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高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離B卷

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1、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題;共24分) 1. (2分) (2018高二上惠州期末) 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( ) 選項(xiàng) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A CaCO3 H2SiO3 酒精 B NaCl NH3 BaSO4 C Fe CH3COOH 蔗糖 D HNO3 Fe(OH)3 H2O A .

2、A B . B C . C D . D 2. (2分) 一定溫度、容器體積不變的情況下,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),下列選項(xiàng)中不能作為達(dá)平衡標(biāo)志的是( ) A . 混合氣體顏色不再變化 B . 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 C . HI的體積分?jǐn)?shù)不再變化 D . 2v正(H2)=v逆(HI) 3. (2分) (2017浙江選考) 25℃時(shí),在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中,CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是( ) A . 在pH<4.76的溶液中,c(CH3C

3、OO﹣)<c(CH3COOH) B . 在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COO﹣)=1.0 C . 在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO﹣)與c(OH﹣)之和可大于c(H+) D . 在pH=4.76的溶液中加鹽酸,α(CH3COOH)與α(CH3COO﹣)之和保持不變 4. (2分) (2016高二上泰州期中) 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表:下列推斷正確的是( ) 弱酸化學(xué)式 HF HClO H2CO3 電離平衡常數(shù) 6.810﹣9 4.710﹣15 K1=4.410﹣7 K2=4.710﹣11 A . 常溫下,同物質(zhì)的

4、量濃度的HF與H2CO3溶液,前者的c(H+)較小 B . 若某溶液中c(F﹣)=c(ClO﹣),往該溶液中滴入HCl,F(xiàn)﹣比ClO﹣更易結(jié)合H+ C . 往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,所得溶液中c(HCO3﹣)先增大后減小 D . 同溫下,等體積、等c(H+)的HF和HClO分別與NaOH完全反應(yīng),消耗等量的NaOH 5. (2分) (2015高一下如東期中) 下列說法不正確的是( ) A . 電解質(zhì)在融化狀態(tài)下一定導(dǎo)電 B . 常溫下反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能進(jìn)行,則△H<0 C . 常溫下等pH的強(qiáng)酸HA和弱酸HB的兩種溶液中

5、,是的電離同等程度被抑制 D . 恒溫密閉容器中充入一定量的A進(jìn)行反應(yīng):3A(g)?B(g)+2C(g),達(dá)到平衡后,在其它條件不變情況下,再充入一定量的A氣體,A的轉(zhuǎn)化率將不變 6. (2分) 下列說法中正確的是( ) A . 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl- B . 硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) C . 二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D . 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na++S6++4O2- 7. (2分) (2018綿陽模擬) 室溫下,濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀

6、釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( ) A . HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)>Ka(HY) B . 圖中pOH隨 變化始終滿足直線關(guān)系 C . =3時(shí),NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液 D . 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時(shí),c(X-)=c(Y-) 8. (2分) (2018成都模擬) 已知H2A為二元弱酸,室溫下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同質(zhì)量的NaOH固體,pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確的是( ) m(NaOH)/g 0 0.4

7、 0.8 1.2 pH 3.8 8.3 12.0 13.2 A . H2A第一步電離K1的數(shù)量級為10-8 B . 上述過程中水的電離程度一直增大 C . m(NaOH)=0.6g時(shí),c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) D . 若溶液中加NaOH至 時(shí),c(OH-)>100c(H+) 9. (2分) (2016奉賢模擬) H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3?H++HSO 和HSO ?H++SO ,若向H2SO3溶液中( ) A . 通入氯氣,溶液中氫離子濃度增大 B . 通入過量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小 C

8、. 加入氫氧化鈉溶液,平衡向右移動,pH變小 D . 加入氯化鋇溶液,平衡向右移動,會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀 10. (2分) (2015潮州模擬) 化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù).下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是( ) A . 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān) B . 當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸的電離常數(shù)Ka變小 C . KSP(AgCl)>KSP(AgI),由此可以判斷AgCl(s)+I﹣=AgI(s)+Cl﹣能夠發(fā)生 D . Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí),

9、氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng) 11. (2分) 與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3?NH4++NH2﹣據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是( ) A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣等微粒 B . 一定溫度下液氨中c(NH4+)?c(NH2﹣)是一個常數(shù) C . 液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2﹣) D . 只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣) 12. (2分) (2017高二上濉溪期中) 下列各選項(xiàng)所描述的兩個量中,前者一定大于后者的是( ) A . CH3COONa溶液中CH3COO﹣和Na+的數(shù)目 B

10、 . 純水在80℃和25℃時(shí)的pH C . 相同溫度下,100mL0.01mol?L﹣1醋酸與10mL0.1mol?L﹣1醋酸中H+的物質(zhì)的量 D . 相同溫度下,pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH﹣) 二、 填空題 (共2題;共16分) 13. (10分) (2019高三上山西期末) 氮及其化合物與人們的生活生產(chǎn)密切相關(guān)。回答下列問題: (1) 微生物作用下,廢水中的NH4+可轉(zhuǎn)化為NO3-,該反應(yīng)分兩步反應(yīng): I步:2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H=-546 kJ/mol Ⅱ步:2NO

11、2-(aq)+O2(g)= 2NO3-(aq)△H=-146 kJ/mol。 則低濃度氨氮廢水中的NH4+(aq)氧化生成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(1)+NO3-(aq) △H=________;kJ/mol。 (2) 氮與氧能形成多種二元化合物,這些化合物往往不穩(wěn)定,其中NO2比較穩(wěn)定。 ①N2O5分解生成NO2和另外一種氮的氧化物,生成1 moI NO2時(shí),轉(zhuǎn)移1mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 ②已知可逆反應(yīng)N2O4g) 2NO2(g) △H >0。在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4,發(fā)生上

12、述反應(yīng)。測得N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖某條曲線: α(N2O4)隨溫度的變化的正確曲線是________(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始壓強(qiáng)為102kPa,則a點(diǎn)溫度下的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,P分=P總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 (3) 機(jī)動車尾氣是造成霧霾的主要因素之一,CO、NO在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為無害氣體:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H<0。已知甲、乙兩個恒溫恒容容器,容積均為1L,兩個容器中加入的CO的物質(zhì)的量及CO隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下表: 則反應(yīng)溫度高的容器是_

13、_______(填“甲”或“乙”);甲容器中,0~120min的速率v(N2)=________mol/(Lmin),達(dá)到化學(xué)平衡后,乙容器中各物質(zhì)均加倍,則平衡向________(“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。 (4) 已知:25℃時(shí),電離常數(shù)Kb(NH3H2O)=2.010-5,Ka1(H2CO3)=4.010-7、Ka2(H2CO3)=5.010-11 ①判斷0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH試紙________(填“變藍(lán)”“不變色”或“變紅”),該溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的濃度大小關(guān)系是________。 ②0.50mol/L的N

14、a2CO3溶液的pH=________。(不考慮CO32-第二步水解和H2O的電離) 14. (6分) (2015高二上南昌期末) 酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡. (1) 氨水是中學(xué)常見堿 ①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號). A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B.常溫下,0.1mol?L﹣1氨水pH為11 C.銨鹽受熱易分解 D.常溫下,0.1mol?L﹣1氯化銨溶液的pH為5 ②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是________(填字母序號). A.通入氨氣 B.加入少量氯化鐵固體 C.加水稀釋 D.加入少

15、量氯化銨固體 (2) 鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸 用0.1mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線. ①滴定醋酸的曲線是________(填“I”或“II”). ②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是________. ③V1和V2的關(guān)系:V1________V2(填“>”、“=”或“<”). ④M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________. 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題;共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共2題;共16分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、

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