《遼寧省高考化學(xué)考前模擬試卷B卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省高考化學(xué)考前模擬試卷B卷（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省高考化學(xué)考前模擬試卷B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2019懷化模擬) 有機物C5H10O2的異構(gòu)體中能與NaOH溶液反應(yīng)的有(不考慮立體異構(gòu))（ ） A . 4種 B . 9種 C . 13種 D . 17種 2. （2分） (2017高一上定州期末) 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ①NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al Fe ②S SO3 H2SO4 ③C

2、u（OH）2CO3 CuCl2（aq） Cu ④Fe2O3 FeCl3 無水FeCl3 ⑤飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ． A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤ 3. （2分） (2016高二下金臺期中) 烴A分子的立體結(jié)構(gòu)如圖（其中C、H原子已略去）；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，關(guān)于金剛烷分子的說法中錯誤的是（ ） A . 分子中有4個 結(jié)構(gòu) B . 分子中有4個由六個碳原子構(gòu)成的碳環(huán) C . 金剛烷分子式是C10H16 D . 金剛烷分子的一氯代物有4種 4. （2分） (2

3、017高三上姜堰月考) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2﹣+4 NH4+ B . 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O C . 二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O D . 石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O 5. （2分） (2018高一下鹽城期末) 某同主族（或同周期）元素的主要化合價的變化規(guī)律如右圖所示，它們可能位于周期表（ ） A . ⅠA族 B

4、. ⅡA族 C . 第二周期 D . 第三周期 6. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池敘述正確的是（ ） A . 正極通入H2 ， 發(fā)生還原反應(yīng) B . 負極通入H2 ， 發(fā)生還原反應(yīng) C . 總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O D . 導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極 7. （2分） (2018高二上河北期中) 常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A . 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7 B . pH＝5的硫酸溶液加水稀釋500倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值為1

5、:2 C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3） D . 將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13 二、 填空、簡答題 (共3題；共26分) 8. （8分） (2017高一上萬州期末) 鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，我校課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質(zhì)量分數(shù)． I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計下列實驗方案： 方案：鋁鎂合金 溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量． （1） 鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度____

6、____（選填：大、?。? （2） 若實驗中需要240mL0.6mol/L鹽酸，配制時需要量取密度為1.2g/mL 質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸的體積為________mL，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、________． （3） 用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是________． （4） II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示： 當(dāng)加入60～70mL氫氧化鈉溶液時，請寫出發(fā)生的離子方程式________． （5） 請判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出

7、合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)？________（選填“能”或“不能”）． 下列①②兩題選一題作答． ①若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由________． ②若能求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為________． 9. （10分） (2016高一下右玉期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）． （1） 用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是________，半徑最大的是________，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，非金屬性最強的是________，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是________． （2） ③最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式

8、________，⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒生成物的電子式________ （3） 工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式________，實驗室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式________，單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式：________． 10. （8分） (2015河北模擬) 工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來處理． （1） Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2 H2O（l）=H2O（g）△H3 CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=________（

9、用△ H1、△ H2、△ H3） （2） Ⅱ．在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測得不同時刻的n（CH4）數(shù)據(jù)如下表： 溫度 時間/min n/mol 0 10 20 40 50 T1℃ n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2℃ n（CH4） 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 ①分析上表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是________ A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（L?min） B．T1℃

10、 反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)時，CH4的轉(zhuǎn)化率為80% C．T2℃ 反應(yīng)在40min時處于平衡狀態(tài) D．T1＞T2 ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T1）________K（T2），△H________0，理由是________． ③T1℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________． ④反應(yīng)在T1℃下進行，50min時，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下圖中畫出恒溫，重新達到平衡過程中n（CH4）隨時間變化的曲線（只要求畫出n（CH4）的變化趨勢，不需要準(zhǔn)確畫出再次平衡后n（CH4）________． （3） Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下

11、圖．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為________． 三、 選做題[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)] (共1題；共11分) 11. （11分） (2015撫順模擬) 粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下： （1） 粉煤灰研磨的目的是________． （2） 第1次過濾時濾渣的主要成分有________（填化學(xué)式，下同）和________，第3次過濾時濾渣的成分是________ （3） 在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關(guān)系如圖1

12、，適宜的浸取時間為________h；鋁的浸取率與 的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在 相同時，浸取率最高的是________（填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是________（舉一例）． （4） 流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有________和________．（填化學(xué)式） （5） 用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出A1C13?6H2O，該過程能夠發(fā)生的原因是________ （6） 用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是________． 四、 選做題[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共

13、7分) 12. （7分） (2016高三上黑龍江期中) 如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在圖中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： （1） ④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為________． （2） ②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________． （3） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________． （4） 由圖中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ． A . MnO2 B . KMnO4 C . Na2SO3 D

14、 . FeCl3 （5） ②、③、④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是________． 五、 選做題[化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共8分) 13. （8分） (2018聊城模擬) 環(huán)丁基甲酸（ ）是有機合成中一種重要的中間體。實驗室以鏈狀分子A為原料合成環(huán)丁基甲酸的路線如下: 已知： 請回答下列問題: （1） 化合物A的化學(xué)名稱是________,由A生成B的反應(yīng)類型是________。 （2） 化合物B中所含官能團的名稱為________。 （3） 化合物C和D反應(yīng)所形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是________。 （4） 寫出E+F→G的化

15、學(xué)方程式:________。 （5） X是環(huán)丁基甲酸的同分異構(gòu)體,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,且能使溴水褪色,X共有________種；其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為________。 （6） 寫出用1,3一丁二烯和化合物F為原料制備環(huán)戊基甲酸的合成路線________。(其他試劑任選)。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空、簡答題 (共3題；共26分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 三、 選做題[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)] (共1題；共11分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 四、 選做題[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共7分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 五、 選做題[化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共8分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、