《遼寧省高考化學(xué)模擬試卷D卷（考試）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省高考化學(xué)模擬試卷D卷（考試）（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省高考化學(xué)模擬試卷D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2015高二下電白期中) 下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（ ） A . 葡萄糖 B . 干冰 C . 蛋白質(zhì) D . 乙烯 2. （2分） (2018高一上泰州期末) 可用如圖所示裝置完成的實驗任務(wù)是(夾持裝置省略)（ ） A . 粗鹽提純 B . 用C6H6提取碘水中碘 C . 從海水中提取蒸餾水 D . 分離乙醇和水 3. （2分） 下列關(guān)于強電解質(zhì)的

2、敘述正確的是（ ）。 A . 導(dǎo)電性很強的物質(zhì) B . 在水溶液里能導(dǎo)電的化合物 C . 在水溶液里能電離出陰、陽離子的化合物 D . 在熔化狀態(tài)下或水溶液里能完全電離的化合物 4. （2分） (2018高一上宿遷期末) FeO、Fe3O4廣泛用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制取氫氣。已知：①H2O(g)＋3FeO=Fe3O4＋H2(g)　②2Fe3O4 6FeO＋O2(g)。下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)①中Fe元素被氧化，反應(yīng)②中Fe元素被還原 B . 反應(yīng)①中H2O既不是氧化劑也不是還原劑 C . 反應(yīng)②中Fe3O4僅被氧化 D . 反應(yīng)①②中FeO都體現(xiàn)了還

3、原性 5. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和消毒，兩者原理相同 B . 常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小 C . 等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大 D . FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時，加入KCl溶液，則溶液顏色變深 6. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng) B . 四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 C . 金屬材料都

4、是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體 D . 合金材料中可能含有非金屬元素 7. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 質(zhì)量數(shù)為35的氯原子： Cl B . 16O與18O互為同位素 C . 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . NaClO的電子式： 8. （2分） (2018高一上海安月考) 下列除雜所選用的試劑及操作方法均符合題意的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ） 選項 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法 A CO2(HCl) 飽和碳酸鈉溶液 洗氣 B CO2(CO) O2 點燃 C 乙醇(H2O) 生石灰 過濾 D Na

5、Cl(Na2CO3) 鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 下列選項中的實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ） 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 試管（1）中紫色消失，試管（2）中紫色沒有消失 甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強 B 試管內(nèi)壁有銀鏡生成 X具有還原性，一定含有醛基 C 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀 Fe（OH）3是比Mg（OH）2更難溶的電解質(zhì) D 試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動 A . A B

6、 . B C . C D . D 10. （2分） (2018高二上嘉興期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 相同質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒時，消耗氧氣的量相同 B . 在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) C . 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu) D . 分子式C6H14的有機物其同分異構(gòu)體共有六種 11. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體 B . 古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品 C . 氨基酸是人體必需

7、的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度 D . 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則屬于物理變化 12. （2分） 在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（ ） A . 反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B . 隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零 C . 隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變 D . 隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變 13. （2分） (2019高二下慈溪期中) 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含F(xiàn)e2O3等雜

8、質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 對上述流程中的判斷正確的是（ ） A . 試劑X為稀硫酸 B . 結(jié)合質(zhì)子（ H+）的能力由強到弱的順序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32— C . 反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－ D . Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al 14. （2分） 運用元素周期律來判斷，則下列敘述中不正確的是（ ） A . 元素Be的金屬性比Na的金屬性弱 B . At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水的物質(zhì) C . Sr

9、是第5周期第ⅡA族元素，則SrSO4可能難溶于水，Sr（OH）2為強堿 D . As是第4周期第ⅤA 族元素，則AsH3比NH3更穩(wěn)定 15. （2分） (2018高一下賓陽期末) 下列反應(yīng)中屬于加成發(fā)應(yīng)的是（ ） A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B . 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色 C . 甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失 D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 16. （2分） 人的體味中存在名為“AND”和“EST”的兩種荷爾蒙（結(jié)構(gòu)簡式如下），下列有關(guān)說法正確的是（ ） （提示：可簡寫為） A . “AND”和“EST”均可以與溴水發(fā)生反

10、應(yīng) B . “EST”屬于芳香烴，“AND”不屬于芳香烴 C . “AND”和“EST”兩者分子式之差為CH3 D . “AND”和“EST”互為同分異構(gòu)體 17. （2分） (2016高一下周口期中) 下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（ ） A . 構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 B . 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 C . 在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng) D . 原電池放電時，電流的方向是從正極到負極 18. （2分） 80℃時，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+53kJ?

11、mol﹣1 ， 獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是（ ） 時間/s 0 20 40 60 80 100 c（NO2）/mol?L﹣1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 A . 20～40s內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol/（L?s） B . 在相同條件下，開始時若向容器中充入的是0.80 molNO2 ， 達到平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率為75% C . 反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為15.9 kJ D . 100 s時再通入0.40 mol N2O4 ， 達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大 19. （2分） (2018高二上林州開學(xué)考)

12、 反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A . ΔH1＜0 B . ΔH2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱 C . ΔH3不是H2的燃燒熱 D . ΔH2＝ΔH1＋ΔH3 20. （2分） (2017高一上上海期末) 白磷的化學(xué)式寫成P，但其實際組成為P4 ， 而三氧化二磷其實是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則分子中含有的共價鍵的數(shù)目是（ ） A . 10 B . 12 C . 24 D . 28 21. （2分） 在常溫下，將pH=9的NaOH溶

13、液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（ ） A . 9.3 B . 9.7 C . 10 D . 10.7 22. （2分） (2016高一上贛州期末) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 1molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B . 標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA C . 常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NA D . 0.11mol/LCaCl2溶液中含氧離子數(shù)為0.2NA 23. （2分） (2018高三上欽州港開學(xué)考) 將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，

14、分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（ ） A . 4 molL－1 HNO3 B . 3 molL－1HCl C . 8 molL－1 NaOH D . 18 molL－1 H2SO4 24. （2分） (2018高一上包頭期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ） A . Fe3+ B . Mg2+ C . Fe2+ D . Al3+ 25. （2分） (2016高一下重慶期中) 下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）

15、A . 除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：加熱 B . 除去CO2中少量SO2：通過飽和NaHCO3溶液 C . 除去氯氣中少量氯化氫：通過氫氧化鈉溶液 D . 除去氧化鐵中少量氧化鋁：加入過量的燒堿溶液后，過濾 二、 非選擇題 (共7題；共40分) 26. （6分） (2019高一下東陽期中) 乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）： 請回答下列問題： （1） A的化學(xué)名稱是________； （2） B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類型為________； （3） D的結(jié)構(gòu)簡式為__

16、______； （4） F的結(jié)構(gòu)簡式為________； （5） D的同分異構(gòu)體D1能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D1的結(jié)構(gòu)簡式為________。 27. （6分） (2018高一上綦江期末) 學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)明確“從生活中來，到生活中去”的道理，請回答下列問題： （1） 漂粉精中有效成分的化學(xué)式為________． （2） “硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是________． （3） 向渾濁的水中加入明礬KAl（SO4）2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式________，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完

17、全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________． （4） 飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為： 10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O． 請回答下列問題： ①在化學(xué)方程式上用單線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________ ②上述反應(yīng)中若生成標況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________． 28. （6分） 某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ． 查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，

18、遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧． （1） Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是________． Ⅱ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和________的洗氣瓶． Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究． （2） 研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，證明無色液體是SO2Cl2． ①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；②檢驗該溶液中Cl﹣的方法是________； （3） 繼續(xù)研究反應(yīng)進

19、行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀． ①該白色沉淀的成分是________．②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式________． 29. （3分） (2018高一上深圳月考) 在25℃、101 kPa條件下，將15 LO2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強． （1） 若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L. （2） 若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝___

20、_____. 30. （11分） (2018烏魯木齊模擬) 電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。 （1） 已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離常數(shù)(25℃) Ka = 1. 7710 -4 Ka=4.3l0-10 Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-11 ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）________c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。 ②常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物質(zhì)的

21、量濃度由大到小的順序是________（填編號）。 ③已知25℃時，HCOOH(aq) +OH -(aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol 甲酸電離的熱化學(xué)方程式為________。 ④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是________。 ⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是________，溶液中 ________。 （2） 室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液

22、，滴定曲線如圖所示。 ①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為________。 ②b點所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=________（用溶液中的其它離子濃度表示）。 ③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為________。 （3） 已知Ksp(BaCO3) =2.6l0-9，Ksp(BaSO4)=1.110-10. ①現(xiàn)將濃度為210-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為________mol/L。 ②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na

23、2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中 =________（保留三位有效數(shù)字）。 31. （5分） (2016高一上菏澤期末) 現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽的復(fù)合劑，可能含有鈉、鎂、鈣、鐵等元素．某同學(xué)為了確認其中的金屬元素，取部分該制劑作為試液，進行如下實驗． 已知：溶液pH=4時，F(xiàn)e3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀． 請回答下列問題： （1） 根據(jù)現(xiàn)象1________（填“能”或“不能”）確定該試液中含有Na+． （2） 現(xiàn)象3中白色沉淀的化學(xué)式是________． （3） 溶液A中加入H2O2溶液的目的是________． （4） 根據(jù)以上實

24、驗，可以推斷出此葡萄糖酸鹽的復(fù)合劑中一定含有的元素是________，一定不含有的元素是________． 32. （3分） (2015高二下清流期中) 分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線． 試回答下列問題： （1） D物質(zhì)中含有的官能團名稱是________； （2） 合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型名稱為________； （3） 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________． 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1

25、、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 非選擇題 (共7題；共40分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、 30-1、 30-2、 30-3、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 32-1、 32-2、 32-3、