元素周期表及元素周期律的應(yīng)用ppt課件
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第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律,1,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用,核電荷數(shù)=原子序數(shù) 電子層數(shù)=周期序數(shù) 最外層電子數(shù)=主族序數(shù),2,3,,,,,,,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0,Po,At,,,,,,,,,,,,,,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),4,①根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知:金屬性最強(qiáng)的元素是鈁(Fr),位于第7周期第ⅠA族(左下角),非金屬性最強(qiáng)的元素是氟(F),位于第2周期第ⅦA族(右上角)。,②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性,又有一定的非金屬性,如Al、Si、Ge等。,2、元素的化合價與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系 (1)最高正價數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù),(2)最低負(fù)價數(shù)=主族序數(shù) - 8 =最外層電子數(shù) - 8,5,(1)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。,(2)可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),(3)在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用 見課本P.18,(4)在哲學(xué)方面,元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實,有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。,3、元素周期律的應(yīng)用和意義,6,練習(xí),1.堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是 ( ) A.NaOH B.Al(OH)3 C.Ca(OH)2 D.RbOH 2.下列物質(zhì)中,既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是( ) ①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④,B,D,7,3.下列各組元素中,按最高正價遞增順序排列的是 ( ) A.C.N、O、F B.K、Mg、C.S C.F、Cl、Br、I D.Li、Na.K、Rb 4. A.B均為原子序數(shù)1—20的元素,已知A的原子序數(shù)為n,A2+離子比B2-離子少8個電子,則B的原子序數(shù)是 ( ) A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 5.下列敘述中,肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是( ) A.a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B.a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多 C.1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多 D.常溫時,A能從水中置換出氫,而B不能,B,A,D,8,6. A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時釋放出的能量是ACB,則它們原子序數(shù)大小順序是( ) A.BCA B.ABC C.BC D.ACB 7.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是 ( ) A.酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4 B.穩(wěn)定性H2SHClHBrHI C.熔點PbKNaLi D.溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH,D,A,9,8.原子序數(shù)1—18號元素中: (1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________; (2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是___________; (3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________; (4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________; (5)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是______; (6)原子半徑最小的元素是_____________; (7)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________; (8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________; (9)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。 9。在Na、K、O、N、C.Li、F、H八種元素中,原子半徑由小到大的順序為_________________________________。,K,F2,F2 Ci2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,HFONCLiNaK,10,10.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨___________的遞增,而呈_______性變化的規(guī)律。 11. A、B兩種元素的原子,當(dāng)它們分別獲得1個電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時,A放出的能量大于B。下列敘述中正確的是( ) A.A的氧化性小于B B.B-的還原性大于A- C.A-的還原性大于B- D.A的氧化性大于B,原子序數(shù),周期性,獲得電子時,要釋放出能量,放出能量的越多,說明其越容易得電子,A的非金屬性越強(qiáng)。,B D,11,12.根據(jù)硼在周期表中的位置,推測硼的最高價含氧酸化學(xué)式不可能是( ) A.H2BO4 B.H3BO3 C.HBO2 D.H2B4O7 13.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù),且原子序數(shù)依次增大,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng),則下列判斷正確的是( ) 原子半徑按X、Y、Z依次增大 陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng) 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng) 氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng),A,B的化合價是+3,C D,12,14.下列半徑最大的微粒是 ( ) A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+ 15.A和B是前三周期的元素,它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑:AB B. 原子序數(shù):AB C. 離子半徑:A2+B3+ D. 質(zhì)量數(shù):AB,C,A C,13,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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