duì)水質(zhì)PH值的控制，目的就是給大家提供一個(gè)參考依據(jù)，降低工業(yè)鍋爐事故的發(fā)生率。,一、工業(yè)鍋爐的水質(zhì)指標(biāo)及水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn),天然水在大自然的循環(huán)過程中與大氣土壤和巖石相接觸，因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的溶解能力，所以任何水體都不同程度的含有多種多樣的雜質(zhì)。天然水中離子雜質(zhì)有陽(yáng)離子和陰離子之分，陽(yáng)離子有Ca2+、Mg2+、Na2+、Fe2+等，陰離子主要有HC03-、SO42-、CL-等，對(duì)工業(yè)鍋爐危害性較大的有Ca2+、Mg

2、2+、HC03-和S042-等離子。,由于它在工業(yè)鍋爐蒸發(fā)濃縮時(shí)容易產(chǎn)生難溶性化合物，沉積在受熱面上形成水垢如碳酸鹽水垢CaCO3、硫酸鹽水垢Ca-SO4、硅酸鹽水垢CaSiO3、混合水垢、含油水垢。,這些物質(zhì)會(huì)對(duì)鍋爐的使用產(chǎn)生大量浪費(fèi)燃料、降低工業(yè)鍋爐出力、增加工業(yè)鍋爐的檢修量、工業(yè)鍋爐管路因過熱損壞等安全危害性。,工業(yè)鍋爐的水質(zhì)指標(biāo)根據(jù)GB1576-2001《工業(yè)鍋爐水質(zhì)》主要有以下幾項(xiàng)：,1、懸浮物,指懸浮狀態(tài)的粗分散雜質(zhì)含量，單位為mg/L。GB1576-2001標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定懸浮物≤5mg/L。,2、總硬度（H）,水中能形成水垢或水渣的鈣鎂的總含量，單位為mmol/L。GB1576-200

3、1標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，給水硬度≤0、03mmol/L?？傆捕劝ǎ孩贂簳r(shí)硬度。,水中鈣和鎂主要是重碳酸鹽如Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2形式存在時(shí)，這些鹽形成的硬度稱為暫時(shí)硬度，當(dāng)這些鹽類加熱煮沸時(shí)，會(huì)分解形成成沉淀除去，暫時(shí)硬度大部分消除。②永久硬度。,除碳酸鹽、重碳酸鹽以外，鈣和鎂形成的其它鹽類，如硫酸鹽CaSO4，MgSO4及氯化物CaCL2，MgCL2，硅酸鈣CaSiO3等等，這些鹽形成的硬度叫做非碳酸鹽硬度或永久硬度。水中的永久硬度即使加熱至煮沸也無法沉淀消除。,3、總堿度（A）,水中的氫氧根OH-、碳酸根離子CO3-2、重碳酸根離子HCO3-及其它一些弱酸鹽類在水溶液中呈堿性，總堿度

4、就表示這些離子總和的數(shù)目，單位為mmol/L。,水中的陽(yáng)離子主要是Ca2+、Mg2+及Na+。OH-、CO3-2、及HCO3-與Ca2+、Mg2+形成的堿度稱為鈣鎂鹽堿度，與Na+形成的堿度稱為鈉鹽堿度。,Ca2+及Mg2+與CO3-2及OH-形成的物質(zhì)都易形成沉淀從水中分離出來。因此一般水中鈣鎂鹽堿度只可能是鈣鎂與重碳酸根的鹽類，即：Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。而鈉鹽堿度則可能是NaOH、NaHCO3或Na2CO3。,4、含鹽量,水中各種鹽類的總和，亦即水中全部陰離子與陽(yáng)離子的總和，單位為mg/L。,5、pH值,水中氫離子的負(fù)對(duì)數(shù)。pH=7表示水呈中性；pH>7呈堿性；pH<7呈

5、酸性。,6、溶解氧,表示單位體積水中的所溶解的氧氣量，單位為mg/L。GB1576-2001標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定蒸發(fā)量≥6t/h的鍋爐必須除氧，且含氧指標(biāo)≤0.1mg/L。,二、工業(yè)鍋爐水質(zhì)分析,水質(zhì)分析對(duì)水質(zhì)的質(zhì)量判斷有重要意義，也是分析化學(xué)內(nèi)容之一?；瘜W(xué)分析法是利用被測(cè)物質(zhì)的某種化學(xué)性能，通過一定的化學(xué)反應(yīng)來測(cè)定的方法。原水中帶有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al2+、等離子的原水是不能直接使用的，它需要有效的軟化處理。,1、堿度的測(cè)定（容量法）,堿度是工業(yè)鍋爐水處理中一項(xiàng)非常重要的指標(biāo)。水的堿度是指水中含有能接受氫離子的堿性物的物質(zhì)的量，,如氫氧根、碳酸鹽、重碳酸鹽、磷酸鹽、磷酸氫鹽、硅酸

6、鹽、硅酸氫鹽、亞硫酸鹽、氨等，這些物質(zhì)都是水中常見的堿性物質(zhì)，它們都能與酸進(jìn)行反應(yīng)，可用適宜的指示劑以標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)它們進(jìn)行滴定。,堿度可分為酚酞堿度和全堿度。酚酞堿度是以酚酞作指示劑時(shí)所測(cè)出的值，其終點(diǎn)的pH值約為8.3；全堿度是以甲基橙作指示劑測(cè)出的值，其終點(diǎn)的pH值約為4.2。若堿度<0.5mmol/L，全堿度宜以甲基紅-亞甲基藍(lán)作指示劑，終點(diǎn)的pH值約為5.0。,工業(yè)鍋爐水的總堿度太低，會(huì)造成鍋爐的酸性腐蝕和CaSO4水垢；總堿度太高，則會(huì)使鍋爐表面產(chǎn)生泡沫，惡化蒸汽品質(zhì)，引起汽水共騰。,同時(shí)，水解所得OH-太多，造成鍋爐的堿性腐蝕。為了確保防垢效果，防止鍋爐腐蝕和蒸汽品質(zhì)惡化，必須把鍋爐

7、的堿度控制在水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的范圍內(nèi)。,2、磷酸根的測(cè)定（磷釩鉬磺比色法）,測(cè)定原理：在c（1/2H2SO4）=0、6mol/L的酸度下，磷酸鹽與鉬酸鹽、偏釩酸鹽形成黃色的磷釩鉬酸，其反應(yīng)式為：,2H3PO4+22（NH4）2MoO4+2NH4VO3+23H2SO4===P2O5V2O522MoO3nH2O+23（NH4）2SO4+（26-n）H2O，磷釩鉬酸可在420nm的波長(zhǎng)下測(cè)定。在測(cè)定過程中，必須消除系統(tǒng)誤差，提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。,3、pH值的測(cè)定（酸度計(jì)法）,pH值的測(cè)定是判斷爐水指標(biāo)的一個(gè)重要因素。爐水的pH值低，水中氫離子濃度大，會(huì)造成氫離子的去極化腐蝕，即酸性腐蝕；,太低時(shí)，還會(huì)

8、結(jié)CaCO3水垢。爐水的pH值太高，爐水中有過多的氫氧根離子存在，會(huì)使鍋爐金屬表面的Fe3O4保護(hù)膜遭到破壞，金屬表面裸露在高溫水中，引起堿性腐蝕。,而且，鐵與NaOH會(huì)直接反應(yīng)生成亞鐵酸鈉，亞鐵酸鈉在高pH值的溶液中是可溶性的，腐蝕愈強(qiáng)烈。,所以，pH值太高時(shí)，說明爐水中有過量的NaOH存在，不僅會(huì)惡化蒸汽品質(zhì)，而且可能使?fàn)t水的相對(duì)堿度增高，成為造成苛性脆化的條件。,三、工業(yè)鍋爐水的pH值控制,1、工業(yè)鍋爐水pH值降低的原因,工業(yè)鍋爐水的pH值發(fā)生不正常變化是由于爐水中的有機(jī)物質(zhì)所引起的。這些有機(jī)物有兩個(gè)來源，,一是原水中的有機(jī)物形成了水溶性膠體，通過離子交換沒能去除掉，通過補(bǔ)給水系統(tǒng)直接進(jìn)

9、入了鍋爐；,二是一些樹脂類高分子有機(jī)化合物（尤其是磺酸型陽(yáng)樹脂）以粉末狀進(jìn)入鍋爐，之后在高溫高壓作用下熱水解而產(chǎn)生了酸性物質(zhì)，導(dǎo)致爐水pH值降低。樹脂粉末，特別是經(jīng)高溫、高壓作用下分解生成硫酸，使?fàn)t水pH值降低，由此產(chǎn)生腐蝕的危害。,2、pH值的控制,工業(yè)鍋爐水的pH過高會(huì)直接腐蝕管道，過低則會(huì)形成水垢，同時(shí)也會(huì)加速腐蝕，因此，需定期測(cè)量，中和，最好改進(jìn)水源。,為了防止給水系統(tǒng)的腐蝕，國(guó)標(biāo)要求給水的pH值應(yīng)控制8.8～9.2范圍內(nèi)。工業(yè)鍋爐水中的pH值應(yīng)控制在9以上，一是為了避免對(duì)工業(yè)鍋爐鋼材的腐蝕，二是保證磷酸根與鈣離子發(fā)生反應(yīng)，以產(chǎn)生容易排污的水渣；,三是為了減少蒸汽中的硅酸攜帶量。再者pH值也不能無限度高，應(yīng)盡量保持在9～11，一定不能超過12，否則游離NaOH太多則易引起堿性腐蝕。,以上工業(yè)鍋爐水質(zhì)分析和鍋爐水的PH值控制方法由小編整理貢獻(xiàn)，僅供參考，未經(jīng)允許請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載。,,