《選修四 第四章電化學(xué)基礎(chǔ)章復(fù)習(xí) 課件（22張）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《選修四 第四章電化學(xué)基礎(chǔ)章復(fù)習(xí) 課件（22張）（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、19原電池化學(xué)電源原電池化學(xué)電源1.原電池工作原理原電池工作原理 第一節(jié)第一節(jié)原電池原電池裝裝置置現(xiàn)象現(xiàn)象形形成成條條件件電極反應(yīng)電極反應(yīng)總反應(yīng)總反應(yīng)電極材料電極材料負(fù)負(fù)極極正正極極電子流向電子流向外電路外電路離子流向離子流向內(nèi)電路內(nèi)電路電極質(zhì)量和溶液電極質(zhì)量和溶液pH陽(yáng)離子陽(yáng)離子較不活潑金屬較不活潑金屬C 金屬氧化物金屬氧化物較活潑金屬較活潑金屬與電解液反應(yīng)與電解液反應(yīng)陰離子陰離子Zn-2=Zn2+Cu+2e-=CuZn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu負(fù)極負(fù)極正極正極導(dǎo)線導(dǎo)線(氧化氧化)(還原還原)電子：電子：離子：離子：(1)(1)兩極一液形成閉兩極一液形成閉合回

2、路。合回路。(2)(2)負(fù)極和負(fù)極和電解質(zhì)溶液發(fā)生自電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。發(fā)的氧化還原反應(yīng)。鋅片溶解鋅片溶解,電電流表指針偏流表指針偏轉(zhuǎn)轉(zhuǎn),銅片質(zhì)量銅片質(zhì)量增加增加一般減小或不變一般減小或不變一般增大或不變一般增大或不變e-e-2e-Zn2+ZnCue-e-稀稀CuSO4SO42-Cu2+2e-Cu2+2e-Cu2e-Zn2+Zne-e-一、一、一一次次電電池池1.普通普通鋅錳電鋅錳電池池鋅錳電鋅錳電池池一、一、一一次次電電池池1.銀鋅銀鋅電池電池電池電池二、二、二二次次電電池池放放電電充充電電陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極放電放電充電充電PbSO42e=PbSOPbSO42H2O2e=PbO2

3、4HSO 固體電解質(zhì)固體電解質(zhì)(傳導(dǎo)傳導(dǎo)O2)熔融碳酸鹽熔融碳酸鹽(傳導(dǎo)傳導(dǎo)CO32)M-ne-=Mn+H2-2e-=2H+Mn+ne-=M 2H+2e-=H2氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)增大或不變?cè)龃蠡虿蛔冸姌O質(zhì)量和電極質(zhì)量和溶液溶液PH 減小或不變減小或不變?cè)姵卦姵毓腆w電解質(zhì)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)高溫下能傳導(dǎo)O2)熔融碳酸鹽熔融碳酸鹽(如：熔融如：熔融K2CO3)環(huán)境下環(huán)境下20電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)裝裝置置現(xiàn)象現(xiàn)象形形成成條條件件電極反應(yīng)電極反應(yīng)總反應(yīng)總反應(yīng)電極材料電極材料 陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極電子流向電子流向外電路外電路離子流向離子流向內(nèi)電路內(nèi)電

4、路電極質(zhì)量和溶液電極質(zhì)量和溶液pH1.電解池工作原理電解池工作原理 第三節(jié)第三節(jié) 電解池電解池 兩電極接直流電兩電極接直流電源；電極插入電源；電極插入電解質(zhì)溶液；形成解質(zhì)溶液；形成閉合電路。閉合電路。陰極出現(xiàn)紅色陰極出現(xiàn)紅色固體，陽(yáng)極產(chǎn)固體，陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體生黃綠色氣體陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子Cu2+2e-=Cu2Cl-2e-=Cl2Cu2+2Cl-=Cu+Cl2CuCl2=Cu+Cl2負(fù)極負(fù)極正極正極(氧化氧化)(還原還原)與與電源電源負(fù)極相連負(fù)極相連與與電源電源正極相連正極相連陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極一般增加或不變一般增加或不變一般減小或不變一般減小或不變Cu2+2e-Cu2Cl-Cl2 2e-

5、CuCl2溶液溶液e-e-陰陰極極陽(yáng)陽(yáng)極極e-e-生成新生成新物質(zhì)物質(zhì)生成新生成新物質(zhì)物質(zhì)減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大濃度濃度PHCuO減小減小 4OH-4e=O2+2H2O 2Cu2+4e-=2CuCuSO4HCl增大增大 2Cl-2e-=Cl2 2H+2e=H2NaClCuCl2 2Cl-2e-=Cl2 Cu2+2e=CuCuCl2HCl增大增大 2Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2HCl電解電解溶質(zhì)溶質(zhì)不變不變Na2SO4增大增大NaOHH2O減小減小4OH-4e-=O2+2H2O4H+4e-=2H2H2SO4電電解解水水實(shí)例實(shí)例溶液溶液復(fù)原復(fù)原溶液變化溶液變化電極反應(yīng)

6、電極反應(yīng)電解電解類(lèi)型類(lèi)型陰離子放電順序陰離子放電順序及氧化產(chǎn)物及氧化產(chǎn)物1/2O2+H2OCl2SO42-2OH-2Cl-2Na+2H+Cu2+H2陽(yáng)離子放電順序陽(yáng)離子放電順序及還原產(chǎn)物及還原產(chǎn)物Cu(2)銅的電解精煉銅的電解精煉(3)電鍍電鍍其它陽(yáng)極反應(yīng)其它陽(yáng)極反應(yīng)Zn 2eZn2+Fe2eFe2+Ni 2eNi2+粗銅粗銅Cu-2e=Cu2+精銅精銅Cu2+2e=Cu 鍍件鍍件Mn+ne=M鍍層金屬鍍層金屬M(fèi)-ne-=Mn+電解液含鍍層電解液含鍍層金屬離子溶液金屬離子溶液電鍍液無(wú)變化電鍍液無(wú)變化2+3.電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用4電冶金制取金屬電冶金制取金屬Na、Ca、Mg、Al等活潑金

7、屬，很難用還原劑從它們的化合等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質(zhì)，因此必須通過(guò)電解熔融的化合物的方法得物中還原得到單質(zhì)，因此必須通過(guò)電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：陰極：陰極：2Na2e=2Na，陽(yáng)極：，陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2，總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2NaCl(熔融熔融)2NaCl2。電化電化學(xué)腐蝕學(xué)腐蝕化學(xué)化學(xué)腐蝕腐蝕不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。金屬與接觸到的干燥氣體金屬與接觸到

8、的干燥氣體(如如O2、Cl2、SO2等等)或非或非電解質(zhì)液體電解質(zhì)液體(如石油如石油)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。腐蝕的速率隨溫度升高而加快。腐蝕。腐蝕的速率隨溫度升高而加快。分分類(lèi)類(lèi)金屬與周?chē)佑|到的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原金屬與周?chē)佑|到的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象(1)概念概念1.1.金屬腐蝕金屬腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕2.2.金屬的電化學(xué)腐蝕金屬的電化學(xué)腐蝕二、金屬的電化學(xué)防護(hù)方法二、金屬的電化學(xué)防護(hù)方法類(lèi)型類(lèi)型方法方法原理原理實(shí)例實(shí)例犧牲陽(yáng)極的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法陰極保護(hù)法在被保護(hù)的設(shè)備上裝上在被保護(hù)的設(shè)備上裝上

9、比它更活潑的金屬比它更活潑的金屬被保護(hù)的金屬作被保護(hù)的金屬作原電池的正極原電池的正極船舶的外殼船舶的外殼上裝鋅塊上裝鋅塊外加電流的外加電流的陰極保護(hù)法陰極保護(hù)法將被保護(hù)的設(shè)備與惰性將被保護(hù)的設(shè)備與惰性電極置于電解質(zhì)溶液里，電極置于電解質(zhì)溶液里，接上外加直流電源接上外加直流電源被保護(hù)的金屬作被保護(hù)的金屬作電解池的陰極電解池的陰極保護(hù)海水中保護(hù)海水中的鋼閘門(mén)的鋼閘門(mén)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子e-e-失電子失電子得電子得電子增大或不變?cè)龃蠡虿蛔冸姌O質(zhì)量和電極質(zhì)量和溶液溶液PH 減小或不變減小或不變Ag+e-=AgFe3+e-=Fe2+

10、Cu2+2e-=Cu2H+2e-=H2 M-ne-=Mn+S2-2e-=S 2I-2e-=I2 2Br-2e-=Br22Cl-2e-=Cl24OH-4e-=O2+2H2O電解池電解池物質(zhì)物質(zhì)類(lèi)型類(lèi)型產(chǎn)物產(chǎn)物陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極 產(chǎn)物產(chǎn)物類(lèi)型類(lèi)型物質(zhì)物質(zhì)3.復(fù)原電解溶質(zhì)復(fù)原電解溶質(zhì)2.電極產(chǎn)物的判斷電極產(chǎn)物的判斷左電解溶質(zhì)型左電解溶質(zhì)型中右電解水型中右電解水型 SO42-活性電極活性電極 Na+左下右上左下右上放氧生酸放氧生酸左上右下左上右下放氫生堿放氫生堿加入兩極析出單質(zhì)生成的化合物加入兩極析出單質(zhì)生成的化合物Cl2Mn+CuH2O2+H2O混合電解混合電解 Cl-OH-Cu2+H+物質(zhì)物質(zhì)類(lèi)型類(lèi)

11、型產(chǎn)物產(chǎn)物陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極 產(chǎn)物產(chǎn)物類(lèi)型類(lèi)型物質(zhì)物質(zhì)3.復(fù)原電解溶質(zhì)復(fù)原電解溶質(zhì)2.電極產(chǎn)物的判斷電極產(chǎn)物的判斷左電解溶質(zhì)型左電解溶質(zhì)型中右電解水型中右電解水型 SO42-活性電極活性電極 Na+左下右上左下右上放氧生酸放氧生酸左上右下左上右下放氫生堿放氫生堿加入兩極析出單質(zhì)生成的化合物加入兩極析出單質(zhì)生成的化合物SI2Br2Cl2Mn+AgFe2+CuH2O2+H2O混合電解混合電解 S2-I-Br-Cl-OH-Ag+Fe3+Cu2+H+電解電解類(lèi)型類(lèi)型實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng)溶液變化溶液變化溶液溶液復(fù)原復(fù)原PH濃度濃度電電解解水水H2SO4陽(yáng)極陽(yáng)極:4OH-4e-=O2+2H2O陰極陰極:

12、4H+4e-=2H2減小減小增大增大H2ONaOH增大增大增大增大Na2SO4不變不變?cè)龃笤龃箅娊怆娊馊苜|(zhì)溶質(zhì)HCl 陽(yáng)極陽(yáng)極:2Cl-2e-=Cl2 陰極陰極:2H+2e-=H2增大增大減小減小HClCuCl2 陽(yáng)極陽(yáng)極:2Cl-2e-=Cl2 陰極陰極:Cu2+2e=Cu減小減小CuCl2NaCl 陽(yáng)極陽(yáng)極:2Cl-2e-=Cl2 陰極陰極:2H+2e=H2增大增大生成新生成新物質(zhì)物質(zhì)HClCuSO4 陽(yáng)極陽(yáng)極:4OH-4e=O2+2H2O 陰極陰極:2Cu2+4e-=2Cu減小減小生成新生成新物質(zhì)物質(zhì)CuO9、人的價(jià)值，在招收誘惑的一瞬間被決定。2022-8-142022-8-14Sun

13、day,August 14,202210、低頭要有勇氣，抬頭要有低氣。2022-8-142022-8-142022-8-148/14/2022 3:17:22 AM11、人總是珍惜為得到。2022-8-142022-8-142022-8-14Aug-2214-Aug-2212、人亂于心，不寬余請(qǐng)。2022-8-142022-8-142022-8-14Sunday,August 14,202213、生氣是拿別人做錯(cuò)的事來(lái)懲罰自己。2022-8-142022-8-142022-8-142022-8-148/14/202214、抱最大的希望，作最大的努力。2022年8月14日星期日2022-8-142022-8-142022-8-1415、一個(gè)人炫耀什么，說(shuō)明他內(nèi)心缺少什么。2022年8月2022-8-142022-8-142022-8-148/14/202216、業(yè)余生活要有意義，不要越軌。2022-8-142022-8-14August 14,202217、一個(gè)人即使已登上頂峰，也仍要自強(qiáng)不息。2022-8-142022-8-142022-8-142022-8-14謝謝大家謝謝大家