《遼寧省高考化學(xué)模擬試卷（四）A卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省高考化學(xué)模擬試卷（四）A卷（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省高考化學(xué)模擬試卷（四）A卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） 在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（ ） A . 熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2 B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2 C . 沸點(diǎn)：CH3OCH3＞CH3CH2OH D . 熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3 2. （2分） (2017高二下湖北期中) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中對(duì)應(yīng)的值為 NA的是（ ） A . 30 g由乙酸和乳酸組成

2、的混合物中所含有的O原子數(shù) B . Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生7.47 L NO氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) C . 0.25 mol丁烷中含有的非極性鍵數(shù) D . 1 mol FeCl3加入沸水制得的膠體中含有膠體粒子數(shù) 3. （2分） (2019高二下嘉興期中) 阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類型完全相同 B . 香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng) C . 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng) D . 與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中

3、有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種 4. （2分） (2016高二上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是（ ） A . 元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B . 核外電子排布呈周期性變化 C . 核電荷數(shù)逐漸增大 D . 元素化合價(jià)呈周期性變化 5. （2分） (2016高一下陽(yáng)江期中) 用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是 （ ） 選項(xiàng) ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 A 稀硫酸 硝酸亞鐵溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 B 濃硝酸 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C 氯化鋁溶

4、液 濃氫氧化鈉溶液 立即產(chǎn)生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） 以甲烷為燃料的熔融碳酸鹽電池的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ B . 電池工作時(shí)，CO32﹣移向b電極 C . 若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中轉(zhuǎn)移4mol電子，則該電池消耗11.2L CH4 D . 為使電池穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持恒定．該電池工作時(shí)，應(yīng)有物質(zhì)A循環(huán)利用，A為CO2 7. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列溶液一定呈中

5、性的是（ ） A . pH=7的溶液 B . 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 C . 使石蕊試液呈紫色的溶液 D . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液 二、 解答題 (共3題；共24分) 8. （11分） (2018高一上蘇州期中) 實(shí)驗(yàn)室可以用 固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量 ,裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （1） 實(shí)驗(yàn)前檢查整套裝置氣密性的方法________ （2） C中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是________ D中選用的試劑是________,其作用是________ 裝置F中的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是________(用離

6、子方程式表示)。 （3） B 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:________ 該反應(yīng)中的氧化劑是________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是________(填元素名稱)。 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 氧化性:MnO2 ________Cl2 (填“>”、“<”或“=”)。 （4） 每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 9. （7分） (2018高三上長(zhǎng)沙月考) 鋁氫化鈉（ NaAlH4）是有機(jī)合成的重要還原劑。以鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下圖

7、所示： 注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（Na2Al2SixO8）沉淀。 （1） 鋁硅酸鈉（Na2 Al2SixO4）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為_(kāi)_______。 （2） “過(guò)濾I”中濾渣的主要成分有________（填名稱）。向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O、________。 （3） “電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AIN，在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是________。 （4） “電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，其

8、原理如圖所示。 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。已知F＝96500C／mol，當(dāng)I＝0.5A時(shí)，通電80min，理論上陰極獲得H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為_(kāi)_______L（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。 （5） 鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 10. （6分） (2016高二上上饒期末) 合成氨是基本無(wú)機(jī)化工，氨是化肥工業(yè)和有機(jī)化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑． （1） 圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響

9、圖． ①下列說(shuō)法正確的是________． A．使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大 B．△H=﹣92.4kJ?mol﹣1 C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好 D．在曲線A條件下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，消耗N2的平均速率為 mol?L﹣1?min﹣1 E．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB F．圖2是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且PA＜PB ②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________ A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 B．v正（N2）=v逆（H2） C．混合氣體的密度保持不變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 （2） 合成氨技術(shù)的創(chuàng)

10、立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下： 溫度/℃ 200 300 400 K 1.0 0.86 0.5 400C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量濃度分別為3mol?L﹣1、2mol?L﹣1、1mol?L﹣1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v逆（N2）________v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）． （3） 常溫下向25mL0.1mol/LNH3?H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖3所示．A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是________；A點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)____

11、___． （4） 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應(yīng)式________． 三、 [化學(xué)：選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共8分) 11. （8分） 氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過(guò)程如下： （1） 寫出由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式________，BF3中，B原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______． （2） 已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O

12、?[B（OH）4]﹣+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[Al（OH）4]﹣的結(jié)構(gòu)式________，并推測(cè)1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有________個(gè)配位鍵． （3） 由12個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點(diǎn)為1873℃，則硼晶體的1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有________個(gè)B﹣B鍵． （4） 氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性． ①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，不正確的是________（填字母）． a．兩種晶體均為分子晶體 b．兩種晶體中的B﹣N鍵均為共價(jià)

13、鍵 c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟 d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 ②六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是________． （5） 一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n﹣，B3O6n﹣結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出B3O6n﹣的結(jié)構(gòu)圖（注明所帶電荷數(shù)）________． 四、 [化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共7分) 12. （7分） 利多卡因是醫(yī)用臨床常用的局部麻藥，其一種合成路線如下： 已知：Ⅰ．R OH R Cl Ⅱ． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） A分子中碳原子的雜化軌道類型有

14、________，D的名稱為_(kāi)_______． （2） C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，⑥的反應(yīng)類型是________． （3） 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． （4） 寫出G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （5） E存在多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________． a．能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液顯色b．含有﹣NH2，苯環(huán)上只有1種氫． 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題 (共3題；共24分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 三、 [化學(xué)：選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共8分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 四、 [化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共7分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、