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1、遼寧省高考化學模擬試卷D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共14題；共28分) 1. （2分） 以下有關敘述不正確的是（ ） A . 食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑 B . 新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失 C . 纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質 D . 和CO2反應生成可降解聚合物 ，該反應符合綠色化學的原則 2. （2分） (2018高一上大理期中) 下列敘述中錯誤的是（ ） A . 有單質參加和生成的反應一定是氧化還原反應

2、 B . 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9 m-10-7m之間 C . 交叉分類法和樹狀分類法是化學上常用的兩種分類方法 D . 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質 3. （2分） (2020高二上大理期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(Fe3+)＝0.1 molL－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－ B . 使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－ C . 由水電離出的c(H+)=10－12 molL－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－ D .

3、＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－ 4. （2分） 下列關于水玻璃的性質和用途的敘述中不正確的是（ ） A . 這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕 B . 在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料 C . 木材、織物浸過 水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒 D . 水玻璃的化學性質穩(wěn)定，在空氣中不易變質 5. （2分） (2015高二下棗陽期中) 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積（ ）

4、 A . 大于20mL B . 小于20mL C . 等于20mL D . 等于5mL 6. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ） A . 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B . 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 C . 馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸，鐵先被腐蝕 D . 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 7. （2分） (2015高二上孝感期末) 常溫下，0.1mol?L﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述正確的是（ ） A .

5、該溶液中：2c （H+）=c（A﹣）+c（OH﹣） B . 由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） C . 濃度均為0.1 mol?L﹣1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+） D . 0.1 mol?L﹣1 HA溶液與0.05 mol?L﹣1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A﹣）+2c（OH﹣） 8. （2分） (2016高二下城固期末) 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu

6、2+、Mg2+、SO 、NO B . H+、Mg2+、SO 、ClO﹣ C . Ag+、Na+、NO 、Cl﹣ D . NH4+、Ba2+、NO 、OH﹣ 9. （2分） (2018高二上陸川期末) 某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A . 電離平衡常數(shù)：HB>HA B . 結合H+的能力：B->A- C . 導電能力：c >b D . a、b兩點酸的濃度：HA>HB 10. （2分） (2018高二上清流期中) 圖Ⅰ的目的是精練銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法錯誤的是（

7、 ） A . 圖Ⅰ中a為純銅 B . 圖Ⅰ中SO42-向b極移動 C . 圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接電源負極 D . 圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅 11. （2分） (2016高三上河北期中) 亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2?LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是（ ） A . Li2NH中N的化合價是﹣1 B . LiH的電子式為Li+：H﹣ C . 該反應中H2既是氧化劑又是還原劑 D . LiNH2是還原產物，LiH是氧化產物 12. （2分） (2016高

8、一下南充期末) 用赤鐵礦為原料冶煉鐵，應采取的冶煉方法是（ ） A . 電解法 B . 熱氧化法 C . 熱還原法 D . 熱分解法 13. （2分） 為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設計如下流程，下列敘述中不正確的是（ ） A . n=0.02 B . V=2240 C . m=3.2 D . 元混合物中FeSO4的質量分數(shù)約為89% 14. （2分） 相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ?mol﹣l ． 實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下

9、表： 容器 起始各物質的物質的量/mol 達到平衡時體系能量的變化 SO2 O2 SO3 Ar 甲 2 1 0 0 放出熱量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出熱量：Q2=78.8kJ 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出熱量：Q3 下列敘述正確的是（ ） A . Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ B . 若乙容器中的反應經(jīng)tmin達到平衡，則0～tmin內，v（O2）= mol/（L?min） C . 甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50% D . 三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=2 二、

10、 非選擇題 (共4題；共35分) 15. （8分） 硫化氫在科研、生活及化學工業(yè)中均有重要應用． （1） 已知：H2S電離常數(shù)：K1=1.310﹣7，K2=7.010 ﹣15，在廢水處理領域中，H2S能使某些金屬離子生成難溶硫化物而除去．250C時，0.1mol．L﹣1H2S溶液pH為（取近似整數(shù)）________；向含有0.020mol．L﹣lMn2+的廢水中通入一定量H2S氣體，調節(jié)溶液的pH=5，當HS﹣濃度為1.010﹣4mol?L一1時，Mn2+開始沉淀，則MnS的溶度積為________． （2） 工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，在膜反應器中分離出H2．其反應為 2

11、H2S（g）?2H2 （g）+S2 （g）△H1 已知：H2S（g）?H2（g）+S（g）△H22S（g）?S2 （g）△H3 則△H1=________（用含△H2、△H3式子表示） （3） 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2s起始濃度均為c mol?L﹣1測定H2S的轉化率，結果如圖1所示．圖中a曲線表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．由圖可知：2H2 S（g）?2H2 （g）+S2 （g）△H1________0（填“＞”、“＜”或“=”）；在985℃時，該反應經(jīng)過時間t s達到平衡狀態(tài)，反

12、應速率v（H2）為________，反應的平衡常數(shù)K為________；H2S分解隨溫度升高，曲線b向曲線a逼近的原因是________． （4） H2S廢氣可用足量燒堿溶液吸收，將吸收后的溶液加入如圖2所示電解池中進行電解，在陽極區(qū)可生成Sn2﹣．試寫出生成Sn2﹣的反應方程式________． 16. （7分） (2018高三上貴陽開學考) 常溫下，在體積為10mL、物質的量濃度為0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物質的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，測得混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示（忽略混合后溶液體積的變化）。請回答以下問題： （1） H

13、A為________(填“強酸”或“弱酸”），做出該判斷的理由是________。 （2） 常溫下，0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L；B點時，溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。 （3） B點時，混合溶液中各離子濃度的大小關系為________，c(HA)+ c(A-)=________mol/L。 （4） 若測得NH4A溶液的pH=7，且將HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，則相同條件下，的物質的量濃度下列溶液的pH由小到大的順序為________。 a.NH4A b.NH4Cl c.

14、NH4HCO3 d.(NH4)2SO4 17. （14分） (2016烏魯木齊模擬) 根據(jù)所學知識，完成題目： （1） Ⅰ含氮的化合物在化學反應中變化復雜． 現(xiàn)用如圖3所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分． 已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO﹣152℃ a.為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為________ b.反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：________ c.在關閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體

15、． ①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是________ ②實驗確認有NO的現(xiàn)象是________ d.通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是________． （2） Ⅱ．NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示． 【資料卡片】 ①NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇． ②在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O ③在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O a.如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產生該現(xiàn)象的原因_______

16、_． b.實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是________（填“能”或“不能”）________用硝酸銨代替氯化銨． c.在汽車發(fā)生碰撞時，NaN3會產生________（填化學式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度． d.完成離子反應IV：________NO+________H2O=________+________+________H+． 18. （6分） (2015東城模擬) 二氧化鈦是一種重要的工業(yè)原料． （1） 實驗室可通過以下方法制得：TiCI4 TiO2?xH2O TiO2 TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程

17、式是________；檢驗TiO2?xH2O中Cl﹣是否被除凈的方法是________． （2） 工業(yè)上可用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti化合價為+4價）制取，其主要流程如下： Fe2O3與硫酸反應的離子方程式是________；向甲溶液中加入鐵的目的是________． （3） 二氧化鈦可用于制取金屬鈦，其步驟如下：TiO2 TiCl4 Ti反應②的方程式是________，該反應需要在Ar的氣氛中進行，原因是________． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 選擇題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 非選擇題 (共4題；共35分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、