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1、人教版化學(xué)高二選修6第一單元實(shí)驗(yàn)1-1 藍(lán)瓶子同步練習(xí)A卷
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 選擇題 (共11題;共22分)
1. (2分) (2015高二上黑龍江開學(xué)考) 反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變會使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是( )
A . 增加Fe的量
B . 將容器的容積縮小一半
C . 保持容積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D . 壓強(qiáng)不變,充入N2使容器容積增大
2. (2分) (2016高一下
2、廣州期中) 把100mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的( )
A . 硫酸銅溶液
B . 硝酸鈉溶液
C . 醋酸鈉溶液
D . 氫氧化鈉溶液
3. (2分) 要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出來,則應(yīng)依次加入( )
A . Cl-、SO42-、OH-、H+
B . SO42-、Cl-、OH-、H+
C . Cl-、SO42-、OH-、CO3-
D . OH-、Cl-、SO42-、H+
4. (2分) (2017高二上南昌期末) 某單烯烴與H2加成后
3、的產(chǎn)物是 ,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有( )
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
5. (2分) (2015桐廬模擬) 對下列四種有機(jī)物的分析,正確的是( )
A . 水楊酸和茉莉醛均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B . 乙酰水楊酸可以由水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成
C . 四種有機(jī)物都含有碳碳雙鍵,都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D . 四種機(jī)物中只有乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應(yīng)
6. (2分) (2016高一上河北期中) 反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO
4、3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說法正確的是( )
A . 兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B . 碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化
C . 氧化性:MnO2>SO42﹣>IO3﹣>I2
D . 反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1:5
7. (2分) (2019高二上中山期中) 已知反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0 某條件下的平衡常數(shù)K=1,在該條件下,向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO2(g)和H2(g),反應(yīng)到1min時(shí),測得體系中各物質(zhì)濃度依次為:c(CO2)=1mol/L,c(H
5、2)=1mol/L,c(CO)=0.5mol/L,c(H2O)=0.5mol/L,則下列說法正確的是( )
A . 1min時(shí)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等
B . 反應(yīng)從開始到1min內(nèi)的平均速率V(CO)=1mol/L.min
C . 1min時(shí)降低溫度,反應(yīng)逆向進(jìn)行
D . 1min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
8. (2分) (2018高二上慈溪期中) 研究不同條件對同體積同濃度的 H2O2分解速率的影響,得到如下結(jié)果。由此不能得出的結(jié)論是:( )
A . Cu2+與 Fe3+對 H2O2分解都有催化作用,但 Cu2+催化效果更好
B
6、. 由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時(shí),時(shí)間越長, H2O2分解越徹底
C . 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時(shí),溫度越高, H2O2分解越快
D . 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時(shí),堿性越強(qiáng), H2O2分解越快
9. (2分) (2015高二下汕頭期中) 分子式為C5H11Br的一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化,最多可能被空氣氧化生成的醛的種數(shù)是( )
A . 2種
B . 3種
C . 4種
D . 5種
10. (2分) (2016高一下鄭州期中) 實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣.下列措施中,不能使氫氣生成速率加大的是( )
A . 加熱
B . 不用稀硫酸,改用9
7、8%濃硫酸
C . 將鐵片改為鎂條
D . 不用鐵片,改用鐵粉
11. (2分) (2018高二下杭州期中) 臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的機(jī)理為:2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g),下列相關(guān)說法正確的是( )
A . 增大壓強(qiáng)可以提高反應(yīng)速率
B . 升高溫度可以減小反應(yīng)速率
C . 達(dá)到平衡時(shí),v(正)= v(逆)= 0
D . 達(dá)到平衡時(shí),NO2轉(zhuǎn)化率為100℅
二、 非選擇題 (共5題;共20分)
12. (7分) (2016高一上石嘴山期中) 回答下列問題:
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化劑:________氧化
8、產(chǎn)物________
②4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O,________元素化合價(jià)升高,發(fā)生________反應(yīng),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,若生成標(biāo)況下4.48L氯氣,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是________.用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移情況________.
13. (2分) 已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),生成﹣1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物,反應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示.
已知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快,試解釋:
(1)反應(yīng)開始后,反應(yīng)速率加快的原因是________
(2)反應(yīng)后期,反應(yīng)速率下降
9、的原因是________
14. (6分) (2016高一下棗陽期中) 對于反應(yīng)2S02+02?2SO3(g)當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”).
編號
改變的條件
生成SO3的速率
①
升高溫度
________
②
降低溫度
________
③
增大氧氣的濃度
________
④
使用催化劑
________
⑤
壓縮體積
________
⑥
恒容下充人Ne
________
15. (2分) (2017高一上武漢期中)
10、一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2 . 若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:6,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________;每轉(zhuǎn)移3mol電子,反應(yīng)消耗________ g CH3OH.
16. (3分) (2016高一下道縣期中) 下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切?
(1) 夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象________;
(2) 同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢________;
(3) MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快________.
第 7 頁 共 7 頁
參考答案
一、 選擇題 (共11題;共22分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
二、 非選擇題 (共5題;共20分)
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、