《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 第2課時(shí)課件3 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 第2課時(shí)課件3 魯科版選修4.ppt（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、溫度和濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,,,,一、學(xué)習(xí)目標(biāo),了解溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,溫度和濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,3、化學(xué)平衡的特征（用五字概括）___、___、___、___、____。,自學(xué)展示,,2、對(duì)于 △H=-57.2KJ/mol K的表達(dá)式__________；K只與_______有關(guān)； 正反應(yīng)為______熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為_____熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。,溫度,放,吸,變：改變影響平衡的外界條件，平衡 會(huì)發(fā)生移動(dòng)。,溫度,濃度,壓強(qiáng)，等,1、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)分析：,增大,吸熱,放熱,紅棕色加深,紅棕色變淺,減少,置于熱水中,置于冷水中,表1,

2、實(shí)驗(yàn)結(jié)論,熱效應(yīng),溫度變化,平衡移動(dòng)方向,K值的變化,T/K,K/mol-1L,298,333,6.80,0.601,△H0,T↑,T↓,T↑,T↓,吸熱,放熱,變小,變大,吸熱,放熱,變大,變小,表2,表3,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)質(zhì)上是 通過改變____________ 而實(shí)現(xiàn)的。,平衡常數(shù)K值,學(xué)以致用,△H<0,1、為什么寒冷季節(jié)容易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛？,2、熱敷還是冷敷能夠緩解關(guān)節(jié)疼痛？,探究對(duì)象：,2、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,血紅色加深,血紅色加深,正向,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,平衡移動(dòng)的方向,實(shí)驗(yàn)操作,再滴加1mol/LFeCl3溶液,再滴加1mol/LKSCN溶液,實(shí)驗(yàn)記錄：,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,研究對(duì)象,

3、反應(yīng)物,濃度改變,C反應(yīng)物↑,平衡移動(dòng)方向,正向,逆向,生成物,C反應(yīng)物↓,C生成物↑,C生成物↓,逆向,正向,學(xué)以致用,鉻酸鉀(K2CrO4)與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)有如下轉(zhuǎn)化: 2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O 黃色 橙紅色 已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。 向重鉻酸鉀的稀溶液中加入NaOH，溶液呈_______色,黃,課堂總結(jié),,,2分,6分,10分,課堂練習(xí),,4分,沒有題喲！恭喜你獲得勇氣分10分。,,,某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，只改變下列一個(gè)條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( ) A．增大反應(yīng)物濃度

4、B．降低溫度 C．增大生成物濃度 D．升高反應(yīng)溫度,A,,,在一定體積的密閉容器中，反應(yīng) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：,回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______ (2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)。(填”吸熱”或”放熱”),吸熱,,,一定條件下， 反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H<0 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)： （1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色_____; （2）如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學(xué)平衡向 __________移動(dòng).（填“正向”或“逆向”）,(紅棕色),變深,正向,,,謝謝,