《2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 1.3 化學能轉化為電能——電池 第1課時課件3 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 1.3 化學能轉化為電能——電池 第1課時課件3 魯科版選修4.ppt（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章 化學反應及能量變化,第三節(jié) 化學能轉化為電能—電池,第1課時 原電池的工作原理,[目標導航] 1.了解原電池的工作原理及構成條件。 2．能判斷原電池的正、負極，書寫原電池的電極反應式和總反應方程式。,電池的應用,實驗：,,1、銅片上氫氣是怎么產(chǎn)生的？,,雖然銅不活潑不能失去電子,但鋅比銅活潑且容易失去電子,這些電子沿著導線傳遞到銅片表面后被溶液中接近的H+獲得后形成氫氣放出。,討論,2、產(chǎn)生電流的原理是什么？,1780年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐實驗。,原電池的雛形,理論解釋 ：生物電觀點,伏打對生物電觀點的質疑 （Volta,A.1745-1827）,1800年

2、建立伏打電堆模型。,伏打電池是 實用電池的開端。,電流計指針 偏向銅,電流計指針偏向正極方向,導線中有電流通過 鋅片為負極 銅片為正極,,,探究實驗：判斷正負極,1.概念：把化學能轉化成電能的裝置叫做原電池,一、原電池,電子流出的極,電子流入的極,負極：,正極：,氧化反應,還原反應,鋅片（負極）：,銅片（正極）：,原電池總反應：,Zn-2e-=Zn2+,2H++2e-=H2↑,電極反應：,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑,原電池形成的實質： 氧化還原反應分開在兩極進行，還原劑所失去的電子通過導線轉移給氧化劑。,Zn+2H+=Zn2++H2,氧化反應,還原反應,A,B,探究一:,稀

3、硫酸 稀硫酸,Zn,Zn,偏轉,不偏轉,形成原電池的條件,結論一：兩種活潑性不同的 金屬或非金 屬導體做電極,觀察：電流計指針是否偏轉？,探究二：,結論二：兩極之間充入電解液,酒精,硫酸溶液,偏轉,不偏轉,形成的原電池條件,探究三：,結論三：形成閉合回路。,,,,,,,,,,,,,,,,A,稀硫酸,,,Zn,Cu,形成的原電池條件,探究四：,結論四：有一個自發(fā)進行的氧化還原反應。,形成原電池的條件,*形成原電池的條件* ：,,注意：必須有一個自發(fā)進行的氧化還原反應。,1．有兩種活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導體）做電極，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬（碳棒

4、）為正極．,3．兩個電極用導線相連構成閉合回路。,2．兩個電極插入電解質溶液中。,課堂練習,稀硫酸,銀,NaCl,硫酸銅,銅,鋅,稀硫酸,,,,,,,1、以下裝置能否形成原電池？如能，請標出電極名稱。,,答案 D,3、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( ),A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 答案 C,病 例 分 析,病 例 分 析,病 例 分 析,試一試： 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設計一個原電池，畫出示意圖，寫出電極反應，并驗證。,負極：Fe – 2e- =Fe2+,正極：Cu2+ +2e- =Cu,,氧化反應,Zn-2 e- =Zn2+,,銅鋅原電池,電解質溶液,失e-,沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生,,還原反應,2H++2e-=H2↑,陰離子,陽離子,總反應：,負極,正極,2H++2e-=H2↑,Zn－2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2++H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,(離子方程式）,（化學方程式）,電極反應,正極：,負極：,（氧化反應）,（還原反應）,本節(jié)小結：,,謝謝指導!,