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語文高考化學二輪專題 06 化學反應中的能量變化

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1、語文高考化學二輪專題 06 化學反應中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題;共20分) 1. (2分) 下列對化學反應的認識錯誤的是( ) A . 一定會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 B . 有舊鍵斷裂和新鍵的形成 C . 原子一定發(fā)生重新組合 D . 必然伴隨著能量的變化 2. (2分) (2017高二上資陽期末) 下列熱化學方程式正確的是(△H的絕對值均正確)( ) A . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ?mo

2、l﹣1(燃燒熱) B . OH﹣(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=+57.3 kJ?mol﹣1(中和熱) C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ?mol﹣1(反應熱) D . 2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol﹣1(反應熱) 3. (2分) 下列反應中,生成物的總能量大于反應物的總能量的是( ) A . 氫氣在氧氣中燃燒 B . 焦炭在高溫下與水蒸氣反應 C . 硫在氧氣中燃燒 D . 鐵絲在氧氣中燃燒 4. (2分) (2017高二上西安期末) 將各0.05mol的下列物質(zhì)置于500mL水中充分攪拌后,溶液

3、中陰離子數(shù)目最多的是( ) A . NH4Br B . K2SO4 C . Mg(OH)2 D . Na2S 5. (2分) (2019高二上拉薩期末) 合成氨反應過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( ) A . 反應體系中加入催化劑,會改變反應的熱效應 B . 反應物的總能量低于生成物的總能量 C . 該反應的熱化學方程式為3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0) D . 該反應是吸熱反應 6. (2分) (2019高一下浙江期中) 固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下: ①H2(g)+I2(?)?

4、2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1 ②H2(g)+I2(?)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1 下列判斷不正確的是( ) A . 中的I2為氣態(tài), 中的I2為固態(tài) B . 的反應物總能量比 的反應總能量低 C . 1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ D . 反應 的產(chǎn)物比反應 的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 7. (2分) 0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒,生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O,放出649.5kJ的熱量.下列熱化學方程式正確的是( ) A . B2H6(g)+302(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=

5、2165 kJ?mol﹣1 B . B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165 kJ?mol﹣1 C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ?mol﹣1 D . B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=﹣2165 kJ?mol﹣1 8. (2分) (2019高二下杭州月考) 下列對定量實驗誤差分析正確的是( ) 操作 結(jié)果 A 中和熱測定實驗中,緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中 無影響 B 酸堿中和滴定實驗中,滴定前無氣泡而滴定后有氣泡 偏高 C 測定溶液pH的實驗中,

6、用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH 偏高 D 現(xiàn)需90mL 1.0mo/LNaOH溶液,稱取3.6gNaOH固體配制 溶液濃度偏低 A . A B . B C . C D . D 9. (2分) (2018高一上玉溪期中) 用高鐵酸鈉(Na2FeO4 , 其中鐵元素為+6價)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O(注:Na2O2中O顯-1價)。下列說法正確的是( ) A . Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B . Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C . 3 mol Na2O2發(fā)生反應,有12 m

7、ol電子轉(zhuǎn)移 D . 在Na2FeO4中Fe具有還原性 10. (2分) (2017高一下洛陽期中) 下列關于熱化學反應的描述中正確的是( ) A . NH4C1固體和Ba(OH)2晶體在常溫下混合即可反應,是因為該反應是放熱反應 B . CO(g)的燃燒熱是﹣283.0 KJ/mol,則 2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)的反應熱 為△H=+566.0 KJ/mol C . 含1 mol Ba(OH)2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反應放出的熱量是中和熱 D . 1 mol CH4燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 二、 填空題 (共3題;

8、共7分) 11. (1分) (2017高二上佛山期中) 實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱,但可測出甲烷,石墨,氫氣燃燒的反應熱:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣890.3kJ/mol C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol,則由石墨生成甲烷的反應熱: C(石墨)+2H2(g)═CH4(g)△H4=________. 12. (5分) 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ,

9、形成1 mol H—O鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2(g)在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. (1分) (2016高一下綏化期中) 化學反應總是伴隨能量變化,已知下列化學反應的焓變 ①2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H1 ②SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)△H2 ③H2SO4(l)=H2O(g)+SO2(g)+ O2(g)△H3 ④2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H4 △H4與△H1、△H2、△H3之間的關系是:△H4=________. 三、 實驗探究題 (共1題;共7分) 14.

10、(7分) 酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應,某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究. (1) 用圖甲裝置進行強酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應的中和熱測定. ①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________. ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________. ③若用醋酸代替上述鹽酸實驗,實驗測得的中和熱的數(shù)值________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”). (2) 用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸.其具體實驗步驟如下: ①應選擇_____

11、___滴定管(填寫圖乙中對應字母),用少量標準NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù); ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中.再加入2滴酚酞試液; ③滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,________即達到滴定終點; ④記錄液面刻度讀數(shù).根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積,再重復測定兩次,實驗結(jié)果記錄見下表: 實驗次數(shù) 起始滴定管讀數(shù) 終點滴定管讀數(shù) ① 0.00mL 24.02mL ② 0.50mL 24.46mL ③

12、 2.50mL 25.02mL 測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留小數(shù)點后3位). 四、 綜合題 (共2題;共12分) 15. (5分) (2018高三下陽高開學考) CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2),重整過程中部分反應的熱化學方程式為:①CH4(g) = C(s) + 2H2(g)△H = +75.0 kJmol-1 ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)△H = +41.0 kJmol-1 ③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g

13、)△H = -131.0 kJmol-1 (1) 反應CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ________。 (2) 固定n(CO2)= n(CH4),改變反應溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖 ①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 ________(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是 ________。 ②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”(碳單質(zhì)),造成催化劑中毒,高溫下反應①能自發(fā)進行的原因是________。 (3) 一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應機理如圖所示

14、,該反應的化學方程式為________,反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是________。 (4) 鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化,實現(xiàn)以廢治廢,其中涉及的一個反應是CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4,則達到平衡后,溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = ________。【用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】 16. (7分) I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。 試回答下列問題: (1) 該反應為__

15、______反應(填“放熱”或“吸熱”)。 (2) A和B的總能量比C和D的總能量________(填“高”或“低”)。 (3) 物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成________釋放出來。 (4) 反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。 (5) 寫出一個符合題中條件的化學方程式:________。 (6) Ⅱ.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小,而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難?,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。 已知: P4(白

16、磷,s)+5O2(g)= P4O10(s)ΔH=?2983.2 kJmol?1 ① P(紅磷,s)+ O2(g)= P4O10(s)△H=?738.5 kJmol?1 ② 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題;共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共3題;共7分) 11-1、 12-1、 13-1、 三、 實驗探究題 (共1題;共7分) 14-1、 14-2、 四、 綜合題 (共2題;共12分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、

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