《語文高考化學一輪基礎(chǔ)復習：專題16 微粒之間的相互作用力》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《語文高考化學一輪基礎(chǔ)復習：專題16 微粒之間的相互作用力（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、語文高考化學一輪基礎(chǔ)復習：專題16 微粒之間的相互作用力 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是（ ） A . 僅含有共價鍵的物質(zhì)定是共價化合物 B . 單質(zhì)分子中均存在化學鍵 C . 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價鍵 D . 由不同種非屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵 2. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列敘述正確的是（ ） ①不同核素之間形成的共價鍵一定是極性

2、鍵②當一個碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2 ， 屬于P區(qū)元素④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2這樣的分子⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用⑥熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、電解質(zhì)、鹽⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“ …”表示）結(jié)合成NH3?H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為⑧σ鍵重疊方式為頭碰頭，成鏡像對稱；鍵重疊方式為肩并

3、肩，成軸對稱⑨干冰汽化破壞了共價鍵，氯化鈉溶于水破壞了離子鍵． A . ②⑥ B . ①②⑥ C . ②⑤⑥⑧ D . ③④⑥⑦⑨ 3. （2分） 下列圖像表達正確的是 A . 稀硫酸的稀釋 B . 等量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng) C . 氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化 D . 氣態(tài)氫化物沸點 4. （2分） 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（ ） A . X的最高價氧化物能不溶于強堿 B . 非金屬性：T＜R C . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Z D . R與Q的原子核外電子數(shù)相差16 5

4、. （2分） 下列有關(guān)金屬的說法正確的是（ ） A . 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子 B . 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高 C . 金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強 D . 金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動 6. （2分） (2019高一下臨海月考) 下列說法不正確的是（ ） A . Mg2＋和S2－的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B . 石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體 C . 濃硫酸和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān) D . H2O2易分解是因為H2O2分子間作用

5、力弱 7. （2分） 1973年世界十大科技新聞中報道：中國學者許志福和美國科學家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫分子，其中一個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構(gòu)成．關(guān)于此物質(zhì)，下列說法中錯誤的是（ ） A . 是烴類化合物 B . 常溫下呈固態(tài) C . 具有類似金剛石的硬度 D . 分子中最多可能有281個碳碳叁鍵 二、 填空題 (共4題；共20分) 8. （7分） 用元素符號或化學式填空： （1）3個氮分子　________　 （2）4個硫離子　________ （3）n個銅原子　________　 （4）正五價的磷元素　________ 9. （3分）

6、 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中： （1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是　________?。? （2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是　________?。? （3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是　________． （4）以極性鍵相結(jié)合，具有v型結(jié)構(gòu)的極性分子是　________． （5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是________ 10. （5分） 如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分． 下列6種物質(zhì)：A．P4（白磷），B．SiO2 ， C．CaCl2 ， D

7、．Ca（OH）2 ， E．NaF，F(xiàn)．CO2 ， 固態(tài)下都為晶體，回答下列問題：（填字母編號） （1）熔化時與破壞（1）晶體類型相同化學鍵的有　________?。? （2）其中與（2）晶體類型相同的有　________　，它們屬于________晶體． （3）與（3）晶體類型相同的有　________　，熔化時需要破壞________作用力． （4）分析對比（2）（4）晶體，硬度較大的是________． （5）上述（1）﹣（3）三種晶體通常熔點由高到低的排列順序為（填數(shù)字編號）________ 11. （5分） 離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越

8、小，電荷值越大，則離子鍵越強． 試分析：①K2O②CaO③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是________ 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12. （6分） (2018高三上汕頭期末) 在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。 （1） 某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)，可通過________方法鑒別。 （2） 基態(tài)Ni2+的核外電子排布式________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于____

9、____晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”)。 （3） 銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________；類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是________；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子________(用化學式表示)。 （4） 氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為________。 （5） 立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為ap

10、m，列式表示NiO晶體的密度為________g/cm3(不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為________。 13. （11分） (2018高三上欽州港開學考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層

11、只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}： （1） b、c、d中第一電離能最大的是________;（填元素符號），e的價層電子排布圖為________。 （2） a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為________；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________（填化學式，寫出兩種）。 （3） 這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 ________;。（填化學式） （4） e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為___

12、_____。 （5） 這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。 該化合物中陰離子為 ________;，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是________ 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共4題；共20分) 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、