《人教版化學(xué)高二選修6第一單元實(shí)驗(yàn)1-1 藍(lán)瓶子同步練習(xí)B卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)高二選修6第一單元實(shí)驗(yàn)1-1 藍(lán)瓶子同步練習(xí)B卷（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、人教版化學(xué)高二選修6第一單元實(shí)驗(yàn)1-1 藍(lán)瓶子同步練習(xí)B卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共11題；共22分) 1. （2分） (2017金山模擬) 在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3Z（g）達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ） A . v（正）減小，v（逆）增大 B . v（正）增大，v（逆）減小 C . v（正）、v（逆）都減小 D . v（正）、v（逆）都增大 2. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列有關(guān)敘述正確的是（

2、） A . 常溫下，某溶液中水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為110﹣24 ， 該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣ B . 對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒溫恒容時(shí)充入N2 ， 正反速率增大，逆反應(yīng)速率減小 C . 已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.810﹣10 ， 則在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.010﹣10mol?L﹣1 D . 在酸堿中和滴定時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，會(huì)引起測(cè)定結(jié)果濃度偏低 3. （2分） (2016高一下平安期中) 下列物質(zhì)中無Cl﹣的

3、是（ ） A . KCl溶液 B . KClO3 C . NaCl晶體 D . 氯水 4. （2分） (2018高二上林州期中) 化合物 （甲）、 （乙）、 （丙）的分子式均為C8H8 ， 下列說法正確的是（ ） A . 甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種 B . 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) C . 甲、乙、丙的二氯代物種數(shù)最少的是丙 D . 甲中所有原子一定處于同一平面 5. （2分） (2018高一下大同期末) 某物質(zhì)的分子組成為CxHyOz ， 取該物質(zhì)mg在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量也增

4、加mg，則該物質(zhì)分子組成中必須滿足（ ） A . x=y=z B . x=y C . y=z D . x=z 6. （2分） (2017高一上清遠(yuǎn)期中) 已知：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2?、?FeCl2+Cl2═2FeCl3 ， 判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . FeCl3＞Cl2＞I2 B . Cl2＞FeCl3＞I2 C . I2＞Cl2＞FeCl3 D . Cl2＞I2＞FeCl3 7. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

5、減少或生成物濃度的增加來表示 B . 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等 C . 化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài) D . 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) 8. （2分） (2017高二上西安期末) 已知反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是（ ） 加3%Na2S2O3/mL 加1：5的H2SO4/滴 溫度/℃ A 5 25 25 B 5 15 35 C 5 25 45 D 5 15 45 A . A B . B C . C

6、 D . D 9. （2分） (2017高二下宜昌期中) 化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號(hào)”非法用作食用色素．蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號(hào)”的結(jié)構(gòu)式如圖： 下列關(guān)于“蘇丹紅4號(hào)”說法正確的是（ ） A . 不能發(fā)生加成反應(yīng) B . 屬于甲苯同系物 C . 屬于芳香烴 D . 能發(fā)生水解反應(yīng) 10. （2分） 羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平

7、衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B . 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 C . 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol D . CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 11. （2分） (2018高二上溫州期中) 在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是（ ） A . a=6.00 B . 不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同 C . 318.2

8、) 12. （1分） 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為： C6H8O6＋I(xiàn)2=C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－ 在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL－1I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b molL－1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol。 13. （3分） 某溫度下，在2 L密閉容器中，

9、X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示： （1） 由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （2） 5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為________。 （3） 化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用________原理加快了氫氣生成的速率。 14. （8分） 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)： 時(shí)間/min 1 2 3 4 5 氫氣體積

10、/mL 50 120 232 290 310 （1） 在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________，原因?yàn)開_______； 反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________，原因?yàn)開_______。 （2） 在2～3 min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。 （3） 為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。 A . 蒸餾水 B . Na2SO4溶液 C . NaNO3溶液 D . Na2CO3溶液 15.

11、（1分） (2017高一上湖南期末) 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，生成硝酸鹽和氮氧化物等物質(zhì)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物可能是________． 16. （9分） (2019高一上城中期末) 近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下： （1） 反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551 kJmol－1 反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297 kJmol－1 反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________。 （2） 對(duì)反應(yīng)

12、Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。 p2________p 1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________。 （3） I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。 i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+________=________+________+2I－ （4） 探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

13、 A B C D 試劑組成 0.4 molL－1 KI a molL－1 KI 0.2 molL－1 H2SO4 0.2 molL－1 H2SO4 0.2 molL－1 KI 0.0002 mol I2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 無明顯現(xiàn)象 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 ①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=________。 ②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是________。 ③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 選擇題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 非選擇題 (共5題；共22分) 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、