《遼寧省高考化學模擬試卷A卷（模擬）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《遼寧省高考化學模擬試卷A卷（模擬）（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省高考化學模擬試卷A卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2020高一下浙江開學考) 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A . 赤鐵礦 B . 普通玻璃 C . 液氯 D . 漂白粉 2. （2分） (2019高二下浙江期末) 下列圖示與操作名稱不對應的是（ ） A . 過濾 B . 洗氣 C . 溶解 D . 蒸發(fā) 3. （2分） 下列微?；橥凰氐氖牵? ） A . O2和O3 B . 1H+

2、和 2H+ C . Cl和Cl﹣ D . 氘和氚 4. （2分） (2018高一下黑龍江期中) 繪制了第一張元素周期表的科學家是（ ） A . 戴維 B . 侯德榜 C . 門捷列夫 D . 道爾頓 5. （2分） (2015高二上豐臺期末) 關于有機物 ，下列說法不正確的是（ ） A . 有順反異構(gòu) B . 可以和濃溴水發(fā)生取代反應和加成反應 C . 可以發(fā)生加聚反應、水解反應和消去反應 D . 1mol該化合物最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應 6. （2分） (2017高二上孝感期末) 下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是（ ）

3、A . CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；用熱的純堿溶液清洗油污 B . Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水 C . TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O↓+4HCl；制備TiO2納米粉 D . SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 7. （2分） 下列化學用語正確的是 A . CO2的比例模型 B . H2O2的電子式 C . 氨分子的結(jié)構(gòu)式 D . 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 8. （2分） 下列說法不正確的是（ ） ①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生

4、成 ②向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42﹣ ③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，放入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 ④氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑． A . 只有② B . 只有②③ C . ①②③ D . ①②③④ 9. （2分） 下列現(xiàn)象或新技術應用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（ ） A . 在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 B . 使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血 C . 江河入?？诔Ｐ纬扇侵? D . 腎衰竭

5、等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療 10. （2分） 下列實驗方法中不正確的是（ ） A . 用水萃取溴乙烷中的乙醇 B . 通過常壓分餾分離煤油和柴油 C . 用目視比色法粗測Na2CO3溶液的濃度 D . 利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液 11. （2分） (2018高一下南寧期末) 從較少利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是200來年的事。下列跟這個先后順序有關的是①地殼中的較少元素的含量②金屬活動性順序③金屬的導電性，④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性（ ） A . ①③ B . ②⑤ C . ③⑤ D .

6、 ②④ 12. （2分） (2016高二上彌勒期中) 下列說法與“節(jié)能減排”不相符的是（ ） A . 為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣 B . 將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源 C . 有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源 D . 倡導“綠色化學”理念，逐步實現(xiàn)化工企業(yè)零排放 13. （2分） (2018高一上太原期末) 游泳池中的水經(jīng)常需要消毒。下列物質(zhì)中不能用于游泳池消毒的是（ ） A . 漂白粉 B . 漂白液 C . 臭氧 D . SO2 14. （2分） (2016高一上東海期中) 不能用離子方程式 CO +2H+=CO2

7、↑+H2O表示的反應是（ ） A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B . K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O C . K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 15. （2分） (2016高一下邯鄲期中) X，Y，Z，R，W是5種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3 ， XW4；已知Y，R同主族，Z，R，W同周期，下列說法錯誤的是（ ） A . 原子半徑：Z＞R＞W(wǎng) B . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HnW＞HmR

8、 C . X2W6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu) D . Y，Z形成的化合物中只含離子鍵 16. （2分） 下列各對物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是 A . CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3 B . C . CH3－CH＝CH-CH3和CH3－CH2－CH＝CH2 D . 17. （2分） 下列關于蛋白質(zhì)在人體中的新陳代謝的認識不正確的是（ ） A . 人體中共有二十幾種氨基酸，它們不能都由人體自身合成 B . 豆類中的蛋白質(zhì)含量較少，不可能是人體所需蛋白質(zhì)的主要來源 C . 動植物蛋白質(zhì)混合攝入，更能增強蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用 D . 人體內(nèi)

9、蛋白質(zhì)在新陳代謝過程中不斷分解，最后生成尿素，排出體外 18. （2分） 某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3 ， 其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是（ ） A . 通入含NO、NO2的汽車尾氣的一極為電池的正極 B . 電池工作時，H＋向A極移動 C . 當有11.2LO2參加反應，電路中轉(zhuǎn)移2 mol 電子 D . A極發(fā)生的反應之一：NO2－e－＋H2O=2H＋＋NO3- 19. （2分） 100ml2mol/L的稀硫酸與過量的鋅反應，為加快反應速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是（ ） A . 不用

10、稀硫酸，改用98﹪濃硫酸 B . 加入數(shù)滴氯化銅溶液 C . 加入適量的蒸餾水　　　　　　　 D . 加入更多鋅片 20. （2分） 下列關于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的說法錯誤的是（ ） A . 丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵 B . 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化 C . 丙烯分子存在非極性鍵 D . 丙烯分子中3個碳原子在同一平面上 21. （2分） 應：N2（g）+3H2 2NH3（g）．已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3濃度為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A . N2為0.2

11、mol/L，H2為0.6mol/L B . N2為0.15mol/L C . N2、H2均為0.18mol/L D . NH3為0.4mol/L 22. （2分） (2017高二下鄭州期末) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（ ） A . 14gC8H16中的共用電子對數(shù)為3NA B . 1mol苯中的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA C . 1mol 二肽中含有的肽鍵數(shù)目為2NA D . 30g甲酸甲酯與甲醛的混合物完全燃燒，生成的CO2的分子數(shù)為1.5NA 23. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（ ） A . MnO

12、4﹣→Mn2+ B . HCl→Cl2 C . Fe→Fe3+ D . KClO3→O2 24. （2分） 某溫度下,水的離子積常數(shù)。該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（ ） A . 1∶10 B . 9∶1 C . 1∶9 D . 99∶21 25. （2分） 推理是化學學習中常見的思維方法．下列推理正確的是（ ） A . 酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳也能使紫色石蕊變紅，所以二氧化碳是酸 B . 某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有氧元素

13、 C . 向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中可能存在SO42﹣ D . 溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 二、 解答題 (共7題；共46分) 26. （7分） (2018孝義模擬) [化學-選修5：有機化學基礎]化合物M是合成香精的重要原料。實驗室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下： 已知： 請回答下列問題： （1） A的化學名稱為1，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為2。 （2） B中官能團的名稱為1。 （3） F→G的反應類型為1。 （4） D+G→M的化學方程式為1。 （5） 寫出同時滿足下列條件的D的同分

14、異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式1。 ①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應 ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu) ③核磁共振氫譜有4組峰 （6） 參照上述合成路線和信息。以 為原料(其他無機試劑任選)，設計制備 的合成路線1。 27. （7分） (2016高二上蒙陰期中) 有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過實驗： ①原溶液加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀； ③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題： （1） 試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是_

15、_______，可能含有的離子是________； （2） 有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確________（填“是”或“否”），理由是________； （3） 若溶液中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，則c（Na+）=________． （4） 進行①操作后，過濾所得溶液中一定有的溶質(zhì)是________． 28. （7分） (2016高一下武漢期末) 中華人民共和國國家標準（GB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量

16、進行測定． （1） 儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________; （2） B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________． （3） 除去C中過量的H2O2，然后用0.0450mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________（填數(shù)字編號）；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________; （4） 滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g/L． （5） 該測定結(jié)果比實際值偏高的原因是

17、，利用現(xiàn)有裝置的改進措施是：________． 29. （7分） (2016高一上佛山期中) 根據(jù)所學知識，完成下面題目： （1） 同溫、同壓下等質(zhì)量的SO3和NO2，它們所占的體積比為________，所含氧元素的物質(zhì)的量之比為________． （2） 2molO2與1molO3的摩爾質(zhì)量的比是________． （3） 某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時A ml該化合物的飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時的溶解度為________g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L． （4） 實驗室制取氯氣的化學方程式為：4HCl

18、（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O， 請回答：MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是________；用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________． 30. （5分） (2016高二上桃江期中) 汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一． （1） 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體． 寫出該反應的熱化學方程式________． N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJ?mol﹣1； 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ?mol﹣1； C（s）+O2（g）═CO

19、2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1 （2） 汽車尾氣中含有CO和H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在體積為10L反應器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示則0﹣4min是平均反應速率v（H2O）=________此時K=________． 起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙 n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20 n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20 850℃在甲、乙、丙三個1L的恒容密閉容器中，起始時按照表進行投料，達到平衡

20、狀態(tài)．平衡時甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是________．比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率甲________乙（填“大于”、“＜”或“等于”）． 31. （7分） (2016高三上唐山期中) NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點為﹣40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應．實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl3 ， 反應方程式為4NH3+3C12 NCl3+3NH4Cl．某?；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置（NH4Cl的分解溫度為300℃左右）． 回答下列問題： （1） 寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：______

21、__．寫出A裝置中的試管內(nèi)發(fā)生的反應的化學方程式：________; （2） E中的試劑為________；B中的試劑為________; （3） 導管G末端應連接的裝置為圖中的________（填選項字母）． （4） NCl3遇水可發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種有強氧化性，可使有色物質(zhì)褪色．寫出NCl3水解的化學方程式：________． （5） 已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為________． 32. （6分） 實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合

22、酸，加入反應器中；②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束；④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈的硝基苯。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作的注意事項是________。 （2） 步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是________。 （3） 步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是________。 （4） 步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是________。

23、 （5） 純硝基苯是無色，密度比水________(填“大”或“小”)，具有________氣味的油狀液體。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 解答題 (共7題；共46分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 26-6、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 30-1、 30-2、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 31-5、 32-1、 32-2、 32-3、 32-4、 32-5、