《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2016高二下重慶期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . H2、D2、T2互為同素異形體 B . 液氨、氨水、王水都是混合物 C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱電解質(zhì) D . 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 2. （2分） 下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（ ） A . 電解質(zhì)

2、：水溶液是否導(dǎo)電 B . 原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子 C . 共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵 D . 化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等 3. （2分） 對(duì)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是（ ） A . 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性 B . 在該鹽溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） C . 若HY﹣能水解，水解方程式為：HY﹣+H2O?Y2﹣+H3O+ D . 若HY﹣能電離，電離方程式為：HY﹣+H2O?Y2﹣+H3O+ 4. （2分） (2018高二上邯鄲期中)

3、 現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） ①A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸，B是弱酸 ②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)　 ③若A、B均為弱酸，則2＜a＜5　 ④若A、B均為強(qiáng)酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等． A . ①② B . ①③ C . ①③④ D . ②③④ 5. （2分） 在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是 A . CH3COOH的物質(zhì)的量 B . 醋酸的電離常數(shù) C . 中和時(shí)所

4、需NaOH的量 D . H+的物質(zhì)的量 6. （2分） (2018高一上大理期中) 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B . 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 m-10-7m之間 C . 交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法是化學(xué)上常用的兩種分類(lèi)方法 D . 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì) 7. （2分） (2016高二上湖南期中) 一份NaOH溶液分成兩等份后，分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L，則Va和Vb之間的關(guān)系是（ ） A .

5、Va＞10Vb B . Vb=10Va C . Vb＜10Va D . Vb＞10Va 8. （2分） (2018高三上潮南開(kāi)學(xué)考) 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（ ） A . 溶液中c(OH-)和c(H+)都減小 B . 溶液的pH增大 C . 醋酸電離平衡向左移動(dòng) D . 溶液中c(H+)增大 9. （2分） (2017高二上佛山期中) MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（ ） A . ROH是一種強(qiáng)堿 B . 在x點(diǎn)，MOH并沒(méi)有完全電離 C . 在x點(diǎn)，c（M+）=c（R

6、+） D . 稀釋前，c（ROH）=10c（MOH） 10. （2分） (2018河北模擬) 在T℃下，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)ΔH>0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。 容器 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/mol CO(g) SO2(g) S(g) CO2(g) 甲 1 0.5 0.5 0 a 乙 1 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 0 b 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 其他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，再充入體系中四種氣

7、體各1mol，平衡逆向移動(dòng) B . b＝1.6 C . 平衡常數(shù)：K甲>K乙 D . 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變 11. （2分） (2016高三上長(zhǎng)春期中) 己知：NH3?H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=﹣24.2kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H=﹣57.3kJ/mol．則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于（ ） A . ﹣69.4 kJ/mol B . ﹣45.2kJ/mol C . +69.4 kJ/mol D . +45.2 kJ/mol 12. （2分） (2016高二下

8、成都期末) 在氨水中存在下列電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣ ， 下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有（ ） ①加NH4Cl固體?、诩覰aOH溶液　③加HCl?、芗覥H3COOH溶液　⑤加水?、藜訅海? A . ①③⑤ B . ①④⑥ C . ③④⑤ D . ①②④ 二、 填空題 (共2題；共7分) 13. （3分） (2019高一下諸暨期中) 常溫下，現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題： （1） 相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為： pH（甲）________pH（乙）（填“大于

9、”、“小于”或“等于”）。 （2） 各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，則消耗的 NaOH 溶 液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3） pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“＞”、“＜”、或“＝”) 14. （4分） (2018高二上中山期末) 根據(jù)要求完成下列各小題： （1） Ⅰ．理論上稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱

10、化學(xué)方程式________。 （2） 已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)： +H2(g) 化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol-1 412 348 612 436 計(jì)算上述反應(yīng)的△H=________kJ?mol-1。 （3） Ⅱ．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.710-5 K1=4.310-7 K2=5.610-11 3.010-8 ①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。 ②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________。 第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共2題；共7分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、