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1、遼寧省高考化學模擬試卷（一）（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高二下臨漳期中) 一種有機物的化學式為C4H4 ， 分子結構如圖所示，將該有機物與適量氯氣混合后光照，生成的鹵代烴的種類共有（ ） A . 2 B . 4 C . 5 D . 6 2. （2分） (2018廣西模擬) 化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（ ） A . 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性 B . 通

2、信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2 C . 將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨 D . 以“地溝油”為原料生產的生物柴油與以“石油”為原料生產的柴油化學成分相似 3. （2分） 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ba2+、C1-、SO42-、K+ B . Fe3+、OH-、HCO3-、Na+ C . Ca2+、HCO3-、C1-、K+ D . H+、NO3-、ClO-、K+ 4. （2分） (2016高二上西湖期中) 對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（ ） A . 加入一種反應物 B . 升高溫度

3、 C . 對平衡體系增加壓強 D . 使用催化劑 5. （2分） (2018濟南模擬) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的簡單氫化物a能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。W分別與X、Y、Z組成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定條件下發(fā)生水解反應，生成a和另一物質。下列說法正確的是（ ） A . X、Y、Z屬于同一周期，且簡單離子的電子層結構相同 B . Y形成的簡單離子的半徑在同周期中最小 C . X3W、YW、WZ3所含化學鍵類型相同 D . X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一產物之間能兩兩反應 6. （2分） 用惰性電極電解物質的量

4、濃度相同、體積比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有（ ） ①2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑； ②Cu2++2Cl﹣ Cu+Cl2↑； ③2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑ ④2H2O 2H2↑+O2↑ A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④ D . ①②④ 7. （2分） (2018重慶模擬) 40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2 ， 各種離子變化趨勢如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 當8.5

5、液中存在關系：c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32ˉ) C . 在pH＝9.0時，溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32ˉ)＋c(HCO3ˉ)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) D . 隨著CO2的通入， 不斷減小 二、 非選擇題 (共4題；共31分) 8. （7分） (2016靜安模擬) 根據所學知識完成下面問題： （1） 青蒿素結構如圖 ，有關敘述正確的是________（選填序號）． a．化學式為C15H21O5b．不能與NaOH溶液反應 c．易溶于水d．含有過氧鍵，有較強氧化性 （2） 由青蒿酸為原料出發(fā)，經

6、五步合成可得到青蒿素．其中第2步為還原反應： 常溫下即可反應且略放熱，還原劑為LiAlH4．相關物質的性質： 物質 性質 雙氫青蒿酸甲酯（C16H28O2） 固體，難溶于水，易溶于有機溶劑． 青蒿醇（C15H28O） 固體，難溶于水，易溶于有機溶劑． 乙醚 無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點：34.6℃． 氫化鋁鋰 固體，溶于乙醚．與水反應：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰．（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應，生成鋁鹽、鋰鹽和相應的醇）． 某學習小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇． ①

7、反應中使用過量的氫化鋁鋰，理由是________．為使反應在溶液狀態(tài)下進行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是________． ②請設計實驗室制備裝置（畫出草圖）：________ （3） 該反應有機物的轉化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰．從反應混合物中提取青蒿醇的方法是： ①加________后分液； ②從乙醚層提取青蒿醇．有多種方法，以下是二種方案： 方案一：蒸發(fā)結晶． 方案二：蒸餾析出晶體． a．這2個方案在析出晶體后都應有殘留液，原因是________． b．請對這2個方案進行比較________． 9. （9分） (2016高二

8、下葫蘆島期中) 已知X、Y、Z均為短周期元素，它們之間可形成X2Z和YZ2兩種化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，X原子K層的電子數只有一個，Y位于X的下一周期，它的最外層電子數比K層多2個，而Z原子核外的最外層電子數比次外層少2個，請回答下列問題； （1） 它們的元素符號分別為：X________，Y________，Z________． （2） 用價層電子對互斥理論判斷： 物質 分子的價層電子對數 中心原子的雜化軌道類型 分子的立體構型名稱 X2Z ________ ________ V形 YZ2 ________ ________ ________

9、（3） N2O雙稱笑氣，N2O與YZ2具有相似的分子結構，請分析原因：________． 10. （7分） (2015高三上博興開學考) SO2的含量是空氣質量日報中一項重要檢測指標，請結合所學知識回答下列問題． （1） 工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應，測得SO2（g）的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示． ①a、b兩點對應的平衡常數K（a）________K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）_______

10、_c（b）． ②c點時，反應速率v（正）________v（逆）． （2） 電化學法處理SO2． 硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）： ①M極發(fā)生的電極反應式為________． ②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為________L（已知：1個e﹣所帶電量為1.610﹣19C）． （3） 溶液法處理SO2． 已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數如表所示： 電離常數 酸 K1 K2 H2SO3 1.310﹣2 6.310﹣8 H2CO3 4.21

11、0﹣7 5.610﹣11 常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液中，當通入448mLSO2時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為________；當通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為________ 11. （8分） (2018高二上河池期末) 可降解聚合物P的合成路線如下： 已知： （R為烴基） （1） A的含氧官能團名稱是________。A的核磁共振氫譜共有________組峰 （2） 羧酸a的電離方程式是________。 （3） B→C的化學方程式是______

12、__。 （4） 化合物D苯環(huán)上的一氯代物有________種。 （5） E→F中反應①和②的反應類型分別是________、________。 （6） F的結構簡式是________。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 非選擇題 (共4題；共31分) 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、