《山西省2019屆中考化學復習 專題三 物質的分離與提純課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山西省2019屆中考化學復習 專題三 物質的分離與提純課件.ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題三 物質的分離與提純,,行為是知識最恰當的果實。 ——富勒,中考課標導航 1.知道用過濾、蒸發(fā)、結晶等方法分離混合物的原理，初步學會使用過濾、結晶的方法對混合物進行分離。 2.能根據常見物質之間的性質差異運用物理或化學方法將混合物中的雜質去除。,,例如：分離CO和CO2的混合氣體。用如圖所示裝置，廣口瓶中裝入NaOH溶液，分液漏斗中裝入稀鹽酸或稀硫酸。關閉b打開a，通入混合氣體，從c端可收集到 CO ， 然后關閉a打開b，再從c端收集 CO2 ，完成了混合物的分離。,專題應對攻略 一．分離和提純 1、物質的分離：通過適當的方法將混合物分開，分別得到純凈物，且要恢復到原來狀態(tài)。,,2

2、、物質的提純：通過適當的方法將混合物中含有的少量雜質去掉，得到純凈物且要恢復到原來狀態(tài)，又稱除雜。,例如：除去CO中混入的少量CO2。用如圖所示的裝置，廣口瓶中放入NaOH溶液，將混合氣體從a端通入，從b端即可收集到純凈的CO。,,二．分離提純的原則 1.不增：不增加新雜質，即所加試劑不能與雜質反應生成與原物質狀態(tài)相同的物質。 2.不減：不能減少主要物質，即所加試劑只能與雜質反應，不能與被提純物質反應。 3.易分離：將雜質轉化為沉淀或氣體或水等，即將雜質轉化為與原物質狀態(tài)不同的物質，便于分離除去。 4.優(yōu)化原則： 若同時有幾種方法能除去雜質，則選用步驟簡單、操作簡便，除雜最干凈的方法。盡可能使

3、用常見試劑。 先考慮物理方法再考慮化學方法。,,三．分離提純常用的基本方法 1.物理方法,,2. 化學方法,,一、基礎型： 解答這類型題不僅要利用物質的性質和除雜的原則分析所用試劑是否合適，還需結合物質狀態(tài)、裝置、用量等分析操作步驟和方法是否正確。,,經典例題解讀,【例1】（2018山東濟寧）除去下列物質中混有的少量雜質所選用的試劑和操作方法均正確的是（ ）,D,,【方法點撥】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點。解決這類問題時，要根據原物質和雜質的性質，選擇適當的試劑和分離方法，同時抓住除雜質的原則即加入的試劑只與雜質反應，不能與原物質反應，且反應后不能引入新的雜質。選擇恰當的試劑及正確

4、的操作步驟是解題關鍵。,【解析】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故該選項所采取的方法錯誤。,,B、CuO能與稀HCl反應生成氯化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故該選項所采取的方法錯誤。 C、CaCl2能與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故該選項所采取的方法錯誤。 D、適量AgNO3溶液能與CuCl2溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故該選項所采取的方法正確。,,試題演練,

5、1.（2018廣東）下表物質中含有少量雜質，其中除雜方法正確的是（ ）,B,2.（2018.江蘇連云港）下列各組實驗方案中，不能達到實驗目的的是（ ）,,B,3.（2017湖北鄂州）除去下列物質中混有的少量雜質，所選試劑或方法不正確的是（ ）,,B,4.（2017.廣東廣州）下列除雜所選用的試劑與方法均正確的是（ ）,D,5.（2018廣東深圳）下列方法不能達到除雜目的的是（ ）,,B,6.（2018.江蘇宿遷）下列實驗方案設計合理的是（ ）,C,二、流程型 這類型題是將物質的分離和提純問題設置到具體的化學情境中，目的是考查學生是否能夠運用所學的化學反應原理和相關知識，來解決實際

6、問題。,,經典例題解讀,【例2】（2018山東濟寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：,請分析上面流程圖示，回答： （1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質，操作I中依次加入的物質（過量）和順序，合理的是 ； A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作 I 加入過量各物質的目的是 ； （3）為獲取較純凈精

7、鹽，操作I的具體方法是 。,,AD,使要除去的物質完全反應,邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌,【方法點撥】首先要明確該流程的目的是要除去粗鹽中含有的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等可溶性雜質，最終得到純凈的氯化鈉的晶體。分析其中所提供的試劑，要清楚每加入一種過量試劑反應掉的是哪種物質，又會帶入哪種物質，綜合考慮確定試劑加入的順序。,,【解析】（1）首先要清楚所選用的試劑能除去粗鹽中的哪種雜質，其次再考慮加入試劑的順序。A、加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理； B、加入硝酸鋇可以除去

8、硫酸鎂，但是帶入新的雜質硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去，該選項順序不合理；,,C、加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，但是過量的氯化鋇無法除去，該選項順序不合理； D、加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理。 （2）操作I加入過量各物質的目的是使被除去的物質完全反應。 （3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應物充分反應。,,試題演練 1.（2018.江蘇蘇州）從大理石(主要雜質是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下：,（1）反應池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是

9、 。,,反應生成的CaSO4微溶，覆蓋在大理石表面，會阻止反應繼續(xù)進行,（2）反應池II中加入氨水的目的是 。 （3）反應池III中生成碳酸鈣的化學方程式是 。 （4）過濾II中所得濾液在農業(yè)生產中的一種用途是 。,將Fe(NO3)3轉化為Fe(OH)3的沉淀而除去,(NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NH4NO3 + CaCO3↓,作氮肥,,2.（2017湖南長沙）為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀

10、溶液，某同學設計的實驗流程如下：,,請根據以上流程圖中的信息，回答下列問題： （1）步驟①中除去碳酸氫銨的方法是 ； （2）步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是 ； （3）此設計方案是否嚴謹？并說明理由 。,加熱,除去CaCl2和BaCl2,不嚴謹，因為加入的K2CO3是過量的，所以最后得到的KCl溶液中混有K2CO3,,3．（2017四川德陽）實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計了如下實驗方案。,,,請你回答下列問題： （

11、1）X溶液與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式是 ，該反應所屬的基本反應類型是 。 （2）Y溶液中溶質的化學式是 。 （3）該實驗中鹽酸的作用是 。,Ba(OH)2 + MgSO4 =BaSO4+Mg(OH)2,復分解反應,K2CO3,除去濾液Ⅱ中的KOH和K2CO3,,4.（2018河南）為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4、CaCl2 ，某化學小組設計了以下方案：,①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。,,漏斗,②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應的化學方程式 。(提示微溶物不形成沉淀) ③溶液X中含有哪些雜質?請設計實驗加以證明，簡要寫出實驗步驟和現象。 。,MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2+ BaSO4,溶液X中含有NaOH和Na2CO3 ；取少量溶液X于試管中，加入過量CaCl2溶液，出現白色沉淀，靜置，向上層清液中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅（合理即可）,,結 束,,